2019-2020年高考化學(xué)題型步步銜接 專題12化學(xué)計(jì)算（含解析）【母題來源】xx上?；瘜W(xué)【母題題文】將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（ ）A231.5mLB 268.8mLC287.5mLD313.6mL【答案】C、D【試題解析】將O2和NH3的混合氣體通過加熱的三氧化二鉻，發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O。充分反應(yīng)后，再通過足量的水，發(fā)生反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，將兩個(gè)方程式疊加，可得總反應(yīng)方程式：NH3+2O2= HNO3+H2O，若最后得到的氣體是NO，則發(fā)生4NH3+5O24NO+6H2O消耗的氧氣的體積是V(O2)=5/4V(NO)= 5/444.8mL=56ml，消耗的總體積是V(總)= V(O2)+V(NH3)=9 /444.8mL=100.8ml，其余的氣體體積是448mL-100.8ml=347.2ml，發(fā)生反應(yīng)：NH3+2O2= HNO3+H2O，反應(yīng)消耗的氧氣體積是：V(O2)=2/3V(剩余)= 2/3347.2ml=231. 5ml，則其中的氧氣的總體積是：V(O2)(總)= 56ml+ 231. 5ml =287.5mL。若最后剩余的氣體是O2，則O2應(yīng)該是發(fā)生總反應(yīng)NH3+2O2= HNO3+H2O消耗的和剩余的氧氣兩部分，氧氣的體積是：V(O2)= (448mL -44.8mL )2/3+44.8mL =313.6mL。故答案是選項(xiàng)C、D。【命題意圖】本題以氨氣的催化氧化和氮氧化合物溶于水相關(guān)知識(shí)為基礎(chǔ)，考查反應(yīng)物有過量時(shí)的化學(xué)計(jì)算的知識(shí)?！久}方向】化學(xué)計(jì)算在近幾年的高考中由復(fù)雜的運(yùn)算轉(zhuǎn)化為技巧型計(jì)算，側(cè)重考查理清反應(yīng)的過程關(guān)系，運(yùn)用守恒法、關(guān)系式法等方法進(jìn)行計(jì)算。【得分要點(diǎn)】本題涉及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，對(duì)于多步反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算，要學(xué)會(huì)使用關(guān)系式方法、元素守恒、電子守恒確定物質(zhì)之間的相互關(guān)系。先判斷過量物質(zhì)的成分，再結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)中的關(guān)系判斷所有的可能性。1【xx安師大模擬】將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則下列敘述中正確的是（ ）A當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為150mLB當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為0.336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）C當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.6molD參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g【答案】C考點(diǎn)：考查金屬與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算2【xx張掖4月診斷】將10.7 g Mg、Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L氣體。另取等質(zhì)量的合金溶于過量鹽酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84 L氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀物質(zhì)的量為（ ）A0.1 mol B0.2 mol C0.25 mol D0.3 mol【答案】B考點(diǎn)：考查Mg、Al、鐵的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算3【xx上饒六校第一次聯(lián)考】有一種鐵的“氧化物”樣品，用鹽酸恰好完全溶解，所有溶液還能吸收標(biāo)況下的0.56L氯氣，如使其中的全部轉(zhuǎn)化為，該樣品可能的化學(xué)式是（ ）A B C D【答案】D考點(diǎn)：考查化學(xué)式的確定，鐵的氧化物的有關(guān)計(jì)算。4【xx西安77中月考】某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56gCu粉，待充分反應(yīng)后（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中Cu2物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.15mol/L B0.3mol/L C0. 225mol/L D無(wú)法計(jì)算【答案】B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的基本計(jì)算5【xx黑龍江綏化模擬】將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（ ）A0.05 mol B1 mol C1.05 mol D0.13 mol【答案】D考點(diǎn)：考查銅與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算