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2019-2020年高一3月月考 化學(xué)試題 含答案 （考試時(shí)間： 90 分鐘；分值：100 分） 一、選擇題（每小題2分共50分。每小題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1.“嫦娥一號”的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測下列14種元素在月球上的含量和分布：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)，其中屬于主族元素的有( 　　) A．4種　　　B．5種　　　C．6種　　　D．7種 2．元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的是（ ） A．次氯酸的電子式： B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： C．O—18的原子符號： D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O 3.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是（ ） A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià) B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高 C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng) D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 4．目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是 ( ) ①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③對應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸；④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物；⑤氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體 A．全部 B．只有① C．只有①②③ D．只有①②④⑤ 5. X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H2XO3，它的氣態(tài)氫化物為（ ） A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 6.科學(xué)家最近合成出了第112號元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子。關(guān)于該元素的敘述正確的是（ ） A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112 B.其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為165 C.其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍 D.其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277∶12 7．已知下列元素的半徑為： 原子 N S O Si 半徑r/10－10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（ ） A．1.1010－10m B．0.8010－10m C．1.2010－10m D．0.7010－10m 8. 下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是　　　 　 ( ) A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多 C．1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多 D．常溫時(shí)，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能 9.下列性質(zhì)可以證明化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 （ ） A．可溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn) C．水溶液能導(dǎo)電 D．.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 10.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2； ②SiO2；③碘；④金剛石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有兩種作用力的組合是（ ） A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 11. 下列對離子化合物的敘述不正確的是（ ） ①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物?、陔x子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的 ③離子化合物熔點(diǎn)高，加熱一定難分解?、茈x子化合物中可能含有共價(jià)鍵，也可能不含共價(jià)鍵 A.①② B.②③ C.①③ D. ③④ 12.若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ） A．6 B．5 C．3 D．1 13．鈹元素性質(zhì)與鋁元素性質(zhì)相似，下列方法能證明氯化鈹由共價(jià)鍵構(gòu)成的是（ ） A．溶于水加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成 B．溶于水做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，觀察是否導(dǎo)電 C．熔融狀態(tài)，做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，觀察是否導(dǎo)電 D．測定氯化鈹熔點(diǎn) 14．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（ ） 15．下列物質(zhì)中都是既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（ ） A．NaOH H2O NH4Cl B．KOH Na2O2 (NH4) 2S C．MgO CaBr2 NaCl D．Na2SO4 HCl MgCl2 16. 下列物質(zhì)的性質(zhì)，不是由于氫鍵引起的是（ ） A．沸點(diǎn)：H2O>H2S B．溶解性：NH3（易溶于水）>PH3（難溶于水） C．穩(wěn)定性：H2O>H2S D．等質(zhì)量的體積： 冰>水 17．下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( ) A．OH－、H2O、F－ B．NH3、NH、NH C．H3O＋、NH、NH D．HCl、F2、H2S 18.碲的某化合物就是常用的VCD光盤記錄材料之一，碲位于鉀的下一周期，與氧元素同一主族，對碲及其化合物的以下認(rèn)識中不正確的是（ ） A.單質(zhì)碲在常溫下是固體 B.H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱 C.H2Te不如HI穩(wěn)定 D.Te元素位于第六周期ⅥA族 19.原子序數(shù)在1～18之間的四種元素甲、乙、丙、丁，其最外層電子數(shù)的總和為13，甲、乙和丙是具有相同電子層數(shù)的相鄰元素，則丁一定不是( ) A．氫 　　　　B．碳 C．氧 　D．氯 20．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 （ ） A.X+2 B.X+4 C.X+8 D.X+18 21. 下列說法正確的是（ ） A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高 C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng) D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 22.下列能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)的是（ ） ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng) ④HCl的還原性比H2S強(qiáng)⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng) ⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑦Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS ⑧還原性：Cl- ＜S2- A.③④⑤⑧ B.③⑥⑦ C.③⑥⑦⑧ D.全部 23.下圖是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是（ ） A．B元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞E的原因是C分子間存在氫鍵 C．EC2是一種大氣污染物 D．A的單質(zhì)均能溶于熱的B或E的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中 24．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ） ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 25. 右下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)的2.5倍，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述不正確的是( ) B A C A. A為ⅤA族元素 B. B為第二周期的元素 C. C是周期表中化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬 D. 三種元素都為非金屬元素 二、填空題 26. (12分) (一)根據(jù)要求回答下列問題： ①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He （1）含有共價(jià)鍵的離子化合物是（用序號回答）__________含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是（用序號回答）________________ (2) 當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號回答）________________ (二)寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式: H2O Na2O ? CO2 27.（14分）X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子 半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知X的一種核素的質(zhì) 量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相 差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性 在同周期主族元素中最強(qiáng)。 （1）W位于元素周期表中第 周期第 族 畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。 （2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）；Z的氫化物 與氟化氫相比，沸點(diǎn)較高的是 （寫化學(xué)式）。 （3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比， （寫化學(xué)式）的金屬性強(qiáng)，請用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對強(qiáng)弱： 。 （4）寫出Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 D A B C E 28. (12分) 右圖是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5種元素的原子核外共含有80個(gè)電子。 （1）A、C的元素符號分別是： A C （2）A、B、C的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示） 。 （3）A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物體現(xiàn) （填“酸性 ”、“堿性”、“兩性”），體現(xiàn)酸性的離子方程式表示為： （4）E為 （填“金屬”、“非金屬”），其單質(zhì)可能為 （填“導(dǎo)體”、“非導(dǎo)體”、“半導(dǎo)體”），推斷理由是 29．（14分）下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分別代表一種元素： a b d e f c g h ⑴上述 元素（填元素名稱）可以形成硬度最大的單質(zhì)。 ⑵“神舟”六號飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收宇航員呼出的 CO2，并釋放出O2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的 和 元素（填元素名稱）組成的。飛船中需要制造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，應(yīng)該在氧氣中充入一種氣體用于稀釋氧氣，該氣體分子是 。（填化學(xué)式） ⑶表中元素g的氫化物穩(wěn)定性比元素e的氫化物的穩(wěn)定性 （填“強(qiáng)”或“弱”）。 ⑷將潮濕的由h元素構(gòu)成的單質(zhì)通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑可能是 。（填數(shù)字序號） 濃鹽酸 ①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③KCl溶液 ④飽和食鹽水 ⑸寫出h元素構(gòu)成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 參考答案 1---25 DACAD DADDB BACDB CDDCB BCBCC 26．(12分)(一) （1）（用序號回答）_③ ⑤ ⑥ _（用序號回答）② ④ ⑦ (2)（用序號回答） ② ④⑦⑧ ⑨ (二) H2O Na2O ? CO2 27. (14分) （1）三、ⅣA （ 各1分） 離子結(jié)構(gòu)示意圖略（ 2分） (2)HCl （ 2分） HF（ 2分） ⑶ Na （ 2分） Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢（其他合理答案也可）（ 2分） ⑷ NaOH + HClO4=NaClO4 + H2O（ 2分） 28.（12分）　 （1）Al（1分） P （ 1分） （2）H3PO4＞H2SiO3＞Al(OH)3 （ 2分） （3）兩性（ 1分）， Al(OH)3+ OH—— === AlO2-+2H2O （ 2分） （4）金屬（1分），半導(dǎo)體（ 2分），在周期表中處在金屬元素和非金屬元素分界線附近（ 2分） 29. （12分） ⑴碳（ 2分） ⑵鈉和氧，（ 2分）N2 （ 2分） ⑶弱（ 2分）⑷①②（ 2分） ⑸Cl2 + H2O = HCl + HClO（ 2分）