2019-2020年中考化學(xué)考點(diǎn)跟蹤突破 第28講專題六 化學(xué)計(jì)算（含答案）一、選擇題1(xx，南寧)復(fù)方篙甲醚(C16H26O5)是一種治療瘧疾的有效藥品。下列說法正確的是( A )A復(fù)方篙甲醚屬于有機(jī)物B復(fù)方篙甲醚由47個(gè)原子構(gòu)成C復(fù)方篙甲醚的相對分子質(zhì)量為298 gD復(fù)方篙甲醚中C、H、O三種元素的質(zhì)量比是162652(xx，永州)現(xiàn)有CH4和C2H6(乙烷)組成的可燃性混合氣體，該混合氣體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是( C )A18 % B20 % C22 % D25 %二、填空題3(xx，葫蘆島模擬)酒后駕駛分兩種：酒精含量達(dá)到20 mg/100 mL但不足80 mg/100 mL，屬于飲酒駕駛；酒精含量達(dá)到或超過80 mg/100 mL，屬于醉酒駕駛。請回答下列問題：(1)飲酒會使人判斷能力下降，容易引發(fā)交通事故。某人飲酒后駕車，被交警發(fā)現(xiàn)。經(jīng)測定其每100毫升血液中酒精含量為98毫克，屬于_醉酒_駕駛。(2)乙醇(CH3CH2OH)中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是CHO _1238_。(3)乙醇(CH3CH2OH)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_52.2%_。(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)三、解答題4(xx，湖州)現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%的氯化鈉溶液，將它稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需加水多少毫升？解：設(shè)加入水的質(zhì)量為m。1004.5%(100m)0.9%m400 gVm/400 mL答：加入水的體積為400 mL。5(xx，海南)海南石碌鐵礦其礦石主要成分為Fe2O3，煉鐵的化學(xué)方程式為3COFe2O32Fe3CO2。請計(jì)算：某鐵礦石，其中含F(xiàn)e2O3 的質(zhì)量為16 t，理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為多少？解：方法一：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，煉得的鐵的質(zhì)量為16 t11.2 t方法二：設(shè)理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x。3CO Fe2O32Fe3CO2 160 11216 t x160 16 t112xx11.2 t答：理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為11.2 t。6(xx，河北)某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30 g稀硫酸分三次加入，每次產(chǎn)生氣體的質(zhì)量如下表。 次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g101010生成氫氣質(zhì)量/g0.040.040.02(1)共制得氫氣_0.1_g。(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)10 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H2982x0.04 g982x0.04 gx1.96 g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%19.6%答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。7(xx，福州)某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)如圖所示信息計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2 Na2CO3=CaCO32NaCl)解：設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)最為x。CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3 106100 x 5.0 gx5.3 g100%70.7%答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.7%。8(xx，濱州)將20 g生銹的鐵片放入50 g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量為0.4 g，試求：(1)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量；(2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)最后所得溶液的質(zhì)量。解：(1)設(shè)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為x。Fe2HCl=FeCl2H2562x0.4 gx11.2 g(2)鐵片中的鐵銹質(zhì)量20 g11.2 g8.8 g，鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%44%(3)最后溶液的質(zhì)量20 g50 g0.4 g69.6 g答：(1)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為11.2 g；(2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%；(3)最后所得溶液的質(zhì)量為69.6 g。9(xx，白銀)為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了石頭紙。石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得。為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取貝殼25 g，加入200 g的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為216.2 g(假設(shè)貝殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水)。請你計(jì)算：(1)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。解：(1)反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量：25 g200 g216.2 g8.8 g設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成CaCl2的質(zhì)量為y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO210011144xy8.8 gx20 gy22.2 g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%80%反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：216.2 g(25 g20 g)211.2 g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%10.5%答：(1)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%。10(xx，郴州)一定質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉固體混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100 g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾，將濾渣干燥，稱得其質(zhì)量為10 g，測得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。試計(jì)算：(1)100 g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；(2)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，所以濾渣即碳酸鈣的質(zhì)量為10 g。設(shè)氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 106111100117 yx10 gz(1)x11.1 gy10.6 gz11.7 g(2)設(shè)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為a。100%10%a9.4 g原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%53%答：(1)100 g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為11.1 g。(2)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%。11(xx，東營)在實(shí)驗(yàn)室中化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末狀試劑。他們對該試劑進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)分析：稱取試劑19.8 g放入錐形瓶中，加入30.2 g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25 g鹽酸充分反應(yīng)。測得部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入鹽酸的質(zhì)量(g)252525252525錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量(g)75100a150172.8197.8(1)a的數(shù)值為_125_，興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)，得出該試劑己部分變質(zhì)的結(jié)論，其依據(jù)是(通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖象作出你的分析)_滴加鹽酸至100_g時(shí)開始有CO2生成，證明有CaCO3存在，之前滴加鹽酸無現(xiàn)象，說明鹽酸與Ca(OH)2反應(yīng)從而證明有Ca(OH)2存在_。(2)b的數(shù)值為_2.2_。計(jì)算該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))。解：設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO210044x2.2 g10044x2.2 gx5 g試劑中Ca(OH)2的質(zhì)量為19.8 g5 g14.8 gCa(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%74.7%答：該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.7 %。12(xx，呼和浩特)向盛有100 g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(要求寫出計(jì)算過程)(2)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為_29.4_克。解：(1)設(shè)與硫酸鎂反應(yīng)消耗NaOH的質(zhì)量為x。2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO48058x8.7 gx12 g氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%30%答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。(2)設(shè)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y。2NaOHH2SO4=2H2ONa2SO480 9880 g30%yy29.4 g故與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為29.4 g。13(xx，株洲)華雪同學(xué)想測定某CuAg合金中兩種金屬的質(zhì)量比。稱取這種合金9.6 g，加入足量AgNO3溶液充分反應(yīng)后過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為24.8 g。(1)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_。(2)試計(jì)算該合金中銅與銀的質(zhì)量比。(請寫出計(jì)算過程)(3)華雪同學(xué)認(rèn)為還可算出該AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，于是進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，記錄了每次使用AgNO3溶液的質(zhì)量a(AgNO3溶液)和充分反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量b，并繪制了下圖，則AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(請寫出計(jì)算過程，用含m的代數(shù)式表示)解：(2)設(shè)9.6 g CuAg合金中Cu的質(zhì)量為x，則CuAg合金中Ag的質(zhì)量為(9.6 gx)。反應(yīng)生成的Ag的質(zhì)量為24.8 g(9.6 gx)15.2 gx。Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag64 216x 15.2 gxx6.4 gm(Ag)9.6 g6.4 g3.2 gm(Cu)m(Ag)6.4 g3.2 g21答：該合金中銅與銀的質(zhì)量比為21。(3)設(shè)m g AgNO3溶液中含AgNO3的質(zhì)量為y。Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag64 34064 g yy34 g硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%