2019-2020年高考化學一輪復(fù)習 課時13 碳、硅單質(zhì)及其化合物能力摸底1. (xx全國各地高考試題匯集)判斷下列說法是否正確(用“”或“”回答)。(1)Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維。()(2)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中。()(3)硅膠可作袋裝食品的干燥劑。()(4)因為晶體硅熔點高、硬度大，所以可用于制作半導(dǎo)體材料。()(5)玻璃容器可長期盛放各種酸。()(6)濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品。()(7)用含硅膠、鐵粉透氣小袋與食品一起密封保存過程中沒有化學變化。()(8)氫氟酸雕刻玻璃不涉及化學變化。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(1)SiO2用于制造光導(dǎo)纖維，Si用于制造半導(dǎo)體材料。(2)NH4F水解產(chǎn)生HF，HF易和玻璃中的SiO2反應(yīng)，所以NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中。(3)硅膠多孔，吸收水分能力強，可作袋裝食品的干燥劑。(4)晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料。(5)玻璃容器可長期盛放不與玻璃發(fā)生反應(yīng)的酸，但由于HF能與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應(yīng)(SiO2+4HFSiF4+2H2O)，所以玻璃容器不能存放氫氟酸(HF)。(6)濃硫酸不與玻璃的成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，而二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2+4HFSiF4+2H2O，所以工藝師用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品。(7)硅膠具有吸水性，可防止食品受潮，屬于物理變化;鐵粉可防止食品氧化，屬于化學變化。(8)HF能與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應(yīng)(SiO2+4HFSiF4+2H2O)，因此用于雕刻玻璃，屬于化學變化。2. 下列陳述中，、都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是 ()選項陳述陳述ASi有良好的半導(dǎo)體性能Si可用于制備光導(dǎo)纖維BSiO2與Na2CO3在高溫條件下反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2H2SiO3 的酸性強于H2CO3CSiO2與氫氟酸可以反應(yīng)用氫氟酸刻蝕石英制品DSiO2導(dǎo)電能力強可用于制造通訊光纜答案C解析A錯，SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維;B錯，無因果關(guān)系，敘述錯誤，H2CO3的酸性強于H2SiO3;二氧化硅雖屬于酸性氧化物，但是能和HF反應(yīng)，常用氫氟酸雕刻玻璃、石英制品，故C正確;D錯，SiO2不能導(dǎo)電。3. 關(guān)于CO2和SiO2的比較錯誤的是 ()A. 都是酸性氧化物 B. 熔、沸點都比較高C. 都能與強堿溶液反應(yīng) D. 都具有一定的氧化性答案B解析SiO2是原子晶體，熔、沸點都比較高，而二氧化碳是分子晶體，熔、沸點都比較低。4. (xx天津卷節(jié)選)晶體硅(熔點:1 410 )是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下:(1)寫出SiCl4的電子式: 。(2)在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式: 。答案(1)(2)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)H=+0.025a kJmol-1解析(1)SiCl4屬于共價化合物，其電子式為;(2)由SiCl4制純硅的化學方程式為SiCl4(l)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，生成1.12 kg即40 mol純硅吸收a kJ熱量，則生成1 mol純硅需吸收0.025a kJ熱量。