2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時21 反應(yīng)熱 蓋斯定律能力摸底1. (xx各地模擬組合)(1)已知在常溫常壓下:2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H12CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2則1 mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時反應(yīng)的H=(用含H1、H2的式子表示)。(2)CH3OH作為內(nèi)燃機(jī)燃料或通過燃料電池驅(qū)動車輛，可減少CO2排放多達(dá)45%。已知:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H1=+49.0 kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H2=-483.6 kJmol-1則反應(yīng)CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的H= kJmol-1。(3)工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式: 。已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H=-41 kJmol-1C(s)+2H2(g)CH4(g)H=-73 kJmol-12CO(g)C(s)+CO2(g)H=-171 kJmol-1(4)已知:4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)H=-2 834.9 kJmol-1Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s)H=+234.1 kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJmol-1寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。答案(1)(2)-192.8(3)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H=-162 kJmol-1(4)2Al(s)+Fe2O3(s)Al2O3(s)+2Fe(s)H=-593.1 kJmol-1解析(1)式-式后再除以2。(2)根據(jù)蓋斯定律，第一個熱化學(xué)方程式+第二個熱化學(xué)方程式2可得出答案。(3)根據(jù)蓋斯定律，得出關(guān)系式:-2+。(4)4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)H=-2 834.9 kJmol-1Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s)H=+234.1 kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJmol-12Al(s)+Fe2O3(s)Al2O3(s)+2Fe(s)H由蓋斯定律可得出關(guān)系式:=+-。2. (xx重慶卷)已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=a kJmol-12C(s)+O2(g)2CO(g)H=-220 kJmol-1HH、OO和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJmol-1，則a為 ()A. -332B. -118 C. +350 D. +130答案D解析設(shè)兩個熱化學(xué)方程式分別為，根據(jù)蓋斯定律-2得:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-(220+2a)kJmol-1則有:2436+496-4462=-(220+2a)，則a=+130，答案選D。3. (xx陜西西安中學(xué)三檢)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的能量變化情況如下圖所示，曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ()A. 該反應(yīng)的H=+91 kJmol-1B. 加入催化劑，該反應(yīng)的H變小C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D. 如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則H最大答案C解析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不正確;催化劑不影響反應(yīng)的H，B不正確;若生成液態(tài)CH3OH，則會放出更多的熱量，H會變小，D不正確。4. 氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法:用焦炭跟水反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);用天然氣跟水蒸氣反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖，則方法中反應(yīng)的H=。 答案(a+3b-c)kJmol-1解析由三個能量圖，分別寫出三個熱化學(xué)方程式分別為CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-a kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-b kJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-c kJmol-1由-(+3)得:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=(a+3b-c)kJmol-1。