2019-2020年中考化學分類專項復習 物質的檢驗分離和提純考點內容題型物質的檢驗物質檢驗、鑒別的原理和步驟選擇非選擇都有用實驗檢驗、鑒別物質的方法物質的推斷的原則、思路和方法物質的分離和提純物質分離提純的主要方法和技巧分析解讀：（1）物質的檢驗包括物質的鑒定、鑒別、推斷?？疾閮热萦须x子的檢驗、真假黃金的鑒別等、題型以選擇題和探究題為主。化學推斷題多以框圖形式出現，具有結構緊湊內涵豐富，綜合性強的特點，考查化學的基本概念、原理和化合物的知識，又考查分析能力。（2）物質的分離和提純主要考查實驗操作、兩種或幾種物質的分離和除雜，一般以選擇題形式考查。備考時應注意熟練掌握物質的性質和不同物質間的性質差異，多對比，多練習。考點一：物質的檢驗1、 離子的檢驗1. H+和OH-酸堿指示劑2. 常見離子的檢驗及其現象離子操作現象1、滴入硝酸銀溶液2、滴入稀硝酸1、白色沉淀2、滴加稀硝酸之后不沉淀不溶解1、加入BaCl2溶液2、滴入稀硝酸1、白色沉淀2、滴加稀硝酸之后不沉淀不溶解1、 滴加稀鹽酸，2將產生的物色物色氣體通入澄清石灰水中2、 若碳酸根為可溶性鹽，也可以加入Ca2+，澄清石灰水或氯化鈣溶液1有氣泡產生2、變渾濁1、 觀察溶液顏色，銅離子為藍色2、插入鐵絲（片）鐵絲（片）表面附有紅色固體3、滴入強堿溶液產生藍色沉淀1、觀察溶液顏色，Fe2+，綠色，Fe3+，黃色2、滴入強堿溶液（NaOH)1、 紅褐色沉淀加入強堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體產生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍（酸）酸堿指示劑PH試紙少量鋅（反應速率快，現象明顯）酸堿指示劑（最好用酚酞，現象明顯PH試紙CuSO4溶液FeCl3溶液2、 日常生活中常見物質的檢驗1、 含蛋白質物質的檢驗：用火燒，產生（ ）氣味2、 淀粉的檢驗：加入碘水，能使碘水變藍3、 真假黃金的鑒別：假黃金一般都是銅鋅合金，鑒別方法是：（1） 用火燒，不變色的是真黃金，變黑的是假黃金。（2） 放入酸中，無現象的是真黃金，有氣泡冒出的是假黃金。（3） 放入硝酸銀中，（ )的是真黃金，有（ ）析出的是假黃金。3、 解推斷題的關鍵是尋找突破口作為突破口的一般是物質的狀態(tài)、溶解性、特征顏色或特征反應等。如藍色沉淀一般是（ ）；紅褐色沉淀一般是（ ）。重點難點物質的檢驗在中學階段中包括鑒定、鑒別和推斷三類，其共同點是：根據特征反應的現象判定物質。不同點是：鑒定是根據物質的化學特性，分別檢驗出構成離子；鑒別定性認識就可以；推斷就是通過已知實驗事實，根據性質，現象分析推斷出被檢驗物質的成分（肯定有什么，可能有什么，肯定沒有什么）1、 物質檢驗的一般方法物理方法：依據物理性質進行觀察、實驗、分析、判斷，得出結論化學方法：分別取出少量待測檢驗物質（一般為溶液）；加入少量試劑充分反應，觀察反應現象，根據現象分析、判斷、得出結論。2、 常見物質的主要物理特性固體物質的顏色白色無水CuSO4,MgO,P2O5,Ca(OH)2,NaOH,NaCl,Na2CO3紅色Cu,Fe2O3藍色CuSO45H2O暗紅色紅磷綠色Cu2（OH）2CO3（銅銹、銅綠）淡黃色S黑色C，CuO,MnO2,Fe3O4,Fe紫黑色KMnO4沉淀的顏色（七種常見的沉淀）白色BaSO4,AgCl,CaCO3,BaCO3,Mg(OH)2（五種常見的沉淀）藍色Cu（OH）2紅褐色Fe(OH)3溶液的顏色紫色KMnO4溶液，紫色石蕊溶液藍色含有Cu2+的溶液，如CuSO4,CuCl2黃色Fe3+的溶液，如FeCl3，Fe2（SO4)3淺綠色Fe2+,FeSO4火焰的顏色淡藍色火焰：H2，S在空氣中發(fā)出淡藍色火焰藍色火焰：CO、CH4,在空氣中燃燒發(fā)出藍色火焰藍紫色火焰：S在純氧中燃燒發(fā)出藍紫色火焰（5） 有刺激性氣味的氣體:HCl，SO2，NH34、 物質的鑒別酸堿鹽的鑒別是初中化學物質檢驗的核心內容，鑒別方法有多種，要分清鑒別類型，掌握解題規(guī)律。a. 一劑鑒別（限用一種試劑來鑒別多種物質）(1) 原理：選擇一種試劑，分別加入到待測物質中，會出現明顯不同現象。（2） 方法：若物質之間有明顯的溶解性差異、溶解時的熱效應差異以及水溶液的顏色差異等，可以用水來鑒別，如CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl.若物質之間有明顯的酸堿性差異，可以選用酸堿指示劑來鑒別，如HCl,NaCl,NaOH鑒別一組溶液；根據之前所講的鑒別方法來選擇合理的試劑。B.鑒別的方法一般有三種：（1） 特征現象發(fā)：利用物質的物理性質（如顏色等）不同，通過感觀找到突破口，然后利用已經鑒別出來的物質作為試劑將剩余物質連環(huán)鑒別出。如鑒別NaOH，Na2SO4，CuSO4、NH4Cl，觀察只有CuSO4、溶液為藍色，其余均為無色，我們就以CuSO4、為已知試劑，來鑒別本組另三種物質，分別滴加未知試劑，產生藍色絮狀沉淀的是NaOH，分別滴加剩余兩種未知試劑，能放出刺激性氣味的（氨氣）的是NH4Cl，（2） 兩兩混合法：當無法通過物理性質入手時，可采用兩兩混合法，若能各自產生不同現象，即可加以區(qū)別。如鑒別A組溶液Na2SO4,Na2CO3,BaCl2,HCl和B組溶液KNO3/BaCl2/AgNO3/NaCl，時用兩輛混合反應的方法分析，通常采用別表的黨法統(tǒng)計現象，見下表（如果不列表分析的話，感覺腦細胞都被玩壞了的感覺，所以分析方法什么的很重要，少年們）：A組：Na2SO4Na2CO3BaCl2HClNa2SO4無無白色沉淀無Na2CO3無無白色沉淀氣體BaCl2白色沉淀白色沉淀無無HCl無氣體無無B組：KNO3BaCl2AgNO3NaClKNO3無無無無BaCl2無無白色沉淀無AgNO3無白色沉淀無白色沉淀NaCl無無白色沉淀無通過表中的信息可以得出，A組四種溶液兩輛混合可以得到四種不同現象，所以不加其他實際就可以進行組內鑒別，B組中第二橫行和第四橫行現象相同，如果不另外加試劑，無法鑒別。（3） 借助產物法（略）考點2、物質的分離和提純1、 物質的分離：通過適當的方法，把原混合物中的各組物質分開，并且灰度到各種物質的原來存在狀態(tài)，分別得到純凈物。2、 物質的提純：通過適當的方法：通過適當的方法，把混入某物質里的少量雜質除去，以便于獲得相對純凈物質，又稱為除雜。3、 若NaCl溶液中含有Na2CO3,可以用適量的（ ）或（ ）溶液；Na2SO4溶液中含有Na2CO3,可以用適量的稀硫酸除去；不能用稀鹽酸除去的原因是：4、 NaOH溶液中含有Na2CO3,可用適量額Ca（OH）2或Ba(OH)2溶液除去，不能選用稀鹽酸的除去的原因是：5、 硝酸鉀中含有少量的氯化鈉時，可用： （又稱為降溫結晶法）；粗鹽中含有少量泥沙的時候，可以用溶解、過濾、（ ）法提純。方法：物質除雜的原則1、 要注意幾個“不”2、 （1）不能“玉石俱焚”。即所選試劑只與雜質反應，一般不能與被提純的物質反應。但是特殊情況下所選試劑需要和被提純的物質反應，且最終能轉化成被提純的物質。如，除去FeCl3溶液中的NaCl,可家過量的NaOH溶液-過濾-洗滌-加適量的稀鹽酸（2） “不增”“不減”。即不增加新的雜質，不減少被提純的物質（3） 不污染環(huán)境。即要求所選用的除雜方法不能產生污染環(huán)境的物質。（4） 不能“舊貌變新顏”。即除雜結束前，要恢復被提純物質的緣由狀態(tài)。（5） 若有多種方案能除去雜質，要選擇那些簡單易行、除雜徹底的方法。（6） 應該盡量選擇既可以除去雜質，又可以增加被提純物質的方法。