2019-2020年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)平衡的移動教案（1） 蘇教版選修4知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)一、化學(xué)平衡移動定義：舊的化學(xué)平衡的破壞，新的化學(xué)平衡的建立的過程叫化學(xué)平衡的移動專題一 影響化學(xué)平衡的條件- 勒沙特列原理二、濃度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，使化學(xué)平衡向正向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動三、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響規(guī)律：對于體系有氣體，且反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動；壓強(qiáng)減小，使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。對于反應(yīng)前后氣體體積無變化的反應(yīng)，平衡不移動。四、溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律：升高溫度，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行降低溫度，反應(yīng)向放熱方向進(jìn)行五、催化劑對化學(xué)平衡的影響六、勒沙特列原理定義：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動復(fù)習(xí)化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特點(diǎn)？板書一、化學(xué)平衡移動定義：舊的化學(xué)平衡的破壞，新的化學(xué)平衡的建立的過程叫化學(xué)平衡的移動投影化學(xué)平衡移動的演示問化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率有何關(guān)系？投影小結(jié)化學(xué)平衡移動方向的判斷1、若條件改變，引起V正>V逆，此時(shí)正反應(yīng)占優(yōu)勢，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。2、若條件變，引起V正<V逆，此時(shí)逆反應(yīng)占優(yōu)勢，則平衡向逆反應(yīng)方向移動。3、若條件改變，雖V正、V逆變化，但V正、V逆仍相等，則平衡沒有移動。過我們學(xué)習(xí)化學(xué)平衡，就是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動。這節(jié)課我們就學(xué)習(xí)影響化學(xué)平衡的條件。板書專題一 影響化學(xué)平衡的條件 - 勒沙特列原理過反應(yīng)物濃度的改變能引起反應(yīng)速率的改變，那么能否引起化學(xué)平衡移動呢？下面通過實(shí)驗(yàn)來說明這個(gè)問題實(shí)驗(yàn)探究FeCl3 溶液和KSCN溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程：1、在小燒杯里，將10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液混合。2、將小燒杯中溶液分別裝入3支試管，第1支試管中加少量1 mol/L FeCl3 溶液，第2支試管中加少量1 mol/L KSCN溶液第2支試管 作比較實(shí)驗(yàn)原理：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl 血紅色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、2兩支試管里顏色都加深結(jié)論：增大濃度后，F(xiàn)e(SCN)3 濃度也增加，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動講我們知道，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，對于同一反應(yīng)物或生成物，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，即消耗速率=生成速率，那么，增大某一反應(yīng)物濃度的瞬間。即 C(Fe3 )增大的瞬間，F(xiàn)e(SCN)3濃度和SCN-濃度不變，所以Fe3的生成速率即逆反應(yīng)速率不變，但C(Fe3)增大會使Fe3的消耗速率即正反應(yīng)速率瞬間增大，導(dǎo)致V正>V逆，平衡發(fā)生移動。在平衡移動過程中，生成物濃度增大，使V逆增大，反應(yīng)物濃度降低，使V正降低，直至V正=V逆，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，用如圖所示：投影 、正 、正=逆、 正 正=逆 逆、 逆t t1 t2 t3 【學(xué)生畫出其它改變反應(yīng)物濃度的v-t圖】板書二、濃度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，使化學(xué)平衡向正向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動講在這里我們要注意的是，濃度改變是指氣體濃度、溶液濃度的改變，固體或純液體無法改變濃度；生產(chǎn)中往往增大成本低的原料濃度，提高成本高的原料的轉(zhuǎn)化率并提高產(chǎn)量。隨堂練習(xí)可逆反應(yīng)H2O(g) +C(s) CO(g)+H2(g) ，一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變下列條件，能否引起平衡移動？1、 增大水的濃度2、 加入更多的碳3、 增大H2 的濃度板書三、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究以工業(yè)合成NH3反應(yīng)為例說明壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 是一個(gè)體積減小的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：450時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)壓強(qiáng)/MPa15103060100NH3 %2.09.216.435.553.669.4實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在可逆反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)的平衡混合物中，壓強(qiáng)增大，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，即反應(yīng)向生成NH3的方向移動；減小壓強(qiáng)，混合所中NH3 %減小，即反應(yīng)向生成N2和H2方向移動。投影板書規(guī)律：對于體系有氣體，且反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動；壓強(qiáng)減小，使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。對于反應(yīng)前后氣體體積無變化的反應(yīng)，平衡不移動。講我們要注意的是，在容積不變的密閉容器中，氣體反應(yīng)已達(dá)到平衡，充入一不反應(yīng)的氣體，平衡不移動。在容積可變的恒壓容器中，充入一不反應(yīng)氣體，盡管總壓不變，但濃度減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)。向體積增大的方向移動。也就是說，壓強(qiáng)要想改變平衡，必須能改變濃度。隨堂練習(xí)下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡是否移動？若移動，向哪個(gè)方向移動？2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) H2O (g) +CO(g) CO2 (g)+H2(g) H2O(g) +C(s) CO(g) +H2(g) CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s) 板書四、溫度對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)過程：把NO2和N2O4 的混合氣體盛在兩個(gè)連通的燒瓶里，用夾子夾住橡皮管，把一個(gè)燒瓶放進(jìn)熱水里，把另一個(gè)放進(jìn)冰水里，觀察混合氣體變化 實(shí)驗(yàn)原理：2NO2 (g) N2O4 正反應(yīng)放熱 H<0實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：熱水中溫和氣體顏色加深 冰水中混合氣體顏色變淺結(jié)論：混合氣體顏色加深，說明NO2濃度增大，即平衡可逆(吸熱)反應(yīng)方向移動；混合氣體變淺，說明NO2濃度減小，平衡向正(放熱)反應(yīng)方向移動板書規(guī)律：升高溫度，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行降低溫度，反應(yīng)向放熱方向進(jìn)行【學(xué)生畫出其它改變反應(yīng)物濃度的v-t圖】板書五、催化劑對化學(xué)平衡的影響講使用催化劑，V正、V逆同等程度的改變，V正=V逆。所以催化劑對化學(xué)平衡無影響。投影投影小結(jié)改變反應(yīng)條件對平衡移動的影響條件適應(yīng)范圍對化學(xué)平衡的影響導(dǎo)致的結(jié)果濃度除固體外增大反應(yīng)物濃度（減小生成物濃度），向正反應(yīng)移動，減小反應(yīng)物濃度（增大生成物濃度）向逆反應(yīng)移動反應(yīng)物濃度減小（生成物濃度增加）反應(yīng)物濃度增加（生成物濃度減?。┰龃鬂舛龋Y(jié)果是減小濃度壓強(qiáng)適應(yīng)氣體增大壓強(qiáng)，向體積縮小的方向移動減小壓強(qiáng)，向體積增大的方向移動體積縮小，減小壓強(qiáng)體積增大，增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，結(jié)果是減小壓強(qiáng)溫度全部升高溫度，向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度，向放熱反應(yīng)方向銜動反應(yīng)吸熱，溫度降低反應(yīng)放熱，溫度升高升高溫度，結(jié)果是降低溫度講化學(xué)平衡有自我調(diào)節(jié)能力，總是力求保持原態(tài)。法國科學(xué)家勒沙特列把化學(xué)上這種“自我調(diào)節(jié)”作用，概括為平衡移動原理。板書六、勒沙特列原理定義：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動小結(jié)在這里我們要注意的是，僅適用于已達(dá)到平衡的體系，對所有動態(tài)平衡都適用，不能用勒沙特列原理解釋的是，使用催化劑，不使平衡發(fā)生移動。平衡移動的結(jié)果是減弱外界條件的影響，而不是消除外界條件的影響。自我評價(jià)1、對于可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，改變條件，平衡如何移動？（1）增加氧氣的濃度 （2）增大壓強(qiáng)（3）增大密閉容器的體積（4）向密閉容器中充入N22、在化學(xué)反應(yīng)2A+B2C達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫，C的含量增加，則以反應(yīng)的正反應(yīng)是( )A、放熱反應(yīng) B、是吸熱反應(yīng)C、沒有顯著的熱量變化 D、原化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動3、 反應(yīng)2A（g）2B（g）C（g）-Q，在未用催化劑的條件下已達(dá)平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c（B）減小，應(yīng)采取的措施是 B、D A升溫 B增大反應(yīng)器的體積 C增大c（A） D降溫4、在碳酸鈣懸濁液中存在著如下平衡：CaCO3(固) Ca2+CO32-。欲使懸濁液中固體的量減少，可采取的措施是（BD ）。（A）加碳酸鈉溶液 （B）通入二氧化碳?xì)怏w（C）加碳酸氫鈣溶液 （D）加氯水復(fù)習(xí)引入新課教學(xué)回顧：