2019-2020年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)平衡的移動教案（3） 蘇教版選修4教學(xué)過程：【引入】：給學(xué)生展示兩個裝有N2O4和NO2氣體的連通小球。告訴學(xué)生發(fā)生反應(yīng)并呈現(xiàn)相互反應(yīng)原理。讓學(xué)生觀察顏色提出問題：能否利用我們所學(xué)的知識判斷這個可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？平衡的特征是什么？【學(xué)生回答】：教師略作評價?！径嗝襟w投影】：化學(xué)平衡的特征：“動”V正=V逆0 動態(tài)平衡“定”平衡時各組分的含量保持恒定“變”外界條件改變，平衡變化?！具^渡】：由“變”外界條件改變?？赡茉斐蒝正V逆，引出使平衡變化的條件，即影響速率的幾個因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)等?！緦W(xué)生實驗探究31】原理2NO2= N2O4 ；H=-56.9KJmol-1紅棕色 無色步驟將NO2球分別浸泡在冰水和熱水中現(xiàn)象冰水熱水【思考與交流1】上述平衡還是原平衡嗎？ 教師列出平衡移動的概念：由原平衡到新平衡的變化過程稱為化學(xué)平衡的移動?！景鍟恳?、化學(xué)平衡的移動1、概念“可逆反應(yīng)從原來的平衡狀態(tài)到新的平衡狀態(tài)的變化過程。2、移動的原因：外界條件改變造成V正V逆3、移動的方向：由V正和V逆的相對大小決定。 V正V逆 ，向正反應(yīng)方向移動。 V正V逆 ，平衡不移動。 V正V逆 ，向逆反應(yīng)方向移動?！舅伎寂c交流2】：放在熱水和冷水中的小球顏色變化為什么不一樣？NO2的濃度是變大了還是變小了？平衡向哪個方向移動？【學(xué)生回答并小結(jié)】（1）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動（2）降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動【過渡】：從上面的實驗我們可以看出：是由于V正V逆造成了化學(xué)平衡的移動。影響速率的因素中，除了溫度外還有濃度，催化劑，氣體的壓強(qiáng)等等。他們對化學(xué)平衡又如何影響呢？下面我們做兩組實驗【學(xué)生實驗探究32】原理Cr2O72-+H2O = 2CrO42-+2H+（橙色） （黃色）試管12步驟1、取1ml0.1mol/LK2Cr2O7 溶液于試管中2、滴加3-10滴濃H2SO41、取1ml0.1mol/LK2Cr2O7 溶液于試管中2、滴加10-20滴20%NaOH溶液現(xiàn)象【學(xué)生實驗探究33】原理Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（紅色）步驟1在一支試管中加入2ml0.01mol/LFeCl3溶液和4滴0.01mol/LKSCN溶液，混合均勻等分成兩份于兩支試管試管（1）試管（2）滴加4滴0.1mol/LFeCl3溶液滴加4滴0.1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象步驟2滴加4滴4%NaOH溶液滴加4滴4%NaOH溶液現(xiàn)象【思考與交流3】：1、上述兩個實驗中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了改變？你是如何判斷的？2、從中你能否推知影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素？【學(xué)生回答并小結(jié)】：（1）增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡將向正反應(yīng)方向移動。（2）減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動?！窘處熤v述應(yīng)用】：這個原理在實際生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。如：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H<0的反應(yīng)中，我們就可通過增大價格較低廉的N2的濃度來使平衡向正方向移動，從而提高價格較高的H2的轉(zhuǎn)化率，以降低成本?！具^渡】：催化劑也能改變反應(yīng)速率，那它對平衡的移動又如何影響呢？（學(xué)生回憶前面所學(xué)的催化劑對速率的影響可回答出）【板書】： 正催化劑能同等程度的加快正、逆反應(yīng)速率，V正V逆，平衡不移動。 使用催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間?！局v述】：上述幾個實驗中觀察到的現(xiàn)象表明，化學(xué)平衡隨外界條件（如溫度，濃度，氣體壓強(qiáng)）而發(fā)生變化的現(xiàn)象，所以我們可以通過改變反應(yīng)條件來改變原來平衡組成。如可以提高反應(yīng)速率或抑制反應(yīng)的進(jìn)行程度等。這個經(jīng)驗規(guī)律其實早在很多年前就已由法國化學(xué)家勒夏特列總結(jié)出來勒。它使這樣表述的：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度），平衡將向著能減弱這種改變的方向移動?！窘處熃忉屵@個規(guī)律】這是一條經(jīng)過反復(fù)驗證過的科學(xué)規(guī)律，在化學(xué)工業(yè)和環(huán)境保護(hù)技術(shù)中有著廣泛的實際應(yīng)用?！究偨Y(jié)】：勒夏特列原理：（1）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動 （2）降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動 （3）增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡將向正反應(yīng)方向移動。（4）減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動?！揪毩?xí)】：1、在高溫下，反應(yīng)2HBr(g) = H2 (g) + Br2 (g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡，要使混氣顏色加深，可采取的方法是( A、C )A減少H2的濃度 B使用催化劑C升溫 D增大H2濃度2、把缺角的硫酸銅晶體放入飽和的硫酸銅溶液中，過一段時間后缺角補(bǔ)上了，但晶體質(zhì)量不變，請同學(xué)思考并分析原因。附：板書設(shè)計 第三節(jié) 化學(xué)平衡移動原理一、化學(xué)平衡的移動1、概念“可逆反應(yīng)從原來的平衡狀態(tài)到新的平衡狀態(tài)的變化過程。2、移動的原因：外界條件改變造成V正V逆3、移動的方向：由V正和V逆的相對大小決定。 V正V逆 ，向正反應(yīng)方向移動。 V正V逆 ，平衡不移動。 V正V逆 ，向逆反應(yīng)方向移動。4、勒夏特列原理：（1）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動 （2）降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動 （3）增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡將向正反應(yīng)方向移動。（4）減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動。(5) 正催化劑能同等程度的加快正、逆反應(yīng)速率，V正V逆，平衡不移動。(6) 使用催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間。