2019-2020年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案(8) 蘇教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案(8) 蘇教版選修4.doc
2019-2020年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案(8) 蘇教版選修4【引入】復(fù)習(xí)化學(xué)平衡狀態(tài);下面再來學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)?!局笇?dǎo)閱讀】教材P48有關(guān)內(nèi)容,找出關(guān)鍵詞:(一定溫度、無論起始濃度如何、)【板書】 一 化學(xué)平衡常數(shù)1 概念:對某一可逆反應(yīng),在一定溫度下,無論反應(yīng)物的起始濃度如何,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后,反應(yīng)物與生成物濃度系數(shù)次方的比是一個常數(shù),稱為化學(xué)平衡常數(shù),用K表示。2 表達式:對反應(yīng)m A + n B p C + q D ,平衡常數(shù)K =【指導(dǎo)閱讀】教材P49交流與討論:表29 (小結(jié)書寫K的注意事項)【板書】 3 平衡常數(shù)K的書寫注意事項: 固體、純液體和水(濃度為常數(shù)100%)不必寫出;常數(shù)K為比值(數(shù)值)無單位;常數(shù)K的表達式與方程式的書寫方式有關(guān);【課堂練習(xí)】 請寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式。(1)N2 + 3H2 2NH3 (2)2NH3 N2 + 3H2(3)2N2 + 6H2 4NH3 (4)Fe3O4(s) + 4H2(g) 3Fe(s) + 4H2O(g)(1)K=c2(NH3)/c(N2)c3(H2)(2)K= c(N2)c3(H2) / c2(NH3) (3)K=c4(NH3)/c2(N2)c6(H2)(4)K=c4(H2O)/ c4(H2)認(rèn)識:正逆反應(yīng)的常數(shù)K互為倒數(shù);常數(shù)K與化學(xué)計量數(shù)的倍數(shù)有關(guān);【過渡】化學(xué)平衡常數(shù)有什么重要意義?對我們研究可逆反應(yīng)有什么幫助? 請大家閱讀教材P48頁及表27,并得出結(jié)論?!景鍟?4 平衡常數(shù)K的意義:說明在該溫度下反應(yīng)進行的程度(即反應(yīng)的限度):K值越大,反應(yīng)進行越完全(即程度越大);K值越小,反應(yīng)進行越不完全(即程度越小);(反應(yīng)的平衡常數(shù)K105,認(rèn)為正反應(yīng)進行得較完全;K105則認(rèn)為這個反應(yīng)的正反應(yīng)很難進行)(K表示反應(yīng)進行的程度,不表示反應(yīng)的快慢;即速率大,K值不一定大)【指導(dǎo)閱讀】教材P49交流與討論:表28 (小結(jié)常數(shù)K的使用條件)【板書】 5 影響平衡常數(shù)K的因素: 只與溫度T有關(guān)(與c、P、催化劑等無關(guān))。因此在使用常數(shù)K時應(yīng)注明溫度;(對吸熱反應(yīng):溫度T與K成正比;對放熱反應(yīng),溫度T與K成反比)【檢測練習(xí)】1某溫度下,反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為,下列說法正確的是:.越大,達到平衡時,反應(yīng)進行的程度越大.越小,達到平衡時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大.隨反應(yīng)物濃度改變而改變 .隨溫度改變而改變2 教材P49例1: (強調(diào)基本模式“三部曲解法”)【例題講評】教材P50例1: (講評轉(zhuǎn)化率、平衡轉(zhuǎn)化率的計算和意義:能表示一定溫度下反應(yīng)進行的程度)【板書】 二 平衡常數(shù)的應(yīng)用判斷反應(yīng)進行的方向。例題:在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:T70080083010001200K0.60.91.01.72.61、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=c(CO) c(H2O)/c(CO2)c(H2)2、某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(H2)= c(CO)c(H2O),試判斷該溫度為 ?在此溫度下,若該容器中含有1molCO2、 1.2molH2、 0.75molCO、 1.5molH2O,這狀態(tài)是否平衡狀態(tài)?若不是,反應(yīng)向哪個方向進行?(830 ;不平衡,KK ,向正反應(yīng)方向移動)【小結(jié)】一定溫度下,可逆反應(yīng)m A + n B p C + q D的平衡常數(shù)為K,已知該反應(yīng)在某一時刻的濃度記為c(X),且計算:K則有:KK ,表示該時刻反應(yīng)處于平衡狀態(tài); KK ,表示該時刻反應(yīng)在向正方向進行; KK ,表示該時刻反應(yīng)在向逆方向進行;【檢測練習(xí)】現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2+O2 2SO3 ;已知C(SO2)始=0.4mol/L,C(O2)始=1mol/L,經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K19,試判斷:當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50時,該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),若未達到,向哪個方向進行?(此時各物質(zhì)的濃度分別為:0.2mol / L、0.9 mol / L、0.2 mol / L ,得K=1.1<K,反應(yīng)向正方向進行。