2019-2020年高考化學(xué)題型步步銜接 專題08電解質(zhì)溶液（含解析）【母題來源】xx天津理綜化學(xué)【母題題文】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是（ ）加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL 1 molL1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中 增大C50mL H2O由水電離出的c(H+)c(OH)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變【答案】B【試題解析】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32+H2O HCO3+OH溶液呈堿性；A項(xiàng)加入50mL 1 molL1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為Na2SO4，故根據(jù)物料守恒反應(yīng)結(jié)束后c(Na+)=2c(SO42)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液中加入0.05molCaO，則CaO+ H2O=Ca(OH)2，則c(OH)增大，且Ca2+CO32=CaCO3，使CO32+H2O HCO3+OH平衡左移，c(HCO3)減小，故增大，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)加入50mL H2O，溶液體積變大，CO32+H2O HCO3+OH平衡右移，但c(OH)減小，Na2CO3溶液中H+、OH均由水電離，故由水電離出的c(H+)c(OH)減小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)加入0.1molNaHSO4固體， NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽電離出H+與CO32反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選B?！久}意圖】本題以鹽類水解為基礎(chǔ)，考查水解平衡及其應(yīng)用。涉及離子濃度的比較、比值的變化、溶液pH的變化、守恒關(guān)系等?！久}方向】水溶液中的離子平衡是近幾年高考的必考內(nèi)容，其涉及的內(nèi)容很多，如鹽溶液中離子濃度的變化、水的離子積的變化、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶液pH的判斷、水解離子方程式的書寫、鹽水解的應(yīng)用、電荷守恒規(guī)律、物料守恒規(guī)律、質(zhì)子守恒規(guī)律的應(yīng)用，加入其他試劑對(duì)水解平衡的影響、稀釋規(guī)律等。【得分要點(diǎn)】這類題目抓住水解也是可逆反應(yīng)，所以可應(yīng)用勒夏特列原理來解答。對(duì)于條件的改變?nèi)芤褐须x子濃度的變化，需在判斷平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷，有時(shí)需結(jié)合平衡常數(shù)、守恒規(guī)律等，尤其是等式關(guān)系的離子濃度的判斷或離子濃度大小比較是本知識(shí)的難點(diǎn)。等式關(guān)系的一般采用守恒規(guī)律來解答，若等式中只存在離子，一般要考慮電荷守恒；等式中若離子、分子均存在，一般考慮物料守恒或質(zhì)子守恒；離子濃度的比較要考慮溶液的酸堿性、水解、電離程度的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系。1【xx崇明二?！肯聢D為常溫下用0.1000molNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol鹽酸和20.00mL 0.1000mol醋酸的曲線。若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是（ ）A上左圖是滴定鹽酸的曲線BE點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度為c()c()CB點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)消耗溶液體積：V(NaOH)V(HA)D當(dāng)0mLV(NaOH) 20.00mL時(shí)，兩溶液中各離子濃度大小順序一定均為c()c()c()c()【答案】BC考點(diǎn)：考查溶液滴定的判斷，離子濃度的比較2【xx錦州二?！肯铝袌D象表達(dá)正確的是（ ）A圖表示25時(shí)， 用0.1molL-1鹽酸滴定20mL 0.1molL-1NaOH溶液B圖表示常溫下， 兩份足量、 等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應(yīng)時(shí)， 其中一份滴加了少量硫酸銅溶液C圖表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D圖表示向醋酸溶液中滴入氨水【答案】C3【xx永州三?！?5時(shí)，下列敘述正確的是（ ）ANH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH7，則c(Na)2c(SO42)B0.1 molL1CH3COOH溶液與0.1 molL1CH3COONa等體積混合pH<7,則c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)CAgCl在水中溶解度與在稀鹽酸中溶解度相同DKNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均為7，則兩溶液中水的電離程度相同【答案】B 考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液、水的電離、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。4【xx湖北七市模擬】25時(shí)在10 mL 0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）AHCl溶液滴加一半時(shí)，溶液pH>7B當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1molL1C0.1 molL1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3) D在M點(diǎn)：c(Na+)>c(CO32)=c(HCO3)>c(OH)>c(H+)【答案】B考點(diǎn)：溶液中的離子平衡和鹽類的水解相關(guān)知識(shí)。5【xx深圳二調(diào)】常溫下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是（ ）A乙酸溶液中水的電離程度比NaOH溶液中的小B乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）C若兩溶液混合后pH=7，則有：c（Na+）= c（CH3COOH） + c（CH3COO-）D分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14【答案】B考點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、離子濃度的大小比較。