2019-2020年高中化學 專題二化學反應速率與化學平衡 化學反應的方向和限度教案（8） 蘇教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學 專題二化學反應速率與化學平衡 化學反應的方向和限度教案（8） 蘇教版選修4 【引入】復習化學平衡狀態(tài)；下面再來學習化學平衡常數(shù)。 【指導閱讀】教材P48有關內容，找出關鍵詞：（一定溫度、無論起始濃度如何、） 【板書】 一 化學平衡常數(shù) 1 概念：對某一可逆反應，在一定溫度下，無論反應物的起始濃度如何，反應達到平衡狀態(tài)后，反應物與生成物濃度系數(shù)次方的比是一個常數(shù)，稱為化學平衡常數(shù)，用K表示。 2 表達式：對反應m A + n B ≒ p C + q D ，平衡常數(shù)K = 【指導閱讀】教材P49——交流與討論：表2—9 （小結書寫K的注意事項） 【板書】 3 平衡常數(shù)K的書寫注意事項： ① 固體、純液體和水(濃度為常數(shù)100%)不必寫出； ②常數(shù)K為比值（數(shù)值）無單位； ③常數(shù)K的表達式與方程式的書寫方式有關； 【課堂練習】 請寫出下列可逆反應的平衡常數(shù)表達式。 （1）N2 + 3H2 ≒ 2NH3 （2）2NH3 ≒ N2 + 3H2 （3）2N2 + 6H2 ≒ 4NH3 （4）Fe3O4(s) + 4H2(g) ≒ 3Fe(s) + 4H2O(g) (1)K=c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)] (2)K= c(N2)c3(H2) / c2(NH3) (3)K=c4(NH3)/[c2(N2)c6(H2)] (4)K=c4(H2O)/ c4(H2) 認識：正逆反應的常數(shù)K互為倒數(shù)；常數(shù)K與化學計量數(shù)的倍數(shù)有關； 【過渡】化學平衡常數(shù)有什么重要意義？對我們研究可逆反應有什么幫助？ 請大家閱讀教材P48頁及表2—7，并得出結論。 【板書】 4 平衡常數(shù)K的意義： 說明在該溫度下反應進行的程度（即反應的限度）： K值越大，反應進行越完全（即程度越大）； K值越小，反應進行越不完全（即程度越小）； （反應的平衡常數(shù)K≥105，認為正反應進行得較完全；K≤10—5則認為這個反應的正反應很難進行） （K表示反應進行的程度，不表示反應的快慢；即速率大，K值不一定大） 【指導閱讀】教材P49——交流與討論：表2—8 （小結常數(shù)K的使用條件） 【板書】 5 影響平衡常數(shù)K的因素： 只與溫度T有關（與c、P、催化劑等無關）。因此在使用常數(shù)K時應注明溫度； （對吸熱反應：溫度T與K成正比；對放熱反應，溫度T與K成反比） 【檢測練習】 1某溫度下，反應mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為Ｋ，下列說法正確的是： Ａ.Ｋ越大，達到平衡時，反應進行的程度越大 Ｂ.Ｋ越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大 Ｃ.Ｋ隨反應物濃度改變而改變． Ｄ.Ｋ隨溫度改變而改變． 2 教材P49——例1： （強調基本模式——“三部曲解法”） 【例題講評】教材P50——例1： （講評轉化率、平衡轉化率的計算和意義：能表示一定溫度下反應進行的程度） 【板書】 二 平衡常數(shù)的應用——判斷反應進行的方向。 例題：在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)≒CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表： T 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 1、該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=c(CO) c(H2O)/[c(CO2)c(H2)] 2、某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)= c(CO)c(H2O)，試判斷該溫度為 ?在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、 1.2molH2、 0.75molCO、 1.5molH2O，這狀態(tài)是否平衡狀態(tài)？若不是，反應向哪個方向進行？ (830 ；不平衡，K﹤K ,向正反應方向移動) 【小結】一定溫度下，可逆反應m A + n B ≒ p C + q D的平衡常數(shù)為K，已知該反應在某一時刻的濃度記為c(X)，且計算：K＝ 則有： K＝K ，表示該時刻反應處于平衡狀態(tài)； K﹤K ，表示該時刻反應在向正方向進行； K﹥K ，表示該時刻反應在向逆方向進行； 【檢測練習】 現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2+O2 ≒2SO3 ；已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：當SO2轉化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，向哪個方向進行？ （此時各物質的濃度分別為：0.2mol / L、0.9 mol / L、0.2 mol / L ，得K=1.1
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