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2019-2020年高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物教案（4） 蘇教版必修1 教學過程： 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 新課導入 （復習提問） 上節(jié)課我們學習了電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)在溶液中的電離，知道電解質(zhì)以離子的形式存在于溶液中。我手上的兩支試管里分別裝有BaCl2溶液和CuSO4溶液，下面請同學們寫出BaCl2和CuSO4的電離方程式，并分別寫出各以哪些離子存在于水溶液中? 新 知 學 習 學習探究 （演示實驗）將BaCl2溶液和CuSO4溶液混合。 提問： 1.描述實驗現(xiàn)象，寫出化學反應方程式。 2.沉淀是什么?如何形成的? 3.反應后溶液中離子的數(shù)目有何變化？ 4.說明反應的實質(zhì)。 觀察實驗現(xiàn)象。 思考討論 回答問題 總結(jié)歸納 BaCl2與CuSO4溶液反應的實質(zhì)是溶液中的SO42- 、Ba2+相互結(jié)合生成BaSO4沉淀（難溶物），電解質(zhì)溶液間反應的實質(zhì)是離子間的反應，并且離子濃度減小。 實驗探究 請同學們動手完成下列三個實驗， 并填寫實驗報告，分析反應的實質(zhì)。 用多媒體展示臺展示學生的實驗報告 （學生實驗） 實驗1：向盛有2mL Na2SO4溶液的試管里加入2mL BaCl2溶液。 實驗2：向盛有2mL NaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。 實驗3：向盛有2mL Na2CO3溶液的試管里加入2mL鹽酸。 填寫實驗報告 展示并匯報實驗結(jié)果 歸納總結(jié) 通過以上幾個實驗，使我們認識到電解質(zhì)在溶液中的反應，實質(zhì)是電解質(zhì)電離出的某些離子間的反應，并且發(fā)生反應后離子的濃度減小，這樣的反應我們稱之為離子反應。 思考討論 （投影） 離子反應的定義 事實上，并不是所有的電解質(zhì)在溶液中都能發(fā)生反應，請同學們根據(jù)前面幾個反應的特點,歸納出酸、堿、鹽之間發(fā)生離子反應的條件。 討論并回答 總結(jié)歸納 酸、堿、鹽之間離子反應發(fā)生的條件是有難溶物生成或有水生成或有易揮發(fā)的氣體生成，三個條件只要滿足其一反應就能發(fā)生。怎樣判斷物質(zhì)是易溶還是難溶呢？ （投影）溶解性表 判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應： ① CaCl2與K2CO3； ② Ba(NO3)2與NaOH； ③ CuSO4與Ba(OH)2 ；④ H2SO4與NaOH 過渡 電解質(zhì)在水溶液中的反應，很多情況下，也不是所有離子都會參加反應，我們就用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應，這樣得到的式子就稱為離子方程式。 應用 下面請同學們依據(jù)復分解型離子反應發(fā)生的條件，按照剛才的分析步驟寫出下列離子反應方程式。 （投影） 1.鹽酸與AgNO3溶液的反應 2. Na2CO3溶液與硫酸的反應 那么這個反應的離子方程式該怎么書寫呢? Cu(OH)2溶液與鹽酸的反應 思考回答 閱讀課本32頁的書寫步驟 練習 請同學們寫出下列幾個反應的離子方程式。 (練習) 1.硝酸和氫氧化鈉溶液的反應 2.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應 3.碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應 4. BaCO3與鹽酸的反應 歸納整理 (投影) 寫出下列反應的離子方程式： 1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合： 2.KOH溶液和HNO3溶液混合： 3.NaOH溶液和鹽酸混合: 4.KOH溶液和H2SO4溶液混合: 從上例四個反應引導：酸與堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-結(jié)合生成了H2O。 歸納離子反應的意義。 口述答案 不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應 達標訓練 1、請寫出下列反應的離子方程式： ①Na2CO3溶液和鹽酸混合 ②實驗室制取二氧化碳 ③MgCO3和硝酸反應 2、在下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 表示的是（ ） A.Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3 B.BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓ + 2NaCl C.BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+ H2O D.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 3.下列離子方程式正確的是（ ） A.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液的反應： Ba2++SO42-=BaSO4↓ B.氫氧化鋇溶液跟稀硫酸溶液的反應： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C.銅片插入硝酸銀溶液中： Cu+2Ag+=Cu2++2Ag D.氫氧化鈉溶液中加入醋酸： OH-+H+=H2O 課后思考題： 環(huán)保部門準備檢測某化工廠所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名環(huán)保工作人員，你應該怎樣進行檢測呢？ 板書設計 二、離子反應發(fā)生的條件 1.離子反應： 2. 離子反應發(fā)生的條件： 3.離子方程式： 4.離子方程式的書寫步驟： 教學反思 《離子反應》是一節(jié)概念教學課，有些人認為概念是個知識點，在教學中重點是把這個知識點打開，挖定義、挖定義里面的細節(jié)，不過我覺得在新課標下我們更應該思考為什么要教這個概念、學生為什么要學這個概念。概念原理內(nèi)容是一種概括性認識、是一種揭示本質(zhì)的認識，它是科學知識體系中非常重要而核心的內(nèi)容，建立這個概念的學科價值是什么？學生學習這個概念的價值是什么？總之，我覺得概念的教學真的需要反復的去論證和思考概念的價值、概念學習的價值、概念教學的價值是什么這個問題。 在這節(jié)課的設計上，第一個重點就是讓學生認識什么是離子反應，為什么要學習離子反應。所以我以學生原有的化學反應的基礎為出發(fā)點，將課本后面探究離子反應發(fā)生條件的三個實驗提到最前面，讓學生通過動手實驗形象感知后，再從微觀離子角度分析溶液中離子的變化以及變化原因，即反應的本質(zhì)，從而得出電解質(zhì)溶液反應的共同特征——電離出的離子之間的反應。這樣學生在大腦中對離子反應便會有一個初步的認識，同時形成離子反應揭示反應本質(zhì)的印象。反應的本質(zhì)用漢字表示看起來比較麻煩，怎樣表示看起來更形象呢？這樣就引出了第二個重點——離子方程式。對于反應物在水中易溶易電離的，我希望學生用“分析溶液中的微粒存在狀態(tài)及微粒間的定量關(guān)系——尋找能夠反應的離子——寫出離子方程式——查原子守恒、電荷守恒”這種書寫方法，所以以三個探究實驗為例，讓學生對照表格直接用離子符號表示反應的本質(zhì)，即書寫離子方程式。并且這種方法也便于學生理解離子共存的問題。但是對于反應物中有難溶難電離物的反應，用前面那種方法就不太好分析，所以我以碳酸鈣與鹽酸的反應為例，介紹了“寫—拆—刪—查”這種方法。這種方法對于離子方程式正誤判斷這種題型就比較好應用。當然學生也可以根據(jù)自己的理解進行選擇。下面就通過一組酸堿中和反應，既是練習書寫離子方程式，同時也是對離子方程式的意義或者說為什么要學習離子方程式的歸納總結(jié)。最后通過三道高考常見習題——離子方程式的書寫、離子方程式正誤判斷、離子共存問題對學生進行一個達標檢測。課后思考題就是聯(lián)系實際，關(guān)于離子反應在污水檢測、醫(yī)療環(huán)保方面的應用。 本來我是準備將哪些物質(zhì)拆哪些物質(zhì)不拆作為一個難點讓學生討論，不過在上課的過程中沒有講，結(jié)果做練習時發(fā)現(xiàn)學生對微溶物的處理不清楚，所以放在講解練習的時候，讓學生自己發(fā)現(xiàn)問題并且解決問題。在引入的時候我用了一個銅離子與堿反應的故事設疑，不過忘了以解決這個問題來結(jié)束。課后思考我留了一個污水中離子檢驗的題目，下課后有很多學生問我這個題目，可見學生對化學在實際生活中的應用是很感興趣的，所以以后的教學中要注意多聯(lián)系實際。在上課的過程中如何引導學生主動思考，如何引發(fā)學生的興趣也是一個值得思考的問題。 全 品中考網(wǎng)