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2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 真題匯編 H單元 水溶液中的離子平衡 蘇教版
H1 弱電解質(zhì)的電離
7.F3 H3 A2 H1[xx江蘇卷] 下列說法正確的是( )
A.氫氧燃料電池工作時,H2在負(fù)極上失去電子
B.0.1 molL-1Na2CO3溶液加熱后,溶液的減小
C.常溫常壓下,22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023個
D.室溫下,稀釋0.1 molL-1CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強
7.A [解析] 氫氧燃料電池中,H2作為負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),A項正確;加熱會促進CO水解,溶液的堿性變強,pH增大,B項錯誤;常溫常壓下,22.4 L Cl2不是1 mol,無法確定其中的分子數(shù),C項錯誤;稀釋CH3COOH溶液時,CH3COOH電離產(chǎn)生的CH3COO-和H+數(shù)目增加,但CH3COO-和H+的濃度減小,導(dǎo)電能力減弱,D項錯誤。
10.F1 G3 H1 H2[xx江蘇卷] 下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是( )
圖0-0
A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化
B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化
C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線
10.A [解析] 燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),圖甲中生成物的能量大于反應(yīng)物的能量,表示的是吸熱反應(yīng),與敘述不符;酶在特定溫度下的催化效果最好,如果溫度過高,酶會失去活性,反應(yīng)速率反而減小,圖示與敘述相符;弱電解質(zhì)電離時,開始時分子變成離子速率最大,而離子變成分子速率最小,當(dāng)二者速率相等時,則建立了電離平衡,圖示與敘述相符;在強酸中滴入強堿,pH不斷增大,當(dāng)接近滴定終點時,溶液的pH會發(fā)生突變,圖示與敘述相符。
6.H1、H2、H3、H6[xx天津卷] 室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 molL-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( )
圖0-0
A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P點時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
6.C [解析] 由圖像可看出0.1 mol/L的三種酸的pH:HA
HB>HD,酸性越強其電離常數(shù)越大,則KHA>KHB>KHD,故A項正確;對于HB,P點是中和百分?jǐn)?shù)為50%的溶液,溶質(zhì)為等濃度的NaB、HB,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),則HB的電離程度大于B-的水解程度,c(B-)>c(Na+)>c(HB),則有c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),故B項正確;三種溶液的pH=7時,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(A-)=c(Na+),c(B-)=c(Na+),c(D-)=c(Na+),但HA、HB、HD消耗的NaOH的量依次減少,c(Na+)依次減小,則c(A-)>c(B-)>c(D-),故C項錯誤;當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達100%時,溶質(zhì)為NaA、NaB、NaD,將三種溶液混合后,根據(jù)質(zhì)子守恒:c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+)=c(OH-),即c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),故D項正確。
6.L5 H1[xx上海卷] 能證明乙酸是弱酸的實驗事實是( )
A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2
B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2
D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
6.B [解析] 強酸與弱酸均能與Zn反應(yīng)放出H2,A項錯誤;0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7,證明CH3COONa是一種強堿弱酸鹽,能證明CH3COOH是弱酸,B項正確;CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2,證明CH3COOH酸性強于H2CO3,但不能證明CH3COOH是弱酸,C項錯誤;強酸與絕大多數(shù)弱酸均可使紫色石蕊變紅,D項錯誤。
12.H1、H2、H6[xx浙江卷] 苯甲酸鈉(COONa,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25 ℃時,HA的Ka=6.2510-5,H2CO3的Ka1=4.1710-7,Ka2=4.9010-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ℃,不考慮飲料中其他成分)( )
A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變
C.當(dāng)pH為5.0時,飲料中=0.16
D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)-c(HA)
12.C [解析] 充入CO2的碳酸飲料中H+濃度大,易于形成抑菌能力強的HA,故碳酸飲料抑菌能力強,A項錯誤;提高CO2的充氣壓力,能夠增大CO2的溶解度,溶液中H+濃度增大,與A-結(jié)合生成難電離的HA,飲料中c(A-)減小,B項錯誤;pH=5說明c(H+)=10-5mol/L,Ka==6.2510-5,則==0.16,C項正確;根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(A-)+2c(CO)+c(OH-)+c(HCO),根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA),將c(Na+)=c(A-)+c(HA)代入電荷守恒關(guān)系式可得c(H+)+c(HA)=2c(CO)+c(OH-)+c(HCO),D項錯誤。
32.H1 G2[xx上海卷]人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++HCOH2CO3,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時,血液的pH變化不大,用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。
________________________________________________________________________
32.當(dāng)少量酸性物質(zhì)進入血液中,平衡向右移動,使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變;當(dāng)少量堿性物質(zhì)進入血液中,平衡向左移動,使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變(合理即給分)
31.H1 H2 H3 H6[xx上海卷]碳酸:H2CO3,Ki1=4.310-7,Ki2=5.610-11
草酸:H2C2O4,Ki1=5.910-2,Ki2=6.410-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”“小于”或“等于”)
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是________________。
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________。(選填編號)
a.[H+]>[HC2O]>[HCO]>[CO]
b.[HCO]>[HC2O]>[C2O]>[CO]
c.[H+]>[HC2O]>[C2O]>[CO]
d.[H2CO3]>[HCO]>[HC2O]>[CO]
31.大于 草酸 ac
[解析] 草酸的一級、二級電離常數(shù)均大于碳酸的一級、二級電離常數(shù),故等濃度的草酸溶液酸性強于碳酸溶液,溶液中氫離子濃度較大的是草酸;由于HC2O的酸性強于HCO,根據(jù)鹽類越弱越水解的規(guī)律,可知相同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2C2O4溶液的pH;等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中存在的微粒有:H2C2O4,H2CO3,H+,HC2O,HCO,C2O,CO以及極少量的OH-,根據(jù)弱電解質(zhì)和水的電離平衡可知,溶液中粒子濃度大小的關(guān)系為H2CO3>H2C2O4>H+>HC2O>C2O>HCO>CO,故ac項正確。
26.A4、B3、D4、H1 [xx全國卷Ⅱ] 聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料?;卮鹣铝袉栴}:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為______________,其中氮的化合價為________。
(2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(3)①2O2(g)+N2(g)===N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)===N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)===2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1 048.9 kJmol-1
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=____________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為______________________________________________________。
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為__________________(已知:N2H4+H+N2H的K=8.7107;KW=1.010-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為____________________________________________。
(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2________kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點是________________________________________________________________。
26.(1) ?。?
(2)2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O
(3)2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體
(4)8.710-7 N2H6(HSO4)2
(5)固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生 1 N2H4的用量少,不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(還原產(chǎn)物為N2和H2O,而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4)
[解析] (1)N、H均為非金屬元素,根據(jù)各原子核最外層電子數(shù)分析可知,聯(lián)氨分子含有1個N—N鍵、4個N—H鍵,其電子式為;N2H4是共價化合物,根據(jù)電子式可知氮元素的化合價為-2價,氫元素的化合價為+1價。(2)由題意可知,次氯酸鈉是強氧化劑,氨是還原劑,氮元素由-3價升高到-2價,失去1個電子,生成聯(lián)氨,氯元素由+1價降低到-1價,得到2個電子,生成穩(wěn)定的氯化鈉,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O。(3)觀察可知,四個熱化學(xué)方程式關(guān)系式為③2-②2-①=④,由蓋斯定律可知2ΔH3-2ΔH2-ΔH1=ΔH4 ;由反應(yīng)④可知,2 mol N2H4(l)和1 mol N2O4(l)反應(yīng)生成3 mol N2(g)和4 mol H2O(g)時,放出1 048.9 kJ熱量,且產(chǎn)生7 mol氣體,由此推斷,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因是反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體。(4)由題給信息可知,N2H4+H+N2H的K==8.7107,KW=c(H+)c(OH-)=1.010-14,聯(lián)氨在水溶液中的第一步電離平衡為N2H4+H2ON2H+OH-,其電離常數(shù)Kb1===c(OH-)c(H+)=KKW=8.71071.010-14=8.710-7;由題意可知,二元弱堿與硫酸中和所得正鹽為N2H6SO4,該正鹽與硫酸繼續(xù)反應(yīng)生成的酸式鹽為N2H6(HSO4)2。(5)由題意可知,聯(lián)氨是還原劑,AgBr是氧化劑,兩者反應(yīng)時,AgBr中銀元素由+1價降低到0價,生成的單質(zhì)銀或銀粉覆蓋在淡黃色的溴化銀固體表面,聯(lián)氨中氮元素由-2價升高到0價,生成氮氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+4AgBr ===N2↑+4Ag+4HBr(可能還發(fā)生反應(yīng)N2H4+HBr===N2H5Br),因此可觀察到淡黃色固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生。由N2H4+O2===N2↑ +2H2O可知,1 mol聯(lián)氨可除去1 mol O2,又因為M(N2H4)=M(O2),m=nM,1 kg聯(lián)氨可除去O2的質(zhì)量為1 kg;用亞硫酸鈉處理水中溶解氧的原理為2Na2SO3+O2===2Na2SO4,處理等物質(zhì)的量的O2時,消耗聯(lián)氨的物質(zhì)的量僅為消耗亞硫酸鈉的物質(zhì)的量的一半,且聯(lián)氨與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為N2和H2O,而亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2SO4。
H2 水的電離和溶液的酸堿性
12.H2、H3、H6[xx全國卷Ⅰ] 298 K時,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是( )
圖0-0
A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL
C.M點處的溶液中c(NH)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N點處的溶液中pH<12
12.D [解析] 鹽酸滴定氨水的實驗中,為了準(zhǔn)確確定滴定終點,應(yīng)選用甲基橙作指示劑,A項錯誤;M點對應(yīng)的鹽酸體積若為20.0 mL,則所得溶液pH<7,為使溶液pH=7,鹽酸的體積要略小于20.00 mL,B項錯誤;M點溶液pH=7,則溶液中c(H+)=c(OH-)<c(NH)=c(Cl-),C項錯誤;由氨水的電離度為1.32%可知氨水部分電離,溶液中c(OH-)<0.01 mol/L,即溶液的pH<12,D項正確。
11.B1 H2[xx北京卷] 在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
圖0-0
下列分析不正確的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C.c點,兩溶液中含有相同量的OH-
D.a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性
11.C [解析] Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O,Ba(OH)2與NaHSO4溶液反應(yīng)分為兩步:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O,OH-+H+===H2O。從反應(yīng)方程式可看出,NaHSO4溶液導(dǎo)電能力下降得慢,故①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線,②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線,A項正確;從圖像可看出,b點為Ba(OH)2與NaHSO4溶液恰好完全沉淀的點,溶液中大量存在未反應(yīng)的Na+、OH-,B項正確;在c點,曲線①滴入的H2SO4過量,溶液顯酸性,而曲線②滴入的NaHSO4溶液未完全中和溶液中的OH-,溶液顯堿性,故兩溶液中OH-的量不同,C項錯誤;a點是Ba(OH)2與H2SO4恰好反應(yīng)的點,溶液呈中性,d點為NaOH與NaHSO4恰好反應(yīng)的點,溶質(zhì)是Na2SO4,溶液呈中性,D項正確。
10.F1 G3 H1 H2[xx江蘇卷] 下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是( )
圖0-0
A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化
B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化
C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線
10.A [解析] 燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),圖甲中生成物的能量大于反應(yīng)物的能量,表示的是吸熱反應(yīng),與敘述不符;酶在特定溫度下的催化效果最好,如果溫度過高,酶會失去活性,反應(yīng)速率反而減小,圖示與敘述相符;弱電解質(zhì)電離時,開始時分子變成離子速率最大,而離子變成分子速率最小,當(dāng)二者速率相等時,則建立了電離平衡,圖示與敘述相符;在強酸中滴入強堿,pH不斷增大,當(dāng)接近滴定終點時,溶液的pH會發(fā)生突變,圖示與敘述相符。
6.H1、H2、H3、H6[xx天津卷] 室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 molL-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( )
圖0-0
A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P點時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
6.C [解析] 由圖像可看出0.1 mol/L的三種酸的pH:HAHB>HD,酸性越強其電離常數(shù)越大,則KHA>KHB>KHD,故A項正確;對于HB,P點是中和百分?jǐn)?shù)為50%的溶液,溶質(zhì)為等濃度的NaB、HB,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),則HB的電離程度大于B-的水解程度,c(B-)>c(Na+)>c(HB),則有c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),故B項正確;三種溶液的pH=7時,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(A-)=c(Na+),c(B-)=c(Na+),c(D-)=c(Na+),但HA、HB、HD消耗的NaOH的量依次減少,c(Na+)依次減小,則c(A-)>c(B-)>c(D-),故C項錯誤;當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達100%時,溶質(zhì)為NaA、NaB、NaD,將三種溶液混合后,根據(jù)質(zhì)子守恒:c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+)=c(OH-),即c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),故D項正確。
12.H1、H2、H6[xx浙江卷] 苯甲酸鈉(COONa,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25 ℃時,HA的Ka=6.2510-5,H2CO3的Ka1=4.1710-7,Ka2=4.9010-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ℃,不考慮飲料中其他成分)( )
A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變
C.當(dāng)pH為5.0時,飲料中=0.16
D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)-c(HA)
12.C [解析] 充入CO2的碳酸飲料中H+濃度大,易于形成抑菌能力強的HA,故碳酸飲料抑菌能力強,A項錯誤;提高CO2的充氣壓力,能夠增大CO2的溶解度,溶液中H+濃度增大,與A-結(jié)合生成難電離的HA,飲料中c(A-)減小,B項錯誤;pH=5說明c(H+)=10-5mol/L,Ka==6.2510-5,則==0.16,C項正確;根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(A-)+2c(CO)+c(OH-)+c(HCO),根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA),將c(Na+)=c(A-)+c(HA)代入電荷守恒關(guān)系式可得c(H+)+c(HA)=2c(CO)+c(OH-)+c(HCO),D項錯誤。
31.H1 H2 H3 H6[xx上海卷]碳酸:H2CO3,Ki1=4.310-7,Ki2=5.610-11
草酸:H2C2O4,Ki1=5.910-2,Ki2=6.410-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”“小于”或“等于”)
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是________________。
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________。(選填編號)
a.[H+]>[HC2O]>[HCO]>[CO]
b.[HCO]>[HC2O]>[C2O]>[CO]
c.[H+]>[HC2O]>[C2O]>[CO]
d.[H2CO3]>[HCO]>[HC2O]>[CO]
31.大于 草酸 ac
[解析] 草酸的一級、二級電離常數(shù)均大于碳酸的一級、二級電離常數(shù),故等濃度的草酸溶液酸性強于碳酸溶液,溶液中氫離子濃度較大的是草酸;由于HC2O的酸性強于HCO,根據(jù)鹽類越弱越水解的規(guī)律,可知相同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2C2O4溶液的pH;等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中存在的微粒有:H2C2O4,H2CO3,H+,HC2O,HCO,C2O,CO以及極少量的OH-,根據(jù)弱電解質(zhì)和水的電離平衡可知,溶液中粒子濃度大小的關(guān)系為H2CO3>H2C2O4>H+>HC2O>C2O>HCO>CO,故ac項正確。
H3 鹽類的水解
10.J2、J3、H3[xx全國卷Ⅰ] 下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖? )
A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物
B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO
C.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋
D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2
10.C [解析] 用分液漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物,A項錯誤;NO能與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2,收集NO應(yīng)采用排水法,B項錯誤;為了抑制Fe3+水解,可將FeCl3溶解在濃鹽酸中,再加水稀釋,C項正確;Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水和濃硫酸后得到干燥純凈的Cl2,D項錯誤。
12.H2、H3、H6[xx全國卷Ⅰ] 298 K時,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是( )
圖0-0
A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL
C.M點處的溶液中c(NH)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N點處的溶液中pH<12
12.D [解析] 鹽酸滴定氨水的實驗中,為了準(zhǔn)確確定滴定終點,應(yīng)選用甲基橙作指示劑,A項錯誤;M點對應(yīng)的鹽酸體積若為20.0 mL,則所得溶液pH<7,為使溶液pH=7,鹽酸的體積要略小于20.00 mL,B項錯誤;M點溶液pH=7,則溶液中c(H+)=c(OH-)<c(NH)=c(Cl-),C項錯誤;由氨水的電離度為1.32%可知氨水部分電離,溶液中c(OH-)<0.01 mol/L,即溶液的pH<12,D項正確。
7.F3 H3 A2 H1[xx江蘇卷] 下列說法正確的是( )
A.氫氧燃料電池工作時,H2在負(fù)極上失去電子
B.0.1 molL-1Na2CO3溶液加熱后,溶液的pH減小
C.常溫常壓下,22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023個
D.室溫下,稀釋0.1 molL-1CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強
7.A [解析] 氫氧燃料電池中,H2作為負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),A項正確;加熱會促進CO水解,溶液的堿性變強,pH增大,B項錯誤;常溫常壓下,22.4 L Cl2不是1 mol,無法確定其中的分子數(shù),C項錯誤;稀釋CH3COOH溶液時,CH3COOH電離產(chǎn)生的CH3COO-和H+數(shù)目增加,但CH3COO-和H+的濃度減小,導(dǎo)電能力減弱,D項錯誤。
14.(雙選)H3[xx江蘇卷] H2C2O4為二元弱酸。20 ℃時,配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
圖0-0
A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O)>c(HC2O)
B.c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O)
C.c(HC2O)=c(C2O)的溶液中:c(Na+)>0.100 molL-1+c(HC2O)
D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)>2c(C2O)
14.BD [解析] 由圖知pH=2.5時,c(HC2O)>0.080 molL-1,c(C2O)+c(H2C2O4)<0.080 molL-1,A項錯誤;當(dāng)c(Na+)=0.100 molL-1時,該溶液中溶質(zhì)恰好為NaHC2O4,依據(jù)質(zhì)子守恒,B項正確;依據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-),又c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)=0.100 molL-1,c(HC2O)=c(C2O),則2c(C2O)=0.100 molL-1-c(H2C2O4),c(Na+)+c(H+)=0.100 molL-1-c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(OH-),c(Na+)=0.100 molL-1+c(HC2O)-c(H2C2O4)+[c(OH-)-c(H+)],因為c(H2C2O4)=0,由圖知c(H+)-c(OH-)>0,所以c(Na+)<0.100 molL-1+c(HC2O),C項錯誤;由電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-),pH=7,則有c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O),c(Na+)>2c(C2O),D項正確。
7.H3 H6 [xx四川卷] 向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應(yīng),當(dāng)0.01 molc(AlO)+c(OH-)
B
0.01
c(Na+)>c(AlO)>c(OH-)>c(CO)
C
0.015
c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)
D
0.03
c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
7.D [解析] 未通入CO2時,溶液滿足電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(AlO)+c(OH-),A項錯誤;當(dāng)CO2為0.01 mol時,通入CO2只與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O,則溶液為0.01 mol Na2CO3和0.01 mol NaAlO2,因為HCO酸性強于HAlO2,所以AlO水解程度比CO大,則c(AlO )小于c(CO),B項錯誤;當(dāng)CO2為0.015 mol時,通入CO2繼續(xù)與NaAlO2反應(yīng)生成Na2CO3,溶液中Na2CO3為0.015 mol,離子濃度的關(guān)系為c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO),C項錯誤;當(dāng)CO2的量為0.03 mol時,通入CO2繼續(xù)與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3,溶質(zhì)為NaHCO3,溶液顯堿性,D項正確。
4.B1、C2、H3[xx天津卷] 下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )
A.室溫下,測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH+2H2O===NH3H2O+H3O+
B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:
OHCOOH+2HCO―→O-COO-+2H2O+2CO2↑
D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO+16H++5C2O===2Mn2++10CO2↑+8H2O
4.B [解析] 銨根離子水解的離子方程式為NH+2H2ONH3H2O+H3O+,是“”而不是“===”,故A項錯誤;利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而與鎂粉不反應(yīng)的原理除去鋁,不增加新雜質(zhì),且離子方程式正確,故B項正確;碳酸氫根與羧基反應(yīng)但不與酚羥基反應(yīng),故C項錯誤;由于草酸為弱酸,離子方程式中草酸應(yīng)寫化學(xué)式,故D項錯誤。
6.H1、H2、H3、H6[xx天津卷] 室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 molL-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( )
圖0-0
A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P點時,溶液中:c(B-)> c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
6.C [解析] 由圖像可看出0.1 mol/L的三種酸的pH:HAHB>HD,酸性越強其電離常數(shù)越大,則KHA>KHB>KHD,故A項正確;對于HB,P點是中和百分?jǐn)?shù)為50%的溶液,溶質(zhì)為等濃度的NaB、HB,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),則HB的電離程度大于B-的水解程度,c(B-)>c(Na+)>c(HB),則有c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),故B項正確;三種溶液的pH=7時,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(A-)=c(Na+),c(B-)=c(Na+),c(D-)=c(Na+),但HA、HB、HD消耗的NaOH的量依次減少,c(Na+)依次減小,則c(A-)>c(B-)>c(D-),故C項錯誤;當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達100%時,溶質(zhì)為NaA、NaB、NaD,將三種溶液混合后,根據(jù)質(zhì)子守恒:c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+)=c(OH-),即c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),故D項正確。
四、[xx上海卷] NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:
(1)NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.310-10)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價相同。
完成下列填空:
23.H3第一次氧化時,溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為________(選填“酸性”“堿性”或“中性”);原因是______________________________________________。
23.堿性 防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣
[解析] NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+ H2OHCN+OH-,酸性和中性條件下,容易生成劇毒的HCN,造成事故,堿性條件可以抑制CN-的水解。
31.H1 H2 H3 H6[xx上海卷]碳酸:H2CO3,Ki1=4.310-7,Ki2=5.610-11
草酸:H2C2O4,Ki1=5.910-2,Ki2=6.410-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”“小于”或“等于”)
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是________________。
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________。(選填編號)
a.[H+]>[HC2O]>[HCO]>[CO]
b.[HCO]>[HC2O]>[C2O]>[CO]
c.[H+]>[HC2O]>[C2O]>[CO]
d.[H2CO3]>[HCO]>[HC2O]>[CO]
31.大于 草酸 ac
[解析] 草酸的一級、二級電離常數(shù)均大于碳酸的一級、二級電離常數(shù),故等濃度的草酸溶液酸性強于碳酸溶液,溶液中氫離子濃度較大的是草酸;由于HC2O的酸性強于HCO,根據(jù)鹽類越弱越水解的規(guī)律,可知相同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2C2O4溶液的pH;等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中存在的微粒有:H2C2O4,H2CO3,H+,HC2O,HCO,C2O,CO以及極少量的OH-,根據(jù)弱電解質(zhì)和水的電離平衡可知,溶液中粒子濃度大小的關(guān)系為H2CO3>H2C2O4>H+>HC2O>C2O>HCO>CO,故ac項正確。
27.C2、C3、H3、B3、E1、A4[xx浙江卷] Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時按如下化學(xué)方程式分解:
2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù):____________________________________________________________。
(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理:______________________________________________。
(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理:______________________________________。
Ⅱ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:
圖0-0
請回答:
(1)A的組成元素為________(用元素符號表示),化學(xué)式為________。
(2)溶液C可溶解銅片,例舉該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用:____________。
(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 gL-1),該氣體分子的電子式為________________。寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________________。
(4)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________。設(shè)計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-):__________________________________________________________________________________________________。
27.Ⅰ.(1)反應(yīng)吸熱降低溫度,固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣
(2)Al2O3+2OH-===2AlO+H2O
(3)MgO+2NH4Cl+H2O===MgCl2+2NH3H2O或NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl,MgO+2HCl===MgCl2+H2O
Ⅱ.(1)S、Fe Fe3S4
(2)制印刷電路板
(3) Fe3S4+6H+===3H2S↑+3Fe2++S
(4)H2SO3+I2+H2O===H2SO4+2HI
取溶液G,加入過量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有SO;過濾后取濾液,滴加H2O2溶液,若再產(chǎn)生白色沉淀,則有H2SO3。
[解析] Ⅰ.(1)通過反應(yīng)的方程式可以看出,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),能降低周圍溫度;該反應(yīng)產(chǎn)生的MgO、Al2O3會覆蓋在可燃物的表面從而隔絕空氣;生成的水蒸氣能稀釋空氣而降低O2的濃度。(2)Al2O3是兩性氧化物,而MgO是堿性氧化物,所以用NaOH溶液可以除去Al2O3。(3)NH4Cl溶液中,由于NH水解而使溶液顯酸性,溶液中的H+能與加入的MgO反應(yīng)而使MgO溶解。Ⅱ.加入KSCN溶液顯紅色,說明溶液中含有Fe3+,故C溶液為FeCl3溶液,B為Fe2O3固體;由F生成G的現(xiàn)象可知,在該反應(yīng)中I2被還原,則F具有還原性,常見的還原性的酸為H2SO3,故F為H2SO3,G 中含有H2SO4,E為SO2。(1)根據(jù)B、E的成分可知,化合物A中含有Fe、S兩種元素;根據(jù)Fe2O3的質(zhì)量為2.400 g可知,A中含有n(Fe)=2=0.03 mol,則A中含有n(S)==0.04 mol,所以A的化學(xué)式為Fe3S4。(2)FeCl3常用于制印刷電路板。(3)根據(jù)氣體在標(biāo)況下的密度可知M(氣體)=22.4 Lmol-11.518 gL-1=34 gmol-1,故該氣體為H2S,其結(jié)構(gòu)與水分子相似;在該反應(yīng)中生成的淡黃色不溶物為單質(zhì)硫,反應(yīng)中的鐵元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+。(4)F生成G的反應(yīng)中,H2SO3被I2氧化為H2SO4,而I2被還原為HI,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO3+I2+H2O===H2SO4+2HI;根據(jù)要求可知主要檢驗SO和H2SO3的存在,SO可用BaCl2溶液檢驗,而H2SO3可用H2O2氧化后再用BaCl2檢驗。
H4 膠體的性質(zhì)及其運用
H5 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(課標(biāo)新增內(nèi)容)
3.F1、F3、G1、G2、H5[xx天津卷] 下列敘述正確的是( )
A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)
B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時,被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)
C.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達平衡時,該電池仍有電流產(chǎn)生
D.在同濃度的鹽酸中,ZnS可溶而CuS不溶,說明CuS的溶解度比ZnS的小
3.D [解析] 催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,故A項錯誤;金屬發(fā)生吸氧腐蝕的速率與氧氣的濃度有關(guān),濃度越大,被腐蝕的速率越大,故B項錯誤;原電池反應(yīng)達平衡時,該電池就沒有電流產(chǎn)生了,故C項錯誤;在同濃度的鹽酸中,氫離子的濃度相同,CuS不溶而ZnS可溶,說明CuS的溶解度比ZnS的小,D項正確。
27.B3、G3、G4、H5[xx全國卷Ⅰ] 元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)(綠色)、Cr2O(橙紅色)、CrO(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體?;卮鹣铝袉栴}:
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________。
(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 molL-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H+)的變化如圖所示。
圖0-0
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________________________________。
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO的平衡轉(zhuǎn)化率____________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。
③升高溫度,溶液中CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH____________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.010-5 molL-1)時,溶液中c(Ag+)為____________molL-1,此時溶液中c(CrO)等于____________molL-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.010-12和2.010-10)。
(4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。
27.(1)藍紫色溶液變淺,同時有灰藍色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液
(2)①2CrO+2H+Cr2O+H2O
②增大 1.01014
③小于
(3)2.010-5 5.010-3
(4)Cr2O+3HSO+5H+2Cr3++3SO+4H2O
[解析] (1)根據(jù)Cr3+與Al3+化學(xué)性質(zhì)相似,可知藍紫色的Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液,要先生成灰藍色的Cr(OH)3沉淀,當(dāng)NaOH溶液過量時,Cr(OH)3溶解得到含有NaCr(OH)4的綠色溶液。(2)①從圖像中可看出在酸性條件下CrO可轉(zhuǎn)化為Cr2O,對應(yīng)的離子反應(yīng)為2CrO+2H+===Cr2O+H2O。②從圖像中可看出溶液中c(H+)越大,即酸性越強時,CrO的平衡轉(zhuǎn)化率越大,A點對應(yīng)c(H+)=1.010-7 mol/L,溶液中c(Cr2O)=0.25 mol/L,則平衡時溶液中c(CrO)=1.0 mol/L-2c(Cr2O)=0.5 mol/L,則根據(jù)①中反應(yīng)可求出A點對應(yīng)的平衡常數(shù)K==1.01014。③升溫時CrO平衡轉(zhuǎn)化率減小,說明升溫平衡逆向移動,則該反應(yīng)ΔH<0。(3)結(jié)合Ksp(AgCl)和溶液中c(Cl-)=1.010-5 mol/L,可求出溶液中c(Ag+)==2.010-5 mol/L。結(jié)合溶液中c(Ag+)=2.010-5 mol/L和Ksp(Ag2CrO4)可求出溶液中c(CrO)==5.010-3 mol/L。(4)HSO在反應(yīng)中被氧化為SO,結(jié)合反應(yīng)前后元素化合價變化,利用升降法可寫出并配平該離子方程式。
H6 水溶液中的離子平衡綜合
12.H2、H3、H6[xx全國卷Ⅰ] 298 K時,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是( )
圖0-0
A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL
C.M點處的溶液中c(NH)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N點處的溶液中pH<12
12.D [解析] 鹽酸滴定氨水的實驗中,為了準(zhǔn)確確定滴定終點,應(yīng)選用甲基橙作指示劑,A項錯誤;M點對應(yīng)的鹽酸體積若為20.0 mL,則所得溶液pH<7,為使溶液pH=7,鹽酸的體積要略小于20.00 mL,B項錯誤;M點溶液pH=7,則溶液中c(H+)=c(OH-)<c(NH)=c(Cl-),C項錯誤;由氨水的電離度為1.32%可知氨水部分電離,溶液中c(OH-)<0.01 mol/L,即溶液的pH<12,D項正確。
13.H6[xx全國卷Ⅲ] 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B.將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
13.D [解析] 醋酸溶液加水稀釋,電離平衡向正反應(yīng)方向移動,n(H+)、n(CH3COO-)增大,但c(H+)、c(CH3COO-)減小,根據(jù)K=,可得=,稀釋時,K不變,c(CH3COO-)減小,故增大,A項錯誤;CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃,=,升溫,Kh增大,故減小,B項錯誤;向鹽酸中加入氨水至中性,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),則c(NH)=c(Cl-),故=1,C項錯誤;向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中==,Ksp只與溫度有關(guān),故不變,D項正確。
7.H3 H6 [xx四川卷] 向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應(yīng),當(dāng)0.01 molc(AlO)+c(OH-)
B
0.01
c(Na+)>c(AlO)>c(OH-)>c(CO)
C
0.015
c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)
D
0.03
c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
7.D [解析] 未通入CO2時,溶液滿足電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(AlO)+c(OH-),A項錯誤;當(dāng)CO2為0.01 mol時,通入CO2只與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O,則溶液為0.01 mol Na2CO3和0.01 mol NaAlO2,因為HCO酸性強于HAlO2,所以AlO水解程度比CO大,則c(AlO )小于c(CO),B項錯誤;當(dāng)CO2為0.015 mol時,通入CO2繼續(xù)與NaAlO2反應(yīng)生成Na2CO3,溶液中Na2CO3為0.015 mol,離子濃度的關(guān)系為c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO),C項錯誤;當(dāng)CO2的量為0.03 mol時,通入CO2繼續(xù)與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3,溶質(zhì)為NaHCO3,溶液顯堿性,D項正確。
6.H1、H2、H3、H6[xx天津卷] 室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 molL-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( )
圖0-0
A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P點時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
6.C [解析] 由圖像可看出0.1 mol/L的三種酸的pH:HAHB>HD,酸性越強其電離常數(shù)越大,則KHA>KHB>KHD,故A項正確;對于HB,P點是中和百分?jǐn)?shù)為50%的溶液,溶質(zhì)為等濃度的NaB、HB,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),則HB的電離程度大于B-的水解程度,c(B-)>c(Na+)>c(HB),則有c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),故B項正確;三種溶液的pH=7時,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(A-)=c(Na+),c(B-)=c(Na+),c(D-)=c(Na+),但HA、HB、HD消耗的NaOH的量依次減少,c(Na+)依次減小,則c(A-)>c(B-)>c(D-),故C項錯誤;當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達100%時,溶質(zhì)為NaA、NaB、NaD,將三種溶液混合后,根據(jù)質(zhì)子守恒:c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+)=c(OH-),即c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),故D項正確。
12.H1、H2、H6[xx浙江卷] 苯甲酸鈉(COONa,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25 ℃時,HA的Ka=6.2510-5,H2CO3的Ka1=4.1710-7,Ka2=4.9010-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ℃,不考慮飲料中其他成分)( )
A.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
B.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變
C.當(dāng)p
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