2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 非金屬及化合物1.(xx屆山東日照一中)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強酸請回答下列問題：(1)在100mL 18molL1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是A. 40.32L B. 30.24L C. 20.16L D. 6.72L(2)若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當反應(yīng)完全停止時，共收集到氣體1.12L(標準狀況)，則該氣體的成分是，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為A. 0.1mol B. 0.15mol C. 0.2mol D. 0.25mol(3)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2.(xx屆山東淄川一中)下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是( ) A. 將石灰石加入新制氯水中，固體逐漸溶解(H+)B. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(Cl2)C. 使紅色布條退色(HCl)D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)3.(xx屆山東聊城莘縣實驗)下列氧化物中，能與水反應(yīng)生成酸的是( ) A. SiO2B. NOC. Al2O3D. SO34.(xx屆山東泰安)已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，進行實驗(兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散)下列說法錯誤的是( ) A. NH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉B. 制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸C. 改為NO2氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同D. 去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉5.(xx屆山東煙臺)碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是( ) A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O2HClO3+10HClC. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2I2IO3D. 途徑中若生成1mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA6.(xx屆山東德州)下列敘述中正確的是( ) A. SiO2和NO2能與強堿溶液反應(yīng)，都是酸性氧化物B. 不銹鋼材料因含有鉻、鎳所以抗腐蝕性好C. 普通玻璃、鋼化玻璃、玻璃鋼都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水玻璃可用于木材防腐D. MgO和A12O3熔點較高都可以做耐火材料，都能和強堿溶液反應(yīng)7.(xx屆山東萊蕪)下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是( ) A. 氯水應(yīng)保存在棕色瓶中，久置的氯水，pH值減小B. 新制飽和氯水中存在4個平衡C. 在一定濃度的氯水中加小蘇打，變小D. 飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的重要方法8.(xx屆山東聊城莘縣實驗)青石棉是一種致癌物質(zhì)，是鹿特丹公約中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是( ) A. 青石棉是一種硅酸鹽材料B. 青石棉能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液C. 青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OD. 1mol青石棉能還原1mol HNO3的稀硝酸9.(xx屆山東青島城陽一中)下列關(guān)于實驗中顏色變化的敘述正確的是( ) A. 將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液顯紅色，加熱后變?yōu)闊o色B. 向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+C. 將濕潤的紅紙條放進盛有氯氣的集氣瓶中，紅紙條褪色D. 用標準高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液，終點時溶液由紫色變?yōu)闊o色10.(xx屆山東青島58中)下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入Na2SO3溶液中，與Na2SO3不發(fā)生反應(yīng)的是( ) Na2O2和CO2Al和NaOH溶液MnO2和濃鹽酸共熱濃硝酸和銅片銅片和濃硫酸共熱碳酸鈉和硫酸反應(yīng)A. 只有B. 只有C. 只有D. 只有11.(xx屆山東日照一中)檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O的下列操作中最合理的是( ) A. 加入硝酸酸化的Ba(NO3)2B. 先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C. 先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D. 加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液12.(xx屆山東煙臺)X(鹽)和Y(酸)反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z，Z跟過量NaOH反應(yīng)又得到X，Z氧化的最終產(chǎn)物為W氣，W氣溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是( ) Na2S和稀H2SO4Na2SO3和鹽酸Na2S和鹽酸Na2SO3和稀H2SO4A. 只有B. C. D. 14.(xx屆山東泰安)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用正確且相對應(yīng)的是( ) A. Na、K合金熔點低、沸點高，可用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱液B. SiO2具有高沸點，可用作制備光導(dǎo)纖維C. NH3具有還原性，可用作制冷劑D. HF是強酸，可用于雕刻玻璃15.(xx屆山東青島城陽一中)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( ) A. 氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO二、填空題(每題分，計分)16.(xx屆山東聊城莘縣實驗)(1)工業(yè)制備硝酸流程如圖1：上述尾氣中的NO一定條件下可與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮氣，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為某同學(xué)在實驗室蒸餾含有Mg(NO3)2的稀硝酸制取濃硝酸，除導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶、溫度計、蒸餾燒瓶外，還需的玻璃儀器有(2)某興趣小組采用如圖2裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)下列實驗方案適用于如圖2所示裝置制取所需SO2的是(填序號)A. Na2SO3溶液與HNO3B. Na2SO3固體與濃硫酸C. 固體硫在純氧中燃燒D. 銅與濃H2SO4將SO2通入到以下有顏色的溶液中，溶液的顏色均褪去，其中屬于漂白的是A. 紫色高錳酸鉀溶液B. 氯水C. 品經(jīng)溶液D. 紅色酚酞溶液證明c中生成氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液后，再(填實驗的操作)試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO2指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學(xué)們設(shè)計了如裝置如圖3，其中合理的是(填序號)參考答案：一、選擇題(每題分，計分)1.(xx屆山東日照一中)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強酸請回答下列問題：(1)在100mL 18molL1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是DA. 40.32L B. 30.24L C. 20.16L D. 6.72L(2)若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當反應(yīng)完全停止時，共收集到氣體1.12L(標準狀況)，則該氣體的成分是NO2、NO，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為CA. 0.1mol B. 0.15mol C. 0.2mol D. 0.25mol(3)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O【考點】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)【分析】(1)銅與濃硫酸加熱反應(yīng)與稀硫酸不反應(yīng)，故產(chǎn)生氣體應(yīng)小于理論值；(2)銅與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度有關(guān)，隨反應(yīng)的進行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，故得到不同氣體的混合物采N守恒來確定被還原硝酸的量，采用極值法和守恒法來確定沒被還原硝酸的量；(3)鹽酸不能與金屬銅反應(yīng)，但可以與氧化銅反應(yīng)，所以雙氧水的作用是將金屬銅氧化為CuO，然后氧化銅溶于鹽酸【解答】解：(1)100mL 18molL1的濃硫酸中含硫酸的物質(zhì)的量為：0.1L18molL11.8mol銅與濃硫酸反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，2mol 22.4L1.8mol VV=20.16L，由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，故實際上產(chǎn)生的氣體體積小于20.16L，故選：D. (2)銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮，隨反應(yīng)進行，硝酸變稀，與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，故收集氣體為二者的混合物故答案為：NO2、NO；所消耗硝酸分為兩部分，被還原硝酸和沒被還原硝酸被還原硝酸可根據(jù)N守恒得：n(HNO3)n(NO2+NO)1.12L22.4L/mol0.05mol，沒被還原的硝酸可根據(jù)電荷守恒求得范圍，若只產(chǎn)生二氧化氮，則銅失電子數(shù)為：0.05mol(54)0.05mol(銅失電子數(shù)等于硝酸得電子數(shù))，沒被還原的硝酸為0.05mol；若只產(chǎn)生一氧化氮，則銅失電子數(shù)為：0.05mol(52)0.15mol(銅失電子數(shù)等于硝酸得電子數(shù))，沒被還原的硝酸為0.15mol，因此沒被還原的硝酸介于0.050.15mol之間，故參加反應(yīng)的硝酸介于0.100.20mol之間，故選：C. (3)鹽酸不能與金屬銅反應(yīng)，但可以與氧化銅反應(yīng)，所以雙氧水的作用是將金屬銅氧化為CuO，然后氧化銅溶于鹽酸，反應(yīng)的方程式為Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；故答案為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O【點評】本題考查了濃硫酸和硝酸的性質(zhì)要注意濃度不同，產(chǎn)物不同有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算常采用守恒法來簡化計算特別是同種反應(yīng)物發(fā)生不同的反應(yīng)方向時，極值法也是化學(xué)計算中常用的方法，掌握它們的化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等2.(xx屆山東淄川一中)下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是( ) A. 將石灰石加入新制氯水中，固體逐漸溶解(H+)B. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(Cl2)C. 使紅色布條退色(HCl)D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【專題】鹵族元素【分析】氯氣與水反應(yīng)，發(fā)生Cl2+H2O=H+Cl+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答【解答】解：A. 氯水顯酸性，能與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2氣體，固體溶解，故A不選；B. 氯水含有氯氣，具有強氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，故B不選；C. HCl不具有漂白性，不能使布條褪色，故C選；D. 氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故D不選故選C. 【點評】本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的組成和性質(zhì)的考查，為高頻考點，難度大不，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)3.(xx屆山東聊城莘縣實驗)下列氧化物中，能與水反應(yīng)生成酸的是( ) A. SiO2B. NOC. Al2O3D. SO3【考點】硅和二氧化硅；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鎂、鋁的重要化合物【分析】二氧化硅、一氧化氮、三氧化二鋁都不溶于水，三氧化硫溶于水與水反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此解答【解答】解：二氧化硅、一氧化氮、三氧化二鋁都不溶于水，不能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，三氧化硫溶于水與水反應(yīng)生成硫酸，故選：D. 【點評】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉二氧化硅、一氧化氮、三氧化二鋁、三氧化硫的性質(zhì)即可解答，題目難度不大4.(xx屆山東泰安)已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，進行實驗(兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散)下列說法錯誤的是( ) A. NH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉B. 制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸C. 改為NO2氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同D. 去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉【考點】氨的物理性質(zhì)【專題】元素及其化合物；化學(xué)實驗基本操作【分析】A. 氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性；B. 氨氣干燥用堿石灰，氯化氫可以用濃硫酸干燥；C. 將盛有NO2的試管倒扣水中，NO2能和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所剩余氣體的體積的體積為原來氣體體積的，根據(jù)生成的硝酸的物質(zhì)的量和所得溶液的體積來計算硝酸的濃度；D. 可以微熱燒瓶改變燒瓶中的壓強排出氣體后，冷卻后會引發(fā)噴泉；【解答】解：A. 氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水顯堿性，遇到石蕊試液變藍色，氯化氫溶于水顯酸性遇到石蕊試液變紅色，NH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉，故A正確；B. 氨氣是堿性氣體，氯化氫是酸性氣體，制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸，故B正確；C. 設(shè)二氧化氮體積為1，硝酸物質(zhì)的量濃度=0.0446mol/L，設(shè)氨氣或氯化氫體積為1，氨氣和氯化氫氣體形成噴泉實驗形成的溶液濃度=0.0446mol/L，改為NO2氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者相同，故C錯誤；D. 去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，用雙手捂住燒瓶，待導(dǎo)氣管氣泡冒出后，冷卻燒瓶會引發(fā)噴泉，故D正確；故選C. 【點評】本題考查了氨氣和氯化氫氣體的性質(zhì)分析，主要是噴泉實驗的原理分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題，題目較簡單5.(xx屆山東煙臺)碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是( ) A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O2HClO3+10HClC. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2I2IO3D. 途徑中若生成1mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【專題】鹵族元素【分析】A. 加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I還原生成I2；B. 根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化可知Cl2NaIO3，氯氣可以將碘氧化HIO3；C. 由途徑I可知氧化性Cl2I2，由途徑可知氧化性I2NaIO3，由途徑可知氧化性Cl2NaIO3；D. 根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3I210e計算判斷【解答】解：A. 加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I還原生成I2，故用淀粉KI試紙和食醋檢驗加碘鹽，故A正確；B. 根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化可知Cl2NaIO3，已變藍的淀粉KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO3，反應(yīng)方程式為5Cl2+I2+6H2O2HClO3+10HCl，故B正確；C. 由途徑I可知氧化性Cl2I2，由途徑可知氧化性I2NaIO3，由途徑可知氧化性Cl2NaIO3，故氧化性的強弱順序為Cl2IO3I2，故C錯誤；D. 根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3I210e可知，生成1molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，故D正確；故選C. 【點評】本題綜合考查鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重于考查氧化性強弱比較及應(yīng)用，難度中等，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷氧化性強弱是解題關(guān)鍵6.(xx屆山東德州)下列敘述中正確的是( ) A. SiO2和NO2能與強堿溶液反應(yīng)，都是酸性氧化物B. 不銹鋼材料因含有鉻、鎳所以抗腐蝕性好C. 普通玻璃、鋼化玻璃、玻璃鋼都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水玻璃可用于木材防腐D. MgO和A12O3熔點較高都可以做耐火材料，都能和強堿溶液反應(yīng)【考點】硅和二氧化硅；玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途；鎂、鋁的重要化合物【分析】A. 酸性氧化物與堿反應(yīng)只生成鹽和水，與水反應(yīng)只生成酸；B. 不銹鋼為鐵與鎳鉻的合金，具有耐腐性；C. 玻璃鋼為復(fù)合材料D. 氧化鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)【解答】解：A. 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與一氧化氮，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B. 不銹鋼為鐵與鎳鉻的合金，具有耐腐性，故B正確；C. 玻璃鋼為復(fù)合材料，不是硅酸鹽，故C錯誤；D. 氧化鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，故D錯誤；故選：B. 【點評】本題考查了元素化合物知識，明確酸性氧化物的概念、熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大7.(xx屆山東萊蕪)下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是( ) A. 氯水應(yīng)保存在棕色瓶中，久置的氯水，pH值減小B. 新制飽和氯水中存在4個平衡C. 在一定濃度的氯水中加小蘇打，變小D. 飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的重要方法【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【專題】鹵族元素【分析】氯水中，氯氣與水發(fā)生Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO、Cl等離子，氯水具有酸性和強氧化性，其中HClO見光易分解而變質(zhì)，以此解答【解答】解：A. 氯水中的次氯酸見光易分解，生成HCl和O2，酸性增強，pH減小，所有要保持在棕色瓶中，故A正確；B. 氯水中存在H2OH+OH，Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH+ClO三個平衡狀態(tài)，故B錯誤；C. 氯水中含有一定量濃度的鹽酸，能與小蘇打生成CO2氣體，所以平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移動，但兩者物質(zhì)的量是按1：1增加，所以不變，故C錯誤；D. 氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，加入石灰石后，HCl與CaCO3反應(yīng)濃度減小，使平衡向右移動，HClO濃度增大，故D正確故選BC. 【點評】本題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì)，注意把握氯氣和水反應(yīng)的特點以及氯水的成分和性質(zhì)，為高考高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合運用，難度不大8.(xx屆山東聊城莘縣實驗)青石棉是一種致癌物質(zhì)，是鹿特丹公約中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是( ) A. 青石棉是一種硅酸鹽材料B. 青石棉能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液C. 青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OD. 1mol青石棉能還原1mol HNO3的稀硝酸【考點】含硅礦物及材料的應(yīng)用【分析】A. 硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結(jié)合而成的化合物的總稱，據(jù)此分析判斷；B. 硅酸為白色沉淀，不溶于硝酸；C. 硅酸鹽寫成氧化物形式的先后順序為：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水；D. 根據(jù)青石棉與硝酸反應(yīng)的關(guān)系式分析判斷【解答】解：A. 硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結(jié)合而成的化合物的總稱，所以青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品，故A正確；B. 青石棉能完全溶于足量硝酸中，會生成硅酸沉淀，故B錯誤；C. 硅酸鹽寫成氧化物形式的先后順序為：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O，故C正確；D. 青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，所以青石棉中含有二價鐵離子；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等判斷青石棉與硝酸的關(guān)系式，所以青石棉與硝酸反應(yīng)的關(guān)系式計算得：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OHNO3，所以1mol青石棉能使1mol硝酸被還原，故D正確；故選：B. 【點評】本題考查了硅酸鹽組成和性質(zhì)，難度不大，注意用氧化物的形式表示時化合價不變，硅酸鹽寫成氧化物形式的先后順序為：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水9.(xx屆山東青島城陽一中)下列關(guān)于實驗中顏色變化的敘述正確的是( ) A. 將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液顯紅色，加熱后變?yōu)闊o色B. 向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+C. 將濕潤的紅紙條放進盛有氯氣的集氣瓶中，紅紙條褪色D. 用標準高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液，終點時溶液由紫色變?yōu)闊o色【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【專題】鹵族元素【分析】A. 二氧化硫有漂白性，能使品紅褪色；B. 無法判斷原溶液是否含有三價鐵離子；C. 氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性；D. 高錳酸鉀溶液呈紫色，Na2SO3溶液與高錳酸鉀溶液恰好反應(yīng)時，溶液是無色的，當高錳酸鉀過量時溶液呈紫色【解答】解：A. 二氧化硫遇品紅溶液使之褪色，加熱后復(fù)原，故A錯誤；B. 該操作不能排除原溶液中是否含有三價鐵離子，故B錯誤；C. 氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸有漂白性，能使有色布條褪色，所以將濕潤的紅紙條放進盛有氯氣的集氣瓶中，紅紙條褪色，故C正確；D. 當Na2SO3被消耗完畢時，再滴加高錳酸鉀溶液則出現(xiàn)紫色，所以終點時溶液由無色變?yōu)樽仙?，故D錯誤；故選C. 【點評】本題考查的是有關(guān)顏色變化的化學(xué)反應(yīng)，實驗時注意觀察現(xiàn)象，且能用化學(xué)知識解釋現(xiàn)象10.(xx屆山東青島58中)下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入Na2SO3溶液中，與Na2SO3不發(fā)生反應(yīng)的是( ) Na2O2和CO2Al和NaOH溶液MnO2和濃鹽酸共熱濃硝酸和銅片銅片和濃硫酸共熱碳酸鈉和硫酸反應(yīng)A. 只有B. 只有C. 只有D. 只有【考點】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；鈉的重要化合物；鋁的化學(xué)性質(zhì)【專題】元素及其化合物【分析】Na2O2和CO2生成氧氣；Al和NaOH溶液產(chǎn)生氫氣；MnO2和濃鹽酸共熱生成氯氣；濃硝酸和銅片生成二氧化氮；銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫；碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳【解答】解：Na2O2和CO2生成氧氣，氧氣通入Na2SO3溶液中，氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故不選；Al和NaOH溶液產(chǎn)生氫氣，氫氣通入Na2SO3溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，故選；MnO2和濃鹽酸共熱生成氯氣，氯氣通入Na2SO3溶液中，氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故不選；濃硝酸和銅片生成二氧化氮，二氧化氮氣通入Na2SO3溶液中，氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故不選；銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫，二氧化硫通入Na2SO3溶液中，生成亞硫酸氫鈉，故不選；碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入Na2SO3溶液中，不反應(yīng)，故不選；故選A. 【點評】本題考查了氣體的制備，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，難度不大，解答該類題目，必須牢固把握相關(guān)基礎(chǔ)知識11.(xx屆山東日照一中)檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O的下列操作中最合理的是( ) A. 加入硝酸酸化的Ba(NO3)2B. 先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C. 先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D. 加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液【考點】硫酸根離子的檢驗【分析】檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42，應(yīng)先加鹽酸排除其它離子的干擾如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，再加氯化鋇，以此來解答【解答】解：A. 加入HNO3酸化了的Ba(NO3)2溶液，若為亞硫酸根離子也生成白色沉淀，不能檢驗，故A錯誤；B. 先加入HNO3酸化，若為亞硫酸根離子，亞硫酸根離子被硝酸氧化成硫酸根離子，再加Ba(NO3)2，生成白色沉淀硫酸鋇，不能檢驗，故B錯誤；C. 先加入鹽酸酸化，以除去SO32、CO32等離子的影響，同時，當加入稀鹽酸時沒有沉淀，可排除Cl的影響，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42，故C正確；D. 先入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能為AgCl，不能檢驗，故D錯誤；故選C. 【點評】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點，注意檢驗離子的試劑及試劑的加入順序，題目難度不大12.(xx屆山東煙臺)X(鹽)和Y(酸)反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z，Z跟過量NaOH反應(yīng)又得到X，Z氧化的最終產(chǎn)物為W氣，W氣溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是( ) Na2S和稀H2SO4Na2SO3和鹽酸Na2S和鹽酸Na2SO3和稀H2SO4A. 只有B. C. D. 【考點】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用【專題】氧族元素【分析】Na2S和稀H2SO4反應(yīng)，生成有臭雞蛋氣味的氣體硫化氫，硫化氫與NaOH反應(yīng)生成硫化鈉和水，硫化氫經(jīng)多部氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；Na2SO3和鹽酸反應(yīng)，生成有刺激性氣味的氣體二氧化硫，二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；Na2S和鹽酸反應(yīng)，生成有臭雞蛋氣味的氣體硫化氫，硫化氫與NaOH反應(yīng)生成硫化鈉和水，硫化氫經(jīng)多部氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；Na2SO3和稀H2SO4反應(yīng)，生成有刺激性氣味的氣體二氧化硫，二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸【解答】解：Na2S和稀H2SO4反應(yīng)，生成有臭雞蛋氣味的氣體硫化氫，硫化氫與NaOH反應(yīng)生成硫化鈉和水，硫化氫經(jīng)多部氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，故符合；若X和Y為Na2SO3和鹽酸反應(yīng)，生成有刺激性氣味的氣體二氧化硫，二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，不能轉(zhuǎn)化為鹽酸，故錯誤；若X和Y為Na2S和鹽酸反應(yīng)，生成有臭雞蛋氣味的氣體硫化氫，硫化氫與NaOH反應(yīng)生成硫化鈉和水，硫化氫經(jīng)多部氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸而不是鹽酸，故錯誤；若X和Y為Na2SO3和稀H2SO4反應(yīng)，生成有刺激性氣味的氣體二氧化硫，二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，故正確故選D. 【點評】本題考查常見物質(zhì)間的反應(yīng)及產(chǎn)物的判斷，難度不大要注意基礎(chǔ)知識的積累，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵13.無答案14.(xx屆山東泰安)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用正確且相對應(yīng)的是( ) A. Na、K合金熔點低、沸點高，可用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱液B. SiO2具有高沸點，可用作制備光導(dǎo)纖維C. NH3具有還原性，可用作制冷劑D. HF是強酸，可用于雕刻玻璃【考點】硅和二氧化硅；氨的化學(xué)性質(zhì)；堿金屬的性質(zhì)【專題】元素及其化合物【分析】A. 鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性；B. 二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；C. 液體氨氣汽化吸收大量的熱；D. 氫氟酸為弱酸【解答】解：A. 鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性，可以用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱液，故A正確；B. 二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可以制造光導(dǎo)纖維，與其熔點高性質(zhì)無關(guān)，故B錯誤；C. 液體氨氣汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑，與其還原性無關(guān)，故C錯誤；D. 氫氟酸為弱酸，能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，能夠雕刻玻璃，故D錯誤；故選：A. 【點評】本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識掌握熟練程度，題目難度不大15.(xx屆山東青島城陽一中)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( ) A. 氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO【考點】真題集萃；氯氣的化學(xué)性質(zhì)【專題】鹵族元素【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，A. 只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正確；B. 溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl，故B正確；C. 溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故C正確；D. 溶液中氯氣、HClO都強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色，不能說明氯水中含有HClO，故D錯誤，故選D. 【點評】本題考查氯水的性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識二、填空題(每題分，計分)16.(xx屆山東聊城莘縣實驗)(1)工業(yè)制備硝酸流程如圖1：上述尾氣中的NO一定條件下可與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮氣，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO+4NH35N2+6H2O某同學(xué)在實驗室蒸餾含有Mg(NO3)2的稀硝酸制取濃硝酸，除導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶、溫度計、蒸餾燒瓶外，還需的玻璃儀器有冷凝管(2)某興趣小組采用如圖2裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)下列實驗方案適用于如圖2所示裝置制取所需SO2的是B(填序號)A. Na2SO3溶液與HNO3B. Na2SO3固體與濃硫酸C. 固體硫在純氧中燃燒D. 銅與濃H2SO4將SO2通入到以下有顏色的溶液中，溶液的顏色均褪去，其中屬于漂白的是CA. 紫色高錳酸鉀溶液B. 氯水C. 品經(jīng)溶液D. 紅色酚酞溶液證明c中生成氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液紅色褪去后，再加熱(填實驗的操作)試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO2指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學(xué)們設(shè)計了如裝置如圖3，其中合理的是A(填序號)【考點】工業(yè)制取硝酸【專題】圖像圖表題；熱點問題；抽象問題具體化思想；演繹推理法；氧族元素；氮族元素【分析】(1)NO一定條件下可與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮氣和水，結(jié)合原子守恒配平書寫得到化學(xué)方程式；依據(jù)蒸餾實驗過程和實驗裝置分析需要的玻璃儀器；(2)實驗室用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體；檢驗氣密性，在連接好裝置之后，可微熱裝置，觀察是否有氣泡冒出，并有一段水柱上升；根據(jù)二氧化硫氣體的檢驗方法分析判斷；依據(jù)尾氣成分主要是二氧化硫選擇吸收的試劑，裝置中需要防止倒吸【解答】解：(1)NO一定條件下可與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮氣，結(jié)合原子守恒配平書寫得到化學(xué)方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O，故答案為：6NO+4NH35N2+6H2O；某同學(xué)在實驗室蒸餾含有Mg(NO3)2的稀硝酸制取濃硝酸，除導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶、溫度計外，還需的玻璃儀器有：冷凝管；故答案為：冷凝管；(2)實驗室用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體，而如圖所示裝置沒有加熱，則不能用濃硫酸和銅反應(yīng)制備，故答案為：B；A. SO2與紫色高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液的顏色均褪去；B. SO2與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液的顏色均褪去；C. SO2使品紅溶液褪色，是因為二氧化硫有漂白性；D. SO2溶于水，具有酸性，所以紅色酚酞溶液褪色，故選C；若要證明c中生成的氣體是SO2，依據(jù)二氧化硫能使品紅試液褪色，加熱恢復(fù)紅色；d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液紅色褪去，再加熱試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO2，故答案為：紅色褪去；加熱；增加一尾氣吸收裝置防止污染性氣體排放到空氣中，裝置需要很好地吸收氣體，又能防止倒吸，BC易發(fā)生倒吸，D硫酸不能吸收二氧化硫，故選：A. 【點評】本題考查了氮氧化物、硫及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，氣體實驗制備方法，裝置注意問題，主要考查二氧化硫的氧化性，還原性，漂白性等性質(zhì)的實驗設(shè)計和現(xiàn)象判斷，題目難度中等