2019-2020年中考化學 考點跟蹤突破第20講 生活中常見的鹽（含答案）一、選擇題1(xx，盤錦模擬)Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是( A )A碳酸鈉在水中會電離出OHB往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C碳酸鈉溶液中存在OHD往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液溶液顯藍色2(xx，廣州)下列實驗中無明顯現象的是( B )A向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液B向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液C將濃硫酸加入蒸餾水中并不斷攪拌D將(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨3(xx，丹東模擬)在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質，最終只存在無色液體的是( B )ABaCl2溶液、NaOH溶液BNa2CO3溶液、KOH溶液CFe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液DCu片、Na2SO4溶液4(xx，營口)下列各組物質在pH3的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是( D )AKCl、NaCl、Na2CO3BAgNO3、NaNO3、HClCCuSO4、H2SO4、MgCl2DKNO3、Ca(NO3)2、NH4Cl5(xx，襄陽)完成對四組無色溶液成分探究后，小江記錄了以下四組數據，其中沒有錯誤的一組是( A )AH2SO4、Na2SO4、KNO3BCuSO4、H2SO4、NaClCNaOH、NaCl、HClDH2SO4、Na2CO3、NaNO36(xx，荊州)為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42等離子，可將粗鹽溶于水后進行如下操作：加入適量鹽酸，加過量NaOH溶液，加過量Na2CO3溶液，加過量BaCl2溶液，過濾。下列操作順序合理的是( B )A BC D 7(xx，河池)下列各組溶液中，不用其他試劑就可以鑒別的是( B )AKClNaClNH4ClNH3H2OBCuSO4NaClKOHZnCl2CNa2SO4HClNaClAgNO3DFeCl3NaNO3K2SO4NaCl8(xx，成都)按下表進行實驗，有關說法及分析錯誤的是( D )向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現象白色沉淀化學方程式CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4A.有藍色沉淀B反應的化學方程式為：CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2C兩個反應都屬于復分解反應D只要有沉淀生成的反應就屬于復分解反應9(xx，無錫)有一包白色粉末，可能含有氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸氫銨、氯化鈉、無水硫酸銅、碳酸鈣中的一種或幾種。為確定其組成，進行如下實驗：取少量該粉末置于燒杯中，未嗅到任何氣味；向燒杯中加入適量的水，充分攪拌，靜置后，觀察到上層溶液呈無色，燒杯底部有藍白色固體；過濾。向上述濾液中滴加幾滴硝酸銀溶液，溶液變渾濁。將上述濾渣投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，充分攪拌，有無色無味的氣體產生，燒杯底部有白色固體剩余。則下列說法正確的是( C )A白色粉末中可能有氯化鈉和碳酸鈣B白色粉末中肯定沒有氫氧化鈉和碳酸氫銨，可能有氯化鈉C白色粉末中肯定有氯化鋇、氫氧化鈉、無水硫酸銅和碳酸鈣D白色粉末中肯定有氫氧化鈉和無水硫酸銅，且二者的質量比一定為1210(xx，連云港)如圖所示，現有甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質，其中連線兩端的甲、乙、丙溶液兩兩之間能發(fā)生反應；X、Y、Z之間只通過一步反應就能實現如箭頭所指方向的轉化。下列符合上述要求的一組物質是( D )甲乙丙XYZAHClNaOHNa2CO3CuCuOCuSO4BHClBa(OH)2Na2CO3H2O2H2OO2CH2SO4NaOHK2CO3CCOCO2DH2SO4Ba(OH)2K2CO3CaOCa(OH)2CaCO3二、填空題11(xx，寧波)如下圖表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五種溶液之間的部分反應關系，線條相連的溶液之間可以發(fā)生化學反應。(1)圖中還缺少一條連線，此線應連在_BD_(填字母)兩溶液之間。(2)E是_NaCl(或氯化鈉)_溶液。(3)A和B反應有氣體生成，則C是_BaCl2(或氯化鋇)_溶液。12(xx，沈陽模擬)粗鹽中含有少量不溶性雜質(泥沙)，還含有少量可溶性雜質(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。現以粗鹽為原料制取精鹽，生產過程如圖所示：(1)寫出I中發(fā)生反應的化學方程式_Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl_。加入過量BaCl2溶液的目的是_使硫酸鈉雜質完全除去_。(2)操作a的名稱是_過濾_，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、_漏斗_、玻璃棒。(3)加入適量稀鹽酸的作用是除去溶液中的_NaOH_、_Na2CO3_(填化學式)。(4)在加熱蒸發(fā)過程中，要用玻璃棒不斷地攪拌，其目的是_防止受熱不均，液滴飛濺_。13(xx，黔東南)某校化學興趣小組對蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)在生活中具有何作用，如何鑒別蘇打和小蘇打進行了如下的探究實驗活動，請你參與他們的探究過程，并回答相關問題：【查閱資料】信息：相同條件下，碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液堿性強；信息：NaHCO3在270 時，完全分解轉化成Na2CO3，而Na2CO3不易分解。【實驗過程】(1)按上圖所示進行實驗，只觀察到燒杯B中的石灰石變渾濁，小試管內壁出現水珠，寫出小蘇打分解的化學方程式_2NaHCO3Na2CO3H2OCO2_。(2)充分利用信息知識，區(qū)分無色Na2CO3溶液與NaHCO3溶液最簡單的方法是 _B_。A加熱BpH試紙C稀鹽酸【實驗過程】(3)可用小蘇打治療輕度胃酸(主要含鹽酸)過多的病人，其原因是：_NaHCO3HCl=NaClH2OCO2_(或碳酸氫鈉堿性較弱可以與胃酸反應，消耗部分胃酸，從而起到治療胃酸過多的作用)_。三、實驗探究題14(xx，本溪)同學們整理實驗室時，發(fā)現一瓶敞口放置且失去標簽的白色粉末狀藥品，實驗員老師告訴大家原瓶藥品可能是碳酸鈉、碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種，同學們對此很好奇，于是他們對這瓶白色粉末的成分做了如下探究：【實驗】小明取一定量白色粉末于燒杯中，加水攪拌，充分溶解后，過濾，得到固體和無色溶液?！緦嶒灐啃∶魅嶒灥玫降墓腆w于試管中，滴加足量稀鹽酸后，觀察到有氣泡產生，于是小明馬上就得出結論，該瓶中白色粉末一定是碳酸鈣，但是小軍卻認為小明的結論不一定正確，固體還可能是碳酸鈉，你認為小軍的理由是_水不足量，Na2CO3，沒有完全溶解，加入稀鹽酸也會有氣泡產生_，請你寫出上述有氣體生成的反應的化學方程式_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(或CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2)_(任寫一個)?！緦嶒灐啃∶骱托≤娬J為有必要再對實驗中濾液的成分進行探究，過程如下：實驗步驟實驗現象實驗結論(1)取少量濾液于試管中，向其中滴加23滴無色酚酞試液，振蕩溶液由無色變?yōu)榧t色該瓶中白色粉末一定不是_碳酸鈣、氯化鈉_(2)另取少量濾液于試管中，滴加過量氯化鈣溶液，振蕩，靜置_生成白色沉淀_該瓶中白色粉末一定有碳酸鈉，涉及的化學方程式為_Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl_【反思與交流】實驗結束后，同學們通過討論，一致認為原試劑瓶中的藥品也可能不是碳酸鈉，你認為他們的理由是_也可能是氫氧化鈉部分或完全變質生成碳酸鈉_。