2019-2020年高考化學(xué)大二輪總復(fù)習(xí) 專題十二 無機(jī)化學(xué)綜合應(yīng)用講練考綱要求常見金屬元素(如Na、Al、Fe、Cu等)與常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)各部分知識(shí)的綜合運(yùn)用。1直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BC(1)X為O2NaNa2ONa2O2N2NONO2或NH3NONO2SSO2SO3或H2SSO2SO3CCOCO2或CH4COCO2醇醛羧酸(2)X為CO2NaOHNa2CO3NaHCO3(3)X為強(qiáng)酸，如HClNaAlO2Al(OH)3AlCl3Na2CO3NaHCO3CO2(4)X為強(qiáng)堿，如NaOHAlCl3Al(OH)3NaAlO22交叉型轉(zhuǎn)化3三角型轉(zhuǎn)化4注意反應(yīng)形式與物質(zhì)的關(guān)系，特別是置換反應(yīng)(1)金屬金屬：金屬鹽鹽金屬，鋁熱反應(yīng)。(2)金屬非金屬：活潑金屬H2O(或H)H2,2MgCO22MgOC。(3)非金屬非金屬：2F22H2O=4HFO2,2CSiO2Si2CO，CH2O(g)COH2，X2H2S=2HXS。(4)非金屬金屬，用H2、C冶煉金屬。通過反應(yīng)形式梳理化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)歸納、整理的能力。5抓住化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系多數(shù)化學(xué)反應(yīng)需要一定條件，條件不同化學(xué)反應(yīng)也不同。(1)“催化劑”，無機(jī)化學(xué)反應(yīng)需要的催化劑不同，但是根據(jù)“催化劑”這一條件，可將氯酸鉀分解、雙氧水分解、工業(yè)合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化聯(lián)系起來，形成知識(shí)鏈。(2)“通電”或“電解”，可以鎖定在電解水、氯化鈉、氯化鎂、氯化銅、硫酸銅、硝酸鹽等溶液，熔融氯化鈉和氧化鋁范圍內(nèi)。(3)“高溫”，常見的有碳酸鈣分解、SiO2和C的置換反應(yīng)、制造普通玻璃的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等。6抓住特征顏色和特殊狀態(tài)(1)(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；紅色固體：Cu；綠色固體：Cu2(OH)2CO3。(2)有色氣體：NO2(紅棕色)、F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)；無色刺激性氣味氣體：SO2、NH3、HX(X為F、Cl、Br、I)；無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。(3)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：Br2(非金屬單質(zhì))、Hg(金屬單質(zhì))、H2O、H2O2等。(4)易升華的物質(zhì)：I2。(5)溶液中的有色離子：Cu2(藍(lán)色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、MnO紫(紅)色。(6)Br2在水中顯黃(橙)色，在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色；I2在水中顯黃(褐)色，在有機(jī)溶劑中顯紫(紅)色。(7)有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；(淡)黃色沉淀：AgBr、AgI、S；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；磚紅色沉淀：Cu2O。7抓住特征反應(yīng)現(xiàn)象(1)燃燒：H2Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)O2(明亮火焰，大量黑煙)，AlO2、MgO2(耀眼白光，白色固體生成)，金屬焰色反應(yīng)。(2)淀粉遇碘變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。(3)使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的是NH3，使品紅溶液褪色的是Cl2、SO2等。(4)在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色氣體的是NO。(5)Fe3遇OH生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN顯血紅色。(6)Fe2遇OH生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe2遇SCN無明顯現(xiàn)象，在通入Cl2后溶液顯血紅色。(7)與堿反應(yīng)加熱產(chǎn)生氣體的溶液中一般含NH。(8)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)并產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：Al、弱酸的銨鹽(碳酸銨、硫化銨等)、弱酸的酸式銨鹽(碳酸氫銨、硫氫化銨等)。(9)燃燒能生成煙：Na在氯氣中燃燒生成白煙，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成紅棕色煙，Cu在氯氣中燃燒生成棕黃色煙。題組一逐項(xiàng)驗(yàn)證，突破“轉(zhuǎn)化關(guān)系”選擇題1(xx江蘇，8)在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A粗硅SiCl4SiBMg(OH)2MgCl2(aq)MgCFe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag2(xx福建理綜，9)純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()AX可能是金屬銅BY不可能是氫氣CZ可能是氯化鈉DZ可能是三氧化硫3(xx江蘇，8)下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3方法歸納1注意總結(jié)反應(yīng)規(guī)律，熟記特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系。2做此類題目，往往是把選項(xiàng)一一帶入，按照箭頭指向看是否能轉(zhuǎn)化，然后選出正確答案。題組二尋找突破口，破解“綜合框圖”推斷題4A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(略去條件和副產(chǎn)品)。(1)若D為氧氣，C為NaAlO2，試寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式_。(2)若A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的有效成份，C具有漂白性。試寫A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式_。畫出組成單質(zhì)A的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，D、E均為鹵素單質(zhì)，請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式_。(4)若A常溫下為固態(tài)單質(zhì)，化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為45，且D、E為同一物質(zhì)，則B為_。(5)若B、D為質(zhì)子數(shù)小于18的元素原子形成的單質(zhì)，A、E、C均為氧化物，且D所含元素原子的質(zhì)子數(shù)是B的2倍，A轉(zhuǎn)化為B，B轉(zhuǎn)化為C兩個(gè)反應(yīng)均屬置換反應(yīng)，請(qǐng)寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式_。5已知AI均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請(qǐng)回答以下問題：(1)B和F分別是_(填化學(xué)式)。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B在高溫下反應(yīng)：_。H在空氣中轉(zhuǎn)化為I：_。(3)E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是_。(4)用離子反應(yīng)方程式表示G溶液呈酸性的原因_；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(已知常溫下，H的溶度積常數(shù)Ksp8.01016)。方法歸納“框圖”推斷題的答題要領(lǐng)1思維要有整體性：解答時(shí)必須認(rèn)真研究題目的總體要求，仔細(xì)推敲每一個(gè)環(huán)節(jié)，結(jié)合限制條件，弄清各個(gè)環(huán)節(jié)的相互聯(lián)系，相互影響，串聯(lián)整個(gè)過程，回答力求完整。2假設(shè)推斷要合理：在框圖推斷中，抓住關(guān)鍵環(huán)節(jié)，進(jìn)行合理假設(shè)是必須的，按照題目要求理順后再確定，這樣可以大大節(jié)省時(shí)間。3檢驗(yàn)一遍很重要：通過一系列思維活動(dòng)推斷出結(jié)果后，將結(jié)果放入原題中進(jìn)行檢驗(yàn)，完全符合才正確，如有一處不符，可能是哪個(gè)環(huán)節(jié)出現(xiàn)了紕漏，則需再思考。4思維發(fā)散有必要：注意多解，有時(shí)符合題意的解可能不止一種或一組?？键c(diǎn)二元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用縱觀近幾年全國(guó)各地高考化學(xué)試題，除在選擇題中直接考查元素化合物的性質(zhì)、制法及相互轉(zhuǎn)變關(guān)系外，更重要的是以元素化合物知識(shí)為載體，綜合氧化還原、強(qiáng)弱電解質(zhì)、平衡移動(dòng)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等理論知識(shí)，對(duì)考生的思維能力進(jìn)行綜合考查。該部分高考題的特點(diǎn)是新穎、知識(shí)覆蓋面廣、思維跨度大，不但考查一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，而且將多個(gè)知識(shí)點(diǎn)串聯(lián)起來，增大了試題的難度。試題大致分為三種類型：一是化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)元素化合物知識(shí)的探究和驗(yàn)證；二是元素化合物知識(shí)在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用；三是化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化合物知識(shí)的概括和演繹。題組一利用綜合實(shí)驗(yàn)探究元素化合物的性質(zhì)1某小組查閱文獻(xiàn)得知：氧化性IO>Fe3>I2,3Br26FeCl2=2FeBr34FeCl3；I22S2O=S4O2I；CuI是一種白色沉淀(Ksp1.31012)。.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)的成分，設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)加以猜想和驗(yàn)證。(1)實(shí)驗(yàn)過程如下： 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)結(jié)論步驟1取一定量加碘鹽，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份步驟2第份試液碘鹽中肯定含_第份試液第份試液X為_(填化學(xué)式)(2)該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是_(用化學(xué)式或離子符號(hào)表達(dá))。(3)根據(jù)信息推斷Fe3、S4O、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。(4)第份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_、_。.用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.40 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑，用0.100 0 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(2)CuCl2溶液與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。命題思想新高考實(shí)驗(yàn)命題對(duì)實(shí)驗(yàn)探究型試題特別青睞，本題就是以教材原理為載體，設(shè)計(jì)探究物質(zhì)的成分，氧化性強(qiáng)弱比較，以及“滴定法”的遷移應(yīng)用等，貼近教材，符合新課改。探究模式一般為提出問題進(jìn)行假設(shè)或猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論反思與拓展。?？继骄奎c(diǎn)：鐵元素的價(jià)態(tài)；硫元素價(jià)態(tài)；濃硫酸、稀硫酸的氧化性探究；濃硝酸、稀硝酸的氧化性探究；SO2、CO2、CO等氣體性質(zhì)探究；CO2、SO2、H2S與NaOH反應(yīng)產(chǎn)物探究。題組二利用“工藝流程”全方位考查元素化合物的知識(shí)2(xx全國(guó)卷，27)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示： 回答下列問題：(1)寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_(寫出兩條)。(2)利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是_(寫化學(xué)式)。(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是_(填名稱)。(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_。(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程_。題后反思對(duì)近年的高考試題進(jìn)行分析，不難發(fā)現(xiàn)，無機(jī)化合物的制備試題很多都是將化學(xué)工藝或化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)及最新科技成果融入其中，來考查學(xué)生的綜合能力。這類試題一般都是比較大型的推斷、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究類試題，這是高考中一個(gè)重要的熱點(diǎn)?；瘜W(xué)工藝流程題主要從以下兩點(diǎn)設(shè)置：(1)環(huán)境與化學(xué)：主要涉及“廢水、廢氣、廢渣”的來源，對(duì)環(huán)境的影響和處理原理。(2)重要化工生產(chǎn)及資源利用：旨在用所學(xué)的基本理論(氧化還原、化學(xué)平衡、鹽類水解、電化學(xué)、熱化學(xué)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等)指導(dǎo)化工生產(chǎn)。從命題趨勢(shì)來看，一般有三種題型：一是從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)的角度對(duì)化工生產(chǎn)進(jìn)行模擬；二是根據(jù)一些化工生產(chǎn)的流程來考查考生的綜合應(yīng)用能力；三是關(guān)于化工生產(chǎn)的相關(guān)計(jì)算。統(tǒng)覽整體、截段分析是做“化工流程”題的主要方法。統(tǒng)覽整體就是對(duì)一些線型工藝流程試題，對(duì)比分析流程圖中原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄清生產(chǎn)過程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜、分離、提純產(chǎn)品的化學(xué)工藝，然后再結(jié)合題設(shè)的問題，逐一推敲解答。截段分析就是針對(duì)題目所涉及的問題在流程中的呈現(xiàn)位置進(jìn)行截段，做重點(diǎn)分析，分析時(shí)，也要注意“前扯后掛”，不要“斷章取義”。題組三元素化合物知識(shí)與化學(xué)基本理論的融合3(xx北京理綜，27)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。(1)溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中HCO占95%。寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO的方程式：_。(2)在海洋碳循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：_。同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來自于H2O。用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：_(CH2O)xx18O2xH2O(3)海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)。測(cè)量溶解無機(jī)碳，可采用如下方法：氣提、吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)。將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。滴定。將吸收液吸收的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用x molL1 HCl溶液滴定，消耗y mL HCl溶液。海水中溶解無機(jī)碳的濃度_ molL1。(4)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理：_。用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是_。題后反思對(duì)本題命題思路的研究，不難發(fā)現(xiàn)的良苦用心整合的思想。即“以元素為載體”，把眾多的知識(shí)點(diǎn)串聯(lián)起來，考查學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。雖然年年題不同，但是萬變不離其宗，都是考查基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用，不要因試題的“穿新衣，戴新帽”而驚慌失措?！耙c(diǎn)得全分，難點(diǎn)能得分，規(guī)范得高分”。學(xué)生用書答案精析專題十二無機(jī)化學(xué)綜合應(yīng)用考點(diǎn)一題組集訓(xùn)1AB項(xiàng)，電解熔融的MgCl2可制得鎂，電解MgCl2溶液：MgCl22H2OMg(OH)2H2Cl2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液蒸干過程中發(fā)生反應(yīng)：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，蔗糖是非還原性糖，不能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成銀，錯(cuò)誤。2AA項(xiàng)，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃燒生成CuCl2，電解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確；B項(xiàng)，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2燃燒生成HCl，HCl溶于水生成鹽酸，電解鹽酸則生成H2和Cl2，也符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若Z是氯化鈉，則X、Y分別是Na和Cl2中的一種；電解氯化鈉水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若Z是SO3，而X、Y 可能是O2和SO2中的一種，SO3溶于水生成硫酸，電解硫酸溶液實(shí)質(zhì)是電解水，產(chǎn)生H2和O2，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤。3BA項(xiàng)，Al與HCl、NaOH溶液都能反應(yīng)生成H2，HCl溶液與NaOH溶液能發(fā)生中和反應(yīng)；B項(xiàng)，NH3與O2在催化劑、高溫條件下反應(yīng)生成NO和H2O，O2與HNO3不能發(fā)生反應(yīng)，NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3；C項(xiàng)，SiO2與NaOH溶液、HF溶液分別發(fā)生反應(yīng)：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O、SiO24HF=SiF42H2O，NaOH溶液與HF溶液發(fā)生中和反應(yīng)；D項(xiàng)，SO2為酸性氧化物，可與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成鹽，H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，SO2可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，Ca(OH)2溶液可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀。4(1)Al2O32NaOH=2NaAlO22H2O(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)2BrCl2=Br22Cl(4)SO2(5)2MgCO22MgOC解析(1)若D為氧氣，C為NaAlO2，則A是Al，發(fā)生的反應(yīng)為4Al3O22Al2O3；Al2O32NaOH=2NaAlO22H2O。(2)若A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的有效成分，C具有漂白性，則A是Cl2，B是Ca(ClO)2；C是HClO。發(fā)生的反應(yīng)為2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO。Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)根據(jù)非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序可知：若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，D、E均為鹵素單質(zhì)，則符合要求的物質(zhì)是A：NaI；B是NaBr；C是NaCl；D是Br2；E是Cl2。發(fā)生反應(yīng)的方程式為Br22NaI=2NaBrI2；Cl22NaBr=2NaClBr2。(4)若A常溫下為固態(tài)單質(zhì)，化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為45，且D、E為同一物質(zhì)，則A是S；B是SO2；C為SO3；D、E為O2。(5)若B、D為質(zhì)子數(shù)小于18的元素原子形成的單質(zhì)，A、E、C均為氧化物，且D所含元素原子的質(zhì)子數(shù)是B的2倍，A轉(zhuǎn)化為B，B轉(zhuǎn)化為C兩個(gè)反應(yīng)均屬置換反應(yīng)，則A是CO2；D是Mg；B是C；E是SiO2，A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是2MgCO22MgOC；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為2CSiO22COSi。5(1)Fe2O3、Al(OH)3(2)Fe2O32Al2FeAl2O34Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(3)c(Na)>c(AlO)>c(OH)>c(H)(4)Fe22H2OFe(OH)22H1.251013解析(1)根據(jù)框中轉(zhuǎn)化關(guān)系及題干信息，可以確定I為氫氧化鐵。A、D為金屬單質(zhì)，根據(jù)A和B的反應(yīng)條件就可以聯(lián)想到鋁熱反應(yīng)，推測(cè)A、D為鋁和鐵，即A為鋁，B為氧化鐵，C為氧化鋁，D為鐵，E為偏鋁酸鈉，G為氯化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鋁，H為氫氧化亞鐵，I為氫氧化鐵。偏鋁酸鈉水解使溶液呈堿性，所以溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na)>c(AlO)>c(OH)>c(H)；FeCl2溶液中，F(xiàn)e2發(fā)生水解：Fe22H2OFe(OH)22H，平衡常數(shù)K1.251013?？键c(diǎn)二題組集訓(xùn)1.(1)Fe3CCl4(2)KI(3)Br2>Fe3>I2>S4O(4)IO5I6H=3I23H2O2Fe32I=2Fe2I2.(1)藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)顏色不變化(2)2CuCl24KI=2CuII24KCl(3)85.5%解析.(1)根據(jù)步驟2中第份試液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加碘鹽中肯定含有Fe3；根據(jù)下層為紫紅色知，X應(yīng)為CCl4。(2)因?yàn)镮O5I6H=3I23H2O，所以根據(jù)第份試液中加入KIO3固體、淀粉無現(xiàn)象，證明碘鹽中一定不含KI。(3)由題干中所給信息，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Br2>Fe3>I2>S4O。(4)由于在碘鹽中含有Fe3、IO，所以加入足量KI固體后，發(fā)生的離子反應(yīng)為IO5I6H=3I23H2O,2Fe32I=I22Fe2。.(3)2Cu24I=2CuII2I22S2O=S4O2Ix2.0103 mol所以CuCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%85.5%。2(1)Mg2B2O5H2O2H2SO42MgSO42H3BO3提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑(2)Fe3O4SiO2和CaSO4(3)將Fe2氧化為Fe3使Al3和Fe3形成氫氧化物沉淀而除去(4)(七水)硫酸鎂(6)2H3BO3B2O33H2O、B2O33Mg 2B3MgO解析(1)Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)生成H3BO3、MgSO4，配平即可。為提高浸出速率，可以從溫度(升高溫度)、濃度、增大接觸面積(將礦石粉碎)等角度分析。(2)Fe3O4具有磁性，可以利用鐵塊將其從“浸渣”中吸出。SiO2不溶于H2SO4，CaO與H2SO4生成CaSO4微溶于水，所以“浸渣”中還有SiO2和CaSO4。此時(shí)溶液中除H3BO3外還有MgSO4由(1)中反應(yīng)生成、Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3。(3)“凈化除雜”先加H2O2的目的是將Fe2氧化為Fe3，然后再通過調(diào)節(jié)pH促進(jìn)Fe3、Al3水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去。(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是沒有除去的MgSO4。(5)NaBH4由Na和BH組成。其中的氫顯1價(jià)，1價(jià)的H具有較強(qiáng)的還原性。(6)以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼的過程是：H3BO3分解生成B2O3，B2O3與金屬鎂發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)B。3(1)CO2H2OH2CO3、H2CO3HHCO(2)2HCOCa2=CaCO3CO2H2OxCO22xHO(3)(4)a 室：2H2O4e= O24H，H通過陽離子膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：HCOH=CO2H2Oc室的反應(yīng)：2H2O2e=H22OH，用c室排出的堿液將從b室排出的酸液調(diào)至接近裝置入口海水的pH解析(1)CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3電離出H和HCO 。(2)根據(jù)鈣化作用的反應(yīng)物是HCO 和Ca2，生成物是CaCO3和CO2，故不難寫出反應(yīng)的離子方程式為2HCOCa2=CaCO3CO2H2O。根據(jù)元素守恒及示蹤原子的標(biāo)記知，方程式中的填空為xCO2和2xHO。(3)該裝置為洗氣瓶的裝置，要注意裝置中長(zhǎng)管進(jìn)、短管出，且用分液漏斗滴加酸化所用試劑稀硫酸，因HCl易揮發(fā)出來影響后續(xù)的滴定而不能用鹽酸。根據(jù)該滴定過程得關(guān)系式：CO2HCOHCl，n(CO2)n(HCl)x molL1y103Lxy103 mol，所以c(CO2) molL1。(4)a室的電極連接電源的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2O4e= O24H，c(H)增大，H從 a 室通過陽離子交換膜進(jìn)入 b 室，發(fā)生反應(yīng)：HCOH=CO2H2O。海水的pH8，電解后的海水pH<6，呈酸性；c室的反應(yīng)：2H2O2e= H22OH，可用c室排出的堿液與從b室排出的酸液中和調(diào)至接近裝置入口海水的pH，即處理合格。專題十二無機(jī)化學(xué)綜合應(yīng)用一、單項(xiàng)選擇題1(xx江蘇省啟東中學(xué)高三調(diào)研)下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()物質(zhì)選項(xiàng)甲乙丙AAlCl3NH3H2ONaAlO2BNaOH(NH4)2SO3H2SO4CSiO2NaOHHFDCO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)2.(xx通、揚(yáng)、泰、淮四市三模)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()AH2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3BNH3NONO2HNO3CFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3DAlNaAlO2AlCl3溶液無水AlCl33(xx江蘇省揚(yáng)中高級(jí)中學(xué)高三模擬)X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是()A若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時(shí)，則X可能是NaAlO2B若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時(shí)，則X可能是NH3C若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時(shí)，則Z可能是CO2D若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為金屬單質(zhì)時(shí)，則Z可能是FeCl34A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則A不可能是()A金屬單質(zhì) B非金屬單質(zhì)C兩性氧化物 D堿5已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是()選項(xiàng)WXA鹽酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液二、不定項(xiàng)選擇題6. (xx張家港模擬)A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，下列判斷正確的是()AX元素可能為AlBX元素不一定為非金屬元素C反應(yīng)和不是可逆反應(yīng)D反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)7下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化的是()物質(zhì)選項(xiàng)甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HNO3CNaNaClNaOHDCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO三、非選擇題8已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。推斷AW物質(zhì)各是什么，回答下列問題。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：_，N：_。(2)A和水的反應(yīng)屬于下列何種反應(yīng)類型_(填序號(hào))。A化合反應(yīng) B氧化還原反應(yīng)C離子反應(yīng) D置換反應(yīng)(3)若要確定E溶液中是否含有W物質(zhì)，所選試劑為_(填字母)。A氯水和KSCN溶液 BKSCN溶液C濃氨水 D酸性高錳酸鉀溶液(4)B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：_。(5)B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：_；MW的離子方程式：_。9(xx安徽理綜，28)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1 molL1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)：假設(shè)一：溶液中的NO假設(shè)二：溶液中溶解的O2(1)驗(yàn)證假設(shè)一該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一，請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體假設(shè)一成立實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL1 Ba(NO3)2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體(2)為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如下圖實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是_；V1時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)_。(3)驗(yàn)證假設(shè)二請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)：(4)若假設(shè)二成立，請(qǐng)預(yù)測(cè)：在相同條件下，分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計(jì))，充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者_(dá)(填“大于”或“小于”)后者，理由是_。10(xx廣東理綜，32)七鋁十二鈣(12CaO7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：(1)煅粉主要含MgO和_，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若濾液中c(Mg2)小于5106molL1，則溶液pH大于_Mg(OH)2的Ksp51012；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_。(2)濾液中的陰離子有_(忽略雜質(zhì)成分的影響)；若濾液中僅通入CO2，會(huì)生成_，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為_。(4)電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為_。(5)一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl和Al2Cl兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為_。二輪專題強(qiáng)化練答案精析專題十二無機(jī)化學(xué)綜合應(yīng)用1AA項(xiàng)，NaAlO2不能與NH3H2O反應(yīng)，符合題意，正確；B項(xiàng)，H、NH與OH不能共存，SO不能與H共存，故NaOH、(NH4)2SO3、H2SO4任意兩種物質(zhì)均能反應(yīng)，不符題意，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸性氧化物SiO2能與NaOH反應(yīng)，且除HF外不與任何酸反應(yīng)，NaOH和HF酸堿中和，任意兩種物質(zhì)均能反應(yīng)，不符題意，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2與Ca(OH)2、Ca(OH)2與Na2CO3(aq)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，Na2CO3(aq)與CO2生成碳酸氫鈉，任意兩種物質(zhì)均能反應(yīng)，不符合題意，錯(cuò)誤。2BA項(xiàng)，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e與Cl2無論誰過量，產(chǎn)物均為FeCl3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AlCl3溶液在加熱時(shí)會(huì)促進(jìn)Al3水解，生成的HCl揮發(fā)，最終生成Al(OH)3，然后再分解生成Al2O3，錯(cuò)誤。3CA項(xiàng)，NaAlO2不和OH反應(yīng)；B項(xiàng)，NH3和H反應(yīng)生成NH，但NH不能繼續(xù)和H反應(yīng)；C項(xiàng)，成立。4CA項(xiàng)，A為鐵，B為硝酸鐵，C為硝酸亞鐵，D為硝酸，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故A正確；B項(xiàng)，A為碳，B為二氧化碳，C為一氧化碳，D為氧氣，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故B正確；C項(xiàng)，三氧化二鋁與酸、堿都能發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)物與酸、堿的用量無關(guān)，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，A為氫氧化鈉，B為碳酸氫鈉，C為碳酸鈉，D為二氧化碳，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故D正確。5BA項(xiàng)，Na2CO3NaClNaHCO3Na2CO3；B項(xiàng)，F(xiàn)e無論與過量Cl2，還是少量Cl2反應(yīng)均生成FeCl3；C項(xiàng)，Ca(OH)2Ca(HCO3)2CaCO3Ca(OH)2；D項(xiàng)，AlCl3NaAlO2Al(OH)3AlCl3。6. CDA為S(或Cl2)，在堿性條件下，發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO和S2(或ClO和Cl)，這兩者在酸性條件下，發(fā)生歸中反應(yīng)生成S(或Cl2)，A為單質(zhì)，所以反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)，由于反應(yīng)和的條件不同，所以不是可逆反應(yīng)。7AA項(xiàng)，SiSiO2，SiO2不能和H2O反應(yīng)生成H2SiO3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NONO2HNO3，正確；D項(xiàng)，CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO，正確。8(1)Fe3O4NaAlO2(2)BC(3)B(4)溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色(5)2Al2OH2H2O=2AlO3H2Fe(OH)33H=Fe33H2O解析A為淡黃色固體Na2O2。它與水反應(yīng)得到B為NaOH，C為O2。NaOH與Al發(fā)生反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2得到N：NaAlO2。O2與R(Al)發(fā)生反應(yīng)4Al3O22Al2O3得到Q(Al2O3)；Al2O3與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，得到N(NaAlO2)。O2與T(Fe)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)得到D(Fe3O4)。Fe3O4與足量的HCl及Fe作用下得到E(FeCl2)，F(xiàn)eCl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)得到HFe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3得到MFe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與HCl發(fā)生酸堿中和反應(yīng)Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O，得到W(FeCl3和水)。(1)D為Fe3O4，N為NaAlO2。(2)A和水的反應(yīng)2Na2O22H2O=4NaOHO2，由于在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)。又由于有離子的參加，所以該反應(yīng)還是離子反應(yīng)。離子方程式為2Na2O22H2O=4Na4OHO2。因此選B、C。(3)若要確定E(FeCl2)溶液中是否含有W(FeCl3)物質(zhì)，只要確定是否含有Fe3即可，所選試劑為KSCN溶液。若含有Fe3，溶液會(huì)變?yōu)檠t色，否則就不含有Fe3。(4)B(NaOH)與E(FeCl2)混和得到HFe(OH)2并在潮濕空氣中變成MFe(OH)3的過程中，觀察到的現(xiàn)象：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。(5)B(NaOH)和R(Al)反應(yīng)生成N(NaAlO2)的離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO3H2。MFe(OH)3W(FeCl3)的離子方程式為Fe(OH)33H=Fe33H2O。9(1)無明顯現(xiàn)象有白色沉淀 (2) SO2溶于水后生成H2SO33SO22NO2H2O=3SO2NO4H(或 3H2SO32NO=2NO3SO4HH2O)(3)實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)：實(shí)驗(yàn)1：作為參照實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3：將純凈的SO2氣體緩慢通入未經(jīng)脫O2處理的25 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液中，若有白色沉淀，表明假設(shè)二成立，否則不成立 (4)小于反應(yīng)的離子方程式表明，足量的O2和NO分別氧化相同量的H2SO3，生成H的物質(zhì)的量前者多于后者(本題部分小題屬于開放性試題，合理答案均可)解析(1)實(shí)驗(yàn)1中，在沒有O2 的條件下，SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，所以無沉淀產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)2中SO2被NO氧化成SO，進(jìn)一步與Ba2結(jié)合生成BaSO4沉淀。(2)實(shí)驗(yàn)1，SO2溶于水后生成H2SO3，H2SO3電離出H(H2SO3HSOH)，使溶液顯酸性，隨SO2的不斷通入，pH值逐漸減?。籗O2通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生反應(yīng)：3SO22NO2H2O=3SO2NO4H生成強(qiáng)酸，則通V1體積的SO2時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1。(3)通過對(duì)比假設(shè)一的驗(yàn)證過程，可設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)：實(shí)驗(yàn)1：作為參照實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3：將純凈的SO2氣體緩慢通入未經(jīng)脫O2處理的25 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液中，若有白色沉淀，表明假設(shè)二成立，否則不成立(4)2H2SO3O2=4H2SO；3H2SO32NO=2NO4HH2O3SO，由此可知氧化相同的亞硫酸，用O2氧化比用KNO3氧化產(chǎn)生的H濃度大。10(1) CaO11 易生成硫酸鈣沉淀而導(dǎo)致碳酸鈣產(chǎn)率降低(2) NO、OHCa(HCO3)2 (3)2OHAl2O3=2AlOH2O(4) 2Al6H2O 2Al(OH)33H2(5)Al3e7AlCl =4Al2Cl解析(1) 白云石高溫煅燒，CaCO3和MgCO3受熱分解生成CaO和MgO，煅粉主要含有CaO和MgO。若濾液中c(Mg2)小于5106molL1，根據(jù)Kspc(Mg2)c2(OH)得：c(OH)> molL11103 molL1，c(H)<11011molL1，即pH>11。若用(NH4)2SO4代替NH4NO3，則(NH4)2SO4會(huì)與CaO反應(yīng)生成CaSO4微溶物，在過濾時(shí)會(huì)被除去，造成生成的CaCO3減少。(2) 煅粉的主要成分是CaO和MgO，加入適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，由于鎂化合物幾乎不溶，則溶液中溶質(zhì)主要為生成的Ca(NO3)2，故濾液中的主要陰離子為NO 和水電離的OH。由于濾液的pH大于11，溶液中含有Ca(NO3)2和少量的NH4NO3與Ca(OH)2，若僅通入CO2會(huì)生成Ca(HCO3)2，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。(3) 用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為2OHAl2O3=2AlOH2O。(4) 電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解的總反應(yīng)方程式為2Al6H2O2Al(OH)33H2。(5) 由題意可知，放電時(shí)負(fù)極Al失去電子與AlCl 結(jié)合生成Al2Cl，其電極反應(yīng)式為Al3e7AlCl =4Al2Cl。