《湖北省八市高三三月聯(lián)考化學試題及答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《湖北省八市高三三月聯(lián)考化學試題及答案（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2015年湖北省八市高三年級三月聯(lián)考 試卷類型：A 理科綜合能力化學測試 絕密★啟用前 本試卷共16頁，滿分300分，考試用時150分鐘。 ★祝考試順利★ 注意事項： 1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分．答題前，考生務必將自己的姓名、考號等信息填寫在答題卡上． 2．回答第Ⅰ卷時，每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．寫在試卷上的無效． 3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效． 4．考試結束后，只交答題卡． 第Ⅰ卷（選擇題，共126分） 可能用到的相對原子質(zhì)

2、量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 P-31 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、選擇題（本題包括13個小題，每小題6分，共78分。每小題只有一個正確選項。） 7．化學與生產(chǎn)和生活、軍事、科研產(chǎn)品緊密相關，下列說法錯誤的是 A．家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發(fā)生中毒事故 B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治齲齒，當提供的氟離子濃度相等時，它們防治齲齒的作用是相同的 C．侯氏制堿法的工藝過程中主要應用了物質(zhì)熔沸點的差異 D．可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道

3、是否漏氣 8. 下列說法正確的是 A．石油經(jīng)過分餾及裂化等方法得到的物質(zhì)均為純凈物 CH3 B．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)均可以發(fā)生水解反應 C．化合物 是苯的同系物 D．異丁烷的八氯代物共有3種（不考慮立體異構） 9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA C．已知3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑ 如果有5mol H2O

4、參加氧化還原反應，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA D．142g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NA 10．下列說法不正確的是 A．金屬單質(zhì)和鹽溶液的反應不一定是置換反應 B．質(zhì)量數(shù)相等的不同核素，一定屬于不同種元素 C．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原溶液中一定有SO42－ D．Al2O3既能與強酸反應，又能與強堿反應，Al2O3屬于兩性氧化物 11．根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列敘述正確的是 A．由于相對分子質(zhì)量：HCl＞HF，故沸點：HCl＞HF B．硅處于金屬與非金屬的過渡位置，硅可用作半導體材料

5、2.75 3.75 4.75 5.75 6.75 pH W 0.100 0.075 0.050 0.025 0 C．由于氮元素的最低化合價只有-3價，故NH5這種物質(zhì)不可能存在 D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小 12．25C時，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L 的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO－)與pH的關系如圖所示。下列有關該 溶液的敘述不正確的是 A．pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) B．溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝

6、c(CH3COO－)＋c(OH－) C．由W點可以求出25C時CH3COOH的電離常數(shù) D．pH ＝4的溶液中：c(H+)＋c(Na+)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1 mol/L 13．僅用下表提供的儀器和藥品，就能達到相應實驗目的是 編號 儀器 藥品 實驗目的 A 托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒 NaCl固體、蒸餾水 配制一定質(zhì)量分 數(shù)的NaCl溶液 B 分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、 導管及橡皮塞 鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液 證明非金屬性： Cl＞C＞Si C 酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾) 已知濃度的鹽酸、

7、 待測NaOH溶液 測定NaOH溶液 的物質(zhì)的量濃度 D 燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺 待提純的A1C13溶液、NaOH溶液 提純混有MgC12 雜質(zhì)的AlCl3溶液 第Ⅱ卷（非選擇題 共174分） 三、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分．第22～32題為必考題，每個試題考生都必須作答．第33～40題為選考題，考生根據(jù)要求作答．) (一)必考題(共129分) 26．（15分）海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表： 成分 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl－ SO42－ HCO3－

8、 含量/mg?L－1 9360 83 160 1100 16000 1200 118 （1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）： ，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L 。 （2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如下圖所示。其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過，電極均為惰性電極。 ① 開始時陽極的電極反應式為 。 ② 電解一段時間， 極（填“陰”或“陽”）會產(chǎn)生水垢，其成份為 （填化學式）。 ③ 淡水的出口為a、b、c中的___

9、_______出口。 FePO4 LiFePO4 （3）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工 作原理如右圖所示： 該電池電解質(zhì)為能傳導 Li+的固體材料。 上面左圖中的小黑點表示 （填粒子符號），充電時該電極反應式 為 。 （4）利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用 來制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體

10、積比為 （空氣中氧氣的體積分數(shù)按20%計）。 27．（13分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。 （1）已知拆開1 mol H2、1 mol O2和液態(tài)水中1 mol O—H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃燒熱為627 kJmol－1。 則CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) ?H＝ kJmol－1 催化劑 （2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為： 2CO2(g)＋6H2(g) C

11、H3OCH3(g)＋3H2O(l) ①該反應平衡常數(shù)表達式K＝ 。 500K 600K 700K 800K 0123 投料比[n(H2)/n(CO2)] CO2 轉(zhuǎn)化率 60% 40% 20% 4 ②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比 時，CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示。該反應的?H 0 （填“＞”或“＜”）。若溫度不變，減小反應投料 比[n(H2)/n(CO2)]，則K將 （填“增大”、“減 小”或“不變”）。 ③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與 H2(g)發(fā)生上述反

12、應，當下列物理量不再發(fā)生變化時， 能表明上述可逆反應達到化學平衡的是 。 A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強 C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比 （3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+剛好完全沉淀時，則溶液中c(CO32-)＝ 。[已知：Ksp(CaCO3)=2.810－9] 28.（15分）氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組用如下方法制備氨基甲酸銨，反應

13、的化學方程式如下：2 NH3(g) + CO2(g) H2NCOONH4(s) ΔH＜0 （1）實驗室通常采用圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是 。 （2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。 干燥的NH3 液體石蠟鼓泡瓶 液體石蠟鼓泡瓶 冰水 CCl4 電動攪拌器 尾氣處理 干燥的CO2 圖1 圖2

14、 注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。 ①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是 。 液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。 圖3 濃硫酸 ②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法 （填操作名稱）。為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是________（填寫選項序號）。 a. 常壓加熱烘干 b. 高壓加熱烘干 c. 真空40 ℃以下烘干 ③尾氣處理裝置如圖3所示。能否將濃H2SO4改為稀H2SO4

15、 （填“能”或“否”），理由是 。 （3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570 g，用足量 石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、 干燥，測得質(zhì)量為2.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為_______。 [Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100] （二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號方框涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一

16、致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。 36．【化學——選修2：化學與技術】（15分） 將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。 回答下列問題： （1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是________（填序號）。 ①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 ③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝 （2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。溴歧化為Br－和BrO并沒

17、有產(chǎn)生CO2則反應的離子反應方程式為 。 （3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖： 濃海水 脫硫 澄清 產(chǎn)品1 澄清液 合成 石灰乳 沉降 過濾 干燥 產(chǎn)品2 濃海水的主要成分如下： 離子 Na＋ Mg2＋ Cl－ SO 濃度/(gL－1) 63.7 28.8 144.6 46.4 該工藝過程中，脫硫階段主要反應的陽離子_________，獲得產(chǎn)品2的離子反應方程式為 ，濃海水的利用率為90％，則1L濃海水最多可得

18、到產(chǎn)品2的質(zhì)量為________g。 （4）由MgCl26H2O制備MgCl2時，往往在HCl的氣體氛圍中加熱。其目的是 。 37．【化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分） A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。 A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3個能級，且每個能級上的容納的電子數(shù)目相同。C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份。X元素的原子核外有26個運動狀態(tài)完全不相同的電子?；卮鹣铝袉栴}： （1）C、D、E中第一電離能最大的是 （填元素符號），X的價電子排布式為

19、 。 （2）B的氣態(tài)氫化物分子呈 形。該分子的中心原子的雜化方式為 。 （3）A的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720，分子構型為一個32面體, 圖1 其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)（如圖1）。則1molA的這 種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為 。 （4）X元素對應的單質(zhì)在形成晶體時，采用如圖2所示 的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為 ， 如果X的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為 NA，則計算此單質(zhì)的密度表達式為 g/cm3 圖2 （不必化簡）。

20、 38．【化學——選修5：有機化學基礎】（15分） 烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳氫兩元素的質(zhì)量比為6:1，其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1:2:3。A與其他有機物之間的關系如下圖所示： A KMnO4/OH- B C O2 Cu, △ D B E 1) Cu(OH)2, △ H2 2) 酸化 高聚物F 高聚物G KMnO4/OH- 已知：CH2＝CH2 HOCH2CH2OH，回答下列問題： （1）F的結構簡式為

21、 。 （2）有機物C中的官能團名稱 。 （3）指出下列轉(zhuǎn)化的化學反應類型：A→B E→G 。 （4）寫出C與新制的氫氧化銅反應的化學方程式 。 （5）E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物，則此反應的化學方程式為 。 （6）與E互為同分異構體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有 種（分子中無O—O鍵）。 2015年湖北

22、省八市高三年級三月聯(lián)考 理科綜合參考答案及評分標準 化 學 部 分 7C 8D 9D 10C 11B 12A 13A 26．（15分） （1）HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ （2分） 410－3 （2分） （2）①2Cl－－2e－＝ Cl2↑ （2分） ② 陰 （1分） CaCO3和Mg(OH)2 （2分） ③ b （1分） （3）Li+ （1分） LiFePO4－e－ ＝ FePO4+Li+ （2分） （4）1:5 （2分）

23、 27．（13分） （1）－93 （3分） （2）① c(CH3OCH3)/ [c2(CO2)c6(H2)] （2分） ② ＜ （2分） 不變 （1分） ③ ABC （3分） （3）2.810－4 mol/L （2分） 28．（15分） （1）氯化銨和氫氧化鈣 （2分） （2）① 此反應為放熱反應，降低溫度，提高反應物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產(chǎn)物分解） （2分） 通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例 （2分） ② 過濾（1分） c （2分） ③ 否 （1分）濃

24、硫酸可以防止水蒸氣進入反應容器使氨基甲酸銨水解（或者稀硫酸中水蒸氣可能進入反應容器導致氨基甲酸銨水解）（2分） （3）0.4968或49.68%（有效數(shù)字沒有考慮不扣分，在0.5000～0.4900范圍內(nèi)可以得分）（3分） 36．【化學——選修2：化學與技術】（15分） （1）②③④　 （3分） （2）3Br2＋6CO＋3H2O＝5Br－＋BrO＋6HCO （3分） （3）Ca2＋ （2分） Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓?。?分） 62.64 （3分） （4）抑制MgCl2水解 （2分） 37．【化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】（

25、15分） （1） F （2分） 3d64s2 （2分） （2） 三角錐 （2分） sp3 （2分） （3）30NA （2分） （4）8 （2分） （3分） 38．【化學——選修5：有機化學基礎】（15分） CH-CH2 CH3 n （1） （2分） （2）羰基（或酮基）、醛基 （2分） （3）氧化反應 （1分） 縮聚反應 （1分） （4）CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COCOONa+ Cu2O↓+3H2O （3分） 2CH3CHCOOH OH CH3—CH—C＝O O O O＝C CH—CH3 ＋2H2O （3分） 濃H2SO4 △ （5） （6）5 （3分） - 16 -