2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的）1.SCR法（選擇性催化還原技術(shù)）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù)，反應(yīng)原理為：6NO+4NH35N2+6H2O；6NO2+8NH37N2+12H2O；NO+NO2+2NH32N2+3H2O下列說法正確的是（ ）ANOx主要來自于汽車尾氣的排放，是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一BN2中鍵與鍵之比為1:2C反應(yīng)中每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NADNH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高2.有關(guān)晶格能的敘述正確的是（ ）A.晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量B.晶格能通常取正值，但是有時(shí)也取負(fù)值C.晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定D.晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（ ）A.離子化合物不能含共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵 D.共價(jià)化合物中不含離子鍵4.實(shí)驗(yàn)測得BH3為平面三角形(鍵角均為120)，NH3為三角錐形(鍵角為10718)，已知電子數(shù)相同的微粒具有相似的結(jié)構(gòu)。由此推斷：甲基，甲基碳正離子(CH3+)，甲基碳負(fù)離子(CH3- )的鍵角相對(duì)大小順序?yàn)椋?） A>> B>> C>> D=5. “暖冰”是韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場中，在20時(shí)，水分子瞬間凝固形成的某老師在課堂上做了一個(gè)如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色則下列說法中不正確的是（）A在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”B水凝固形成20時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化C該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)D該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O26.下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（ ）A. HCl B. Na2O2 C. H2O2 D. CH47.共價(jià)鍵.離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體Na2O2 SiO2 石墨 金剛石 NaCl 白磷中，含有兩種作用力的是 （ ）A. B. C. D.8.下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A.都是極性分子 B.在中都存在配位鍵C.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大.熔點(diǎn)高.硬度大的特性 9.下列不能形成配位鍵的組合是()A.Ag.NH3 B.BF3.NH3 C.NH4+.H D.Co3.CO 10.分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：MxFey(CN)z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法正確的是（ ）A.該晶體是原子晶體 B.M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價(jià) C.M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價(jià)，且M+空缺率(體心中沒有M+的占總體心的百分比)為50% D.晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)3，且M為+1價(jià)11.下列物質(zhì)熔點(diǎn)比較錯(cuò)誤的（ ）ANa<Mg<Al BBr2<Cl2<I2 C硅<碳化硅<金剛石 DAlCl3<KCl<NaCl12.01年曾報(bào)道，硼元素和鎂元素形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄.該化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為（ ）A.MgB B.MgB2 C.Mg2B D.Mg3B2 鎂原子，位于頂點(diǎn)和上下兩個(gè)面心 硼原子，位于六棱柱的內(nèi)部13.分子晶體中如果不是由于分子本身形狀的影響，它的晶體將取密堆積結(jié)構(gòu)，原因是分子晶體中（ ）A.分子間作用力無一定方向性 B.占據(jù)晶格結(jié)點(diǎn)的微粒是原子C.化學(xué)鍵是共價(jià)鍵 D.三者都是14.下面二維平面晶體所表示的化學(xué)式為AX2的是（ ）A. B. C. D.15.科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物(CH4nH2O)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是（ ） A.離子晶體 B.分子晶體 C.原子晶體 D.金屬晶體二 、填空（本大題共3小題）16.（14分）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)】 圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是_，其晶胞中的原子數(shù)為_，晶體類型為_。（2）d中元素的原子核外電子排布式為_。（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是_，原因是_，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為_，中心原子的雜化軌道類型為_ 。（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是_。（5）k的分子式為_，中心原子的雜化軌道類型為_，屬于_分子（填“極性”或“非極性”）。17.【化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 最近，由鎂.鎳和碳三種元素組成的化合物引起了科學(xué)家的注意。 （1）寫出鎳原子基態(tài)的核外電子排布式：_ 。 （2）寫出一氧化碳的結(jié)構(gòu)式：_ ，其分子中所含有的C.O元素的電負(fù)性關(guān)系為 _。 （4）四羰基鎳Ni（CO）。為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)為一25，沸點(diǎn)為43。不溶于水，易溶于乙醇.乙醚.苯.四氯化碳等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型。四羰基鎳的晶體類型是_ 。 （5）某離子晶體部分結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著最近的_個(gè)X，每個(gè)x同時(shí)吸引著最近的_個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為 _ 。18. 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_ 對(duì)自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是_ 。（3）CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有_ ，C原子的雜化軌道類型是_ ，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于_ 晶體。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接_個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有_個(gè)C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接_個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 _個(gè)C原子在同一平面。xx萬卷作業(yè)卷（物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)2）答案解析一 、選擇題1.D 【解析】2.A 3.D?！窘馕觥?.A【解析】5.分析：A根據(jù)題意知，電場作用下，水分子間更易制得“暖冰”；B在反應(yīng)中有新物質(zhì)生成的是化學(xué)反應(yīng)；C酸性KMnO4溶液褪色，說明燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)；含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血紅色，說明燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì)；D該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)可能是雙氧水解答：解：A在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”，否則20時(shí)，水分子不能瞬間凝固形成冰，故A正確；B水凝固形成20時(shí)的“暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生產(chǎn)新的物質(zhì)，所發(fā)生的是物理變化，故B錯(cuò)誤；C酸性KMnO4溶液褪色，說明燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)；含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血紅色，說明燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì)，故C正確；D該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)可能是雙氧水，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)變化的判斷、氧化性和還原性的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難度中等注意暖冰主要通過氫鍵形成固體；明確物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別6.C7.B 【解析】8.A 【解析】9.C【解析】10.C【解析】11.B 解析：A、Al、Mg、Na都是金屬晶體，Al、Mg、Na電荷數(shù)順序：AlMgNa；原子半徑順序：AlMgNa，金屬晶體中原子半徑越小，電荷越大，熔點(diǎn)越大，所以熔點(diǎn)順序：AlMgNa，故A正確；B、Cl2、Br2、I2都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量Cl2Br2I2，分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越大，所以熔點(diǎn)順序?yàn)椋篊l2Br2I2，故B錯(cuò)誤；C、晶體硅、金剛石、碳化硅都是原子晶體，因鍵長C-CC-SiSi-Si原子晶體中半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越大，則熔點(diǎn)為金剛石碳化硅晶體硅，故C正確； D、對(duì)于離子化合物來說，決定于離子的半徑，半徑越小鍵能越大，熔點(diǎn)越高：AlCl3KClNaCl，故D正確； 故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了晶體熔點(diǎn)的比較，明確不同類型晶體熔點(diǎn)的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大12.B13.A 14.A . 【解析】15.B 二 、填空16.（1）金剛石（1分）8（2分）原子晶體（1分）（2）1s22s22p63s23p5（2分）（3）H2O（1分） 分子間形成氫鍵（1分）V形（或角形）（1分）sp3（1分）（4）HCl（1分）（5）COCl2（1分）sp2（1分）極性（1分）17.（1）l s22s22p63s23p63d84s2 （2）C0 C<0 （3）鈉<鋁<鎂 （4）分子晶體 （5）4 8 XY2或Y2X18.【答案】（15分）（1）電子云 2（2）C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（3）鍵和鍵 sp CO2、SCN-（或COS等）（4）分子（5）3 212 4【解析】（1）電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6個(gè)電子，電子排布為1s22s22p2，其中1s、2s上的2對(duì)電子的自旋方向相反，而2p軌道的電子的自旋方向相同；（2）在原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子小于4個(gè)的原子易失去電子，而C原子的最外層是4個(gè)電子，且C原子的半徑較小，則難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以通過共用電子對(duì)的方式即形成共價(jià)鍵來達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（3）CS2分子中，C與S原子形成雙鍵，每個(gè)雙鍵都是含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，分子空間構(gòu)型為直線型，則含有的共價(jià)鍵類型為鍵和鍵；C原子的最外層形成2個(gè)鍵，無孤對(duì)電子，所以為sp雜化；O與S同主族，所以與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子為CO2；與二氧化碳互為等電子體的離子有SCN-，所以SCN-的空間構(gòu)型與鍵合方式與CS2相同；（4）該化合物熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，說明熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體；（5）根據(jù)均攤法來計(jì)算。石墨烯晶體中，每個(gè)C原子被3個(gè)6元環(huán)共有，每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)是61/3 = 2；每個(gè)C原子周圍形成4個(gè)共價(jià)鍵，每2個(gè)共價(jià)鍵即可形成1個(gè)六元環(huán)，則可形成6個(gè)六元環(huán)，每個(gè)共價(jià)鍵被2個(gè)六元環(huán)共用，所以一個(gè)C原子可連接12個(gè)六元環(huán)；根據(jù)數(shù)學(xué)知識(shí)，3個(gè)C原子可形成一個(gè)平面，而每個(gè)C原子都可構(gòu)成1個(gè)正四面體，所以六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子共面。