必修1 高一化學寒假作業(yè)（2）-第一章化學實驗基本方法單元測試一選擇題1如果a g 某氣體中含有分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是( )A B C D2某學生用量筒量取液體、量筒放平穩(wěn)且面向刻度線、初次仰視液面讀數(shù)為19mL傾出部分液體后，俯視液面，讀數(shù)是11mL則實際傾出液體的體積是( )A8ml B大于8mL C小于8mL D無法判斷3甲、乙兩燒杯中分別加入等體積等濃度的H2SO4溶液，向甲杯中加入m克 Mg，向乙杯中加入m克Zn，完全反應后，一燒杯中仍有金屬未溶解，則甲、乙兩燒杯中原來的物質的量X的值為 ( ) Am/24xm/65 Bx = m/64 Cm/24xm/65 Dm/65xm/244相對分子質量為M的某物質，在室溫下溶解度為S，此時測得該物質飽和溶液的密度為g/cm3，則該飽和溶液的物質的量的濃度是 ( )Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L 5某氣體的摩爾質量為Mgmol-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X則Mx/VNA表示的是 ( )A以g為單位VL該氣體的質量 B以g為單位1L該氣體的質量C1L該氣體中所含的分子數(shù) D以L為單位1mol該氣體的體積6設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（ ）A0.1L、2.0molL1的一元酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.2NAB在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉移2NA個電子C常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6021023個氧分子D一定溫度下，1 L 0.50 molL-1 NH4Cl與2 L 0.25 molL-1 NH4Cl兩種溶液含n(NH+4)不同7無土栽培中常配制一定量的營養(yǎng)液，現(xiàn)有一種營養(yǎng)液中含有50 molNH4Cl、16 molKCl和24 molK2SO4，若改用NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4三種固體為原料配制相同的營養(yǎng)液，則三者物質的量依次是（單位為mol）（ ） A64、2、24 B2、64、24 C50、30、12 D 50、16、248右圖是某物質的溶解度曲線，根據該圖判斷下列說法錯誤的是( )AM點對應的溶液是t2的不飽和溶液B若保持溫度不變，100 g M點溶液需含溶質60 g才能達飽和C130 g M點溶液最少要蒸發(fā)50 g水后才能成為t2的飽和溶液D在保持溶質和和溶劑質量不變的情況下，使M點溶液達到飽和需降溫 (t2t1)9兩種金屬的混合粉末25g ,與足量鹽酸充分反應后，得標準狀況下的H2 11.2L，則下列各組金屬可能的是 ( )AMg 和Zn BZn 和Fe CAl 和Na DZn 和Cu 10某種肥料經發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標準狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為（ ）A5.56% B83.3% C11.1% D22.2%11下列實驗操作或解釋不合理的是（ ）A用蒸餾的方法將乙醇和水的混合物分離開來，用過濾的方法可以除去粗鹽中的沙子B容量瓶的刻度環(huán)在小口徑的細頸處，其目的是為了提高配制溶液體積的精確程度C在托盤天平兩端各放置一張規(guī)格大小相同的紙張，準確稱量4.0gNaOH，配制成100mL的溶液，其物質的量濃度為1mol/LD容量瓶的瓶塞系在容量瓶的頸部是為了防止瓶塞和容量瓶混淆而不匹配12若1gN2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ） Ax/28 mol-1 Bx/14 mol-1 C14x mol-1 D28x mol-113在t時，將一定量的CuSO4溶液蒸發(fā)掉a g水后冷卻到t，有m g CuSO45H2O析出，若再加熱蒸發(fā)掉b g水并冷卻到t，又析出n g CuSO45H2O，用S表示t時CuSO4的溶解度，下列算式一定正確的是（ ）AS =1600m/(25a+9b) BS = 100n/b CS = 100(m+n)/(a+b) DS =1600n/(25b+9n)14具有相同數(shù)目氧原子的SO2和SO3，下列關系中一定正確的是（ ）An(SO2):n(SO3) = 3:2 BV(SO2):V(SO3)= 2:3Cm(SO2):m(SO3)= 5:6 DN(SO2):N(SO3)= 5:415粗鹽中含有可溶性雜質CaCl2、MgCl2和Na2SO4，若要得到純凈的NaCl固體，有如下實驗操作：加入過量Na2CO3溶液、加入過量NaOH溶液、加入過量BaCl2溶液、加入過量Ba(OH) 2溶液、加入過量鹽酸、過濾、蒸發(fā)結晶。正確的實驗操作順序是（ ）A B C D16將一定量溶質的質量分數(shù)為6%的Na2CO3溶液加熱蒸發(fā)掉15g水后，還剩溶質的質量分數(shù)為14%的溶液10mL，此時溶液的物質的量濃度為（ ）A1.49mol/L B1.52mol/L C2mol/L D2.5mol/L二填空題17（1）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則24 g鎂的最外層電子數(shù)為 個；1 mol甲烷分子所含質子數(shù)為 個；54g水中含有原子 個、電子 個（均用NA表示）；2mol/LNaCl溶液中，NaCl質量分數(shù)為%，則該溶液的密度是 （2）鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制 成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg 。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 個（3）2.16gX2O5中含有0.1molO，則X的相對原子質量為 ； molH2SO4分子與1.8061024個水分子含有相同的氧原子數(shù)；4.5g水與 g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是 ，其中氫原子數(shù)之比是 （4）現(xiàn)有15mol/L和4mol/L的兩種氨水，欲配制6mol/L的氨水，需上述兩種氨水的體積比為（假設體積為兩溶液的體積之和）（5）在標準狀況下，如果2.8升氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為18一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應式為：XY2(液)3O2(氣)=XO2(氣)2YO2(氣)測得生成物的總體積為672 mL，密度為2.56 g/L(標準狀況)。則（1）反應前O2的體積為_ mL(標準狀況)；（2）化合物XY2的摩爾質量為_（3）若XY2分子中X、Y兩元素的質量比為316，則X、Y分別為_、_19就有關物質的分離回答下面的問題（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答： （2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。答： 20粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序為 （2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42離子？ 。如果有，應該如何除去SO42離子？ （3）在粗鹽經過溶解過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是 （4）將經過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質？ （5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時： 過濾時： 蒸發(fā)時： （6）寫出該實驗中涉及的離子方程式： 21A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定。（1）試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A：_，B：_，C：_，D：_，X：_。（2）寫出該實驗中涉及的離子方程式： 化學式條件1 mol氣體體積/LH20 ，101 kPa22.4O20 ，101 kPa22.4CO0 ，101 kPa22.4H20 ，202 kPa11.2CO20 ，202 kPa11.2N2273 ，202 kPa22.4NH3273 ，202 kPa22.422（1）已知1 mol不同氣體在不同條 件下的體積：（2）從上表分析得出的結論：1 mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為_1 mol不同的氣體，在不同的條件 下，體積_(填“一定”、“一定不” 或“不一定”)相等。（3）理論依據：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：_ _（4）應用：在標準狀況下，4 g O2的體積為_升必修1 高一化學寒假作業(yè)（2）-第一章化學實驗基本方法單元測試答案一選擇題題號12345678答案ADCBBCBB題號910111213141516答案AACCDABA二填空題17（1）2NA 10NA 9NA 30NA 58.5/5w （2）NA10-3 /24（3）24 0.075mol 24.5g 1:4 1:1 （4）2:9 （5）4NA18（1）672 mL （2） 76g/ mol （3）碳 硫19（1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。（2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。20（1）（2）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO42，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42已經除盡。除去SO42的方法是在溶液中加入過量的BaCl2溶液。（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入過量Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質（5）攪拌，加速溶解 ；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。（6）略21（1）NaOH；NaNO3；Ba(NO3)2；HNO3；MgSO4（2）略22：（2）22.4 L不一定（3）氣體分子數(shù)目相等相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等（4）V(O2)n22.4 L/mol22.4 L/mol22.4 L/mol2.8 L。F6E