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2019-2020年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題四 化學實驗基礎綜合檢測學案 (時間：45分鐘；分值：100分) 一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分) 1．下列關于實驗的敘述正確的是(　　) A．用干燥的有色紙條鑒別氯化氫和氯氣 B．用1 mol/L的鹽酸與MnO2反應制取氯氣 C．配制硫酸亞鐵溶液時，常向溶液中加入少量稀硝酸和少量鐵粉 D．精制含有Ca2＋、Mg2＋、SO的粗鹽時，先加足量BaCl2溶液，再加足量NaOH溶液，然后加入足量Na2CO3溶液，過濾 解析：選D。A.應該用濕潤的有色布條；B.應該用濃鹽酸；C.硝酸具有強氧化性且混入了新的雜質NO，應該加入稀硫酸，只有D正確。 2．下列敘述正確的是(　　) A．用濕潤的藍色石蕊試紙靠近集氣瓶口可檢驗氨氣是否收集滿 B．用托盤天平準確稱量5.85 g NaCl固體可配制成100 mL 0.100 molL－1NaCl溶液 C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入澄清石灰水后過濾 D．讀取滴定管內液體的體積，仰視會導致讀數偏大 解析：選D。A項，檢驗NH3時應用濕潤的紅色石蕊試紙。B項，托盤天平只能精確至0.1 g。C項，NaHCO3溶液也與Ca(OH)2反應。D項，滴定管的“0”刻度在上面，故仰視會導致讀數偏大。 3．下列選用的相關儀器、用品不符合實驗要求的是(　　) A B C D 準確量取 19．01 mL水 新制氯水 測定0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH 分離水和 乙酸乙酯 解析：選C。滴定管的測量精度為0.01 mL，A項符合實驗要求；新制氯水見光易分解，易揮發(fā)，且具有強氧化性，所以應該用帶玻璃塞的棕色細口瓶盛放，B項符合實驗要求；測定溶液的pH時，應該用玻璃棒蘸取待測液于試紙上，再和標準比色卡對比來測定，而不能用鑷子，C項不符合實驗要求；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液的方法進行分離，故需用分液漏斗，D項符合實驗要求。 4．下列制取物質的方案中，最合理的是(　　) A．用過量的鐵與稀硫酸反應制綠礬(FeSO47H2O) B．銅與濃硫酸反應制CuSO4 C．過量的Fe與Cl2反應制FeCl2 D．MnO2與稀鹽酸反應制Cl2 解析：選A。A中Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；B中Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，產生污染性氣體SO2；C中2Fe＋3Cl22FeCl3，無法制得FeCl2；D中MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2與稀鹽酸不反應。 5．(xx湖南十三校聯考)下列關于物質的檢驗方法正確的是(　　) A．向某種無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO B．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或溴水 C．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO或HCO D．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原固體中一定含有NH 解析：選D。A項，可能有Ag＋干擾，錯誤；B項，該溶液還有可能是碘水，錯誤；C項，能使澄清石灰水變渾濁的氣體除了CO2之外還有SO2，故原固體中可能有SO或HSO，錯誤；D項正確。 6．(xx廣東肇慶高三二模)用4種溶液進行實驗，下表中“試劑和操作”與“現象”對應關系正確的是(　　) 選項 試劑和操作 現象 A 向AlCl3溶液中滴入過量的氨水 溶液中先有白色沉淀，后來沉淀消失 B 向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，振蕩 白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀 C 向Ca(ClO)2溶液中先通入CO2，再加入少量品紅溶液 溶液先變渾濁，加入品紅溶液后紅色不褪去 D 向BaCl2溶液中先通入SO2，再通入過量NO2 先生成沉淀，后來沉淀消失 解析：選B。Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強堿，但不溶于弱堿氨水，所以不管氨水過量與否，都只能產生白色沉淀，A項錯誤；由于常溫下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故AgCl可以逐漸轉化為AgI，B項正確；由于碳酸的酸性強于次氯酸，故可發(fā)生反應Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，次氯酸具有漂白性，加入的品紅會褪色，C項錯誤；鹽酸的酸性大于亞硫酸，BaCl2溶液中通入SO2時沒有明顯現象，通入NO2后SO2被氧化為SO，因此當通入NO2時會產生BaSO4沉淀，D項錯誤。 7．下列有關實驗的說法不正確的是(　　) A．A裝置氣密性良好，B裝置不能說明其是否漏氣 B．實驗室測定市售食醋酸度時，需要對食醋進行10倍稀釋，以減少測定中可能帶來的誤差 C．火柴頭中含有KClO3，將火柴頭點燃，燃燒產物浸泡于水中，然后再加入AgNO3溶液、稀HNO3，可檢驗其中的氯元素 D．實驗室需要245 mL 2.0 molL－1的Na2CO3溶液，需要稱取140.1 g Na2CO310H2O 解析：選D。由于B裝置中有一連通導管，漏氣與不漏氣時漏斗中的液體均能滴下，A項正確；對食醋進行稀釋后能使滴定過程中溶液的pH變化變得更明顯，有助于終點的判斷，減小誤差，B項正確；將火柴頭點燃后，KClO3分解會生成KCl，生成的Cl－再用AgNO3溶液檢驗，C項正確；配制過程中要用到250 mL容量瓶，即需要0.5 mol Na2CO3，則Na2CO310H2O的質量為143.0 g，D項錯誤。 二、非選擇題(本題包括4小題，共58分) 8．(10分)“84”消毒液與硫酸溶液反應可以制取氯氣(NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O)，為探究氯氣的性質，某同學利用此原理制氯氣并設計了如下所示的實驗裝置。 請回答下列問題： (1)從下圖①②③裝置中選擇合適的制氣裝置(A處)________(填序號)。 (2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現裝置B中的布條也褪色，其原因可能是________________________________________________________________________， 說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)將氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有____________。 解析：本題考查了氯氣的制備及性質的檢驗，意在考查學生運用科學的方法了解化學變化的規(guī)律并對化學現象提出科學合理解釋的能力。(1)根據給出的化學方程式可知反應物為液體，所以不能選用裝置①；反應需要加熱，所以只能選裝置②。(2)氯氣中混有水蒸氣時，會生成具有漂白性的HClO；為了檢驗具有漂白性的是次氯酸，而不是氯氣，通入裝置B中的應是干燥的氯氣，因此需加干燥裝置。(3)氯氣通入亞硫酸鈉溶液中，亞硫酸鈉被氧化成硫酸鈉，氯氣被還原為氯離子。(4)酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，所以鹽酸能與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2，而次氯酸與碳酸氫鈉溶液不反應。 答案：(1)② (2)產生的氯氣中含有水蒸氣，兩者反應生成次氯酸　在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置) (3)Cl2＋SO＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋ (4)HCl 9．(16分)二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。 (1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)在高溫下和氧氣反應制備SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3，該反應中被氧化的元素是________(填元素符號)。當該反應轉移2.75 mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為________L。 (2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率(已知SO3熔點為16.8 ℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響)。 ①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是________________________________________________________________________。 ②當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是______________(用含字母的代數式表示，不用化簡)。 (3)某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究SO2的性質，設計如圖實驗裝置。 B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為______________；C中反應的離子方程式為________________________________________________________________________； D中的實驗現象為________________________；E裝置的作用是________________________________________________________________________。 解析：(1)元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，由反應方程式可知，被氧化的元素為S和Fe；當反應中轉移2.75 mol電子時，有0.5 mol SO2生成，標準狀況下體積為11.2 L。(2)①通過分液漏斗滴加濃硫酸時，可先打開分液漏斗上端的活塞，然后旋開分液漏斗下端的旋塞，緩慢滴加即可。②為使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被完全吸收，在熄滅酒精燈后應繼續(xù)通入一段時間的氧氣。③由于三氧化硫熔點較低，故D裝置中增加的m g為SO3的質量，可計算出轉化的SO2的物質的量為 mol，SO2通入E裝置后與Ba(NO3)2溶液反應生成BaSO4，其質量為n g，由BaSO4的質量可計算出未轉化的SO2的物質的量為 mol，最后計算出二氧化硫的轉化率為100%。(3)檢驗SO2的漂白性常用品紅溶液；碘水具有強的氧化性，可將SO2氧化，其反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋；H2S具有還原性，可與SO2發(fā)生氧化還原反應生成S，即2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，使D裝置的試管中出現淡黃色沉淀；為避免SO2污染空氣，可用氨水進行吸收，并且倒置漏斗防止倒吸。 答案：(1)S、Fe　11.2 (2)①打開分液漏斗上端的活塞，旋開分液漏斗下端的旋塞，緩慢滴加 ②使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收 ③100% (3)品紅溶液　SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋ 　試管中有淡黃色沉淀生成　吸收尾氣，防止倒吸 10．(12分)(xx高考江蘇卷)磷酸鐵(FePO42H2O，難溶于水的米白色固體)可用于生產藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。 (1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾。反應加熱的目的是________________________________________________________________________。 (2)向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下： Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ①在向滴定管中注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、__________________和__________________。 ②若滴定x mL濾液中的Fe2＋，消耗a molL－1 K2Cr2O7標準溶液b mL，則濾液中c(Fe2＋)＝________ molL－1。 ③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是________(填序號)。 A．加入適當過量的H2O2溶液 B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌 C．加熱，使反應在較高溫度下進行 D．用氨水調節(jié)溶液pH＝7 (3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入含有Fe3＋的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO42H2O。若反應得到的FePO42H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為________。 解析：(1)溫度越高反應速率越快，因此加熱可以加快反應的速率。(2)①滴定管要先用蒸餾水洗滌，再用待裝液體潤洗。②根據題給離子方程式可知，n(Fe2＋)＝6n(Cr2O)，c(Fe2＋)＝＝＝ molL－1。③加入過量的H2O2，可以使Fe2＋充分被氧化；緩慢滴加H2O2并攪拌，可以使反應更充分；加熱會使H2O2發(fā)生分解；加入氨水會使Fe2＋轉化為沉淀。故答案為AB。(3)因為堿性溶液中Fe3＋反應生成紅褐色的 Fe(OH)3沉淀，從而使得到的FePO42H2O固體呈棕黃色。 答案：(1)加快鐵與稀硫酸反應的速率 (2)①用蒸餾水洗凈　用K2Cr2O7標準溶液潤洗2～3次 ②?、跘B (3)Fe(OH)3(或氫氧化鐵) 11．(20分)(xx蘇北四市聯考)硼位于第ⅢA族，三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。 【查閱資料】　①BCl3的沸點為12.5 ℃，熔點為 －107.3 ℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。 【設計實驗】　某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼： 請回答下列問題： (1)常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應可替代裝置A中的反應，兩個反應的產物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式：________________________________________________________________________。 (2)裝置E的作用是________________________________________________________________________； 如果拆去裝置B，可能的后果是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 實驗中可以用一個盛裝________(填試劑名稱)的干燥管代替裝置F＋G，使實驗更簡便。 (4)三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________； 實驗室保存三氯化硼的注意事項是________________________________________________________________________。 (5)為了順利完成實驗，正確的操作是________(填序號)，并解釋原因：________________________________________________________________________。 ①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈 ②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈 ③同時點燃A、D處酒精燈 (6)請你設計一個簡易實驗，驗證制得的產品中是否含有硼粉：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(2)三氯化硼的沸點低，易揮發(fā)，需要冷卻產品。裝置B的作用是吸收Cl2中混有的HCl，由題給資料知，硼與氯化氫反應生成的產物中有氫氣，加熱氫氣和氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸。(3)硼與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化硼。裝置F用于吸收水蒸氣，避免裝置G中的水蒸氣進入U形管。裝置G盛裝氫氧化鈉溶液吸收尾氣。故實驗中可以用一個盛裝堿石灰的干燥管來代替裝置F＋G。(4)因硼與鋁的性質相似，硼酸的化學式為H3BO3，類似鋁酸(H3AlO3)。因三氯化硼遇水能反應，故實驗室應密封保存三氯化硼。(5)若不先排盡裝置中的空氣，O2會與硼粉反應：4B＋3O22B2O3。(6)由題給材料知硼與氫氧化鈉溶液反應：2B＋2H2O＋2NaOH===2NaBO2＋3H2↑，三氯化硼溶于氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：BCl3＋4NaOH===NaBO2＋2H2O＋3NaCl。 答案：(1)2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑ (2)冷卻和收集三氯化硼　硼粉與氯化氫反應生成的產物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸 (3)2B＋3Cl22BCl3　堿石灰 (4)BCl3＋3H2O===H3BO3＋3HCl↑　密封保存 (5)①　用氯氣排盡裝置中的空氣，避免氧氣與硼粉反應生成B2O3 (6)取少量樣品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產生，則樣品中無硼粉 (卷二) (時間：45分鐘；分值：100分) 一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分) 1．下列說法正確的是(　　) A．用廣范pH試紙測得飽和氯水的pH約為2.2 B．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，溶液濃度偏小 C．用待測液潤洗錐形瓶后才能進行滴定操作 D．中和反應熱測定實驗中，要將鹽酸逐滴加入燒堿溶液 解析：選B。A.廣范pH試紙測得pH為整數，精密pH試紙測得pH為小數點后一位數字，且不能用pH試紙測氯水的pH，錯誤；B.定容時仰視刻度線會使溶液體積變大，溶液濃度偏小，正確；C.錐形瓶不能用待測液潤洗，錯誤；D.中和反應熱測定實驗中，為避免熱量損失，要將鹽酸快速加入燒堿溶液，錯誤。 2．下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是(　　) 解析：選D。A項，收集裝置不能帶膠塞，圖中裝置無法將空氣排出；B項，灼燒固體物質在坩堝中進行；C項，分液時下層液體應從下口放出，而不能從上口倒出。 3．(xx遼寧五校高三聯考)下列實驗裝置用途正確的是(　　) A．裝置①用于I2與NH4Cl混合物的分離 B．裝置②用于收集HCl氣體 C．裝置③用于HCl的吸收，以防倒吸 D．裝置④用于制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色 解析：選C。碘單質易升華，加熱后形成碘蒸氣，在燒瓶外壁受冷凝華，氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，在燒瓶外壁又生成氯化銨，A項錯誤；HCl氣體的密度大于空氣的密度，收集HCl氣體的導管應長進短出，B項錯誤；若倒吸，則液體進入燒瓶，但隨著HCl的繼續(xù)通入和重力作用，液體會重新流下，故能防止倒吸，C項正確；裝置④欲生成Fe(OH)2，根據電解原理，Fe應作陽極，而圖中Fe作陰極，D項錯誤。 4．下列實驗與所得結論相符的是(　　) A．將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中 B．用潤濕的pH試紙測定溶液的pH，測定結果偏小，該溶液一定呈酸性 C．向某溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成特征藍色的沉淀，原溶液中含有Fe2＋ D．在含有FeCl2雜質的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱蒸干，可得到純凈的FeCl3固體 解析：選C。乙醇和碘水互溶，故不能用乙醇萃取碘，A項錯誤；pH試紙潤濕后，相當于稀釋了原溶液，若測定結果偏小，則說明原溶液呈堿性，B項錯誤；K3[Fe(CN)6]與Fe2＋反應生成藍色沉淀，C項正確；因Fe3＋易水解，故FeCl3溶液加熱蒸干得不到純凈的FeCl3固體，D項錯誤。 5．某無色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾種。將X通入適量的氯水中時，X恰好完全溶解，沒有任何氣體剩余。將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的AgNO3溶液與BaCl2溶液，結果均產生白色沉淀。下列推論正確的是(　　) A．X中一定有CO2 B．X中一定有SO2 C．X中一定有HBr D．X中一定有HCl 解析：選B。由“沒有任何氣體剩余”可推出X中一定沒有CO2；由“所得的無色溶液”可推出X中一定沒有HBr；由與酸性BaCl2溶液作用有白色沉淀生成知X中一定含有SO2；因氯水中含有Cl－，所以不能確定X中是否含有HCl。 6．下列做法不正確的是(　　) A．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源 B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣 C．在50 mL量筒中配制0.100 0 molL－1碳酸鈉溶液 D．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火 解析：選C。易燃試劑往往具有非常強的還原性，遇到強氧化劑時易燃燒，A項正確；氨氣溶于水后溶液顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍，B項正確；量筒只能用來量取一定體積的液體而不能用來配制溶液，C項錯誤；金屬鈉以及燃燒生成的過氧化鈉都易與水和二氧化碳反應，故著火時用細沙滅火，D項正確。 7．(xx廣西賀州高三二模)下列設計的各實驗能達到證明對應反應的熱效應的是(　　) A．①②③　　　　　　　　　 B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 解析：選D。①滴幾滴水，棉花會燃燒，說明反應2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑放熱；②加入NaOH溶液后飽和石灰水變渾濁，說明酸堿中和反應放熱；③攪拌使NH4Cl和Ba(OH)28H2O充分混合反應，燒杯與玻璃片會因為水結冰而粘連在一起，說明NH4Cl與Ba(OH)28H2O反應吸熱；④O2、NH3在Pt絲表面反應，使Pt絲保持紅熱，說明NH3的催化氧化反應放熱。 二、非選擇題(本題包括4小題，共58分) 8．(12分)(xx天津質檢)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示： (1)在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在________中，再加水稀釋，這樣操作的目的是________________________________________________________________________。 (2)裝置C的作用是________________________________________________________________________。 (3)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、________、洗滌、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。 A．蒸發(fā)皿　　　 B．石棉網　　　C．漏斗 D．燒杯　　　　E．玻璃棒　　　F．坩堝 (4)①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ②請設計實驗方案檢驗有Fe2＋生成：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ③該小組同學向裝置C反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO。該做法________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________。 (5)能表明I－的還原性弱于SO2的現象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)氯化鐵容易水解，配制氯化鐵溶液時需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中以抑制其水解，否則配制出的溶液容易產生渾濁。(2)SO2氣體有毒，在裝置的最后應進行尾氣處理，一般用堿液吸收。(3)從溶液中提取溶質晶體，一般經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟，蒸發(fā)濃縮時要使用蒸發(fā)皿而不使用坩堝，且蒸發(fā)皿可用酒精燈直接加熱，不需要墊石棉網。(4)SO2與FeCl3溶液反應時，Fe3＋將SO2氧化為SO，Fe3＋被還原為Fe2＋，反應后O原子個數增多，因此反應物中還應該有H2O，再根據得失電子守恒和電荷守恒可寫出反應的離子方程式；檢驗Fe2＋時，應先加入KSCN溶液，若溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅，則可證明Fe2＋存在，也可以向待測液中加入鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀，同樣可證明有Fe2＋存在；裝置C反應后的溶液中主要含有Na2SO3，也可能有部分Na2SO3被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4，若加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸也可以將SO氧化為SO而出現白色的BaSO4沉淀，無法判斷原溶液中是否有SO存在。(5)B中發(fā)生下列反應：SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋，該反應說明I－的還原性弱于SO2，而伴隨該反應的實驗現象是藍色的溶液褪為無色。 答案：(1)濃鹽酸(或鹽酸)　抑制氯化鐵水解 (2)吸收SO2尾氣，防止污染空氣 (3)過濾　B、F (4)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋?、谌中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅 ③不合理　硝酸可以將SO氧化為SO，干擾實驗 (5)B中藍色溶液褪色 9．(16分)(xx高考浙江卷)葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得： C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O―→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr 2C6H12O7＋CaCO3―→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2↑ 相關物質的溶解性見下表： 物質名稱 葡萄糖酸鈣 葡萄糖酸 溴化鈣 氯化鈣 水中的 溶解性 可溶于冷水 易溶于熱水 可溶 易溶 易溶 乙醇中的 溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶 實驗流程如下： C6H12O6溶液 　懸濁液　　Ca(C6H11O7)2 請回答下列問題： (1)第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置中最適合的是________。 制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其他試劑，下列物質中最適合的是________。 A．新制Cu(OH)2懸濁液　　　 B．酸性KMnO4溶液 C．O2/葡萄糖氧化酶 D．Ag(NH3)2OH溶液 (2)第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是________________________________；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)第③步需趁熱過濾，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)第④步加入乙醇的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________。 A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．乙醇水混合溶液 解析：(1)由實驗流程①可知，第①步操作在55 ℃時進行，溫度低于100 ℃，可采用水浴加熱的方式，溫度計應測量水浴的溫度，故選擇裝置B。選擇C項，氧化效果好且不會引入新的雜質；若選擇A、B、D項，會引入新的雜質，給后續(xù)除雜帶來困難；另外，酸性KMnO4溶液不僅能將—CHO氧化成—COOH，也能氧化—OH，會降低葡萄糖酸的產率。 (2)加入CaCO3，發(fā)生的反應有2HBr＋CaCO3===CaBr2＋H2O＋CO2↑和2C6H12O7＋CaCO3―→Ca(C6H11O7)2＋H2O＋CO2↑，若CaCO3固體無剩余，則不能保證葡萄糖酸全部轉化為葡萄糖酸鈣。鹽酸是強酸，因此氯化鈣不能與葡萄糖酸反應生成葡萄糖酸鈣。 (3)因第②步中生成的葡萄糖酸鈣在熱水中的溶解度大于在冷水中的溶解度，趁熱過濾，可防止葡萄糖酸鈣析出。 (4)第③步得到的濾液中含有雜質CaBr2，CaBr2可溶于乙醇，而葡萄糖酸鈣微溶于乙醇，可導致大部分葡萄糖酸鈣析出。 (5)葡萄糖酸鈣在乙醇中溶解度較小，故可用乙醇水混合溶液洗滌，以除去殘留的CaBr2。 答案：(1)B　C　(2)提高葡萄糖酸的轉化率；便于后續(xù)分離　氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應得到葡萄糖酸鈣 (3)葡萄糖酸鈣冷卻后會結晶析出，如不趁熱過濾會損失產品　(4)可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出　(5)D 10．(16分)(xx福建福州調研)高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O)具有很高的經濟價值，工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下： 已知：Ⅰ.SrCl26H2O晶體在61 ℃時開始失去結晶水，100 ℃時失去全部結晶水。 Ⅱ.有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 氫氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 開始沉淀的pH 1.5 6.5 沉淀完全的pH 3.7 9.7 (1)操作①增大反應速率的措施有________________________________________________________________________ (寫一種)。碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)酸性條件下，加入30%H2O2溶液，將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式為________________________________________________________________________。 (3)在步驟②～③的過程中，將溶液的pH由1調節(jié)至4時，宜用的試劑為________。 A．氨水　　　　　　　　　 B．氫氧化鍶粉末 C．氫氧化鈉 D．碳酸鈉晶體 (4)操作③中所得濾渣的主要成分是____________(填化學式)。 (5)步驟④的操作是____________、____________。 (6)工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是________。 A．50～60 ℃ B．70～80 ℃ C．80～100 ℃ D．100 ℃以上 解析：(1)操作①是讓難溶于水的工業(yè)碳酸鍶與鹽酸反應使其更快的溶解在溶液中，所以增大反應速率的措施有：升高溫度、充分攪拌(讓碳酸鍶與鹽酸進行更多的接觸)、增大鹽酸的濃度等。(3)調節(jié)pH是讓Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而析出，當加入試劑時不要引入新的雜質，故最好選用氫氧化鍶粉末。(4)操作③之前加入了硫酸使Ba2＋形成BaSO4，加入雙氧水使Fe2＋完全氧化為Fe3＋，通過調pH使Fe3＋完全以Fe(OH)3沉淀的形式析出，故濾渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4。(5)步驟④是從溶液中得到晶體，故操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。(6)因SrCl26H2O晶體在61 ℃時開始失去結晶水，所以溫度不能超過61 ℃，故適宜的溫度選擇A。 答案：(1)加熱、充分攪拌、適當增大鹽酸濃度等(任寫一種)　SrCO3＋2H＋===Sr2＋＋CO2↑＋H2O (2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (3)B (4)Fe(OH)3、BaSO4 (5)蒸發(fā)濃縮　冷卻結晶 (6)A 11．(14分)軍用光敏材料KxFe(C2O4)y3H2O(Fe為＋3價)的實驗室制備和測定其組成的方法如下所示： Ⅰ.制備： (1)用K2C2O4和FeCl3制備光敏材料的反應屬于________(填序號)。 ①離子反應?、诜茄趸€原反應　③氧化還原反應 ④化合反應 (2)結晶時應將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是________________________________________________________________________。 (3)操作5的實驗操作有________________________________________________________________________。 Ⅱ.組成測定： 稱取一定質量實驗所得的晶體置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4，將C2O完全轉化為H2C2O4，用0.10 molL－1KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液 24.00 mL時恰好完全反應(酸性條件下MnO的還原產物是Mn2＋)；再加入適量的還原劑，將Fe3＋完全轉化為Fe2＋，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當Fe2＋完全被氧化時，用去KMnO4溶液4.00 mL。 (4)高錳酸鉀氧化H2C2O4和Fe2＋的離子方程式分別是________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 (5)配制100 mL 0.10 molL－1KMnO4溶液及在上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有________和________。(寫名稱) (6)通過計算，該化合物的化學式是________________________________________________________________________。 解析：Ⅰ.(1)因為光敏材料KxFe(C2O4)y3H2O中的Fe為＋3價，即反應前后沒有化合價變化，故兩種電解質在溶液中進行的反應屬于非氧化還原反應、離子反應。(2)由于該材料是光敏材料，見光易分解，所以結晶時應在黑暗處進行。(3)重結晶后必須經過過濾、洗滌和干燥，才能獲得純凈的晶體。Ⅱ.(4)根據草酸中C的化合價是＋3，則其氧化產物在酸性條件下只能是CO2，Fe2＋的氧化產物只能是Fe3＋。(5)配制溶液還需要100 mL容量瓶；滴定操作需要滴定管，而高錳酸鉀溶液有強氧化性，會氧化橡膠管，故需要酸式滴定管。(6)根據電子守恒或根據化學方程式可得：n(C2O)＝0.10 molL－10.024 L＝0.006 mol；n(Fe3＋)＝50.10 molL－10.004 L＝0.002 mol；再根據化合價代數和為零，可知化學式是K3Fe(C2O4)33H2O。 答案：Ⅰ.(1)①②　(2)防止晶體見光分解　(3)過濾、洗滌、干燥 Ⅱ.(4)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O　MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O (5)100 mL容量瓶　酸式滴定管 (6)K3Fe(C2O4)33H2O