2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十七 化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題演練1.(xx上?；瘜W(xué)，8)已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率CH2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2H2OO2QD反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量2(xx北京理綜，9)最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是()ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程3(xx海南化學(xué)，4)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知HH、HO和O=O鍵的鍵焓H分別為436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列熱化學(xué)方程式正確的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1BH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol14(xx海南化學(xué)，8)某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(雙選)()A反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于HC改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1E25(1)xx課標(biāo)全國(guó)，28(3)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_kJ。(2)xx海南化學(xué)，16(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其H_kJmol1。(3)(xx浙江理綜，28)已知：乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：CH2CH3(g)CHCH2(g)H2(g)化學(xué)鍵CHCCC=CHH鍵能/kJmol1412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的H_ kJmol1。(4)xx安徽理綜，27(4)NaBH4(s)與水(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8克NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。6xx大綱全國(guó)卷，28(1)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問(wèn)題： 已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為93.6 和76 ，AX5的熔點(diǎn)為167 。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。7xx安徽理綜，25(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。 考點(diǎn)專練17化學(xué)反應(yīng)與能量變化一年模擬試題精練1.(xx寧夏銀川期末，4)用玻璃棒迅速攪拌如圖一所示裝置內(nèi)(小燒杯與玻璃片之間有一薄層水)的固體混合物。稍后手拿起燒杯時(shí)發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯粘結(jié)在一起。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A反應(yīng)中有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B反應(yīng)中的能量關(guān)系如圖二C是吸熱反應(yīng)D化學(xué)鍵的總鍵能：反應(yīng)物<生成物2(xx杭州期末，3)根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()ACO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B該反應(yīng)的焓變大于零C該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量D由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)3(xx南京質(zhì)檢，4)化學(xué)反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是()A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B斷裂1 mol HH鍵和1 mol ClCl鍵時(shí)能放出x kJ的能量C斷裂2 mol HCl鍵時(shí)需要吸收y kJ的能量D2 mol HCl(g)的總能量高于1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的總能量4(xx湖南株洲一次質(zhì)檢，7)下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是()A在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量B甲烷的燃燒熱H890 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1C已知常溫常壓下：HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，則有：H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1D已知：S(s)O2(g)=SO2(g)H1Q1 kJmol1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2Q2 kJmol1，則Q1<Q25(xx湖南懷化期末，5)下列推斷正確的是()A由H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJB由C(石墨，s)C(金剛石，s)H1.9 kJmol1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定C由N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，可知將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為92.4 kJD由GHTS可知，所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行6(xx江蘇鹽城質(zhì)檢，18)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。.已知：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184 kJmol1(1)H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是_。(2)斷開1 mol HO鍵所需能量為_ kJ。.已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.2 kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJmol1又知CH4的燃燒熱為890.3 kJmol1。(1)利用上述已知條件寫出甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式：_。(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法，CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_。參考答案考點(diǎn)專練17化學(xué)反應(yīng)與能量變化【兩年高考真題演練】1D2CA項(xiàng)，由能量反應(yīng)過(guò)程圖像中狀態(tài)和狀態(tài)知，CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由狀態(tài)知，在CO與O生成CO2的過(guò)程中CO沒(méi)有斷鍵形成C和O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由狀態(tài)及CO2的結(jié)構(gòu)式COO知，CO2分子中存在碳氧極性共價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)，由能量反應(yīng)過(guò)程圖像中狀態(tài)(CO和O)和狀態(tài)(CO2)分析，狀態(tài)狀態(tài)表示CO和O原子反應(yīng)生成CO2的過(guò)程，錯(cuò)誤。3D根據(jù)“HH，HO和O=O鍵的鍵焓H分別為436 kJmol1，463 kJmol1，495 kJmol1”，可以計(jì)算出2 mol H2和1 mol O2完全反應(yīng)生成2 mol H2O(g)產(chǎn)生的焓變是436 kJmol12495 kJmol11463 kJmol14485 kJmol1，所以該過(guò)程的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1，D正確。4BCA項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)過(guò)程a需要的活化能比b要高，所以a沒(méi)有催化劑參與，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量之差，即H，正確；C項(xiàng)，使用催化劑，改變了反應(yīng)進(jìn)行的途徑，降低了反應(yīng)的活化能，正確。5解析(1)形成1 mol H2(g)和1 mol I2(g)共放出436 kJ151 kJ587 kJ能量，設(shè)斷裂2 mol HI(g)中化學(xué)鍵吸收2a kJ能量，則有2a58711，得a299 kJ。另解：H2E(HI)E(HH)E(II)，2E(HI)HE(HH)E(II)11 kJmol1436 kJmol1151 kJmol1598 kJmol1，則E(HI)299 kJmol1。(2)根據(jù)題給的能量變化圖像可知，由N2O與NO反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸姆磻?yīng)熱為(209348) kJmol1139 kJmol1。(3)設(shè)“C”部分的化學(xué)鍵鍵能為a kJmol1，則H(a3484125) kJmol1(a6124123436) kJmol1124 kJmol1。(4)由于0.1 mol NaBH4放出21.6 kJ的熱量，所以1 mol NaBH4反應(yīng)放出216 kJ的熱量，正確的熱化學(xué)方程式為NaBH4(s)2H2O(l) =NaBO2(s )4H2(g)H216 kJ/mol。答案(1)299(2)139(3)124(4)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s )4H2(g)H216 kJ/mol6解析根據(jù)題目信息可知，室溫時(shí)AX3為液態(tài)、X2為氣體、AX5為固體，其熱化學(xué)方程式為AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1。答案AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol17解析根據(jù)題意可寫出化學(xué)方程式為4CuClO2=2CuCl22CuO；根據(jù)題中數(shù)據(jù)知，消耗4 mol CuCl(s)放熱為44.4 kJ4177.6 kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1。答案4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1【一年模擬試題精練】1C由“玻璃片與燒杯粘結(jié)在一起”知水結(jié)冰了，說(shuō)明燒杯內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)導(dǎo)致容器周圍溫度下降，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。2D碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變大于零，故CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量，A、B項(xiàng)說(shuō)法正確；在CaCO3中，Ca2和CO之間存在離子鍵，CO中C與O之間存在共價(jià)鍵，故反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，C項(xiàng)說(shuō)法正確；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒需要加熱，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。3C由圖示可知：1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的總能量高于2 mol HCl(g)的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤；斷裂化學(xué)鍵時(shí)需要吸收能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確。4D有的放熱反應(yīng)剛開始發(fā)生時(shí)也需要從外界獲得能量，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；燃燒熱是指25 、101 kPa下，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，此處應(yīng)生成液態(tài)水，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，除H與OH反應(yīng)放出熱量外，SO與Ba2反應(yīng)也會(huì)放出熱量，即H<114.6 kJmol1，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)由固態(tài)變成氣態(tài)要吸收熱量，由第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式可知S(s)=S(g)HQ2Q1>0，故Q2>Q1，D選項(xiàng)正確。5BA項(xiàng)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離是要吸收熱量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石墨的能量低更穩(wěn)定，正確；C項(xiàng)，合成氨是可逆反應(yīng)，1 mol N2不能完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，只有G<0才能自發(fā)，所以H<0，若S>0，一定能自發(fā)，若S<0，則取決于T，錯(cuò)誤。6解析.(1)根據(jù)蓋斯定律，由第一個(gè)熱化學(xué)方程式第二個(gè)熱化學(xué)方程式2可得：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H115.6 kJmol1184 kJmol12483.6 kJmol1。(2)反應(yīng)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)發(fā)生過(guò)程中斷裂2 mol HH鍵和1 mol O=O鍵，形成4 mol HO鍵，則2E(HH)E(O=O)4E(HO)483.6 kJmol1，E(HO) kJmol1462.9 kJmol1，即斷開1 mol HO鍵所需能量為462.9 kJ。.(1)由CH4的燃燒熱為890.3 kJmol1可得甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1。(2)根據(jù)蓋斯定律，由2即可得到CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.0 kJmol1。答案.(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1(合理即可)(2)462.9.(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1(2)CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.0 kJmol1