2019-2020年高考化學主干核心知識一輪復習 專題二 氧化還原反應教案 新人教版【主干知識整合】一了解基本概念二氧化還原反應的一般規(guī)律 1、表現(xiàn)性質規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。2、性質強弱規(guī)律氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化劑得電子 還原產(chǎn)物 還原劑失電子 氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑還原產(chǎn)物3、反應先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”的規(guī)律。5、電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。 三氧化性、還原性大小的比較1、由元素的金屬性或非金屬性比較a、金屬陽離子的氧化性隨其單質還原性的增強而減弱b、非金屬陰離子的還原性隨其單質的氧化性增強而減弱2、由反應條件的難易比較 不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，其氧化劑的氧化性越強。如：2KMnO4+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O（常溫）MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + Cl2 +2H2O （加熱）前者比后者容易發(fā)生反應，可判斷氧化性：KMnO4MnO2。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應時，反應條件越易，其還原劑的還原性越強。3、根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行比較當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如：2Fe + 3Cl22FeCl3，S + Fe FeS ，根據(jù)鐵被氧化程度的不同（Fe3+、Fe2+），可判斷氧化性：Cl2S。同理，當不同的還原劑與同一氧化劑反應時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強。4、根據(jù)反應方程式進行比較氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 5、根據(jù)元素周期律進行比較一般地，氧化性：上下，右左； 還原性：下上，左右。6、某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。酸堿性：如中性環(huán)境中NO3不顯氧化性,酸性環(huán)境中NO3顯氧化性；又如KMnO4溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。溫馨強調：物質的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關。四氧化還原反應的相關計算基本方法得失電子守恒法：對于氧化還原反應的計算，關鍵是氧化還原反應的實質得失電子守恒，列出守恒關系求解，即n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值?！镜淅觥俊Ｈ?E1常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+，下列說法正確的是（ ）AH2O2的氧化氫比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+【解析】由氧化還原反應的強弱律可知，氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性是還原劑大于還原產(chǎn)物，由方程一可知，氧化劑H2O2氧化性比氧化產(chǎn)物Fe3+強，由方程二可知，還原劑H2O2還原性比，原產(chǎn)物為Fe2+強，所以A錯誤；方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，所以隨著反應進行，pH升高，B錯誤；H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑，所以總量不變，C正確；因為Fe2+可導致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2+，D正確。2鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為 （ ）A2 molB1 molC0.5 molD0.25 mol【解析】：此題主要考查氧化還原反應的配平：ZnHNO3(稀)Zn(NO3)2NH4NO3H2O，Zn：02，化合價改變值為：(20)12，N：53，化合價的改變值為：(53)18，根據(jù)化合價升降總值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根據(jù)反應前后各元素的原子個數(shù)相等，找出其他物質的系數(shù)。配平后的化學方程式為：4Zn10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O，當生成1mol的Zn(NO3)2時，被還原的HNO3為0.25mol 【答案】D3鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列說法正確的是（ ）A反應、中電子轉移數(shù)目相等B反應中氧化劑是氧氣和水C與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕【解析】反應2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化劑是O2，1molO2在反應中得到4mol電子，同樣在反應4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化劑也是O2，而且兩個反應中氧氣的系數(shù)都是1，因此得到的電子均是4mol，故A選項正確B選項錯誤。鋼質水管與銅質水龍頭連接后形成原電池，其中鋼質水管做負極被腐蝕，故C選項錯誤。鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，因此D選項錯誤。【答案】A4 一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu2e=Cu2+，還原反應式：2Fe3+2e= 2Fe2+。據(jù)此，回答下列問題： 將反應Zn2H+ = Zn2+H2拆寫為兩個“半反應式”：氧化反應式： ，還原反應式： 。將反應3NO2H2O = 2H+2NO3NO拆寫為兩個“半反應式”：氧化反應式： ，還原反應式： 。已知某反應的兩個“半反應式”為：CH410 OH8e=CO327H2O， O22H2O4e= 4OH，則氧化還原反應方程式為 ?！窘馕觥孔⒁怆娮拥檬睾恪⒘Ｗ訑?shù)目守恒以及物質的選擇與系數(shù)調整。在反應3NO2H2O =2 H+2 NO3NO中，只有1個NO2分子作氧化劑，有2個NO2分子作還原劑。2個NO2分子變?yōu)?個NO3離子時，需2個H2O分子提供2個O原子，2個 H2O分子中的4個H原子則變?yōu)?個 H離子。1個NO2分子變成1個NO分子時，另1個O原子需要與2個 H離子結合成水。所以，有以上“半反應”。前式 后式2即得?！敬鸢浮縕n2e= Zn2+，2 H+2e= H2 。 2NO22H2O2e= 4H+2 NO3；NO22 H+2e= NOH2O CH42O22OH= CO323H2O【專題訓練】1下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是 （ ）ACO2+H2OH2CO3 B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D2Na+2H2O=2NaOH+H22已知A2O可將B2氧化為B單質,A2O則被還原為A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O與150mL的0.6mol/L B2恰好完全反應，則A2O中的n值為 （ ） A4 B5 C6 D73吸進人體內(nèi)的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。中國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)活性氧，Na2SeO3的作用是（ ）A還原劑B氧化劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑4Cl2在70的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO和NaClO3的物質的量比為41，則溶液中NaCl和NaClO的物質的量之比為：（ ）A94 B51 C112 D115被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應：NaBH42H2ONaBO24H2，下列說法中正確的是（NaBH4中H為1價） （ ）A被氧化的元素與被還原的元素質量比為11 B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原C硼元素被氧化，氫元素被還原 D. NaBH4既是氧化劑又是還原劑6 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M關于該反應的說法中正確的組合是（ ） 氧化劑是H3AsO3； 還原性：ClAs； 每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol； M為OH； SnCl62是氧化產(chǎn)物。A B C D只有7有Fe2、NO3-、Fe3、NH4+、H和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是 （ ） A氧化劑與還原劑的物質的量之比為18 B該過程說明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化 C若有l(wèi) mol NO3發(fā)生氧化反應，則轉移8mol e D若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2eFe3+8已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+ 則下列說法正確的是 （ ）A該反應中Fe2+是還原劑,O2是還原產(chǎn)物 B4molNa2O2在反應中共得到8NA的電子CFe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成4mol Fe(OH)3反應過程中共轉移電子6molD反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀9CuCl2溶液中含有少量雜質FeCl2,為制備純凈的CuCl22H2O晶體,擬定實驗步驟如下圖所示：請回答下列問題：(1)步驟中，將Fe2+轉化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的 (填字母)。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2該反應的離子方程式為 。(2)在步驟中，加入Y的目的是為了調節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物質中的 (填字母)；ANaOH BCu CCu2(OH)2CO3江河入海口處易形成沙洲的原因是江水中的膠粒遇海水中的電解質發(fā)生凝聚。將步驟中沉淀制成膠體后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的現(xiàn)象是 。(3)步驟應控制的實驗條件是 。10（1）配平氧化還原反應方程式： C2O42+MnO4+H+ CO2+Mn2+H2O（2）稱取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質的量為 mol；第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色由 變?yōu)?。該溶液中還原劑的物質的量為 mol；原試樣中H2C2O42H2O和KHC2O4的質量分數(shù)分別是多少？11（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 該反應中還原產(chǎn)物是_；若反應過程中轉移了0.3電子，則氧化產(chǎn)物的質量 。（2）將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，當0< a / b1/2 時，反應的離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式當 a / b =1時_；當a / b3/2時_。 （3）觀察如下反應，總結規(guī)律，然后完成下列問題：Al(OH)3 H2O Al(OH)4- + H+ NH3+H2ONH4+ + OH-（A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式_ ；（B）N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式_ 。