2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 化學(xué)用語及常用計(jì)量一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(xx屆北京四十四中)解釋下列事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是( ) A. 氨氣遇氯化氫時(shí)產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4ClB. 銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu+H2SO4(濃)CuSO4+H2C. 鐵釘在潮濕的空氣中很快被腐蝕：Fe3e=Fe3+D. 純堿溶液能清洗油污：CO32+2H2OH2CO3+2OH2.(xx屆北京三中)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A. 1mol OH中含有9NA個(gè)電子B. 28g的CO氣體中含有NA個(gè)氧原子C. 1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+D. 常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA3.(xx屆朝陽重點(diǎn))NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是( ) A. 常溫常壓下，7.1gCl2含有的Cl2分子數(shù)為0.2NAB. 0.1mol羥基(OH)含有的電子數(shù)為NAC. 1.7gNH3含有的電子數(shù)為NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的氧原子數(shù)為1.5NA4.(xx屆北京通州)水及水溶液對(duì)生命活動(dòng)必不可少，下列有關(guān)說法正確的是( ) A. 向水中加入明礬可以起到凈水作用B. 熱糖水降低溫度后有固體析出，則原熱糖水一定是飽和溶液C. 配制溶液時(shí)攪拌可以增大溶質(zhì)的溶解度D. 物質(zhì)溶于水時(shí)不會(huì)放出熱量5.(xx屆北京四十四中)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( ) A. 氮?dú)獾碾娮邮剑築. 羥基的電子式：C. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D. 質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾(U)原子的核素符號(hào)：6.(xx屆北京三中)下列化學(xué)用語或名稱表述不正確的是( ) A. 葡萄糖的分子式：C6H12O6B. HCl的電子式：H：ClC. 的名稱：2甲基丙烷D. 含有10個(gè)中子的氧原子可表示為：7.(xx屆北京西城區(qū))下列說法正確的是( ) A. 1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.8061024個(gè)B. 常溫常壓下，1mol羥基(OH)所含電子數(shù)為6.021024個(gè)C. 常溫常壓下，34g H2O2中含有共用電子對(duì)數(shù)為1.8061024個(gè)D. 58.5gNaCl晶體中離子總數(shù)為6.021023個(gè)8.(xx屆北京房山區(qū))用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( ) A. 0.1molL1稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NAB. 1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NAC. 7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD. 9g重水中所含有的電子總數(shù)為5NA9.(xx屆北京通州)已知KNO3在不同溫度下的溶解度如下表：下列說法正確的是( ) 溫度/攝氏度01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5A. 20C時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6B. 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大C. 30C時(shí)，100克硝酸鉀飽和溶液中含有45.8克硝酸鉀D. 40C的硝酸鉀飽和溶液升高溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大10.(xx屆北京通州)煤礦坑道內(nèi)“瓦斯”的主要成分是甲烷氣體，若不及時(shí)通風(fēng)排除，遇到火星極易發(fā)生爆炸，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：aCH4+bO2cH2O+dCO2則化學(xué)計(jì)量數(shù)之和等于( ) A. 4B. 6C. 5D. 711.(xx屆北京通州)已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下(一種小球代表一種原子)：則下列說法正確的是( ) A. 參加反應(yīng)的物質(zhì)均為化合物B. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C. 該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D. 圖示中共有4種分子12.(xx屆北京四十四中)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A. 1mol OH中含有9NA個(gè)電子B. 28g的CO氣體中含有NA個(gè)氧原子C. 1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+D. 常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA13.(xx屆北京八中)若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( ) A. 1mol NH3與1mol OH所含的質(zhì)子數(shù)均為10NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3中含CH鍵數(shù)目為NAC. 1mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子D. 常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH數(shù)目為0.1NA14.(xx屆北京海淀)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( ) A. 0.84g NaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03NAB. a g O2和O3的混合氣體中所含分子數(shù)一定為NAC. 1.8g H2O含有的質(zhì)子數(shù)為NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含碳原子數(shù)為0.1NA15.(xx屆北京通州)過濾是水凈化過程中的一道重要工序，它能( ) A. 給水消毒，達(dá)到飲用標(biāo)準(zhǔn)B. 將污水轉(zhuǎn)化為純水C. 除去水中的異味D. 除去水中的不溶性雜質(zhì)16.(xx屆北京通州)航天飛船常用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物作為固體燃料，高氯酸銨中Cl元素的化合價(jià)是( ) A. +1B. +3C. +5D. +717.(xx屆北京通州)下列化學(xué)方程式書寫正確的是( ) A. H2CO3=H2O+CO2B. CaCO3+HCl=CaCl+CO2+H2OC. KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O18.(xx屆北京通州)生活中的下列物質(zhì)與水混合，不能形成溶液的是( ) A. 食鹽B. 白醋C. 白糖D. 面粉19.(xx屆北京西城區(qū))同溫同壓下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目相同，下列說法中不正確的是( ) A. 氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：nB. 同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為n：mC. 相同條件下，等體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為m：nD. 相同條件下，氣體A與氣體B的密度之比為n：m20.(xx屆東城區(qū))NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A. 1L濃度為0.1mol/L AlCl3溶液中含有的離子數(shù)是0.4NAB. 3.9g Na2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)是0.2NA21.(xx屆北京八中)下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( ) A. 聚丙烯的鏈節(jié)：CH2CH2CH2B. NH4Cl的電子式：C. F結(jié)構(gòu)示意圖：D. 中子數(shù)為20的氯原子：Cl22.(xx屆北京石景山)現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%對(duì)其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，則下列關(guān)系正確的是( ) A. 原條件下KCl的溶解度小于1gB. m11%m=m22%C. 1一定大于2D. m1m2m23.(xx屆北京石景山)阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1，下列說法正確的是( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO與11.2L O2混合后所得氣體分子數(shù)為6.021023B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L CCl4含碳原子數(shù)為0.156.021023C. 1mol甲基(CH3)中所含電子數(shù)為96.021023D. 2L 1molL1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為26.02102324.(xx屆北京通州)某物質(zhì)R與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，推斷R的化學(xué)式為( ) A. FeSB. FeS2C. FeOD. Fe2S325.(xx屆朝陽區(qū))處理污水的絮凝劑聚合硫酸鐵的化學(xué)式是Fe2(OH)n(SO4)(3)m，下列有關(guān)該物質(zhì)說法不合理的是( ) A. 鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)B. n 取值范圍是：0n6C. 不能在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中使用D. 若n=2時(shí)，構(gòu)成該物質(zhì)的三種微粒個(gè)數(shù)比為1：1：1二、填空題(每題分，計(jì)分)26.(xx屆北京通州)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置請(qǐng)根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)閉合電源開關(guān)，可以觀察到紅磷；反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)裝置冷卻到室溫時(shí)，可觀察到U型管內(nèi)左側(cè)液面(3)此實(shí)驗(yàn)還可推知反應(yīng)后剩余氣體的兩點(diǎn)性質(zhì)是：27.(xx屆北京通州)化學(xué)中有許多概念既是相對(duì)的，又是統(tǒng)一的圖1反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系(1)從圖1可以看出，飽和溶液與濃溶液的關(guān)系是(填“并列”、“交叉”或“包含”)(2)根據(jù)圖2的溶解度曲線回答，0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于圖1的區(qū)域(填“”、“”、“”或“”)(3)欲配制相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲飽和溶液和食鹽的飽和溶液，配制方法是三、實(shí)驗(yàn)題(每題分，計(jì)分)28.(xx屆北京通州)某學(xué)生為了證明液化石油氣中含有C. H元素，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)方案請(qǐng)你幫助他完成下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鹤C明液化石油氣中含有C. H元素實(shí)驗(yàn)用品：火柴、儲(chǔ)氣瓶、光潔干燥小燒杯、澄清石灰水實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(1)點(diǎn)燃液化石油氣(2)將光潔干燥的小燒杯罩在火焰上方現(xiàn)象證明含有元素(3)將蘸有的小燒杯罩在火焰上方現(xiàn)象證明含有元素參考答案：一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(xx屆北京四十四中)關(guān)鍵字:北京期中解釋下列事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是( ) A. 氨氣遇氯化氫時(shí)產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4ClB. 銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu+H2SO4(濃)CuSO4+H2C. 鐵釘在潮濕的空氣中很快被腐蝕：Fe3e=Fe3+D. 純堿溶液能清洗油污：CO32+2H2OH2CO3+2OH【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫；離子方程式的書寫【專題】化學(xué)用語專題【分析】A. 氨氣和氯化氫氣體相遇生成白色固體氯化銨；B. 銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；C. 鐵釘在潮濕空氣中被腐蝕，發(fā)生的是電化腐蝕，鐵做原電池負(fù)極失電子生成亞鐵離子；D. 純堿除油污是利用碳酸根離子分步水解顯堿性【解答】解：A. 氨氣遇氯化氫時(shí)產(chǎn)生白煙，氨氣和氯化氫氣體相遇生成白色固體顆粒氯化銨，反應(yīng)為：NH3+HCl=NH4Cl，故A正確；B. 銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2，故B錯(cuò)誤；C. 鐵釘在潮濕的空氣中很快被腐蝕：Fe2e=Fe2+，故C錯(cuò)誤；D. 純堿溶液能清洗油污利用碳酸根離子分步水解顯堿性：CO32+H2OHCO3+OH，故D錯(cuò)誤；故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)方程式書寫，原電池反應(yīng)和鹽類水解實(shí)質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單2.(xx屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A. 1mol OH中含有9NA個(gè)電子B. 28g的CO氣體中含有NA個(gè)氧原子C. 1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+D. 常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A. 依據(jù)氫氧根離子結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)，氫氧根離子含10個(gè)電子；B. 依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算氧原子數(shù)；C. 鋁離子溶液中水解；D. 依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷【解答】解：A. 1mol OH中含有10NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B. 28g的CO氣體物質(zhì)的量為1mol，分子中含有NA個(gè)氧原子，故B正確；C. 鋁離子溶液中水解，1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D. 常溫常壓下11.2L的甲烷氣體物質(zhì)的量不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，含有的分子數(shù)不是0.5NA，故D錯(cuò)誤；故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒結(jié)構(gòu)分析計(jì)算，鹽類水解的應(yīng)用，注意氣體摩爾體積的條件分析，題目較簡(jiǎn)單3.(xx屆朝陽重點(diǎn))關(guān)鍵字:北京期中關(guān)鍵字:北京期中NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是( ) A. 常溫常壓下，7.1gCl2含有的Cl2分子數(shù)為0.2NAB. 0.1mol羥基(OH)含有的電子數(shù)為NAC. 1.7gNH3含有的電子數(shù)為NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的氧原子數(shù)為1.5NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A. 質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，依據(jù)N=nNA解答；B. 1個(gè)羥基中含有9個(gè)電子；C. 質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)氨氣分子含有10個(gè)電子解答；D. 氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體【解答】解：A. 常溫常壓下，7.1gCl2的氯氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有的Cl2分子數(shù)為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B. 0.1mol羥基(OH)含有的電子數(shù)為0.9NA，故B錯(cuò)誤；C. 1.7gNH3含有的電子數(shù)為10NA=NA，故C正確；D. 標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；故選：C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用對(duì)象和條件，題目難度不大4.(xx屆北京通州)關(guān)鍵字:北京期中水及水溶液對(duì)生命活動(dòng)必不可少，下列有關(guān)說法正確的是( ) A. 向水中加入明礬可以起到凈水作用B. 熱糖水降低溫度后有固體析出，則原熱糖水一定是飽和溶液C. 配制溶液時(shí)攪拌可以增大溶質(zhì)的溶解度D. 物質(zhì)溶于水時(shí)不會(huì)放出熱量【考點(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念；鹽類水解的應(yīng)用【分析】A. Al3+水解生成了氫氧化鋁膠體，具有吸附作用；B. 根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的定義及轉(zhuǎn)化方法解答；C. 溶解度是指一定溫度下，在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，固體物質(zhì)的溶解度的大小只與溫度有關(guān)；D. 物質(zhì)溶于水存在擴(kuò)散和水合過程，若水合過程放出的熱量大于擴(kuò)散過程吸收的熱量，溶解會(huì)放熱，反之則吸熱【解答】解：A. 明礬溶于水水解生成氫氧化鋁膠體呈膠狀，可吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉淀，故A正確；B. 糖的溶解度隨溫度降低而減小，熱糖水降低溫度析出固體，原溶液可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C. 攪拌只能增大溶解速度，但不能增大溶解度，故C錯(cuò)誤；D. 有的物質(zhì)溶于水會(huì)吸熱，或放熱，如銨鹽溶解吸熱，濃硫酸、氫氧化鈉固體溶解過程中放熱，故D錯(cuò)誤；故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了飽和溶液分析，物質(zhì)結(jié)晶方法，結(jié)晶方法有兩種，降溫結(jié)晶和蒸發(fā)溶劑結(jié)晶，降溫結(jié)晶適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，蒸發(fā)溶劑結(jié)晶適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)，題目較簡(jiǎn)單5.(xx屆北京四十四中)關(guān)鍵字:北京期中下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( ) A. 氮?dú)獾碾娮邮剑築. 羥基的電子式：C. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D. 質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾(U)原子的核素符號(hào)：【考點(diǎn)】電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖【專題】化學(xué)用語專題【分析】A. 一個(gè)電子對(duì)含有兩個(gè)電子，氮原子含有1個(gè)孤電子對(duì)；B. 羥基中含有1個(gè)未成對(duì)的單電子；C. 氯離子含有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子；D. 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)【解答】解：A. 一個(gè)電子對(duì)含有兩個(gè)電子，氮原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；B. 羥基中含有1個(gè)未成對(duì)的單電子，正確應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤；C. 氯離子含有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，故C正確；D. 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，正確應(yīng)為：，故D錯(cuò)誤，故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)用語，難度不大，明確原子變成離子時(shí)，結(jié)構(gòu)示意圖中變化的和不變的量，為易錯(cuò)點(diǎn)6.(xx屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中下列化學(xué)用語或名稱表述不正確的是( ) A. 葡萄糖的分子式：C6H12O6B. HCl的電子式：H：ClC. 的名稱：2甲基丙烷D. 含有10個(gè)中子的氧原子可表示為：【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合【專題】化學(xué)用語專題【分析】A. 1個(gè)分子中含6個(gè)C. 12個(gè)H、6個(gè)O；B. HCl為共價(jià)化合物，Cl原子周圍有8個(gè)電子；C. 主鏈含3個(gè)C，甲基在2號(hào)C上，以此命名；D. 含有10個(gè)中子的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18【解答】解：A. 1個(gè)葡萄糖分子中含6個(gè)C. 12個(gè)H、6個(gè)O，其分子式為C6H12O6，故A正確；B. HCl的電子式為，故B錯(cuò)誤；C. 的主鏈含3個(gè)C，甲基在2號(hào)C上，其名稱為2甲基丙烷，故C正確；D. 含有10個(gè)中子的氧原子，其質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，則表示為，故D正確；故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)用語，為高頻考點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，涉及分子式、電子式、原子的構(gòu)成及表示方法、有機(jī)物命名等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，題目難度不大7.(xx屆北京西城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中下列說法正確的是( ) A. 1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.8061024個(gè)B. 常溫常壓下，1mol羥基(OH)所含電子數(shù)為6.021024個(gè)C. 常溫常壓下，34g H2O2中含有共用電子對(duì)數(shù)為1.8061024個(gè)D. 58.5gNaCl晶體中離子總數(shù)為6.021023個(gè)【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A. 鐵與鹽酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)；B. 羥基不顯電性；C. 求出雙氧水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)雙氧水中含3對(duì)共用電子對(duì)來分析；D. 求出氯化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鈉中含2mol離子來計(jì)算【解答】解：A. 鐵與鹽酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，故1mol鐵與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B. 羥基不顯電性，即1molOH含9NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C. 34g雙氧水的物質(zhì)的量為1mol，而雙氧水中含3對(duì)共用電子對(duì)，故1mol雙氧水中含3mol共用電子對(duì)即3NA個(gè)，故C正確；D. 58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氯化鈉中含2mol離子，即2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大8.(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( ) A. 0.1molL1稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NAB. 1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NAC. 7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD. 9g重水中所含有的電子總數(shù)為5NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A. 依據(jù)n=CV計(jì)算；B. 依據(jù)烷烴分子結(jié)構(gòu)計(jì)算化學(xué)鍵；C. 氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，氯從0價(jià)的單質(zhì)氯變成1價(jià)的NaCl中的氯，氯從0價(jià)的單質(zhì)氯變成+1價(jià)的NaClO中的氯；D. 重水中的氫，1個(gè)重氫原子含1個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，1個(gè)重水分子含有10個(gè)電子；【解答】解：A. 0.1molL1稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1molL10.1LNA=0.01NA，故A錯(cuò)誤；B. 依據(jù)結(jié)構(gòu)分析計(jì)算1mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)=1mol(101+22)NA=31NA，故B正確；C. 氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯氣完全反應(yīng)，氯從0價(jià)的單質(zhì)氯變成+1價(jià)的NaClO中的氯，失去1mol電子，氯從0價(jià)的單質(zhì)氯變成1價(jià)的NaCl中的氯，得到1mol電子，7.1gCl2為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.1NA電子，故C錯(cuò)誤；D. 重水是摩爾質(zhì)量為20g/mol，9g重水的物質(zhì)的量為：=0.45mol，1個(gè)重水分子含有10個(gè)電子，所以只有4.5mol電子，即4.5NA，故D錯(cuò)誤；故選：B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意烷烴結(jié)構(gòu)特點(diǎn)9.(xx屆北京通州)關(guān)鍵字:北京期中已知KNO3在不同溫度下的溶解度如下表：下列說法正確的是( ) 溫度/攝氏度01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5A. 20C時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6B. 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大C. 30C時(shí)，100克硝酸鉀飽和溶液中含有45.8克硝酸鉀D. 40C的硝酸鉀飽和溶液升高溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【考點(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念【分析】利用溶解度的概念及意義，對(duì)表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析根據(jù)硝酸鉀在不同溫度下的溶解度可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，利用這些信息結(jié)合所學(xué)的有關(guān)知識(shí)解決此題【解答】解：A. 由溶解度的定義可知，溶解度的單位是克，故A錯(cuò)誤；B. 從表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大故B正確；C. 從表中數(shù)據(jù)可知，30時(shí)，硝酸鉀的溶解度是45.8g，說明在100g水中最多能溶解45.8g硝酸鉀在145.8克的硝酸鉀飽和溶液中含有45.8克硝酸鉀，故C錯(cuò)誤；D. 由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，40的硝酸鉀飽和溶液升高溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)溶解度及影響因素的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)溶解度含義的理解及對(duì)影響溶解度大小因素的掌握，題目較簡(jiǎn)單10.(xx屆北京通州)關(guān)鍵字:北京期中煤礦坑道內(nèi)“瓦斯”的主要成分是甲烷氣體，若不及時(shí)通風(fēng)排除，遇到火星極易發(fā)生爆炸，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：aCH4+bO2cH2O+dCO2則化學(xué)計(jì)量數(shù)之和等于( ) A. 4B. 6C. 5D. 7【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平【分析】方程式aCH4+bO2cH2O+dCO2中甲烷中的C化合價(jià)由4價(jià)升高為二氧化碳中的+4價(jià)，氧氣中O由0價(jià)降低為2價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式，據(jù)此解答【解答】解：方程式aCH4+bO2cH2O+dCO2中甲烷中的C化合價(jià)由4價(jià)升高為二氧化碳中的+4價(jià)，氧氣中O由0價(jià)降低為2價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)方程式：1CH4+2O22H2O+1CO2，則a=1，b=2，c=2，d=1，化學(xué)計(jì)量數(shù)之和等，6，故選：B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式配平，準(zhǔn)確判斷元素化合價(jià)變化情況，明確氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大11.(xx屆北京通州)關(guān)鍵字:北京期中已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下(一種小球代表一種原子)：則下列說法正確的是( ) A. 參加反應(yīng)的物質(zhì)均為化合物B. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C. 該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D. 圖示中共有4種分子【考點(diǎn)】球棍模型與比例模型【專題】化學(xué)用語專題【分析】化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)物和生成物可以判斷反應(yīng)類型，從圖示分析，反應(yīng)物是一種化合物和一種單質(zhì)，生成物是兩種化合物，根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，不屬于化合，分解，置換，復(fù)分解中的任何一種類型【解答】解：A. 圖示中的反應(yīng)物有一種是單質(zhì)，另一種是化合物，故A錯(cuò)誤；B. 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，圖示中的反應(yīng)物有一種是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，符合質(zhì)量守恒定律，故C錯(cuò)誤；D. 圖示中反應(yīng)物有兩種，生成物有兩種，共四種物質(zhì)四種分子，故D正確故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了如何根據(jù)圖中信息進(jìn)行正確的判斷方面的知識(shí)判斷模型所表示的物質(zhì)屬于單質(zhì)還是化合物，這是要求同學(xué)們必須掌握的12.(xx屆北京四十四中)關(guān)鍵字:北京期中用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A. 1mol OH中含有9NA個(gè)電子B. 28g的CO氣體中含有NA個(gè)氧原子C. 1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+D. 常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A. 依據(jù)氫氧根離子結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)，氫氧根離子含10個(gè)電子；B. 依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算氧原子數(shù)；C. 鋁離子溶液中水解；D. 依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷【解答】解：A. 1mol OH中含有10NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B. 28g的CO氣體物質(zhì)的量為1mol，分子中含有NA個(gè)氧原子，故B正確；C. 鋁離子溶液中水解，1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D. 常溫常壓下11.2L的甲烷氣體物質(zhì)的量不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，含有的分子數(shù)不是0.5NA，故D錯(cuò)誤；故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒結(jié)構(gòu)分析計(jì)算，鹽類水解的應(yīng)用，注意氣體摩爾體積的條件分析，題目較簡(jiǎn)單13.(xx屆北京八中)關(guān)鍵字:北京期中若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( ) A. 1mol NH3與1mol OH所含的質(zhì)子數(shù)均為10NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3中含CH鍵數(shù)目為NAC. 1mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子D. 常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH數(shù)目為0.1NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A. 1個(gè)氫氧根離子含有9個(gè)質(zhì)子；B. 氣體摩爾體積適用對(duì)象為氣體；C. 鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵；D. 溶液的體積未知【解答】解：A. 1mol NH3含有10NA個(gè)質(zhì)子，1mol OH所含的質(zhì)子數(shù)為9NA，故A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)況下，CHCl3為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；C. 1mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)生成1mol硝酸鐵，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故C正確；D. 溶液的體積未知，無法計(jì)算NaOH溶液中含OH數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選：C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，明確氣體摩爾體積的條件應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大14.(xx屆北京海淀)關(guān)鍵字:北京期中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( ) A. 0.84g NaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03NAB. a g O2和O3的混合氣體中所含分子數(shù)一定為NAC. 1.8g H2O含有的質(zhì)子數(shù)為NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含碳原子數(shù)為0.1NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A. 求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含1mol鈉離子和1mol碳酸氫根離子來分析；B. 氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol和48g/mol；C. 求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol質(zhì)子來分析；D. 標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)【解答】解：A. 0.84g碳酸鈉的物質(zhì)的量為n=0.01mol，而1mol碳酸鈉中含1mol鈉離子和1mol碳酸氫根離子，故0.01mol碳酸氫鈉中含0.2mol離子即0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B. 氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol和48g/mol，故ag混合氣體中的分子個(gè)數(shù)介于到之間，故B錯(cuò)誤；C. 1.8g水的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol水中含10mol質(zhì)子，故0.1mol水中含1mol質(zhì)子即NA個(gè)，故C正確；D. 標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大15.(xx屆北京通州)關(guān)鍵字:北京期中過濾是水凈化過程中的一道重要工序，它能( ) A. 給水消毒，達(dá)到飲用標(biāo)準(zhǔn)B. 將污水轉(zhuǎn)化為純水C. 除去水中的異味D. 除去水中的不溶性雜質(zhì)【考點(diǎn)】過濾【分析】過濾是除去溶液中的不溶性雜質(zhì)的方法，據(jù)此分析【解答】解：過濾是除去溶液中的不溶性雜質(zhì)的方法，即過濾只能將不溶性雜質(zhì)除去，起不到消毒、去異味以及除去可溶性雜質(zhì)的作用，故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了過濾這個(gè)實(shí)驗(yàn)操作的作用，難度不大，注意物質(zhì)的分離提純方法的選用16.(xx屆北京通州)關(guān)鍵字:北京期中航天飛船常用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物作為固體燃料，高氯酸銨中Cl元素的化合價(jià)是( ) A. +1B. +3C. +5D. +7【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)【專題】物質(zhì)的組成專題【分析】根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，進(jìn)行解答【解答】解：令高氯酸銨中Cl元素的化合價(jià)為x價(jià)，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則：(+1)+x+(2)4=0，解得x=+7；故選：D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素化合價(jià)，難度較小，清楚物質(zhì)中常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)是關(guān)鍵，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算17.(xx屆北京通州)關(guān)鍵字:北京期中下列化學(xué)方程式書寫正確的是( ) A. H2CO3=H2O+CO2B. CaCO3+HCl=CaCl+CO2+H2OC. KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫【分析】A. 碳酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水；B. 原子個(gè)數(shù)不守恒；C. 原子個(gè)數(shù)不守恒；D. 碳酸鈣為沉淀，未標(biāo)注沉淀符號(hào)【解答】解：A. 碳酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，方程式：H2CO3=H2O+CO2，故A正確；B. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，故B錯(cuò)誤；C. 高錳酸鉀分解方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，故C錯(cuò)誤；D. 二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，故D錯(cuò)誤；故選：A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)方程式書寫正誤的判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)方程式應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循質(zhì)量守恒定律、注意氣體、沉淀符號(hào)的標(biāo)注，題目難度不大18.(xx屆北京通州)關(guān)鍵字:北京期中生活中的下列物質(zhì)與水混合，不能形成溶液的是( ) A. 食鹽B. 白醋C. 白糖D. 面粉【考點(diǎn)】溶液的含義【分析】溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到一種物質(zhì)中形成的均一穩(wěn)定的分散系，為混合物；【解答】解：A. 食鹽為氯化鈉溶于水形成氯化鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B. 白醋成分為醋酸溶于水形成醋酸溶液，故B錯(cuò)誤；C. 白糖是易溶于水的化合物，溶于水形成蔗糖溶液，故C錯(cuò)誤；D. 面粉不溶于水，顆粒較大在水中形成懸濁液，不能形成溶液，故D正確；故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶液概念和形成，注意分析溶液在一定條件下濃度和組成不發(fā)生改變，是均一穩(wěn)定的分散系，題目較簡(jiǎn)單19.(xx屆北京西城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中同溫同壓下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目相同，下列說法中不正確的是( ) A. 氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：nB. 同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為n：mC. 相同條件下，等體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為m：nD. 相同條件下，氣體A與氣體B的密度之比為n：m【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論【分析】同溫同壓下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量相同A. 物質(zhì)的量相同時(shí)，氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量即相對(duì)分子質(zhì)量成正比；B. 質(zhì)量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量成反比；C. 相同條件下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相等，而等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；D. 同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比【解答】解：同溫同壓下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量相同A. 物質(zhì)的量相同時(shí)，氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量即相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故氣體A和氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B. 質(zhì)量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量成反比，由于氣體A和氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量之比即摩爾質(zhì)量之比為m：n，故等質(zhì)量的兩者的物質(zhì)的量之比為n：m，而分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故分子數(shù)目之比為n：m，故B正確；C. 相同條件下，等體積的氣體A和氣體B的物質(zhì)的量相等，而等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氣體A和氣體B的質(zhì)量之比為m：n，故C正確；D. 同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氣體A和氣體B的密度之比為m；n，故D錯(cuò)誤故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確同溫、同壓、同體積，則氣體的分子數(shù)相同、物質(zhì)的量相同及質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵20.(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A. 1L濃度為0.1mol/L AlCl3溶液中含有的離子數(shù)是0.4NAB. 3.9g Na2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)是0.2NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A. 氯化鋁溶液中，鋁離子部分水解，導(dǎo)致溶液中離子數(shù)目增大；B. 過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為1價(jià)，根據(jù)反應(yīng)生成的氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；C. 根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成二氧化氮的物質(zhì)的量，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成的四氧化二氮，所以氣體的分子數(shù)減小；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量【解答】解：A. 1L濃度為0.1mol/L AlCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鋁0.1mol，由于鋁離子部分水解生成氫氧化鋁和氫離子，導(dǎo)致溶液中陽離子數(shù)目增大，所以溶液中含有的離子數(shù)大于0.4NA，故A錯(cuò)誤；B. 3.9g Na2O2的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol過氧化鈉與質(zhì)量二氧化碳完全反應(yīng)生成0.025mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.05mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA，故B正確；C. 3.2g銅的物質(zhì)的量為0.05mol，完全反應(yīng)0.05mol銅失去0.1mol電子，根據(jù)電荷守恒，0.05mol銅與足量濃硝酸反應(yīng)能夠生成0.1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成了四氧化二氮，所以反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，題中條件無法計(jì)算1.12L三氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意二氧化氮與四氧化二氮之間的轉(zhuǎn)化平衡21.(xx屆北京八中)關(guān)鍵字:北京期中下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( ) A. 聚丙烯的鏈節(jié)：CH2CH2CH2B. NH4Cl的電子式：C. F結(jié)構(gòu)示意圖：D. 中子數(shù)為20的氯原子：Cl【考點(diǎn)】電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系【分析】A. 聚丙烯的主鏈含有2個(gè)C原子，應(yīng)該為：CH2(CH3)CH2；B. 氯化銨的電子式中，氯離子的最外層電子數(shù)沒有標(biāo)出；C. 氟離子核電荷數(shù)為9、核外電子數(shù)為10；D. 質(zhì)量數(shù)在元素符號(hào)的左上角，左下角是質(zhì)子數(shù)【解答】解：A. 聚丙烯的鏈節(jié)為：CH2(CH3)CH2，故A錯(cuò)誤；B. 氯化銨為離子化合物，氯離子的核外電子數(shù)應(yīng)該標(biāo)出，氯化銨的電子式為，故B錯(cuò)誤；C. F的離子的核電荷數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，故C錯(cuò)誤；D. 中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)為17+20=37，質(zhì)量數(shù)在元素符號(hào)的左上角，左下角是質(zhì)子數(shù)，故D正確，故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握常見的化學(xué)用語的概念及正確表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別22.(xx屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期中現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%對(duì)其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，則下列關(guān)系正確的是( ) A. 原條件下KCl的溶解度小于1gB. m11%m=m22%C. 1一定大于2D. m1m2m【考點(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念【分析】現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%對(duì)其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，晶體KCl析出的條件為降低溫度、蒸發(fā)水分等，A. 若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是100%=1g；B. m11%m=m22%中滿足溶質(zhì)的質(zhì)量相等；C. 若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值；D. 若條件只為降低溫度使晶體析出，則m 1m 2=m，若條件只為蒸發(fā)水分m(H 2O)g使晶體析出，則m 1m 2=m+m(H 2O)，綜上所述得m 1m 2m；【解答】解：A. 若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是100%=1g，得到原條件下KCl的溶解度S大于1g，故A錯(cuò)誤；B. 依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相同列式，原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減去析出的氯化鉀等于析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，m11%m=m22%中滿足溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故B正確；C. 若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值，若恢復(fù)原溫度，1一定等于2，若降低溫度下1一定大于2，故C錯(cuò)誤；D. 若條件只為降低溫度使晶體析出，則m 1m 2=m，若條件只為蒸發(fā)水分m(H 2O)g使晶體析出，則m 1m 2=m+m(H 2O)，綜上所述得m 1m 2m，故D錯(cuò)誤；故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)溶解度等概念的理解能力，溶解度在一定溫度下不變，飽和溶液中析出晶體后的溶液在該溫度下仍是飽和溶液，掌握概念實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等23.(xx屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期中阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1，下列說法正確的是( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO與11.2L O2混合后所得氣體分子數(shù)為6.021023B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L CCl4含碳原子數(shù)為0.156.021023C. 1mol甲基(CH3)中所含電子數(shù)為96.021023D. 2L 1molL1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為26.021023【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A. NO2氣體中存在平衡：2NO2N2O4；B. 標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；C. 甲基不顯電性；D. 鹽酸溶液中無HCl分子【解答】解：A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO即1molNO與11.2L O2即0.5mol氧氣反應(yīng)生成1molNO2，而NO2氣體中存在平衡：2NO2N2O4，使分子個(gè)數(shù)減小，所得氣體分子數(shù)小于6.021023，故A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C. 甲基不顯電性，1mol甲基含9mol電子，即96.021023個(gè)，故C正確；D. HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故D錯(cuò)誤故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大24.(xx屆北京通州)關(guān)鍵字:北京期中某物質(zhì)R與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，推斷R的化學(xué)式為( ) A. FeSB. FeS2C. FeOD. Fe2S3【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此再由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物R的化學(xué)式【解答】解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4，反應(yīng)物中氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、16，反應(yīng)后的生成物中氫、硫、氧、鐵原子個(gè)數(shù)分別為4、4、16、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2R中含有2個(gè)鐵原子和4個(gè)硫原子，則每個(gè)R分子由1個(gè)鐵原子和2個(gè)硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為FeS2故選：B. 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒、原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解題的關(guān)鍵25.(xx屆朝陽區(qū))關(guān)鍵字:北京期中處理污水的絮凝劑聚合硫酸鐵的化學(xué)式是Fe2(OH)n(SO4)(3)m，下列有關(guān)該物質(zhì)說法不合理的是( ) A. 鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)B. n 取值范圍是：0n6C. 不能在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中使用D. 若n=2時(shí)，構(gòu)成該物質(zhì)的三種微粒個(gè)數(shù)比為1：1：1【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)；常見元素的化合價(jià)【專題】化學(xué)用語專題【分析】A. 正負(fù)化合建的代數(shù)和為0；B. 氫氧根與硫酸根電荷數(shù)的和為6；C. 聚合硫酸鐵能與酸反應(yīng)；D. 將n=2代入【解答】解：A. 設(shè)鐵的化合價(jià)為x，2x+n6+n=0，x=3，故A正確；B. 氫氧根與硫酸根電荷數(shù)的和為6，n不可能為6，故B錯(cuò)誤；C. 聚合硫酸鐵能與酸反應(yīng)，不能在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中使用，故C正確；D. 將n=2代入，三種微粒個(gè)數(shù)比為1：1：1，故D正確故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見元素的化合價(jià)，把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度不大二、填空題(每題分，計(jì)分)26.(xx屆北京通州)關(guān)鍵字:北京期中研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置請(qǐng)根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)閉合電源開關(guān)，可以觀察到紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙；反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5(2)裝置冷卻到室溫時(shí)，可觀察到U型管內(nèi)左側(cè)液面上升至大約1處(3)此實(shí)驗(yàn)還可推知反應(yīng)后剩余氣體的兩點(diǎn)性質(zhì)是：不與紅磷反應(yīng)，不溶于水【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量【分析】本題中空氣中氧氣的含量，是用紅磷測(cè)定的，保證該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是：裝置的氣密性要好；紅磷要足量；必須冷卻到室溫再讀數(shù)；左右液面存在高度差等做本實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意把空氣中的氧氣充分消耗掉，而又不能加入新的氣體【解答】解：(1)閉合電源開關(guān)，可觀察到紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5；故答案為：燃燒，產(chǎn)生大量的白煙；4P+5O22P2O5；(2)裝置冷卻到室溫時(shí)，可觀察到U型管內(nèi)左側(cè)液面上升，約上升至1處；故答案為：上升至大約1處；(3)此實(shí)驗(yàn)可推知反應(yīng)后剩余氣體的兩點(diǎn)性質(zhì)是：不與紅磷反應(yīng)，不溶于水，故答案為：不與紅磷反應(yīng)；不溶于水【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查用紅磷測(cè)定空氣組成的實(shí)驗(yàn)原理、操作、現(xiàn)象、結(jié)論和注意事項(xiàng)，難度稍大27.(xx屆北京通州)關(guān)鍵字:北京期中化學(xué)中有許多概念既是相對(duì)的，又是統(tǒng)一的圖1反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系(1)從圖1可以看出，飽和溶液與濃溶液的關(guān)系是交叉(填“并列”、“交叉”或“包含”)(2)根據(jù)圖2的溶解度曲線回答，0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于圖1的區(qū)域(填“”、“”、“”或“”)(3)欲配制相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲飽和溶液和食鹽的飽和溶液，配制方法是取等量的40C的水，分別加入足量的食鹽和甲，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降娜芤骸究键c(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念【分析】(1)解讀圖示信息，找出圖中所述概念間的關(guān)系；(2)根據(jù)溶液的特點(diǎn)，分析溶液與圖示概念關(guān)系的關(guān)系；(3)根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線交點(diǎn)處兩物質(zhì)溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【解答】解：(1)圖中I區(qū)既是飽和溶液也是濃溶液，說明有些飽和溶液是濃溶液，或者說有些濃溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)，因此是交叉關(guān)系，故答案為：交叉(2)根據(jù)食鹽的溶解度，0.9%的醫(yī)用生理鹽水應(yīng)為不飽和的稀溶液，所以屬于圖中的II區(qū)，故答案為：；(3)由溶解度曲線可知40C時(shí)甲物質(zhì)和食鹽的溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，因此可取等量的40C的水，分別加入足量的食鹽和甲，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降娜芤杭礊榧缀褪雏}的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的飽和溶液故答案為：取等量的40C的水，分別加入足量的食鹽和甲，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降娜芤骸军c(diǎn)評(píng)】本題考查了溶液的狀態(tài)(飽和、不飽和)與溶液的濃稀(溶液中溶質(zhì)含量的大小)之間沒有必然的關(guān)系，若是在同一溫度下同一種溶質(zhì)溶解在同一溶劑中，則有飽和溶液的濃度一定