2019-2020年高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題十一 常見(jiàn)非金屬元素練習(xí)考綱要求常見(jiàn)非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)：(1)了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用；(2)了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響；(3)以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用?？键c(diǎn)一碳、硅及其重要化合物硅元素的非金屬性不強(qiáng)，但其具有“親氧”特性，使硅元素在自然界中沒(méi)有游離態(tài)，只有化合態(tài)，其主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。對(duì)于碳、硅兩元素，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握。1樹(shù)立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線H4OO2H4 O2(H2O3)(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)硅元素位于元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，具有部分金屬性，如晶體硅具有金屬光澤和特殊導(dǎo)電性；單質(zhì)主要表現(xiàn)出還原性；單質(zhì)能和堿溶液反應(yīng)生成氫氣。(2)工業(yè)上制備粗硅，是用過(guò)量的C和SiO2在高溫下反應(yīng)，由于C過(guò)量，生成的是CO而不是CO2，該反應(yīng)必須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行。(3)氫氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。(4)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)。(5)硅酸鹽大多難溶于水，常見(jiàn)可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。硅膠(mSiO2nH2O)是一種很好的無(wú)毒干燥劑。(6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3CO2(少量)H2O=H2SiO3Na2CO3，但高溫下Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2也能發(fā)生，原因可從兩方面解釋：硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；從化學(xué)平衡角度，由高沸點(diǎn)難揮發(fā)的固體SiO2制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)的CO2氣體。(7)硅、二氧化硅和硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，廣泛用于制造各種材料，如硅半導(dǎo)體材料、太陽(yáng)能電池帆板等；二氧化硅光導(dǎo)纖維、其他光學(xué)材料、耐高溫材料、耐磨材料、飾品等，并用于生產(chǎn)新型陶瓷；硅酸鹽陶瓷、玻璃、水泥等傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的主要成分，作耐高溫材料、防火材料，制造硅膠等。題組一重要反應(yīng)規(guī)范書寫1用方程式回答下列問(wèn)題。(1)Mg在CO2中燃燒。2MgCO22MgOC。(2)“水滴石穿”的反應(yīng)原理(用離子方程式表示)。CaCO3CO2H2O=Ca22HCO。(3)“鐘乳石”的形成過(guò)程(用化學(xué)方程式表示)。CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O。(4)向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2的離子方程式。2NaCOCO2H2O=2NaHCO3。(5)氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。SiO24HF=SiF42H2O。(6)盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是(用離子方程式表示)。SiO22OH=SiOH2O。(7)侯氏制堿法的原理(用化學(xué)方程式表示)。CO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl。題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)2正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維()(xx江蘇，3C)(2)石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅()(xx海南，4C)(3)因?yàn)镠F與SiO2反應(yīng)，所以可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記()(xx全國(guó)卷，7D)(4)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。在該反應(yīng)中，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性()(xx江蘇，4C)(5)硅膠可用作食品干燥劑()(xx全國(guó)卷，7A)(6)將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2()(xx天津理綜，2D)(7)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液()(xx海南，7B)(8)SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物()(xx安徽理綜，9D)(9)因?yàn)榫w硅熔點(diǎn)高、硬度大，所以可用于制作半導(dǎo)體材料()(xx江蘇，4A)(10)玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸()(xx海南，9A)(11)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅()(xx廣東理綜，11C)考點(diǎn)二鹵素及其重要化合物“氯”是典型的活潑非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1樹(shù)立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線HC2HO HO2HO3HO4(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(2)1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。(3)實(shí)驗(yàn)室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。(5)ClO不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如ClO與SO、I、Fe2均不能大量共存；ClO水解顯堿性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO與Fe3、Al3均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2)，Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSO4H(過(guò)量SO2)。(7)當(dāng)Fe和Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時(shí)，不論Fe過(guò)量或不足，由于Cl2的強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物一定是FeCl3。(8)“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClOCl2H=Cl2H2O。(9)由于電離常數(shù)Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不論CO2過(guò)量還是少量，均發(fā)生CO2H2OClO=HClOHCO，但CO2(少)Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO。(10)通常情況下，氯氣、氯的各種氧化物、氯的含氧酸和含氧酸鹽均能氧化各種低價(jià)化合物，還原產(chǎn)物中氯元素一般都顯1價(jià)。因此，氯氣、氯的某些氧化物和含氧酸等都曾被用作水處理劑，用于消毒殺菌。(11)氯水的成分及其性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)的重要考點(diǎn)。在新制的氯水中存在下列平衡關(guān)系：Cl2H2OHClHClO、HClOHClO、H2OHOH。氯水中存在三種分子：H2O、Cl2、HClO，四種離子：H、Cl、ClO、OH。所以，新制的氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味，屬于混合物，其所含的多種微粒使氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多重性，主要體現(xiàn)在：Cl2的強(qiáng)氧化性；HCl的強(qiáng)酸性；HClO的強(qiáng)氧化性(漂白性)；Cl的性質(zhì)等。題組一重要反應(yīng)規(guī)范書寫1用方程式回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式。MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。(2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)。2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O。(3)將Cl2通入石灰乳中(用化學(xué)方程式表示)。2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(4)在空氣中漂白粉漂白的原理。Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO。(5)向FeBr2溶液通入少量Cl2的離子方程式。2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(6)向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2的離子方程式。2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。(7)向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2的離子方程式。2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。(8)將SO2和Cl2混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。SO2Cl22H2O=4HSO2Cl。題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)2正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)由于ClO2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒()(xx江蘇，3B)(2)碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫()(xx海南，7B)(3)將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2()(xx全國(guó)卷，10D)(4)因?yàn)榇温人猁}具有氧化性，所以可用漂白粉漂白織物()(xx全國(guó)卷，7C)(5)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2，可以將氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水()(xx全國(guó)卷，9C)(6)CCl4萃取碘水中的I2，應(yīng)先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層()(xx全國(guó)卷，9D)(7)向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，因?yàn)槿芤侯伾蛔?，所以該食鹽中一定沒(méi)有添加KIO3()(xx四川理綜，2C)(8)Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3()(xx上海，21C)(9)NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr()(xx上海，21D)(10)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3()(xx新課標(biāo)全國(guó)卷，8B)3(xx江蘇，13)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO答案D解析A項(xiàng)，Cl2的顏色為黃綠色，正因?yàn)槁人腥芙饬它S綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，正確；B項(xiàng)，Cl與Ag結(jié)合生成AgCl白色沉淀，正確；C項(xiàng)，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，正確；D項(xiàng)，氯水中的Cl2也能將Fe2氧化為Fe3，錯(cuò)誤。4(xx全國(guó)卷，12)海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收答案C解析A項(xiàng)，向苦鹵中通入Cl2 時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl22Br=2ClBr2，故其目的是為了提取溴，正確；B項(xiàng)，可將粗鹽溶解、過(guò)濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向?yàn)V液中加入沉淀劑，過(guò)濾后調(diào)節(jié)濾液的pH以除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確；C項(xiàng)，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價(jià)的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進(jìn)行富集，正確。5(xx上海，9)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是()A碳酸鈣粉末 B稀硫酸C氯化鈣溶液 D二氧化硫水溶液答案A解析在氯水中存在反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)。A項(xiàng)，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(HClO)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，若加入稀硫酸，使溶液中c(H)增大，使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，溶液中的水對(duì)氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)三硫及其重要化合物硫是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關(guān)的元素，在自然界中既可以以化合態(tài)存在，又可以以游離態(tài)存在。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握。1樹(shù)立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線H2 O2O3(H2O4)(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒(méi)有沉淀生成，但若再通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。(5)C與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無(wú)水CuSO4確定水品紅溶液確定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。(6)硫氧化物不正當(dāng)排放所引起的環(huán)境問(wèn)題是近年來(lái)的熱點(diǎn)問(wèn)題之一，SO2的排放會(huì)造成空氣質(zhì)量惡化，加速霧霾的形成，造成硫酸型酸雨等環(huán)境問(wèn)題。題組一重要反應(yīng)規(guī)范書寫1用方程式回答下列問(wèn)題。(1)熱的燒堿溶液可以除硫，其原因是(用離子方程式表示)。3S6OH2S2SO3H2O。(2)將SO2氣體通入到FeCl3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其原因是(用離子方程式表示)。SO22Fe32H2O=SO2Fe24H。(3)S2和SO可以大量共存，但加入H2SO4后，則不能大量共存，其原因是(用離子方程式表示)。2S2SO6H=3S3H2O。(4)將SO2通入到BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入KNO3則有白色沉淀生成，其原因是(用離子方程式表示)。3SO23Ba22NO2H2O=3BaSO42NO4H。(5)書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。將H2S氣體通入到CuSO4溶液中。H2SCuSO4=CuSH2SO4。將SO2通入H2S溶液中。2H2SSO2=3S2H2O。Cu和濃H2SO4混合加熱。Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。C和濃H2SO4混合加熱。C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2。Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4H2OSO2。題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)2正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性()(xx海南，7A)(2)配制稀硫酸時(shí)，可以先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水()(xx全國(guó)卷，9A)(3)由于SO2具有氧化性，所以可用于漂白紙漿()(xx江蘇，3A)(4)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()(xx大綱全國(guó)卷，8A)(5)利用，根據(jù)濃硫酸、蔗糖、溴水，證明濃硫酸具有脫水性、氧化性()(xx新課標(biāo)全國(guó)卷，13B)(6)利用，根據(jù)稀鹽酸、Na2SO3、Ba(NO3)2溶液，證明SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀()(xx新課標(biāo)全國(guó)卷，13C)3(xx海南，2)分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是()ACO BSO2CHCl DCO2答案B解析A項(xiàng)，CO不與Na2S發(fā)生反應(yīng)，因此沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2具有弱氧化性，與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即SO22H2S=3S2H2O，正確；C項(xiàng)，利用強(qiáng)酸制取弱酸的原理，即發(fā)生2HS2=H2S，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不產(chǎn)生沉淀，錯(cuò)誤。4(xx江蘇，4)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案B解析A項(xiàng)，稀H2SO4與銅片不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，正確；C項(xiàng)，SO2密度比空氣大，應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2不與NaHSO3反應(yīng)，無(wú)法吸收SO2，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)四氮及其重要化合物“氮”是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關(guān)的另一重要元素，在自然界中既可以以游離態(tài)存在，又可以以化合態(tài)存在。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握。1樹(shù)立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線H3 2OOO2HO3(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)N2的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，其中N2參加反應(yīng)的過(guò)程叫做固氮，有人工固氮，也有生物固氮。(2)氮氧化物的不正當(dāng)排放所引起的環(huán)境問(wèn)題是近幾年的熱點(diǎn)問(wèn)題。氮氧化物的排放會(huì)造成空氣質(zhì)量惡化、光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨、臭氧層空洞等環(huán)境問(wèn)題。(3)NO只能用排水法或氣囊法收集。(4)在NO2或NO與O2通入水的計(jì)算中常用到4NO3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3兩個(gè)方程式。(5)濃HNO3顯黃色是因?yàn)槿苡蠳O2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因?yàn)槿苡蠪e3。(6)硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見(jiàn)光或受熱易分解。(7)強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。(8)實(shí)驗(yàn)室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗(yàn)NH需用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，以確定NH的存在。(9)收集NH3時(shí)，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣形成對(duì)流；收集完畢，尾氣處理時(shí)，應(yīng)在試管口放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花，以吸收過(guò)量的NH3。(10)銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應(yīng)時(shí)需在試管口才能看到紅棕色氣體。(11)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗(yàn)。(12)NH3、HCl、SO2、NO2可用水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，水溶性小的氣體可用其他溶劑(如CO2和NaOH溶液)進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。題組一重要反應(yīng)規(guī)范書寫1用方程式回答下列問(wèn)題。(1)書寫離子方程式。將NH3通入到AlCl3溶液中。3NH33H2OAl3=Al(OH)33NH。將NO2通入到NaOH溶液中。2NO22OH=NONOH2O。將熾熱的炭放入濃HNO3中。C4H4NOCO24NO22H2O。(2)書寫化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨氣。Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O。將NH3通到灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色。2NH33CuON23Cu3H2O。用NH3可以檢驗(yàn)Cl2管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成。8NH33Cl2=N26NH4Cl。制硝基苯。HONO2 H2O。題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)2正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)由于NH3易溶于水，可用作制冷劑()(xx江蘇，3D)(2)由于NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥()(xx江蘇，3B)(3)將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，現(xiàn)象為有氣體生成，溶液呈紅色，可以得出稀HNO3將Fe氧化成Fe3()(xx全國(guó)卷，10A)(4)六水氯化鈣可用作食品干燥劑，CaCl2也可干燥NH3()(xx全國(guó)卷，7C改編)(5)將濃硝酸溶液滴入用砂紙打磨過(guò)的鋁條中，則產(chǎn)生紅棕色氣體()(xx全國(guó)卷，13B)(6)利用，根據(jù)濃硝酸、Na2CO3，Na2SiO3溶液，可證明酸性：硝酸>碳酸>硅酸()(xx新課標(biāo)全國(guó)卷，13D)3正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨()(xx重慶理綜，4C)(2)NH3的發(fā)生裝置()(xx上海，16A)(3)NH3的發(fā)生裝置()(xx上海，16B)(4)NH3的收集、檢驗(yàn)裝置()(xx上海，16D)4(xx全國(guó)卷，7)我國(guó)清代本草綱目拾遺中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指()A氨水 B硝酸 C醋 D鹵水答案B解析根據(jù)題意，“強(qiáng)水”能溶解大多數(shù)金屬和礦物質(zhì)，所以為硝酸。5(xx北京理綜，12)下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是()A.由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C由說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)答案D解析中濃HNO3受熱分解，發(fā)生反應(yīng)4HNO3(濃)4NO2O22H2O，產(chǎn)生的氣體為混合氣體，故選項(xiàng)A正確；由可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體NO2，所以“產(chǎn)生紅棕色氣體”不能說(shuō)明中木炭能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)B正確；根據(jù)和，濃硝酸分解產(chǎn)生紅棕色NO2時(shí)需要加熱，而未加熱所以濃硝酸具有揮發(fā)性才可與上方紅熱木炭接觸。同時(shí)，N元素化合價(jià)降低，所以生成的NO2為還原產(chǎn)物，故選項(xiàng)C正確；紅熱的木炭可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。題組三聯(lián)氨(N2H4)6xx全國(guó)卷，26(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是_。答案固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1 N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(或N2H4的產(chǎn)物是N2和H2O，而Na2SO3的產(chǎn)物為Na2SO4)解析聯(lián)氨是一種常用的還原劑，AgBr具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀，則向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生；聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為N2H4O2=N22H2O，理論上1 kg 的聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣為1 kg32 gmol132 gmol11 kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是N2H4的用量少，且不產(chǎn)生其他雜質(zhì)，N2H4反應(yīng)后的產(chǎn)物是N2和H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，而Na2SO3的產(chǎn)物為Na2SO4?？键c(diǎn)五物質(zhì)的特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系及框圖推斷1直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BC(1)X為O2NaNa2ONa2O2N2NONO2或NH3NONO2SSO2SO3或H2SSO2SO3CCOCO2或CH4COCO2醇醛羧酸(2)X為CO2NaOHNa2CO3NaHCO3(3)X為強(qiáng)酸，如HClNaAlO2Al(OH)3AlCl3Na2CO3NaHCO3CO2(4)X為強(qiáng)堿，如NaOHAlCl3Al(OH)3NaAlO22交叉型轉(zhuǎn)化3三角型轉(zhuǎn)化4注意反應(yīng)形式與物質(zhì)的關(guān)系，特別是置換反應(yīng)(1)金屬金屬：金屬鹽鹽金屬，鋁熱反應(yīng)。(2)金屬非金屬：活潑金屬H2O(或H)H2,2MgCO22MgOC。(3)非金屬非金屬：2F22H2O=4HFO2,2CSiO2Si2CO，CH2O(g)COH2，X2H2S=2HXS。(4)非金屬金屬，用H2、C冶煉金屬。5抓住化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系多數(shù)化學(xué)反應(yīng)需要一定條件，條件不同化學(xué)反應(yīng)也不同。(1)“催化劑”：無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)需要的催化劑不同，但是根據(jù)“催化劑”這一條件，可將氯酸鉀分解、雙氧水分解、工業(yè)合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化聯(lián)系起來(lái)，形成知識(shí)鏈。(2)“通電”或“電解”：可以鎖定在電解水、氯化鈉、氯化鎂、氯化銅、硫酸銅、硝酸鹽等溶液，熔融氯化鈉和氧化鋁范圍內(nèi)。(3)“高溫”：常見(jiàn)的有碳酸鈣分解、SiO2和C的置換反應(yīng)、制造普通玻璃的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等。6抓住特征顏色和特殊狀態(tài)(1)(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；紅色固體：Cu；綠色固體：Cu2(OH)2CO3。(2)有色氣體：NO2(紅棕色)、F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)；無(wú)色刺激性氣味氣體：SO2、NH3、HX(X為F、Cl、Br、I)；無(wú)色無(wú)味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。(3)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：Br2(非金屬單質(zhì))、Hg(金屬單質(zhì))、H2O、H2O2等。(4)易升華的物質(zhì)：I2。(5)溶液中的有色離子：Cu2(藍(lán)色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、MnO紫(紅)色。(6)Br2在水中顯黃(橙)色，在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色；I2在水中顯黃(褐)色，在有機(jī)溶劑中顯紫(紅)色。(7)有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；(淡)黃色沉淀：AgBr、AgI、S；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；磚紅色沉淀：Cu2O。7抓住特征反應(yīng)現(xiàn)象(1)燃燒：H2Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)O2(明亮火焰，大量黑煙)，AlO2，MgO2(耀眼白光，有白色固體生成)，金屬焰色反應(yīng)。(2)淀粉遇碘變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。(3)使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3，使品紅溶液褪色的氣體是Cl2、SO2等。(4)在空氣中由無(wú)色變?yōu)榧t棕色氣體的是NO。(5)Fe3遇OH生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN顯紅色。(6)Fe2遇OH生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe2遇SCN無(wú)明顯現(xiàn)象，在通入Cl2后溶液顯紅色。(7)與堿反應(yīng)加熱產(chǎn)生氣體的溶液中一般含NH。(8)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)并產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：Al、弱酸的銨鹽(碳酸銨、硫化銨等)、弱酸的酸式銨鹽(碳酸氫銨、硫氫化銨等)。(9)燃燒能生成煙：Na在氯氣中燃燒生成白煙，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成紅棕色煙，Cu在氯氣中燃燒生成棕黃色煙。題組一逐項(xiàng)驗(yàn)證，突破“轉(zhuǎn)化關(guān)系”選擇題1在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO3答案C解析A項(xiàng)，鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫在空氣或氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，兩步均能實(shí)現(xiàn)，正確；D項(xiàng)，NO不與H2O反應(yīng)，錯(cuò)誤。2(xx江蘇，9)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()ASiO2SiCl4SiBFeS2SO2H2SO4CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2(aq)Mg答案C解析SiO2不與鹽酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，不是H2SO4，B錯(cuò)誤；N2和H2在高溫高壓條件下生成NH3，NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，C正確；電解MgCl2溶液得不到Mg，D錯(cuò)誤。1注意總結(jié)反應(yīng)規(guī)律，熟記特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系。2做此類題目，往往是把選項(xiàng)一一帶入，按照箭頭指向看是否能轉(zhuǎn)化，然后選出正確答案。題組二尋找突破口，破解“綜合框圖”推斷題3(xx漳州市八校高三聯(lián)考)A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(副產(chǎn)物已略去)。ABC試回答：(1)若X為O2，則A不可能是_(填選項(xiàng))。aNH3 bMg cS dSi(2)若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因：_，舉出C的一種用途：_。(3)若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，C的水溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)。(4)若A為單質(zhì)，C為紅棕色氣體。寫出少量Fe粉與組成A物質(zhì)的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)bd(2)COH2OHCOOH制發(fā)酵粉(或治療胃酸過(guò)多等)(3)3Cl22NH3=N26HClc(Cl)c(NH)c(H)c(OH) (4)Fe 4H NO=Fe3 NO 2H2O解析(1)若X為O2，A能連續(xù)被氧化，則A、B、C中含有的同種元素為變價(jià)元素，中學(xué)常見(jiàn)N、S、C元素化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Si與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅、Mg與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，二氧化硅、氧化鎂不能與氧氣繼續(xù)反應(yīng)。(2)若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，X為CO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NaOH、B為Na2CO3、C為NaHCO3，Na2CO3溶液中CO水解：COH2OHCOOH，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性。碳酸氫鈉可以用于制發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多等。(3)若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，則A為Cl2，X是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則X為NH3，反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，應(yīng)是氯氣與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)馀cHCl，反應(yīng)方程式：3Cl22NH3=N26HCl，B能與氨氣反應(yīng)生成C，則B為HCl、C為NH4Cl，NH4Cl溶液中NH水解：NHH2ONH3H2OH，溶液呈酸性，故離子濃度c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(4)若A為單質(zhì)，C為紅棕色氣體，則A為N2，X為O2，B為NO，C為NO2，則少量Fe溶解在稀硝酸中生成硝酸鐵的離子反應(yīng)方程式為Fe 4HNO=Fe3NO2H2O。4(xx南通市高三10月聯(lián)考)下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B的化學(xué)式為_(kāi)。(2)H的電子式為_(kāi)。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式_。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)D是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，D與炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O的酸性廢水通過(guò)該混合物，在微電池_極上Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3，其電極反應(yīng)式為_(kāi)。答案(1)Fe2O3(2)(3)2Cl2H2OCl2H22OH(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (5)正Cr2O6e14H = 2Cr37H2O解析 F是海水中含有鹽的主要成分，F(xiàn)是氯化鈉，氯化鈉溶液電解生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉；鐵與G反應(yīng)，所以G是氯氣、H是氫氧化物；N是紅褐色固體，N是氫氧化鐵，B是氧化鐵；反應(yīng)常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，A為鋁；C與氫氧化鈉反應(yīng)，C是氧化鋁；E是偏鋁酸鈉；M在空氣中生成氫氧化鐵，M是氫氧化亞鐵?！翱驁D”推斷題的答題要領(lǐng)(1)思維要有整體性：解答時(shí)必須認(rèn)真研究題目的總體要求，仔細(xì)推敲每一個(gè)環(huán)節(jié)，結(jié)合限制條件，弄清各個(gè)環(huán)節(jié)的相互聯(lián)系，相互影響，串聯(lián)整個(gè)過(guò)程，回答力求完整。(2)假設(shè)推斷要合理：在框圖推斷中，抓住關(guān)鍵環(huán)節(jié)，進(jìn)行合理假設(shè)是必需的，按照題目要求理順后再確定，這樣可以大大節(jié)省時(shí)間。(3)檢驗(yàn)一遍很重要：通過(guò)一系列思維活動(dòng)推斷出結(jié)果后，將結(jié)果放入原題中進(jìn)行檢驗(yàn)，完全符合才正確，如有一處不符，可能是哪個(gè)環(huán)節(jié)出現(xiàn)了紕漏，則需再思考。(4)思維發(fā)散有必要：注意多解，有時(shí)符合題意的解可能不止一種或一組?？键c(diǎn)六以“氣體流程”為載體的定性考查1裝置的連接(1)裝置順序：制氣裝置凈化裝置干燥裝置反應(yīng)或收集裝置尾氣處理裝置。(2)組裝順序：由下向上，由左及右，先塞后定。(3)操作順序：裝配儀器檢查氣密性加入藥品。2.氣體的凈化(1)判斷氣體中雜質(zhì)的方法看反應(yīng)介質(zhì)。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，則制取的氣體中一定含有水蒸氣；若反應(yīng)物中有氣體反應(yīng)物，由于氣體不能充分反應(yīng)，則制取的氣體中一定含有原來(lái)的氣體，如用CO2與Na2O2反應(yīng)制取的O2中一定含有CO2雜質(zhì)?？捶磻?yīng)物的性質(zhì)。如用濃鹽酸制取的氣體中含有HCl氣體。看生成物的成分。如用氯化銨和消石灰反應(yīng)制取的氨氣中含有水蒸氣。 (2)氣體干燥劑的選擇酸性堿性中性干燥劑濃硫酸、P2O5堿石灰、CaOCaCl2氣體CO2、SO2、Cl2、NO2NH3H2、CO、N2、NO、CH4注意：選取干燥劑時(shí)，除了常規(guī)的從酸堿性角度考慮外，還要考慮特殊反應(yīng)，如濃硫酸不能干燥還原性氣體(H2S、HI等)，可用P2O5干燥；中性干燥劑CaCl2不能干燥NH3，因?yàn)槎邥?huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)(這些知識(shí)可能將會(huì)成為高考的設(shè)題點(diǎn))。3氣體的收集(1)密度比空氣大且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體可用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”；密度比空氣小且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體則用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)“短進(jìn)長(zhǎng)出”。(2)易溶于水或能與水反應(yīng)的氣體，如NH3、HCl、NO2等，需用排空氣法或排其他溶劑法收集。(3)常溫下能與空氣中的成分反應(yīng)的氣體(如NO)，密度與空氣接近的氣體(如N2、CO、C2H4等)，都不能用排空氣法收集。(4)能溶于水但溶解度不大的氣體，可以用排飽和溶液的方法收集，如CO2排飽和NaHCO3溶液；SO2排飽和NaHSO3溶液；H2S排飽和NaHS溶液；Cl2排飽和NaCl溶液。4尾氣的處理尾氣處理裝置：(1)裝置甲適用于溶解度較小的有毒氣體，如Cl2、NO2、H2S等。(2)裝置乙適用于溶解度較大的氣體，如HCl、NH3等。(3)裝置丙適用于某些可燃性氣體，如CO、H2等。(4)裝置丁采用收集法處理尾氣，適用于NO、CO等。題組一儀器連接，簡(jiǎn)答專項(xiàng)突破1過(guò)氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過(guò)氧化鈣。(1)請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)(填儀器接口的字母編號(hào)，裝置可重復(fù)使用)。(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞，通入一段時(shí)間氣體，加熱藥品；反應(yīng)結(jié)束后，_(填操作)；拆除裝置，取出產(chǎn)物。答案(1)dfebcf(或dfecbf)(2)熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞2NO能被灼熱的鐵粉還原為N2，同時(shí)生成FeO，利用下列裝置模擬該反應(yīng)。已知：濃硝酸可氧化NO；NaOH溶液能與NO2反應(yīng)，不與NO反應(yīng)。(1)上述裝置接口的連接順序?yàn)閍_(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)裝置D的作用是_。(3)打開(kāi)分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_。答案(1)fejihg(或gh)bcd(2)除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體(3)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，銅片表面出現(xiàn)無(wú)色氣泡，銅片逐漸變??；燒瓶上部空間由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o(wú)色；燒瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色3利用下面裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制備SO2并進(jìn)行探究。(1)選用AF中的裝置驗(yàn)證H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，能作為依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(2)要證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO，所選裝置(AF中)的連接順序?yàn)?填序號(hào))A_。答案(1)C中品紅溶液(或D中KMnO4溶液)不褪色、E中石灰水變渾濁(2)BDF(或BCF或BDCF或BCDF)4三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。某興趣小組擬選用下列裝置(裝置可重復(fù)使用)，用氯氣和硼制備BCl3(已知BCl3的沸點(diǎn)為12.5 ，熔點(diǎn)為107.3 ；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸)。(1)上述裝置連接順序?yàn)锳()()()()E。(2)裝置A中a管的作用是_。裝置C中飽和食鹽水的作用是_。答案(1)CFBD(2)導(dǎo)氣除去Cl2中的HCl5甲、乙兩化學(xué)小組擬根據(jù)氨氣還原氧化銅反應(yīng)的原理測(cè)定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。(1)甲小組利用下圖裝置(可以重復(fù)選用)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)生成水的質(zhì)量來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)開(kāi)(填小寫字母序號(hào))。下列兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是_(填序號(hào))：i.加熱反應(yīng)管ii.向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水，原因是_。(2)乙小組利用上述裝置通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。按氣流方向連接各裝置，順序?yàn)開(kāi)(填大寫字母)。答案(1)cgfde(或ed)gfbaii若先加熱反應(yīng)管，銅粉會(huì)被空氣中的氧氣氧化，造成測(cè)定誤差(2)BDCA6下圖所示為常見(jiàn)氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去)，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，a、b為活塞)。若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)锳_E_(填字母)。能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是_。答案(1)CBCF A、B之間的C裝置中溶液保持澄清，E、F之間的C裝置中溶液變渾濁7某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲用下列裝置制備純凈的氯氣及含氯化物，并探究其性質(zhì)。欲制備并收集一瓶純凈的氯氣，選擇上圖中合適的裝置，其連接順序?yàn)開(kāi)(按氣流方向，用小寫字母表示)。根據(jù)選擇的裝置，寫出制備氯氣的化學(xué)方程式：_。答案a(或b)、g、h、e、f、i、j、d(或m)a對(duì)應(yīng)：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2Ob對(duì)應(yīng)：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O8工業(yè)上常用亞硝酸鈉(NaNO2)作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組利用下列裝置制備NaNO2并探究NO、NO2的某一化學(xué)性質(zhì)(A中加熱裝置已略去)。已知：2NONa2O2=2NaNO2；NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被還原為Mn2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)用上圖中的裝置制備NaNO2，其連接順序?yàn)閍_h(按氣流方向，用小寫字母表示)，此時(shí)活塞K1、K2如何操作_。答案(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)debcfg(b與c、f與g可以互換)關(guān)閉活塞K1，打開(kāi)活塞K2題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)9(xx全國(guó)卷，10)實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說(shuō)法正確的是()A、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液B管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度C結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣答案B解析A項(xiàng)，氣體從溶液中逸出易帶出水蒸氣，所以濃硫酸應(yīng)放在中，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，先通H2以排除空氣，加熱前應(yīng)先檢驗(yàn)H2的純度，正確；C項(xiàng)，若先停止通H2，空氣有可能重新將W氧化，應(yīng)先停止加熱，再關(guān)閉活塞K，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，不能用啟普發(fā)生器制備，錯(cuò)誤。10氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)(填儀器接口的字母編號(hào))。(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞；_(請(qǐng)按正確的順序填寫下列步驟的標(biāo)號(hào))。A加熱反應(yīng)一段時(shí)間B收集氣體并檢驗(yàn)其純度C關(guān)閉分液漏斗活塞D停止加熱，充分冷卻(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；該同學(xué)的判斷不正確，原因是_。(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象：_。(5)登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是_。答案(1)i efdcjk(或kj)a(2)BADC(3)CaH22H2O=Ca(OH)22H2金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象(4)取適量樣品，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣體產(chǎn)物通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的干燥管，觀察到固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，則為氫化鈣；若觀察不到固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，則為鈣(5)氫化鈣是固體，攜帶方便解析(1)用鹽酸和鋅反應(yīng)制取氫氣，除去