2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(xx屆北京通州)有下列對(duì)催化劑的描述：反應(yīng)前后質(zhì)量變??；反應(yīng)前后質(zhì)量不變；反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)改變；二氧化錳只能做催化劑；二氧化錳能催化所有的化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，其中正確的是( ) A. B. C. D. 2.(xx屆北京房山區(qū))反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)；H0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示則下列判斷正確的是( ) A. T1T2，P1P2B. T1T2，P1P2C. T1T2，P1P2D. T1T2，P1P23.(xx屆北京三中)可逆反應(yīng)A+a BC+2D(a為化學(xué)計(jì)量數(shù))，已知B. C. D為氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示下列說法不正確的是( ) A. T2T1，p2p1B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C. 若a=2，則A為固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)D. 增加B的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的H增大4.(xx屆北京房山區(qū))下列反應(yīng)能用勒沙特列原理解釋的是( ) A. 由SO2和O2反應(yīng)制SO3需使用催化劑B. 燃燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于三氧化硫的生成C. 硫酸生產(chǎn)中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3D. 用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂毙璨捎酶邏?.(xx屆朝陽重點(diǎn))對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X+YW+Z，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率()變化的情況如圖所示下列對(duì)X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是( ) A. W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體B. X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體C. X、Y或W、Z中均只有一種為氣體D. X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體6.(xx屆北京三中)一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡縮小容器容積，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是( ) A. 使平衡常數(shù)K增大B. 使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C. 使SO3的濃度增大D. 使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率7.(xx屆北京海淀)下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( ) A. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹B. 將氯化鋁溶液加熱蒸干最終得到三氧化二鋁固體C. 不考慮其它因素時(shí)高壓有利于工業(yè)合成氨D. 打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出8.(xx屆北京房山區(qū))在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是( ) 混合氣體的密度混合氣體的壓強(qiáng)B的物質(zhì)的量濃度混合氣體的總物質(zhì)的量A. B. C. D. 9.(xx屆東城區(qū))在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g)+6H2O(g)反應(yīng)中，已知v (HCN)=n mol/(Lmin)，且v(O2)=m mol/(Lmin)，則m與n的關(guān)系正確的是( ) A. m=nB. m=nC. m=nD. m=2n10.(xx屆朝陽區(qū))為了控制溫室效應(yīng)，工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)甲醇一定條件下，在體積為1L的恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0下列說法正確的是( ) A. 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B. 當(dāng)v(CO2)：v (H2)=1：3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C. 當(dāng)c(CH3OH)=1molL1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D. 平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的體積分?jǐn)?shù)一定增大11.(xx屆朝陽區(qū))人體血液呈弱堿性，pH在7.357.45之間，超出范圍會(huì)引起酸或堿中毒，下列有關(guān)血液說法不合理的是( ) A. 血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2+H2OH2CO3H+HCO3B. 當(dāng)pH7.35時(shí)造成酸中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒C. 病人心肺復(fù)蘇時(shí)大量使用NaHCO3，會(huì)造成血液的pH升高，引起堿中毒D. 取一定量pH=8.1的血液稀釋到原體積的10倍，pH=7.112.(xx屆朝陽區(qū))將CO2轉(zhuǎn)化為CH4，既可以減少溫室氣體的排放，又能得到清潔能源已知：CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)H=+802kJmol1如圖為在恒溫、光照和不同催化劑(、)作用下，體積為1L的密閉容器中n (CH4)隨光照時(shí)間的變化曲線下列說法正確的是( ) A. 025h內(nèi)，催化劑的催化效果比催化劑的效果好B. 016h內(nèi)，v(H2O)=1.5mol/(Lh)C. 在兩種不同催化劑下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等D. 反應(yīng)開始后的15h內(nèi)，第種催化劑的作用下，得到的CH4最多13.(xx屆東城區(qū))一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0，單位mol/L)，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是( ) A. c1：c2=1：3B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D. c1的取值范圍為0c10.14mol/L14.(xx屆北京西城區(qū))已知：xA(g)+yB(g)zC(g)；H=a將x mol A和y mol B混合在密閉容器中，在不同溫度(T1T2)及壓強(qiáng)(P1P2)下，C的物質(zhì)的量n(C)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示下列判斷正確的是( ) A. x+y=z；a0B. x+yz；a0C. x+yz；a0D. x+yz；a015.(xx屆北京石景山)在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)H=373.2kJ/mol如圖曲線a表示該反應(yīng)過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是( ) A. 加催化劑B. 向密閉容器中加入氬氣C. 降低溫度D. 增大反應(yīng)物中NO的濃度二、填空題(每題分，計(jì)分)16.(xx屆北京三中)活性炭可處理大氣污染物NOT時(shí)，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：活性炭/molNO/molA/molB/mol起始狀態(tài)2.0300.100002min時(shí)2.0000.0400.0300.030(1)2分鐘內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)=molL1min1(xx屆北京三中)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；T時(shí)，它的平衡常數(shù)K=9/16，則2min時(shí)反應(yīng)(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)；已知升高溫度時(shí)，K增大，則該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)(3)為了提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是三、解答題(每題分，計(jì)分)17.(xx屆北京石景山)將4mol SO2與2mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H0，在相同溫度下使其均達(dá)到平衡狀態(tài)甲是恒壓容器，乙是恒容容器甲容器達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2mol；乙容器經(jīng)50s達(dá)到平衡狀態(tài)請(qǐng)回答：(1)甲容器達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是，其所需時(shí)間 50s (填“大于”、“小于”或“等于”)(xx屆北京石景山)達(dá)到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2的物質(zhì)的量相等，可采取的措施是(填字母)A. 保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積B. 保持容積不變，使乙容器升溫C. 保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3(g)D. 保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3(g)18.(xx屆朝陽區(qū))CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對(duì)環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)H=a kJ/mol反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：t/minn (CO)/mol n (Cl2)/mol01.200.6010.9020.8040.20(1)反應(yīng)02min末的平均速率v(COCl2)=mol/(Lmin)(xx屆朝陽區(qū))在2min4min間，v(Cl2)正v(Cl2)逆(填“”、“=”或“”)，該溫度下K=(3)在表格中畫出04min末n(COCl2)隨時(shí)間的變化示意圖圖2(4)已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，如圖2表示L一定時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系X代表的物理量是；a0(填“”，“=”，“”)，依據(jù)是19.(xx屆北京房山區(qū))恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計(jì)算a=(xx屆北京房山區(qū))反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)=(4)原混合氣體中，a：b=(5)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2)：a(H2)=(6)平衡混合氣體中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=20.(xx屆東城區(qū))已知可逆反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2，達(dá)到平衡時(shí)，K=，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)(1)830K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為；K值為(xx屆東城區(qū))830K，若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為(3)若830K時(shí)，起始濃度c(CO)=a mol/L，c(H2O)=b mol/L，H2的平衡濃度c(H2)=c mol/L，a、b、c之間的關(guān)系式是21.(xx屆朝陽重點(diǎn))在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=92.4kJ/mol達(dá)到平衡時(shí)，體積為反應(yīng)前的求：(1)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為(xx屆朝陽重點(diǎn))若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同試比較反應(yīng)放出的能量：(1)(xx屆朝陽重點(diǎn))(”、“”或“=”)若將2molN2和4molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與相同的溫度下達(dá)到平衡試比較平衡時(shí)NH3的濃度：(填“”、“”或“=”)參考答案：一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(xx屆北京通州)關(guān)鍵字:北京期中有下列對(duì)催化劑的描述：反應(yīng)前后質(zhì)量變??；反應(yīng)前后質(zhì)量不變；反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)改變；二氧化錳只能做催化劑；二氧化錳能催化所有的化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，其中正確的是( ) A. B. C. D. 【考點(diǎn)】催化劑的作用【分析】催化加是能加快反應(yīng)速率，但是反應(yīng)前后質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)，據(jù)此回答【解答】解：催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤；催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故正確；催化劑反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不改變，故錯(cuò)誤；二氧化錳能做雙氧水分解反應(yīng)的催化劑，還可以是制取氯氣的反應(yīng)物，故錯(cuò)誤；二氧化錳能能做雙氧水分解反應(yīng)的催化劑，但是不一定能催化所有的化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，故正確故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生催化劑的特點(diǎn)，注意催化劑的高效性、轉(zhuǎn)一性等方面的知識(shí)是關(guān)鍵，難度中等2.(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)；H0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示則下列判斷正確的是( ) A. T1T2，P1P2B. T1T2，P1P2C. T1T2，P1P2D. T1T2，P1P2【考點(diǎn)】體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線【專題】化學(xué)平衡專題【分析】根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析，溫度越高、壓強(qiáng)越大，則反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大【解答】解：根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：T1T2；根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：P1P2，故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡圖象題，題目難度中等，注意溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響3.(xx屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中可逆反應(yīng)A+a BC+2D(a為化學(xué)計(jì)量數(shù))，已知B. C. D為氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示下列說法不正確的是( ) A. T2T1，p2p1B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C. 若a=2，則A為固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)D. 增加B的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的H增大【考點(diǎn)】產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線【專題】化學(xué)平衡專題【分析】根據(jù)反應(yīng)速率的大小確定溫度和壓強(qiáng)的大小；再根據(jù)溫度及壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響進(jìn)行判斷【解答】解：A. 根據(jù)圖1，T2時(shí)反應(yīng)時(shí)間短，速率快，所以T2T1；根據(jù)圖2，P2時(shí)反應(yīng)時(shí)間短，速率快，所以P2P1，故A正確；B. 根據(jù)圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C. 根據(jù)圖2，壓強(qiáng)變大，C的百分含量減小，平衡向左移動(dòng)，所以反應(yīng)前氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，故C正確；D. H與反應(yīng)物的量無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，題目難度中等要注意改變固體或液體的量，平衡不移動(dòng)，H與反應(yīng)物的量無關(guān)4.(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中下列反應(yīng)能用勒沙特列原理解釋的是( ) A. 由SO2和O2反應(yīng)制SO3需使用催化劑B. 燃燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于三氧化硫的生成C. 硫酸生產(chǎn)中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3D. 用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂毙璨捎酶邏骸究键c(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；在使用勒夏特列原理時(shí)，反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡移動(dòng)，否則勒夏特列原理不適用【解答】解：A. 催化劑對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，不能用勒沙特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；B. 燃燒粉碎的黃鐵礦，固體表面積較大，能加快反應(yīng)速率，與勒沙特列原理無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C. 不能用水吸收三氧化硫而用98.3%的濃硫酸，若用水或稀硫酸吸收，輕易形成酸霧，且吸收速度慢，不能用勒沙特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；D. 對(duì)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，正反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為使氨的產(chǎn)率提高，就要使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，就要降溫并且加壓，能用勒沙特列原理解釋，故D正確故選：D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且存在平衡移動(dòng)，難度不大5.(xx屆朝陽重點(diǎn))關(guān)鍵字:北京期中關(guān)鍵字:北京期中(xx屆朝陽重點(diǎn))關(guān)鍵字:北京期中關(guān)鍵字:北京期中對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X+YW+Z，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率()變化的情況如圖所示下列對(duì)X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是( ) A. W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體B. X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體C. X、Y或W、Z中均只有一種為氣體D. X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用【專題】化學(xué)平衡專題【分析】由圖象可知，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，以此解答該題【解答】解：分析圖象，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，符合條件的只有B，故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問題，題目難度中等，明確平衡移動(dòng)的方向以及化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響6.(xx屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡縮小容器容積，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是( ) A. 使平衡常數(shù)K增大B. 使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C. 使SO3的濃度增大D. 使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】A. 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；B. 縮小容器容積，體現(xiàn)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；C. 縮小容器容積，體現(xiàn)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)方向確定三氧化硫濃度變化；D. 化學(xué)平衡向減弱相對(duì)反應(yīng)速率大的方向移動(dòng)【解答】解：A. 該反應(yīng)體系溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B. 縮小容器容積，體現(xiàn)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C. 縮小容器容積，體現(xiàn)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則生成物三氧化硫濃度增大，故C正確；D. 化學(xué)平衡向減弱相對(duì)反應(yīng)速率大的方向移動(dòng)，縮小容器容積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D正確；故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意壓強(qiáng)只對(duì)反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng)平衡有影響，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)、濃度無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)7.(xx屆北京海淀)關(guān)鍵字:北京期中下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( ) A. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹B. 將氯化鋁溶液加熱蒸干最終得到三氧化二鋁固體C. 不考慮其它因素時(shí)高壓有利于工業(yè)合成氨D. 打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出【考點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理【專題】化學(xué)平衡專題【分析】勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒夏特利原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動(dòng)無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋【解答】解：A. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，原因是鐵與水和氧氣共同發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，與平衡移動(dòng)無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故A選；B. AlCl3水解存在平衡AlCl3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3HCl，加熱HCl揮發(fā)，水解徹底進(jìn)行，生成Al(OH)3沉淀，灼燒Al(OH)3得Al2O3，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C. 存在平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，有利于合成NH3，能用勒夏特利原理解釋，故C不選；D. 因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡CO2+H2OH2CO3，開啟啤酒瓶后，壓強(qiáng)減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故D不選，故選：A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查勒夏特列原理知識(shí)，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)且發(fā)生平衡的移動(dòng)8.(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是( ) 混合氣體的密度混合氣體的壓強(qiáng)B的物質(zhì)的量濃度混合氣體的總物質(zhì)的量A. B. C. D. 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷【解答】解：該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會(huì)變，所以容器內(nèi)氣體的密度會(huì)變，當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，容器中的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化，所以不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；B的物質(zhì)的量濃度不變是平衡狀態(tài)的特征之一，此時(shí)能證明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，所以不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意只有反應(yīng)前后不相同的量才能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，反應(yīng)前后不改變的量不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，如該反應(yīng)中的壓強(qiáng)就不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)9.(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g)+6H2O(g)反應(yīng)中，已知v (HCN)=n mol/(Lmin)，且v(O2)=m mol/(Lmin)，則m與n的關(guān)系正確的是( ) A. m=nB. m=nC. m=nD. m=2n【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算判斷【解答】解：已知：v(HCN)=n mol/(Lmin)，v(O2)=m mol/(Lmin)，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，故n mol/(Lmin)：m mol/(Lmin)=2：3，即m=n，故選：C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)定義式理解速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比10.(xx屆朝陽區(qū))關(guān)鍵字:北京期中為了控制溫室效應(yīng)，工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)甲醇一定條件下，在體積為1L的恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0下列說法正確的是( ) A. 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B. 當(dāng)v(CO2)：v (H2)=1：3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C. 當(dāng)c(CH3OH)=1molL1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D. 平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的體積分?jǐn)?shù)一定增大【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)【解答】解：A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大，故A正確；B. 只要反應(yīng)發(fā)生就符合v(CO2)：v (H2)=1：3，所以不一定是平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C. 平衡時(shí)c(CH3OH)可能是也可能不是1molL1，平衡時(shí)應(yīng)濃度不變的狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D. 平衡后再充入一定量的CO2，平衡正向移動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)與二氧化碳的量充入多少有關(guān)，不一定增大，故D錯(cuò)誤；故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為011.(xx屆朝陽區(qū))關(guān)鍵字:北京期中人體血液呈弱堿性，pH在7.357.45之間，超出范圍會(huì)引起酸或堿中毒，下列有關(guān)血液說法不合理的是( ) A. 血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2+H2OH2CO3H+HCO3B. 當(dāng)pH7.35時(shí)造成酸中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒C. 病人心肺復(fù)蘇時(shí)大量使用NaHCO3，會(huì)造成血液的pH升高，引起堿中毒D. 取一定量pH=8.1的血液稀釋到原體積的10倍，pH=7.1【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】A. 根據(jù)二氧化碳溶解時(shí)的反應(yīng)及其碳酸為弱酸分析判斷；B. NaHCO3溶液顯堿性，可以減弱酸中毒；C. 根據(jù)NaHCO3溶液顯堿性判斷；D. 加水稀釋，有利于電離平衡正向移動(dòng)；【解答】解：A. 因?yàn)槎趸既芙鈺r(shí)發(fā)生CO2+H2OH2CO3，碳酸為弱酸，則H2CO3H+HCO3，所以血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2+H2OH2CO3H+HCO3，故A正確；B. 人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注弱堿性物質(zhì)解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒，故B正確；C. 因?yàn)镹aHCO3溶液顯堿性，所以病人心肺復(fù)蘇時(shí)大量使用NaHCO3，會(huì)造成血液的pH升高，引起堿中毒，故C正確；D. 血液中存在電離平衡，加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，故取一定量pH=8.1的血液稀釋到原體積的10倍，pH7.1，故D錯(cuò)誤故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查同學(xué)們利用溶液的PH和酸堿性的關(guān)系及靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行遷移應(yīng)用來解釋生活中常見的問題的能力12.(xx屆朝陽區(qū))關(guān)鍵字:北京期中將CO2轉(zhuǎn)化為CH4，既可以減少溫室氣體的排放，又能得到清潔能源已知：CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)H=+802kJmol1如圖為在恒溫、光照和不同催化劑(、)作用下，體積為1L的密閉容器中n (CH4)隨光照時(shí)間的變化曲線下列說法正確的是( ) A. 025h內(nèi)，催化劑的催化效果比催化劑的效果好B. 016h內(nèi)，v(H2O)=1.5mol/(Lh)C. 在兩種不同催化劑下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等D. 反應(yīng)開始后的15h內(nèi)，第種催化劑的作用下，得到的CH4最多【考點(diǎn)】濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【專題】化學(xué)平衡圖像；化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】A. 在025h時(shí)，在催化劑I的作用下，生成的甲烷的物質(zhì)的量較少；B. v(H2O)=2v(CH4)；C. 平衡常數(shù)只受溫度的影響；D. 根據(jù)圖象來分析【解答】解：A. 在025h時(shí)，在催化劑I的作用下，生成的甲烷的物質(zhì)的量較少，故催化劑I的催化效果比催化劑的效果好，故A錯(cuò)誤；B. 在016h內(nèi)，CH4的反應(yīng)速率v(CH4)I=0.75mol/(Lh)，而v(H2O)=2v(CH4)=20.75mol/(Lh)=1.5mol/(Lh)，故B正確；C. 平衡常數(shù)只受溫度的影響，與催化劑的使用無關(guān)，故在恒溫的條件下，在兩種不同催化劑下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)圖象不難看出，在反應(yīng)開始后的15h內(nèi)，第種催化劑的作用下，得到的CH4較少，故D錯(cuò)誤故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了根據(jù)圖象來分析計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率以及分析催化劑對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響，難度不大，根據(jù)圖象來提取有效信息是關(guān)鍵13.(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0，單位mol/L)，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是( ) A. c1：c2=1：3B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D. c1的取值范圍為0c10.14mol/L【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算【專題】化學(xué)平衡專題【分析】A. 根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷；B. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；C. 根據(jù)起始量以及轉(zhuǎn)化量判斷轉(zhuǎn)化率關(guān)系；D. 從可逆反應(yīng)的特點(diǎn)的角度分析【解答】解：X(g)+3Y(g)2Z(g)起始：c1c2c3平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/LA. 由方程式可知，反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則(c10.1moL/L)：(c20.3mol/L)=1：3，則c1：c2=l：3，故A正確；B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C. 反應(yīng)起始時(shí)c1：c2=l：3，由方程式可知，反應(yīng)物的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量也為1：3，則轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等，故C錯(cuò)誤；D. 如反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則c1最小為0，如反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c1最大為0.14，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，則C1的取值范圍為0c10.14，故D正確故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，解題中還要注意化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵14.(xx屆北京西城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中已知：xA(g)+yB(g)zC(g)；H=a將x mol A和y mol B混合在密閉容器中，在不同溫度(T1T2)及壓強(qiáng)(P1P2)下，C的物質(zhì)的量n(C)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示下列判斷正確的是( ) A. x+y=z；a0B. x+yz；a0C. x+yz；a0D. x+yz；a0【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素進(jìn)行判斷得出正確結(jié)論升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著吸熱的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)【解答】解：P2時(shí)，T1T2，升高溫度，C的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a0；T2時(shí)，P1P2，增大壓強(qiáng)，C的物質(zhì)的量增大，說明平衡正向移動(dòng)，故x+yz，故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度中等根據(jù)溫度、壓強(qiáng)與生成物C物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)熱及氣體的計(jì)量數(shù)變化15.(xx屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期中在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)H=373.2kJ/mol如圖曲線a表示該反應(yīng)過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是( ) A. 加催化劑B. 向密閉容器中加入氬氣C. 降低溫度D. 增大反應(yīng)物中NO的濃度【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】反應(yīng)NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)H=373.2kJ/mol的特點(diǎn)是反應(yīng)物氣體的體積大于生成物氣體的體積，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，以此解答【解答】解：A. 加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B. 向密閉容器中加入氬氣，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C. 如是溫度的影響，由圖象可知溫度ab，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D. 如增大反應(yīng)物中NO的濃度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間較短，故D錯(cuò)誤故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)和常見題型，注意把握溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，把握?qǐng)D象的曲線變化特點(diǎn)，難度不大二、填空題(每題分，計(jì)分)16.(xx屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中活性炭可處理大氣污染物NOT時(shí)，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：活性炭/molNO/molA/molB/mol起始狀態(tài)2.0300.100002min時(shí)2.0000.0400.0300.030(1)2分鐘內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)=0.03molL1min1(xx屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2NOCO2+N2；T時(shí)，它的平衡常數(shù)K=9/16，則2min時(shí)反應(yīng)是(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)；已知升高溫度時(shí)，K增大，則該反應(yīng)為吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)(3)為了提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是升高溫度【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡常數(shù)的含義【專題】化學(xué)平衡專題【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)速率表達(dá)式v=及表中數(shù)據(jù)計(jì)算出2分鐘內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)；(xx屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，C. NO、A. B化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反應(yīng)中C被氧化，結(jié)合原子守恒可知，生成為N2與CO2；根據(jù)該溫度下的濃度商判斷此時(shí)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；溫度升高，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷反應(yīng)放熱還是吸熱；(3)該反應(yīng)為體積不變的吸熱反應(yīng)，升高溫度可以增大反應(yīng)速率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率【解答】解：(1)2min時(shí)一氧化氮物質(zhì)的量變化為：0.100mol0.040mol=0.060mol，2分鐘內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)=0.03molL1min1，故答案為：0.03；(xx屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中由表中數(shù)據(jù)可知，C. NO、E、F的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反應(yīng)中C被氧化，結(jié)合原子守恒可知，生成為N2與CO2，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：C+2NON2+CO2；2min時(shí)，各組分的濃度為：c(NO)0.040mol/L，c(N2)=c(CO2)=0.030mol/L，此時(shí)的濃度商為：=K，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)；升高溫度時(shí)，K增大，說明平衡向著正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：NON2+CO2；是；吸熱；(3)該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度可以提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，故答案為：升高溫度【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算與影響因素、影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡常數(shù)等等，難度中等，確定發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意理解外界條件對(duì)平衡的影響三、解答題(每題分，計(jì)分)17.(xx屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期中將4mol SO2與2mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H0，在相同溫度下使其均達(dá)到平衡狀態(tài)甲是恒壓容器，乙是恒容容器甲容器達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2mol；乙容器經(jīng)50s達(dá)到平衡狀態(tài)請(qǐng)回答：(1)甲容器達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是90%，其所需時(shí)間小于 50s (填“大于”、“小于”或“等于”)(xx屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期中達(dá)到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2的物質(zhì)的量相等，可采取的措施是AD(填字母)A. 保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積B. 保持容積不變，使乙容器升溫C. 保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3(g)D. 保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3(g)【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素【分析】(1)根據(jù)差量法計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量，從而計(jì)算其轉(zhuǎn)化率；恒容條件下該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，氣體壓強(qiáng)減小，甲是恒壓條件下反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中甲中壓強(qiáng)大于乙，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)；壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間越短；(xx屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期中到達(dá)平衡后，甲中二氧化硫物質(zhì)的量小于乙，要使兩個(gè)容器中二氧化硫物質(zhì)的量相等，可以使甲的平衡逆向移動(dòng)或乙的平衡正向移動(dòng)【解答】解：(1)設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量為x，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)物質(zhì)的量減少2mol 1molx (4+24.2)mol2mol：1mol=x：(4+24.2)molx=3.6mol二氧化硫轉(zhuǎn)化率=90%，恒容條件下該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，氣體壓強(qiáng)減小，甲是恒壓條件下反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中甲中壓強(qiáng)大于乙，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)；壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間越短，甲中壓強(qiáng)大于乙導(dǎo)致甲反應(yīng)速率大于乙，所以乙所用時(shí)間長，故答案為：90%；小于；(xx屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期中到達(dá)平衡后，甲中二氧化硫物質(zhì)的量小于乙，要使兩個(gè)容器中二氧化硫物質(zhì)的量相等，可以使甲的平衡逆向移動(dòng)或乙的平衡正向移動(dòng)，A. 保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故正確；B. 保持容積不變，使乙容器升溫，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致兩個(gè)容器中二氧化硫物質(zhì)的量不等，故錯(cuò)誤；C. 保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3(g)，平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫物質(zhì)的量增大，所以兩個(gè)容器中二氧化硫物質(zhì)的量不可能相等，故錯(cuò)誤；D. 保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3(g)，平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫物質(zhì)的量增大，所以兩個(gè)容器中二氧化硫物質(zhì)的量可能相等，故正確；故選AD. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算及化學(xué)平衡影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確恒壓與恒容對(duì)二氧化硫轉(zhuǎn)化率的影響是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是等效平衡的建立，題目難度不大18.(xx屆朝陽區(qū))關(guān)鍵字:北京期中CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對(duì)環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)H=a kJ/mol反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：t/minn (CO)/mol n (Cl2)/mol01.200.6010.9020.8040.20(1)反應(yīng)02min末的平均速率v(COCl2)=0.1mol/(Lmin)(xx屆朝陽區(qū))關(guān)鍵字:北京期中在2min4min間，v(Cl2)正=v(Cl2)逆(填“”、“=”或“”)，該溫度下K=5(3)在表格中畫出04min末n(COCl2)隨時(shí)間的變化示意圖圖2(4)已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，如圖2表示L一定時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系X代表的物理量是溫度；a0(填“”，“=”，“”)，依據(jù)是因?yàn)閄增大時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡圖像；化學(xué)平衡專題【分析】(1)由表中數(shù)據(jù)，可知02min內(nèi)n(CO)=1.2mol0.8mol=0.4mol，由方程式可知c(COCl2)=c(CO)=0.4mol，再根據(jù)v=計(jì)算v(COCl2)；(xx屆朝陽區(qū))關(guān)鍵字:北京期中4min內(nèi)，反應(yīng)的氯氣為0.6mol0.2mol=0.4mol，由方程式可知參加反應(yīng)的CO為0.4mol，故4min時(shí)CO為1.2mol0.4mol=0.8mol，與2min時(shí)CO的物質(zhì)的量相等，則2min、4min處于平衡狀態(tài)；由方程式可知，平衡時(shí)生成COCl2為0.4mol，平衡常數(shù)K=；(3)n(COCl2)隨時(shí)間的變化增大，開始為0，2min時(shí)到達(dá)平衡，平衡時(shí)COCl2為0.4mol；(4)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，而圖中隨X增大時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，則X為溫度，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)【解答】解：(1)由表中數(shù)據(jù)，可知02min內(nèi)n(CO)=1.2mol0.8mol=0.4mol，由方程式可知c(COCl2)=c(CO)=0.4mol，則v(COCl2)=0.1mol/(Lmin)，故答案為：0.1；(xx屆朝陽區(qū))關(guān)鍵字:北京期中4min內(nèi)，反應(yīng)的氯氣為0.6mol0.2mol=0.4mol，由方程式可知參加反應(yīng)的CO為0.4mol，故4min時(shí)CO為1.2mol0.4mol=0.8mol，與2min時(shí)CO的物質(zhì)的量相等，則2min、4min處于平衡狀態(tài)，在2min4min間，v(Cl2)正=v(Cl2)逆，由方程式可知，平衡時(shí)生成COCl2為0.4mol，該溫度下平衡常數(shù)K=5，故答案為：=；5；(3)隨時(shí)間的變化，COCl2的物質(zhì)的量增大，開始為0，2min時(shí)到達(dá)平衡，平衡時(shí)COCl2為0.4mol，04min末n(COCl2)隨時(shí)間的變化示意圖為：，故答案為：；(4)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，而圖中隨X增大時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，則X為溫度，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a0，故答案為：溫度；因?yàn)閄增大時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡圖象等，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握19.(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計(jì)算a=16(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量8mol(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)=5：4(4)原混合氣體中，a：b=2：3(5)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2)：a(H2)=1：2(6)平衡混合氣體中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=3：3：2【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算【專題】化學(xué)平衡專題【分析】(1)根據(jù)三段式計(jì)算；(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中計(jì)算出混合氣體總的物質(zhì)的量，利用體積分?jǐn)?shù)計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量；(3)利用差量法計(jì)算原混合氣體的物質(zhì)的量；(4)原混合氣體的物質(zhì)的量減去氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為氫氣的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算；(5)根據(jù)差量法計(jì)算出反應(yīng)消耗的氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量，計(jì)算出轉(zhuǎn)化率；(6)根據(jù)中數(shù)據(jù)計(jì)算出達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算【解答】解：(1)根據(jù)方程式計(jì)算：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始：a b 0轉(zhuǎn)化：396t時(shí)刻：a3b96a3=13，則a=16，故答案為：16；(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體為=32mol，其中NH3的物質(zhì)的量為32mol25%=8mol，故答案為：8mol；(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，物質(zhì)的量減少n1mol 3mol 2mol 2mol轉(zhuǎn)化：4mol 12mol 8mol 8mol故原混合氣體為32mol+8mol=40mol，則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n(始)：n(平)=40mol：32mol=5：4，故答案為：5：4；(4)由(1)知a=16mol，則b=40mol16mol=24mol，所以：a：b=16mol：24mol=2：3，故答案為：2：3；(5)反應(yīng)轉(zhuǎn)化的氮?dú)馕镔|(zhì)的量為4mol，轉(zhuǎn)化率為：100%=25%，轉(zhuǎn)化的氫氣物質(zhì)的量為12mol，轉(zhuǎn)化率為：100%=50%，達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比a(N2)：a(H2)=25%：50%=1：2，故答案為：1：2；平衡混合氣的組成為：N2為16mol4mol=12mol，NH3為8mol，H2為32mol12mol8mol=12mol，平衡混合氣體中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=12mol：12mol：8mol=3：3：2，故答案為：3：3：2【點(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，涉及化學(xué)平衡的計(jì)算、影響反應(yīng)速率及平衡的因素、平衡的判定等，注重高考常考查點(diǎn)的考查，注意概念的分析，題目難度中等20.(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中已知可逆反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2，達(dá)到平衡時(shí)，K=，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)(1)830K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為40%；K值為1(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中830K，若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為25%(3)若830K時(shí)，起始濃度c(CO)=a mol/L，c(H2O)=b mol/L，H2的平衡濃度c(H2)=c mol/L，a、b、c之間的