2019-2020年中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 模塊五 科學(xué)探究 課時(shí)21 物質(zhì)的檢驗(yàn) 年份題型題號(hào)考查知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容分值xx選擇5鑒別羊毛和滌綸、NH4NO3和NaOH、除去NaCl中的BaCl22xx選擇、探究5A；35(一)鑒別碳酸鈉和氫氧化鈉溶液；水蒸氣的檢驗(yàn)21xx實(shí)驗(yàn)探究35(四、五)碳酸鈣和氫氧化鈣的檢驗(yàn)2xx選擇11C用熟石灰檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥0.5xx實(shí)驗(yàn)探究35硫酸銅的檢驗(yàn)、鐵單質(zhì)的檢驗(yàn)4xx選擇、實(shí)驗(yàn)14A；36(4)二氧化硫的檢驗(yàn)；二氧化碳的檢驗(yàn)0.51xx選擇、填空3C；28(3)羊毛和滌綸的鑒別；氧氣的檢驗(yàn)0.51 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和除雜分值為0.54分，題型為選擇題、填空及簡(jiǎn)答題和實(shí)驗(yàn)探究題。預(yù)計(jì)xx年河北中考考查物質(zhì)的檢驗(yàn)的可能性較大。河北8年中考真題演練 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和除雜1(xx河北中考5題2分)下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的的是( )A用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2B用點(diǎn)燃的方法鑒別滌綸和羊毛絨C用點(diǎn)燃的方法除去CO2中的COD用水鑒別NH4NO3和NaOH固體2(xx河北中考5題2分)下圖所示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是( ),) ,),) ,)3(xx河北中考13題2分)有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色液體，一瓶是飽和氯化鈉溶液，一瓶是蒸餾水，為了把它們區(qū)分開(kāi)，同學(xué)們提出了以下方法：蒸發(fā) 測(cè)密度 測(cè)導(dǎo)電性 測(cè)pH 加入氯化鈉 加入食醋，你認(rèn)為可行的是( )A BC D中考考點(diǎn)清單 物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別1常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn) 氣體常見(jiàn)的反應(yīng)和現(xiàn)象O2能使帶火星的木條復(fù)燃H2點(diǎn)燃，火焰呈淺藍(lán)色CO點(diǎn)燃，火焰呈藍(lán)色CH4點(diǎn)燃，火焰呈淺藍(lán)色NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)CO2使澄清石灰水變渾濁HCl遇AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀 2.常見(jiàn)陰離子的鑒別 離子試劑或方法現(xiàn)象OH紫色石蕊溶液變藍(lán)無(wú)色酚酞溶液變紅用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上pH大于7滴加CuSO4溶液(或FeCl3溶液)生成藍(lán)色絮狀沉淀(或紅褐色沉淀)SO加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀CO遇H，澄清石灰水有氣體產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁Cl遇Ag，稀HNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3 3.常見(jiàn)陽(yáng)離子的鑒別 離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H紫色石蕊溶液變紅用玻璃棒蘸取少量溶液滴到藍(lán)色石蕊試紙上試紙變紅用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上pH小于7加入少量鋅粒等活潑金屬有氣泡產(chǎn)生加入少量碳酸鈉粉末有氣泡產(chǎn)生加入一枚生銹的鐵釘鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色NH遇OH，加熱有氣體產(chǎn)生，氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)Ag遇Cl，稀HNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3Mg2加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀Cu2加NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀Fe3加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Ba2加稀H2SO4，稀HNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3 4.溶于水溫度變化情況(1)溶于水吸熱：NH4NO3(2)溶于水放熱：NaOH、濃H2SO4、CaO 物質(zhì)的分離和提純1原則物質(zhì)的分離是將幾種物質(zhì)通過(guò)物理或化學(xué)方法分開(kāi)：提純則是要求把不純物質(zhì)中的雜質(zhì)除去。提純的原則：(1)不增：即在除掉雜質(zhì)時(shí)不增加新雜質(zhì)。(2)不減：即被提純的物質(zhì)不能減少或改變。(3)易分離：即操作簡(jiǎn)便易行，雜質(zhì)易分離除去。(4)易復(fù)原：被提純物質(zhì)易被復(fù)原。2物質(zhì)分離與提純的常用方法(1)物理方法 分離提純方法適用范圍例子過(guò)濾固液混合物(固體不溶于液體)粗鹽提純結(jié)晶被分離提純的物質(zhì)和雜質(zhì)的溶解度隨溫度的變化差別較大NaCl和KNO3的固體混合物的分離蒸餾、分餾沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離石油的分餾特殊性質(zhì)法利用混合物中某些物質(zhì)的特性進(jìn)行物質(zhì)分離Cu粉中混有Fe粉，可用磁鐵吸出鐵粉 (2)化學(xué)方法a化氣法：加入某種試劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體而除去，如除去Na2SO4中的Na2CO3，可加適量稀H2SO4，將CO轉(zhuǎn)化為CO2氣體。反應(yīng)原理為Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O；b沉淀法：在混合物中加入某種試劑，使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾除去沉淀。如除去NaCl溶液中的Na2SO4，可加適量的BaCl2溶液，將SO轉(zhuǎn)化為沉淀。反應(yīng)原理為Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl；c溶解法：將雜質(zhì)用化學(xué)方法溶解。如除去C粉中的CuO，可加適量稀硫酸，再過(guò)濾。反應(yīng)原理為CuOH2SO4=CuSO4H2O；d轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。如除去CO2中的CO，可將氣體通過(guò)灼熱的CuO。反應(yīng)原理為COCuOCuCO2；e加熱法：雜質(zhì)受熱易分解，通過(guò)加熱將雜質(zhì)除去，如除去Na2CO3中的NaHCO3，可加熱混合物將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3。反應(yīng)原理為2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；f置換法：將雜質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)而除去。如除去FeSO4溶液中的CuSO4，可加過(guò)量的鐵粉再過(guò)濾。反應(yīng)原理為CuSO4Fe=CuFeSO4；g吸收法：將氣體中的雜質(zhì)用固體或液體吸收而除去。如除去CO中混有的少量CO2，可以用NaOH溶液。反應(yīng)原理為CO22NaOH=Na2CO3H2O。3常見(jiàn)物質(zhì)的除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))(1)CO2(CO)：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅(2)CO(CO2)：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液(3)H2(水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體(4)CuO(C)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物(5)Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸(6)Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸(7)FeSO4(CuSO4)：加入足量的鐵粉(8)NaCl(Na2CO3)：加入適量的稀鹽酸(9)NaCl(Na2SO4)：加入適量的氯化鋇溶液(10)NaCl(NaOH)：加入適量的稀鹽酸(11)NaOH(Na2CO3)：加入適量的氫氧化鈣溶液(12)NaCl(CuSO4)：加入適量的氫氧化鋇溶液(13)NaNO3(NaCl)：加入適量的硝酸銀溶液(14)NaCl(KNO3)：蒸發(fā)溶劑(15)KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液(16)CO2(水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸中考重難點(diǎn)突破 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別【例1】(xx上海中考)鑒別物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是( )A用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸B用水鑒別生石灰和石灰石C用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳D用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸【解析】本題看似簡(jiǎn)單，但要準(zhǔn)確地解答此題必須要系統(tǒng)全面地掌握化學(xué)知識(shí)。用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸，A錯(cuò)誤。原因：酚酞在中性溶液和酸性溶液中不變色；用水鑒別生石灰和石灰石，B正確。因?yàn)樗龅缴曳懦鰺崃?，而與石灰石無(wú)任何現(xiàn)象；用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳，C正確。原因是燃著的木條在CO2中立即熄滅而在空氣中火焰不變；用BaCl2溶液鑒別稀鹽酸和稀H2SO4，D正確。因?yàn)锽aCl2溶液與稀鹽酸不反應(yīng)，與H2SO4產(chǎn)生白色沉淀。1.(xx衡陽(yáng)中考)能將氫氧化鈉、氯化鈉和鹽酸三種溶液一次性鑒別出來(lái)的是( )A石蕊溶液 B碳酸鈉溶液C硫酸銅溶液 D酚酞溶液 物質(zhì)的除雜【例2】下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是( ) 選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACO2HCl通入足量的NaOH溶液BCaCl2溶液稀鹽酸加過(guò)量碳酸鈣、過(guò)濾CNaCl溶液Na2CO3加適量的硝酸鈣溶液、過(guò)濾DKOH溶液KCl加適量的AgNO3溶液 【解析】CO2和HCl氣體均能與NaOH反應(yīng)，除去雜質(zhì)的同時(shí)也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；稀鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過(guò)濾除去過(guò)量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故B正確；Na2CO3能與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；KCl能與AgNO3反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀，不符合除雜原則，故D錯(cuò)誤。2.(xx蘇州中考)下列除去雜質(zhì)(在括號(hào)內(nèi))選用的方法(在箭頭右側(cè))正確的是( )ACO2氣體(CO)點(diǎn)燃BMnO2固體(KCl)加水過(guò)濾CCO2氣體(HCl)通入NaOH溶液中DKCl溶液(K2CO3)加稀H2SO4中考備考方略一、選擇題1(xx北京中考)下列方法能鑒別空氣、氧氣和二氧化碳三瓶氣體的是( )A聞氣味 B將集氣瓶倒扣在水中C觀(guān)察顏色 D將燃著的木條伸入集氣瓶中2(xx南昌中考)某無(wú)色溶液中大量存在的離子如圖所示，其中X可能是( ) ACO BFe3COH DNa3(xx蘇州中考)下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方案錯(cuò)誤的是( )A用澄清石灰水鑒別氮?dú)夂投趸糂用肥皂水鑒別硬水和軟水C用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋D用稀鹽酸鑒別碳酸鈉粉末和碳酸鈣粉末4(xx金華中學(xué)模擬)下列實(shí)驗(yàn)所對(duì)應(yīng)的兩種方案均正確的是( ) 選項(xiàng)目的方案一方案二A除去木炭粉中的氧化銅加足量稀鹽酸，過(guò)濾在空氣中充分灼燒B分離NaCl和CaCO3的混合物溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)濾液加足量稀鹽酸，蒸發(fā)C檢驗(yàn)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液分別測(cè)溶液的pH取樣，加FeCl3溶液D鑒別化肥NH4Cl和NH4NO3取樣，加水溶解，觀(guān)察取樣，加熟石灰研磨5.(xx廣東中考)下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi))的方法正確的是( )ACO(CO2)：通過(guò)灼熱的氧化銅BNaOH溶液(Na2CO3)：加適量稀鹽酸CNaCl溶液(鹽酸)：加熱蒸發(fā)D鐵粉(氧化銅粉末)：加入足量稀硫酸6(xx唐山9中模擬)鑒別下列物質(zhì)所用的方法或試劑，錯(cuò)誤的是( )A硬水和軟水觀(guān)察顏色B純鋁和硬鋁比較硬度C碳酸鈉和氯化鈉稀鹽酸D羊毛纖維和合成纖維點(diǎn)燃聞氣味7(xx重慶中考)某礦物質(zhì)水標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示，若檢驗(yàn)其中含MgSO4，需要的試劑之一是( ) A稀硫酸BAgNO3溶液CBaCl2溶液D金屬鎂8(xx益陽(yáng)中考)下列物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來(lái)的一組是( )ACuSO4 BaCl2 H2SO4BNa2CO3 Ca(NO3)2 HClCNa2SO4 KNO3 HClDFeCl3 NaOH KMnO49(xx泰安中考)現(xiàn)有a、b、c、d四種無(wú)色溶液，分別是碳酸鉀溶液、硫酸溶液、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種。兩兩混合后出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象，試確定a、b、c、d分別為( ) A硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、鹽酸B氯化鋇溶液、鹽酸、碳酸鉀溶液、硫酸溶液C碳酸鉀溶液、硫酸溶液、鹽酸、氯化鋇溶液D鹽酸、硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液10(xx南京中考)下列各組離子在水中能大量共存的是( )ANa、Ba2、SO BH、Cu2、OHCK、NO、Cl DH、CO、Cl11(xx聊城中考)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是( ) 選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))試劑操作方法ANaCl溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液過(guò)濾BKNO3(NaCl)H2O蒸發(fā)、過(guò)濾CN2(O2)足量銅粉加熱D稀硫酸(稀鹽酸)適量氯化鋇溶液過(guò)濾12.(xx呼和浩特中考)下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是( ) 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨窤鑒別硝酸鈉溶液和硫酸鉀溶液取樣，滴加Ba(NO3)2溶液，觀(guān)察現(xiàn)象B除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)將粗鹽研碎、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)C除去CaO中的CaCO3高溫加熱到固體質(zhì)量不變D探究Mg、Ag、Cu金屬的活動(dòng)性順序?qū)筛饬恋逆V條分別伸入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中13.(xx邯鄲11中模擬)下列離子能在水溶液中大量共存的一組是( )AFe3、K、NO、OHBH、Na、HCO、ClCBa2、NH、Cl、SODNa、K、NO、SO14(xx長(zhǎng)沙中考)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用方法正確的是( )ACO(CO2)通過(guò)灼熱的氧化銅BNaCl(Na2SO4)加入硝酸銀溶液CCaCO3固體(CaO固體)高溫煅燒DFeSO4溶液(H2SO4)加入鐵粉15(xx煙臺(tái)中考)分別將下列各組物質(zhì)的稀溶液混合，能共存且形成無(wú)色溶液的是( )ANa2CO3、KCl、Ca(OH)2BFeCl3、HCl、MgSO4CH2SO4、NH4Cl、KNO3DAgNO3、HCl、HNO316(xx濟(jì)南中考)除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，下列方法中，不正確的是( )A銅粉(CuO)加入過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾BH2(HCl)通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液，干燥CNaCl溶液(Na2SO4)加入適量的Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾DCaCl2溶液(HCl)加入過(guò)量的碳酸鈣粉末，過(guò)濾17(xx廣陽(yáng)模擬)只用一種試劑就可鑒別NaCl、NH4Cl、Na2SO4三種溶液。該試劑是( )AKCl溶液 BBa(OH)2溶液CNaOH溶液 DNaNO3溶液18(xx上海中考)下列除去溶液中的少量雜質(zhì)，試劑選擇正確的是( ) 選項(xiàng)溶液雜質(zhì)試劑ANaNO3Na2CO3適量BaCl2溶液BCaCl2稀鹽酸足量CaCO3固體CZnSO4CuSO4足量銅粉DFe2(SO4)3Na2SO4適量NaOH溶液二、填空及簡(jiǎn)答題19(xx河南中考)食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2和Na2SO4，依次加入過(guò)量BaCl2和Na2CO3溶液后過(guò)濾，濾液中溶質(zhì)為_(kāi)；過(guò)濾所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_。向食鹽水中通入NH3和CO2可制得小蘇打和一種氮肥，該氮肥的化學(xué)式為_(kāi)(提示：BaSO4、BaCO3難溶于水)。20(xx石家莊4中模擬)有一包白色固體粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一種或多種物質(zhì)組成。小明為探究其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答：(1)操作是_。(2)原固體粉末中一定沒(méi)有的成分是_。(3)生成沉淀A的化學(xué)方程式是_。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)_(選填“能”或“不能”)確定原固體粉末中含有NaCl、NaNO3。三、實(shí)驗(yàn)探究題21(xx預(yù)測(cè))廚房中有一包無(wú)標(biāo)識(shí)的白色粉末，經(jīng)初步認(rèn)定可能是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種，小明對(duì)白色粉末的成分進(jìn)行了探究?！静殚嗁Y料】碳酸鈉俗稱(chēng)_、蘇打，碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打，兩者都屬于_(選填“酸”、“堿”或“鹽”)，都能溶于水，且水溶液都呈堿性?！緦?shí)驗(yàn)探究】小明取適量白色粉末，配制成溶液，按表中所示實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1取少量溶液，滴加無(wú)色酚酞溶液溶液變紅色白色粉末肯定不是_2取少量溶液，滴加稀鹽酸_/3取少量溶液，滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀/(1)請(qǐng)完成表中空格。(2)實(shí)驗(yàn)步驟2中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(寫(xiě)出一個(gè)即可)。實(shí)驗(yàn)步驟3中白色沉淀的成分是_(填寫(xiě)化學(xué)式)。【實(shí)驗(yàn)反思】小明實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)方案并不能確定白色粉末的組成。經(jīng)老師指導(dǎo)后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化鈣溶液，沒(méi)有觀(guān)察到明顯現(xiàn)象，則該白色粉末是_。