新課標(biāo)高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)：鈉及其化合物導(dǎo)學(xué)學(xué)案【考綱要求】了解金屬鈉及其重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用?！净A(chǔ)知識(shí)梳理】一、 鈉1鈉的物理性質(zhì)練習(xí)1（江蘇理綜）下列有關(guān)鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是( )A鈉的還原性很強(qiáng) B鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡c元素只能以化合態(tài)存在于自然界C鈉是一種灰黑色的固體 D鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割 練習(xí)2（上海綜合）在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是( )A鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng) B鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng) D鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動(dòng)2鈉的化學(xué)性質(zhì) Na e- Na+ 化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)為 性 （1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)(寫(xiě)出下列方程式)a.與氯氣反應(yīng)： b.與硫反應(yīng) ： c.與氧氣反應(yīng)常溫下，現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： 加熱時(shí)，現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： （2）與水的反應(yīng)a.與含有酚酞的水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： 思考：鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象說(shuō)明鈉具有哪些性質(zhì)？（3）與某些鹽溶液的反應(yīng)與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象 化學(xué)方程式： 。與飽和NaCl溶液反應(yīng)的現(xiàn)象 化學(xué)方程式： 。與飽和NH4Cl 溶液反應(yīng)的現(xiàn)象 化學(xué)方程式： 。與FeCl3溶液溶液反應(yīng)的現(xiàn)象 化學(xué)方程式： 。思考：鈉在空氣中放置一段時(shí)間，將發(fā)生哪些變化？最終產(chǎn)物是什么？如何保存？二、鈉的化合物111、氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式氧元素的化合價(jià)電子式陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比化合物類(lèi)型顏色狀態(tài)與H2O反應(yīng)的方程式與CO2反應(yīng)的方程式用途2氫氧化鈉（俗稱(chēng)： 、 、 ）（1）電子式： 所含化學(xué)鍵為 、 （2）物理性質(zhì)：有很強(qiáng)的 性，易 （用作 劑），溶于水時(shí)會(huì) 。（3）化學(xué)性質(zhì)：具有 堿性。（4）制法（工業(yè)制法）： (5）保存：溶液 ； 固體 。3Na2CO3與NaHCO3比較與鑒別（1）Na2CO3與NaHCO3比較名 稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉俗 名主要性質(zhì)色態(tài)水溶性穩(wěn)定性與H+反應(yīng)與堿NaOH與Ca(OH)2反應(yīng)主要用途相互轉(zhuǎn)化思考：（1）Na2CO3溶液與鹽酸作用時(shí)，滴加順序不同，現(xiàn)象一樣嗎？（2）根據(jù)上述性質(zhì)用多種方法區(qū)別Na2CO3與NaHCO3熱點(diǎn)突破【例1】 4.6g鈉在干燥的空氣中被氧化后，得到7.8g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物為 ( )A只有Na2O2 B只有Na2O CNa2O和Na2O2 D無(wú)法確定 【變式】鈉在干燥的空氣中形成氧化產(chǎn)物0.7 g，溶于水后，可被0.25 molL的鹽酸80 mL恰好中和，則鈉的氧化產(chǎn)物成分是 ( ) ANa2O BNa2O與Na2O2 CNa2O2 D無(wú)法確定 【例2】( 全國(guó))取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag，下列物質(zhì)中不能滿(mǎn)足上述結(jié)果的是 AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11【變式1】?jī)煞N有機(jī)物以一定比例混合，一定條件下在aLO2(足量)中充分燃燒恢復(fù)到原狀態(tài)，再通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉，得到氣體仍是 aL，下列組合中符合此條件的是： ACH4 C2 H4 BCH3CH2OH CH3COOH CC2H6 HCHO DHCOOH CH3COOCH3【變式2】200時(shí)，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ( ) A11.6 B21.6 C23.2 D36.6 【例3】 將2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)后得到的固體，則最后得到固體中Na2CO3的物質(zhì)的量為 （ ）A12mol之間 B14mol之間 C24mol之間 D大于4mol【變式】將3.7gNa2O2 和Na2O 、Na2CO3 的混合物與10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，所得固體質(zhì)量為 g【例4】現(xiàn)有K和另一種堿金屬形成的合金6g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L，這種堿金屬可能是 ( )ALi BNa CRb DCs 能力提升1.（09全國(guó)1）為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)間,，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是A. B. C. D.2.（2009全國(guó)卷2）下列敘述中正確的是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出3(07廣東文)下列說(shuō)法正確的是( )A碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn) B發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔C碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多 D硫酸氫鈉屬于鹽類(lèi)，其水溶液顯中性4(07全國(guó)II)在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是( )(A)Na2O (B)Na2O2 (C)Na2O和Na2O2 (D)Na2O2和NaO25(全國(guó)卷)向0.1molL1NaOH溶液中通入過(guò)量CO2后，溶液中存在的主要離子是( )A Na、CO32 B Na、HCO3 C HCO3、CO32 D Na、OH6（08北京卷）1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是( ) ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO37（09上海）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A0.2mol中子 B0.4mol電子 C0.2mol質(zhì)子 D0.4mol分子8(00春季)用1L1.0molL1NaOH溶液吸收0.8molCO2所得溶液中的CO32和HCO3的濃度之比約是（ ）A1：3B1：2C2：3D3：29（09海南）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（ ）A通入二氧化碳?xì)怏w B加入氫氧化鋇溶液 C加入澄清石灰水 D加入稀鹽酸10（04上海卷）等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為（ ）A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：011（上海）將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（y）的關(guān)系正確的是A B C D12（1）分別寫(xiě)出由氧在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式（必須注明反應(yīng)條件）。（1）Na2O2：_。Na2O：_。（2）指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價(jià)：Na2O2_；Na2O_。（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）人體內(nèi)O2離子對(duì)健康有害，使人過(guò)早衰老，但在催化劑SOD存在下可發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式： O2+H2O = H2O2+O2+13.（05全國(guó)卷I）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用右圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖組裝儀器,并檢驗(yàn)裝置的氣密性 將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到bg從分液漏斗滴入6molL1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣 再次稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g 重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g 請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題： 在用托盤(pán)天平稱(chēng)量關(guān)品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明_。 裝置中干燥管B的作用是_。 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果_（填偏高、偏低或不變）。 步驟的目的是_。 步驟的目的是_。 試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi) 。 還可以用其它實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。 14.（06年北京）X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。 請(qǐng)回答： （1）W的電子式是 。 （2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。 （3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無(wú)色氣體。裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。裝置中物質(zhì)的化學(xué)式是 。用含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置中氣體，該化合物的化學(xué)式是 ，所需儀器裝置是 （從上圖選擇必要的裝置，填寫(xiě)編號(hào)）。（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。15.（上海）某種含有少量氧化鈉的過(guò)氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g），利用左圖裝置測(cè)定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：（1）寫(xiě)出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _ （2）計(jì)算過(guò)氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需的數(shù)據(jù)是_ _ 不必作第6次讀數(shù)的原因是_ （3）測(cè)定上述樣品（1.560g）中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下： 樣品 操作I溶液轉(zhuǎn)移操作稱(chēng)量 稀鹽酸 冷卻 操作的名稱(chēng)是_ 需直接測(cè)定的物理量是_ 測(cè)定過(guò)程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要_ （固定、夾持儀器除外）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果 _（填偏大、偏小或不變）。答案：練習(xí)2解析：鈉決將落在苯和蒸餾水的界面上,有氣泡產(chǎn)生，附著在鈉塊表面，浮力增大，使鈉塊上浮，當(dāng)附著在鈉塊表面的氫氣逸出后，鈉塊又下沉到水和苯的界面上，又發(fā)生反應(yīng)，重復(fù)發(fā)生上述現(xiàn)象直至鈉塊反應(yīng)耗盡逐漸消失。答案： D現(xiàn)象化學(xué)方程式飽和NaCl鈉消失，放出無(wú)色無(wú)味氣體、析出晶體2Na+2H2O=2NaOH+H2飽和NH4Cl鈉消失，有刺激性氣味氣體放出2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2+2NH3 FeCl3溶液鈉消失，放出無(wú)色無(wú)味氣體，有紅褐色沉淀6Na+6H2O+6 FeCl3= 6NaCl+3H2+2Fe(OH)3【例1】解析：用極端假設(shè)法，當(dāng)鈉全部轉(zhuǎn)化為Na2O時(shí)，質(zhì)量為6.2g，當(dāng)鈉全部轉(zhuǎn)化為Na2O2時(shí)，質(zhì)量為7.8g，產(chǎn)物質(zhì)量在6.2g和7.8g之間時(shí)，兩種產(chǎn)物都有，實(shí)際產(chǎn)物質(zhì)量是7.8個(gè)，所以是Na2O2。答案： A【例2】解析：從反應(yīng)前后的質(zhì)量變化可知，該物質(zhì)燃燒消耗的氧氣的量和燃燒產(chǎn)物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成的氧氣的量相等；所以總的結(jié)果來(lái)看是該物質(zhì)被完全吸收，該物質(zhì)的組成必須滿(mǎn)足組成關(guān)系（CO）m（H2）n。答案： D【例3】解析：根據(jù)“C”元素守恒，最多生成Na2CO3的物質(zhì)的量為2mol，所以只有A選項(xiàng)正確。答案：A【例4】解析：生成H2的物質(zhì)的量為0.1mol，由2R+2H2O = 2ROH+H2可知：6g合金金屬總的物質(zhì)的量為0.2mol。所以合金的平均相對(duì)分子質(zhì)量為30，K的相對(duì)分子質(zhì)量為39，所以另一種金屬相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)小于30。 答案：AB1A2A3C4C5B6A7C8D9A10A13D提示HCl為0.04 mol。鈉的氧化物若為Na2O，應(yīng)為0.02 mol62 gmol1 = 1.24 g；若為Na2O2，應(yīng)為0.02 mol78 gmol1 = 1.56 g?，F(xiàn)1.5 g介于1.241.56之間，應(yīng)為二者的混合物?！窘馕觥扛鶕?jù)反應(yīng)式：2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O，2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；根據(jù)計(jì)量關(guān)系，可知2mol NaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，氣體排出后，只剩余Na2CO3?！窘馕觥?.2g金屬鈉可以與重水反應(yīng)生成0.2mol氫氣，這樣的0.2mol氫氣含有0.4mol中子，0.4mol電子，,0.4mol質(zhì)子和0.2mol分子，故C項(xiàng)正確?！窘馕觥砍s方法要操作簡(jiǎn)便、效果好、不帶來(lái)新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成份。溶液中可用這樣的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。答案A【解析】2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Dm (減少) 284 106 62 x (W1- w2)解得x=，將其帶入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，A項(xiàng)正確。（2009全國(guó)卷2）8答案：D解析：A項(xiàng)，CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，生成Ca( HCO3)2 ，Ca( HCO3)2中加入NaHCO3 飽和溶液，不發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)；B項(xiàng)，向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，恰好生成氯化鈉和碳酸氫鈉，無(wú)CO2生成，B錯(cuò)；C項(xiàng)，等物質(zhì)的量（不是質(zhì)量）的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同，故C錯(cuò)。D項(xiàng)，向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，生成NaHCO3的質(zhì)量變大，反應(yīng)消耗了水，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，都有利于晶體析出。24（10分）（1）（1分）4Na+O2 2Na2O（1分） (2)0; -1; -2, （3）2K2CO3+3O2 （2分） 2 2 1 1 2OH-28（1）樣品重，砝碼輕（2）防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中（3）偏高（4）把反應(yīng)中的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中（5）判斷反應(yīng)中的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收（6）100% (7) 取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量濾渣（BaCO3） （或其它合理答案）26.（17分）（1）（2）（3）Na2O2 H2O2 I、IV、V（4）17.(1)略 （2）試樣質(zhì)量 試樣加水的質(zhì)量 第四（或5）次的讀數(shù)（或用具體數(shù)值表示） 錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重 （3）蒸發(fā) NaCl的質(zhì)量 燒杯 玻璃棒 偏大