2019-2020年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡學(xué)案 蘇教版選修4化學(xué)平衡圖像題，一是以時(shí)間為自變量的圖像；二是以壓強(qiáng)或溫度為自變量的圖像。從知識(shí)載體角度看，其一判斷化學(xué)平衡特征；其二應(yīng)用勒夏特列原理分析平衡移動(dòng)過(guò)程；其三逆向思維根據(jù)圖像判斷可逆反應(yīng)的有關(guān)特征；其四綜合運(yùn)用速率與平衡知識(shí)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 解題關(guān)鍵 :一是讀圖(弄清圖像含義，通過(guò)觀察弄清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義及單位；搞清特殊點(diǎn)的意義，如坐標(biāo)軸的“0”點(diǎn)，曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交叉點(diǎn)、極值點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等；分析曲線的變化趨勢(shì)如斜率大小、升降)。二是識(shí)圖(進(jìn)行信息提取，挖掘隱含信息、排除干擾信息、提煉有用信息，在統(tǒng)攝信息的基礎(chǔ)上進(jìn)行邏輯推理或運(yùn)用數(shù)據(jù)計(jì)算)。三是用圖(聯(lián)想化學(xué)原理解答問(wèn)題)。 1. 以速度時(shí)間(v-t)圖像計(jì)算平衡濃度 例1 在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并達(dá)平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速度與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則Y的平衡濃度表達(dá)式正確的是（式中S是對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積）（ ） 2. 以v-t圖像描述化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì) 例2 已知合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92KJ/mol在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡?，F(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動(dòng)，下列圖像正確的是（ ）3. 以物質(zhì)的量（濃度）-時(shí)間（n(c)-t）圖像描述可逆反應(yīng)達(dá)平衡的過(guò)程 例3. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（ ） A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB. C、D. 4. 以物質(zhì)的量（轉(zhuǎn)化率）時(shí)間（n(R)-t）圖像描述溫度或壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響 例4.反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q，在不同溫度（）及壓強(qiáng)（）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，下述判斷正確的是（ ） 5. 以轉(zhuǎn)化率（體積分?jǐn)?shù)）-壓強(qiáng)、溫度（R-p、T）圖像判斷平衡狀態(tài) 例5. 如圖，條件一定時(shí)，反應(yīng)2（正反應(yīng)為放熱）中NO的與T變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d4個(gè)點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且的點(diǎn)是（ ） A. a B. b C. c D. d6. 根據(jù)R（質(zhì)量分?jǐn)?shù)w、體積分?jǐn)?shù)）-p、T圖像判斷反應(yīng)特征 例6. 已知反應(yīng)，A的轉(zhuǎn)化率與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（ ） A. 正反應(yīng)吸熱， B. 正反應(yīng)吸熱， C、D. 正反應(yīng)放熱， 7. 由v-p（T）圖像描述平衡移動(dòng)時(shí)正逆v的變化 例7. 下列反應(yīng)符合下圖p-v變化曲線的是（ ） A. 2HI(g)B. C. 4NO(g)+ D. CO(g)+C(s) 2CO(g) 8. 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量-溫度（壓強(qiáng)）（）圖像 例8. 可逆反應(yīng)2A+B2C（g）+Q（Q>0）隨T（）變化氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化如圖所示，則下列敘述中正確的是（ ） A. A和B可能都是固體 B. A和B一定都是氣體 C. A和B可能都是氣體 D. 若B為固體，則A一定為氣體 9.由體積分?jǐn)?shù)-溫度（）圖像判斷平衡進(jìn)程 例9. 在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的，在不同溫度，任其發(fā)生反應(yīng)，在第7秒時(shí)分別測(cè)定其中的體積分?jǐn)?shù)，并繪成下圖曲線。 （1）A、B、C、D、E中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。 （2）此反應(yīng)的正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。 （3）AC段曲線是增函數(shù)曲線，CE段曲線是減函數(shù)曲線，試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡角度說(shuō)明理由為_(kāi)。 （4）v正_v逆 。練習(xí)1 在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g); H<0某研究小組研究了其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖下列判斷一定錯(cuò)誤的是 （ ）A.圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率高B.圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C.圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率高練習(xí)2某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：（ ） 根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A反應(yīng)：H0，P2P1B反應(yīng)：H0，T1T2C反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1D反應(yīng)：H0，T2T1參考答案：例題1.B 2.C 3.D 4.C 5.D 6.A 7.B 8.CD 9.A/B/D/E 放熱AC段尚未達(dá)到平衡，溫度升高，反應(yīng)速率增大，為增函數(shù)曲線；C點(diǎn)建立平衡，CE段因?yàn)闇囟壬?，平衡向逆反?yīng)方向移動(dòng)，則為減函數(shù)曲線。>、=、<練習(xí)1.AB 練習(xí)2.BC