2019-2020年中考化學分類匯編：常見的鹽+化學肥料25（2分）（xx南京）下列化肥中，屬于鉀肥的是（）A尿素B碳酸氫銨C硫酸鉀D過磷酸鈣選：C20（2分）（xx蘇州）有關(guān)粗鹽提純的實驗操作合理的是（）A溶解前用玻璃棒研磨大顆粒粗鹽B過濾時液體的液面要低于濾紙邊緣C加熱蒸發(fā)時要不斷攪拌直至水分全部蒸干D實驗結(jié)束隨即用手將蒸發(fā)皿從三腳架上取下解：A、玻璃棒不能研磨大顆粒粗鹽，容易使玻璃棒折斷，故A錯誤；B、過濾時，漏斗中液體的液面應(yīng)低于濾紙邊緣，故B正確；C、蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時，就停止加熱，利用余熱蒸干晶體，故C錯誤；D、實驗結(jié)束時，蒸發(fā)皿的溫度較高，會將收燙傷，故D錯誤故選：B12（2分）（xx蘇州）下列有關(guān)物質(zhì)混合后的現(xiàn)象描述中，正確的是（）A在無色碘化鉀溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍B無色的氯化氫氣體和氨氣混合，產(chǎn)生白霧C在氫氧化鈉稀溶液中滴加數(shù)滴硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀D銨鹽與堿溶液混合加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅解：A、淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍，而不是碘元素，故A錯誤；B、氯化氫氣體和氨氣混合生成氯化銨固體，所以無色的氯化氫氣體和氨氣混合，產(chǎn)生白煙，而不是白霧，故B錯誤；C、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，所以在氫氧化鈉稀溶液中滴加數(shù)滴硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，故C正確；D、銨鹽與堿溶液混合加熱會生成氨氣，氨氣溶于水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故D錯誤故選：C27（2分）（xx蘇州）下列有關(guān)純堿的說法正確的是（）A純堿難溶于水B純堿是堿而不是鹽C純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)D純堿中含有少量的小蘇打可以用稀鹽酸除去解：A、純堿是碳酸鈉的俗稱，易溶于水，故選項說法錯誤B、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽，故選項說法錯誤C、純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)，故選項說法正確D、純堿、小蘇打均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項說法錯誤故選：C15（12分）（xx連云港）我市擁有豐富的海洋資源，開發(fā)利用這些寶貴的資源有力地促進了我市經(jīng)濟的發(fā)展（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質(zhì)請完善下列實驗室中除去泥沙等雜質(zhì)的實驗步驟，并回答相關(guān)問題：（如圖1）其中操作1的名稱是溶解；在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗（填儀器名稱）；在加熱蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時，停止加熱（2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有Ca2+、Mg2+等陽離子要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入肥皂水進行檢驗（3）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如圖2：反應(yīng)1的基本反應(yīng)類型是復分解反應(yīng)；物質(zhì)X是鹽酸（填名稱）（4）工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；（5）從如圖裝置中選擇并組裝一套制取干燥氫氣的裝置，正確的連接順序為a、g、f、d（用接口處字母填寫）寫出一個在實驗室中用加熱法制取氧氣的化學方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2或2KClO32KCl+3O2解：（1）去除泥沙的步驟是：溶解：把粗鹽放入燒杯中，加水溶解；過濾：架好漏斗，使漏斗下端口緊貼燒杯內(nèi)壁，沿玻璃棒把上述懸濁液慢慢導入漏斗中；該過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等；蒸發(fā)結(jié)晶：將上述濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時即停止加熱（2）硬水是指含有較多鈣鎂離子的水，軟水是指含有較少鈣鎂離子的水區(qū)分硬水和軟水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水（3）反應(yīng)氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復分解反應(yīng)；反應(yīng)將堿轉(zhuǎn)化成了鹽，應(yīng)該加入酸；（4）工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水得到燒堿、氯氣、氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（5）在實驗室中，常用鋅粒與稀硫酸在常溫下制取氫氣，故選擇第一套裝置來制取，利用此反應(yīng)組裝一套制取干燥氫氣的裝置，所選用的裝置連接順序是：利用A裝置制取的氫氣導出后，進入F裝置中，通過濃硫酸干燥后，利用D裝置可以收集到干燥的氫氣在實驗室中通常用加熱高錳酸鉀分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氯酸鉀以二氧化錳作催化劑加熱分解為氯化鉀和氧氣兩種方法來制取氧氣故答案為：（1）溶解；漏斗；出現(xiàn)較多固體；（2）肥皂水；（3）復分解反應(yīng)；鹽酸；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；（5）a、g、f、d；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2或2KClO32KCl+3O213（4分）（xx宿遷）根據(jù)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除和溶液的配制實驗圖示回答相關(guān)問題：（1）操作中玻璃棒的作用是引流；（2）若按照步驟配制50g16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；（3）操作中停止加熱是時間是當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時（填序號）；A蒸發(fā)皿中液體完全蒸干時 B蒸發(fā)皿內(nèi)有大量晶體析出時（4）除去粗鹽中難溶性的雜質(zhì)并計算精鹽的產(chǎn)率，其正確操作步驟為以下操作中可能會導致精鹽產(chǎn)率（產(chǎn)率=100%）偏小的有AD（填序號）A操作中有少量溶液濺出燒杯 B操作中仰視讀數(shù) C操作中液面高于濾紙邊緣 D操作中沒有使用玻璃板攪拌解：（1）在過濾時，玻璃棒的作用是引流的作用；（2）在量取液體時，若俯視讀數(shù)，所量取的水的體積偏少，會使所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；（3）在蒸發(fā)食鹽中停止加熱是時間是：當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時；（4）A操作中有少量溶液濺出燒杯，會使得到精鹽的質(zhì)量偏小，會導致精鹽產(chǎn)率偏小；B操作中仰視讀數(shù)，會使量取的水的體積偏多，對精鹽的質(zhì)量無影響，不會導致精鹽產(chǎn)率的變化；C操作中液面高于濾紙邊緣，未除去部分雜質(zhì)，會使精鹽的質(zhì)量偏大，會導致精鹽產(chǎn)率偏大；D操作中沒有使用玻璃板攪拌，會使液體濺出，得到的精鹽的質(zhì)量減少，會導致精鹽產(chǎn)率偏小故答為：（1）引流；（2）偏大；（3）當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時；（4）A、D19（8分）（xx泰州）小張同學得知我國早在西漢時期，就能利用鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，其反應(yīng)的化學方程式為CuSO4+FeCu+FeSO4他利用硫酸銅進行趣味實驗，將浸泡了藍色硫酸銅溶液的濾紙在酒精燈火焰上點燃，觀察到濾紙顏色變白，由濕變干后燃燒在燃燒后的灰燼中出現(xiàn)紅色固體他很好奇，進行了相關(guān)探究，請你參與并填寫有關(guān)空白【提出問題】紅色固體是什么物質(zhì)？它是如何產(chǎn)生的？【查閱資料】（1）溫度達200時，CuSO4開始分解生成CuO和另一種氧化物；此反應(yīng)前后各元素的化合價保持不變（2）溫度超過1000，CuO才分解生成氧化亞銅（Cu2O）；Cu2O呈紅色【作出猜想】紅色固體可能是Cu；也可能是Cu2O；還可能是Cu、Cu2O的混合物【實驗探究】（1）取紅色固體觀賞，呈亮紅色；（2）取少量紅色固體于試管中，加入稀硫酸，固體不溶解，溶液仍為無色【分析推理】（1）請教老師后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸會發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O結(jié)合實驗探究的現(xiàn)象，確定亮紅色固體為銅，同時也說明濾紙燃燒時的溫度低于A（填序號） A.200B.1000（2）濾紙主要是由碳、氫、氧三種元素組成的，經(jīng)分析，產(chǎn)生紅色固體的原因可能是濾紙在燃燒過程中產(chǎn)生的碳與分解產(chǎn)生的CuO發(fā)生反應(yīng)，生成亮紅色固體和二氧化碳，請寫出該反應(yīng)的化學方程式C+2CuO2Cu+CO2【交流討論】（1）將浸有硫酸銅溶液的濾紙點燃，剛開始不能燃燒，是因為沒有達到燃燒所需的最低溫度（著火點）（2）此實驗中，CuSO4受熱分解生成CuO和SO3（填化學式）解：鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，反應(yīng)的化學方程式為：CuSO4+FeCu+FeSO4，銅離子顯藍色，硫酸銅溶液是藍色溶液；【作出猜想】根據(jù)溫度超過1000，CuO才分解生成氧化亞銅（Cu2O）；Cu2O呈紅色，銅也是紅色，；還可能是Cu、Cu2O的混合物；【分析推理】（1）由于銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)而Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)生成銅和硫酸銅，反應(yīng)后溶液呈藍色說明固體中含有Cu2O；若無現(xiàn)象，則固體中只含有銅；根據(jù)探究，取少量紅色固體于試管中，加入稀硫酸，固體不溶解，溶液仍為無色，則固體中只含有銅；同時也說明濾紙燃燒時的溫度低于200（2）碳與CuO發(fā)生反應(yīng)，生成亮紅色固體和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：C+2CuO 2Cu+CO2；【交流討論】（1）將浸有硫酸銅溶液的濾紙點燃，剛開始不能燃燒，是因為沒有達到燃燒所需的最低溫度（著火點）；（2）CuSO4開始分解生成CuO和另一種氧化物；此反應(yīng)前后各元素的化合價保持不變，故CuSO4受熱分解生成CuO和SO3答案： CuSO4+FeCu+FeSO4 藍【作出猜想】Cu、Cu2O【分析推理】（1）銅 A（2）C+2CuO 2Cu+CO2；【交流討論】（1）沒有達到燃燒所需的最低溫度（著火點）；（2）SO311（1分）（xx無錫）小瑾同學用圖表對所學知識進行歸納，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列關(guān)系錯誤的是（）甲乙丙丁A堿燒堿氫氧化鉀純堿B合成材料塑料合成纖維合成橡膠C溶液糖水生理鹽水泥漿D化石燃料石油煤酒精AABBCCDD解：A、燒堿、氫氧化鈉都屬于堿，但純堿是碳酸鈉，不屬于堿，故A不符合題意B、塑料、合成纖維以及合成橡膠都屬于合成材料，故B符合題意C、糖水、生理鹽水都是一種物質(zhì)溶解到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，而泥漿不屬于溶液，則C說法正確，故C不符合題意D、石油、煤屬于化石燃料，而酒精屬于可再生資源，不屬于化石燃料，故D不符合題意故選：B15（1分）（xx無錫）現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設(shè)計了如下實驗：下列判斷正確的是（）A無色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣B原溶液中的雜質(zhì)一定是氯化鈣C原溶液中的雜質(zhì)可能由三種物質(zhì)組成D該實驗中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種解：含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，加入硝酸鋇無現(xiàn)象，說明原溶液中無碳酸根離子和硫酸根離子；由A與稀硝酸作用，A不溶解；A是由原溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定原溶液中一定含有氯離子；由B于碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，B是由原溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定原溶液中一定含有鈣離子通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子，可能含有鈉離子和硝酸根離子因此組成雜質(zhì)的物質(zhì)最多有四種，即：CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl、NaNO3根據(jù)題設(shè)條件和這一推論，結(jié)合新的要求，可以得出如下答案：A、無色溶液B的溶質(zhì)不只是硝酸鈣還有硝酸鈉，故錯；B、通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子，可能含有鈉離子和硝酸根離子因此組成雜質(zhì)的物質(zhì)最多有四種，故錯；C、通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子，可能含有鈉離子和硝酸根離子，原溶液中的雜質(zhì)可能由三種物質(zhì)組成，即：CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl或CaCl2、Ca（NO3）2、NaNO3或CaCl2、NaNO3、NaCl或Ca（NO3）2、NaCl、NaNO3，故對；D、該實驗中都是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種兩種化合物，都是復分解反應(yīng)，故錯答案：C13（2分）（xx揚州）下列說法正確的是（）A工業(yè)生產(chǎn)中都可以使用硬水B草木灰與氯化銨混合施肥C洗潔精能除去餐具的油污D回收地溝油，用作食用油解：A、高壓鍋爐用水硬度高了十分危險，可能會引發(fā)爆炸，故A錯誤；B、草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀顯堿性，與氯化銨混合會產(chǎn)生氨氣，使肥效降低，故B錯誤；C、洗潔精中含有乳化劑，有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴，而能夠隨水流走，故C正確；D、地溝油中含有大量致癌物質(zhì)，不能再繼續(xù)使用故選C19（2分）（xx揚州）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是（）CCOCO2 CuCuOCuSO4 Na2CO3NaClNaNO3 CaCO3CaOCa（OH）2ABCD解：中碳在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳；中銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸生成硫酸銅和水；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉；碳酸鈣在高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣故選D26（12分）（xx揚州）堿式碳酸鹽廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)（1）某堿式碳酸鹽樣品M（OH）2MCO3，為確定金屬M的相對原子質(zhì)量，某研究小組設(shè)計如下實驗裝置及步驟（不考慮植物油中溶解CO2產(chǎn)生的影響）連接裝置并檢查裝置的氣密性；準確稱量樣品的質(zhì)量；裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀數(shù)；加熱至樣品質(zhì)量不再減少；冷卻到室溫；調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀數(shù)、列式計算、請將上述實驗步驟補充完整、裝置B的作用是干燥二氧化碳氣體，少量植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，C中的試劑是C（填字母序號）a、堿石灰 b、濃硫酸 c、硫酸銅、步驟中調(diào)節(jié)液面相平的操作是將水準管緩慢下移（填“緩慢上移”或“緩慢下移”）、若其它操作均正確，僅因下列因素可使M相對原子質(zhì)量的測定結(jié)果偏大的是a（填字母序號）a、反應(yīng)前量氣管水面到0刻度處，反應(yīng)后仰視讀數(shù)b、樣品未分解完全即停止實驗c、量氣管中未加植物油（2）實際生產(chǎn)中的堿式碳酸銅可表示為Cu（OH）2mCuCO3，某研究小組仍使用上述裝置測定m的值，測得3組數(shù)據(jù)如下表所示取3組數(shù)據(jù)的平均值得到CO2的體積為0.044mL，又已知常溫常壓下CO2的密度為1.964g/L，據(jù)此計算m的值（寫出計算m的過程，最后結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）組別樣品質(zhì)量CO2的體積第1組0.21g22.39mL第2組0.21g22.41mL第3組0.21g22.40mL解：（1）改裝置使用時必須密封進行，所以實驗前一定要先檢查裝置的氣密性；、濃硫酸的吸水性可以干燥二氧化碳氣體；少量植物油可以防止二氧化碳溶于水；硫酸銅可以驗證二氧化碳氣體是否干燥完全；、液面越低壓強越小，所以加熱A時，隨著碳酸鹽樣品分解，量氣管內(nèi)的液面逐漸下降，為防止量氣管內(nèi)氣體壓強過大，可將水準管緩慢下移；、a、應(yīng)前量氣管水面到0刻度處，反應(yīng)后仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，b、樣品未分解完全即停止實驗，可導致實際測得氣體的體積偏小，c、量氣管中未加植物油，二氧化碳溶于水，可導致實際測得氣體的體積偏??；（2）測定生成的二氧化碳的質(zhì)量為：=0.044gCu（OH）2、mCuCO3 （1+m）CuO+H2O+mCO298+124m 44m 0.21g 0.044gm=1.14答案：（1）檢查裝置的氣密性、干燥二氧化碳氣體 防止二氧化碳溶于水 C、緩慢下移、a（2）1.1417（7分）（xx鹽城）生活中處處有化學（1）人類六大營養(yǎng)素中，能供給人體能量的有油脂、蛋白質(zhì)和糖類青少年缺Ca（填寫元素符號）會患佝僂病和發(fā)育不良（2）下列做法有益人體健康的是CDA霉變的大米洗凈后食用B大量使用防腐劑，延長食品保存期C大量出汗后，適量飲用含無機鹽的飲料D每天攝入一定量的蔬菜、水果等含維生素較多的食物（3）化肥可提供農(nóng)作物生長需要的營養(yǎng)元素，磷礦粉化學式為Ca3 （P04）2屬于磷（選填“氮”、“磷”或“鉀”）肥，尿素化學式為CO（NH2）2中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為46.7%（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）解：（1）人類六大營養(yǎng)素中，能供給人體能量的有蛋白質(zhì)、糖類、油脂；鈣主要存在于骨胳和牙齒，是人體堅硬的支架，幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發(fā)育不良，老年人缺鈣會發(fā)生骨質(zhì)疏松，容易骨折（2）霉變大米處理后也不能把霉菌毒素完全除去，食用后會影響身體健康防腐劑，食用后也會影響身體健康，故選CD（3）磷礦粉化學式為Ca3 （P04）2只含磷一種營養(yǎng)元素，屬于磷肥，尿素化學式為CO（NH2）2中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=100%46.7%故答案為：（1）糖類 Ca （2）CD （3）磷 46.7%19（8分）（xx鹽城）廚房中有一包無標識的白色粉末，經(jīng)初步認定可能是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種小明對白色粉末的成分進行了探究【查閱資料】碳酸鈉俗稱、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者都屬于鹽（選填“酸”、“堿”、“鹽”），都能溶于水，且水溶液都呈堿性【實驗探究】小明取適量白色粉末，配制成溶液，按表中所示實驗方案進行探究實驗步驟實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1取少量溶液，滴加無色酚酞溶液溶液變紅色白色粉末肯定不是氯化鈉2取少量溶液，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生3取少量溶液，滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀（1）請完成表中空格（2）實驗步驟2中可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（寫出一個即可）實驗步驟3中白色沉淀的成分是CaCO3（填寫化學式）【實驗反思】小明實驗后發(fā)現(xiàn)上述實驗方案并不能確定白色粉末的組成經(jīng)老師指導后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化鈣溶液，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，則該白色粉末是NaHCO3解：查閱資料碳酸鈉的俗名純堿、蘇打；碳酸鈉和碳酸氫鈉都是由金屬和酸根組成的，屬于鹽實驗探究（1）氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞變色，碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)能放出氣體所以，填表如下：實驗步驟實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1取少量溶液，滴加無色酚酞溶液溶液變紅色白色粉末肯定不是氯化鈉2取少量溶液，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生3取少量溶液，滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)分，反應(yīng)的方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與氫氧化鈣反應(yīng)，生成的沉淀是碳酸鈣；【實驗反思】由于氯化鈣與碳酸氫鈣不反應(yīng)，所以，則該白色粉末是NaHCO3故答為：查閱資料純堿，鹽；實驗探究（1）實驗結(jié)論：NaCl（或氯化鈉）；實驗現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生； （ 2 ） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 CaCO3實驗反思NaHCO3（或碳酸氫鈉）11（5分）（xx徐州）世界是由物質(zhì)組成的請選用下列物質(zhì)的序號填空：A、干冰；B、酒精；C、硝酸鉀；D、碳酸鈉；E、聚乙烯（1）屬于復合肥料的是C （2）生產(chǎn)生活中常見的溶劑是B （3）用于人工降雨的是A（4）可以制作食品包裝袋的是E（5）“侯氏聯(lián)合制堿法”中的“堿”是D解：（1）復合肥是含有氮、磷、鉀三元素中的至少兩種，硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，可用作復合肥料 （2）生產(chǎn)生活中常見的溶劑是酒精 （3）干冰（固體的二氧化碳）升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨（4）聚乙烯是塑料的主要成分，可以制成食品包裝袋（5）“侯氏聯(lián)合制堿法”中的“堿”是純堿故答案為：（1）C；（2）B；（3）A；（4）E；（5）D（xx淮安）17（6分）某化學興趣小組欲除去固體氯化鈉中混有少量可溶性氯化鎂和難溶性泥沙，設(shè)計題17圖所示實驗方案，請參與實驗并回答問題。（1）步驟中玻璃棒攪拌的作用是_。（2）步驟、中，操作X的名稱是_。（3）步驟中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是_；沉淀B的化學式是_。（4）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是_。答案為：（1）加速溶解；（2）過濾；（3）充分除掉雜質(zhì)氯化鎂；（4）由于加入的氫氧化鈉溶液是過量的，因此又加入了新的雜質(zhì)（xx常州）8.下列化肥屬于復合肥料的是 A.硝酸鉀 B.氯化鉀 C.氨水(NHH0) 碳酸氫銨選：A（xx南通）2（2分）粗鹽提純需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是（）A稱量B溶解C過濾D蒸發(fā)選：D（xx南通）6（2分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途的說法均正確的是（）A一氧化碳具有還原性，可用于鐵的冶煉B金屬鋁不能與氧氣反應(yīng)，常用于制作炊具C碳酸鈉能與酸反應(yīng)，常用于治療胃酸過多D活性炭具有吸附性，常用于自來水殺菌消毒選：A（xx南通）9（2分）下列說法正確的是（）A用紫色石蕊試液可以區(qū)分氫氧化鈉溶液和澄清石灰水B用適量的BaCl2溶液可除去KNO3溶液中混有的K2SO4C將鐵釘分別置于干燥空氣、潮濕空氣中，可探究水對鐵銹蝕的影響D配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸時，應(yīng)將水倒入濃硫酸中稀釋選：C（xx南通）12（6分）七水硫酸鎂（MgSO47H2O）是一種重要的化工原料，在48.1以下的潮濕空氣中穩(wěn)定，在濕熱干燥空氣中易失去結(jié)晶水，工業(yè)上將白云石（主要成分為MgCO3，CaCO3）碳燒成粉，用于制取MgSO47H2O，工藝流程如圖所示（1）煅燒過程中，MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；（2）寫出MgO與H2SO4反應(yīng)的化學方程式：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）操作a的名稱為過濾；（4）將分離后的母液循環(huán)利用的目的是提高原料的利用率；（5）干燥得成品時，需要控制的條件是溫度答案為：（1）分解反應(yīng)；（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）過濾；（4）提高原料的利用率；（5）溫（xx鎮(zhèn)江）8.下列實驗設(shè)計正確的是（ ）A用食鹽水除去熱水瓶中的水垢 B用淀粉溶液區(qū)別加碘食鹽和無碘食鹽C用肥皂水區(qū)分硬水和蒸餾水 D用燃著的木條區(qū)分氮氣和二氧化碳選：C（xx鎮(zhèn)江）13. 下列除雜設(shè)計（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所選試劑和操作都正確的是（ ）序號物質(zhì)選用試劑操作ACO2（HCl）NaOH溶液洗氣BKClO3固體（KCl）-加熱至不再產(chǎn)生氣體CKNO3溶液（KOH）CuSO4溶液加入適量試劑，過濾、蒸發(fā)DMgCl2溶液（NaCl）KOH溶液稀鹽酸加入過量試劑，過濾、洗滌向所得固體中加入適量試劑至固體恰好溶解選：D（xx鎮(zhèn)江）14. 下列各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是（ ）A B C D選：D（xx鎮(zhèn)江）17. 實驗室模擬“侯氏制堿法”制純堿，其原理是NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl，再將碳酸氫鈉加熱分解得到純堿。下圖是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）ANaHCO3從溶液中分離出，可采用的操作是蒸發(fā)結(jié)晶BNH4Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C40時，溶解度大小關(guān)系是：NH4ClNaClNaHCO3D20時，100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3固體，充分反應(yīng)后，理論上可析出7.14g NaHCO3晶體選CD（xx鎮(zhèn)江）27. 興趣小組同學向盛有生石灰的燒杯中加入碳酸鈉溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后得到固體A和溶液B，并對固體A和溶液B進行探究。上述實驗中發(fā)生的反應(yīng)有：CaO+H2OCa(OH)2； （寫化學方程式）。.固體A成分的探究及測定猜想固體A中只有CaCO3；固體A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是 。實驗取少量固體A于試管中加足量水，振蕩、靜置，向上層清液中滴加硫酸銅溶液，出現(xiàn) ，猜想成立。組成測定取8.7g固體A于試管中，加足量稀鹽酸至固體完全溶解，收集到純凈CO2 2.2g，則固體A中CaCO3和Ca(OH)2的質(zhì)量比為 。.溶液B的成分探究猜想溶液B中的溶質(zhì)是NaOH；溶液B中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3；溶液B中的溶質(zhì)是NaOH和Ca(OH)2。根據(jù)對固體A成分的探究，小組同學認為猜想正確，其理由是 。實驗 取少量溶液B于試管中，滴加 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明猜想正確。解：碳酸鈉與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；【猜想】由于氫氧化鈣微溶于水，所以最后所得固體中可能含有氫氧化鈣；故填：Ca（OH）2微溶于水；【實驗】若固體中含有氫氧化鈣，則將固體充分溶解后滴加硫酸銅溶液將出現(xiàn)藍色沉淀；故填：藍色沉淀；【組成測定】經(jīng)計算，生成2.2g二氧化碳需碳酸鈣5g，則原固體中含氫氧化鈣的質(zhì)量為3.7克，即固體A中CaCO3和Ca（OH）2的質(zhì)量比為50：37故填：50：37；【猜想】由于固體A中含有氫氧化鈣，所以溶液中不會存在碳酸鈉，所以猜想正確；故填：固體A中含有Ca（OH）2；【實驗】溶液中不會存在碳酸鈉，即溶液的成分只能是氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種，若要證明，只需在B溶液中滴加Na2CO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀即可證明故填：Na2CO3（xx鎮(zhèn)江）28. 有一包固體，可能含有Cu(NO3)2、NH4NO3、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl、NaOH中的一種或幾種。根據(jù)下列實驗回答問題：（1）取少量固體與熟石灰研磨，無氨味。由此判斷：原固體中一定不含 。（2）另取少量固體進行如下實驗：已知：實驗中無沉淀產(chǎn)生，實驗中無氣體產(chǎn)生。由實驗、判斷：原固體中一定含有 ，一定不含 。（3）為進一步探究原固體的組成，取無色溶液A，向其中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀。由此判斷：原固體中一定還含有 。（4）根據(jù)上述判斷，可推知（2）中實驗所得濾液B中的溶質(zhì)有HNO3、Ba(NO3)2、 、 。答案為：（1）NH4NO3；（2）NaCl；Na2CO3、Cu（NO3）2；（3）Ba（NO3）2、NaOH；（4）AgNO3、NaNO3