2019-2020年高考化學(xué)真題分項(xiàng)解析 專(zhuān)題13化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)1【xx山東理綜化學(xué)】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是（ ）A金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】A、泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水，鈉可與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣可燃燒甚至可能爆炸，錯(cuò)誤；B、加熱碳酸氫鈉固體有水生成，如果試管口豎直向上，水倒流使試管炸裂，錯(cuò)誤；C、濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)立即用干布擦掉，不能用稀氫氧化鈉溶液沖洗，錯(cuò)誤；D、制備乙烯時(shí)加入碎瓷片，可防止爆沸，正確。【考點(diǎn)定位】本題以化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全常識(shí)為切入點(diǎn)，考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基本常識(shí)在實(shí)際操作中的應(yīng)用，考查了高中化學(xué)重要實(shí)驗(yàn)的基本儀器的使用和實(shí)驗(yàn)基本操作?！久麕燑c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)安全為化學(xué)實(shí)驗(yàn)的主要內(nèi)容，本題涉及了重要物質(zhì)和實(shí)驗(yàn)的安全問(wèn)題，包含了金屬鈉著火時(shí)的滅火、固體反應(yīng)的加熱裝置、濃硫酸的使用安全和加熱液體時(shí)需加入沸石，體現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)在化學(xué)中的重要作用，考生應(yīng)熟練掌握重要化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本儀器的使用以及注意事項(xiàng)，記住實(shí)驗(yàn)基本操作及其原因。2【xx新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象結(jié) 論A將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B將銅粉加1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小【考點(diǎn)定位】中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)、常見(jiàn)反應(yīng)的定性考查；難度為一般等級(jí)【名師點(diǎn)晴】這種題主要考查考生讀題獲取的信息是否完整、是否抓住了關(guān)鍵詞（A項(xiàng)中的“過(guò)量鐵粉”、B項(xiàng)“有黑色固體出現(xiàn)”、C項(xiàng)“液態(tài)鋁滴落”、D項(xiàng)“不再有沉淀產(chǎn)生”等）。學(xué)生的決斷力也有考查，如看到B項(xiàng)“有黑色固體出現(xiàn)”，考生要堅(jiān)信自己所學(xué)的Cu和Fe3+的反應(yīng)而判斷B項(xiàng)錯(cuò)誤。【注】本題同時(shí)分類(lèi)于專(zhuān)題5、133【xx新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收【答案】C【解析】A氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，因此向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，A正確；B粗鹽中的鈣離子、鎂離子等可采用沉淀法除去，所得氯化鈉溶液可采用重結(jié)晶等過(guò)程提純，B正確；C工業(yè)生產(chǎn)常選用來(lái)源更廣泛、價(jià)格更便宜的石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟(jì)，C錯(cuò)誤；D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，SO2具有還原性，能被溴氧化，因此再用SO2將其還原吸收，D正確，答案選C?！究键c(diǎn)定位】本題以海水的綜合開(kāi)發(fā)利用為載體重點(diǎn)考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質(zhì)的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等?！久麕燑c(diǎn)晴】本題從知識(shí)上考查物質(zhì)的分離與提純，考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)了解、理解、掌握和分析、綜合運(yùn)用的情況。明確常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作以及常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵。【注】本題分類(lèi)與專(zhuān)題6、134【xx新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（ ）選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色【答案】D【解析】A、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，碳酸鈉是鹽，因此鹽酸首先中和氫氧化鈉，然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，A錯(cuò)誤；B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，反應(yīng)很快同志，看不到紅棕色NO2氣體，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶液開(kāi)始是過(guò)量的，滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉，當(dāng)氫氧化鈉完全消耗后，再滴入氯化鋁，鋁離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，C錯(cuò)誤；D、草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確，答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涉及碳酸鈉、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)、鋁及其化合物、鈍化、氫氧化鋁制備、濃硝酸、草酸、酸性高錳酸鉀溶液等?！久麕燑c(diǎn)晴】該題以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查元素及其化合物的性質(zhì)，充分體現(xiàn)了金屬元素化合物和非金屬元素化合物考查的目的，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、分析問(wèn)題的能力、動(dòng)手能力、觀(guān)察能力等，能更全面地考查考生的綜合素質(zhì)和能力。掌握常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握和靈活運(yùn)用?！咀ⅰ勘绢}分類(lèi)與專(zhuān)題5、135【xx浙江理綜化學(xué)】下列說(shuō)法正確的是（ ）A為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在SO42或SO32D提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法【答案】B【解析】A、新制氯水具有漂白性，可氧化pH試紙上的指示劑而使顏色變淺或褪色，測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，A不正確；B、做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石或碎瓷片，以防暴沸，如果忘記加入，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，B正確；C、若該未知溶液中含有Ag+，滴加BaCl2溶液可生成AgCl溶液，加稀硝酸沉淀不溶解，C不正確；D、提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作是：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥，D不正確。答案選B【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及氯水性質(zhì)、pH測(cè)定、蒸餾實(shí)驗(yàn)安全操作注意事項(xiàng)、硫酸根離子、亞硫酸根離子、氯離子檢驗(yàn)、氯化鈉提純等【名師點(diǎn)晴】化學(xué)實(shí)驗(yàn)考試旨在考查考生對(duì)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握情況和所應(yīng)具有的觀(guān)察能力、分析能力、思維能力和自學(xué)能力。萃取、分液、蒸餾、重結(jié)晶等都是分離、提純混合物的基本實(shí)驗(yàn)操作都是高考要求考生必須掌握的基本方法和技能。能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純也是必須要求掌握的知識(shí)。該類(lèi)試題考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的掌握情況，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)考察了學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力。充分體現(xiàn)了化學(xué)的實(shí)用性，化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)性學(xué)科的特點(diǎn)。6【xx重慶理綜化學(xué)】下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是（ ）【答案】A【考點(diǎn)定位】本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置、試劑、基本操作的分析與評(píng)價(jià)?！久麕燑c(diǎn)晴】實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)必須首先明確該物質(zhì)的性質(zhì)，以及選擇試劑的可行性，實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)，氣體的收集，一般應(yīng)操作簡(jiǎn)單、安全，驗(yàn)證物質(zhì)的生成還應(yīng)考慮干擾氣體的除雜等，將Fe(OH)2 的制備，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和乙烯聯(lián)系起來(lái)，注重了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，延續(xù)了近年高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查的命題特點(diǎn)，陌生度較低。7【xx四川理綜化學(xué)】下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）【答案】C 【解析】A、視線(xiàn)應(yīng)平視，俯視使?jié)舛绕?；B、氯氣要和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水；D、電石產(chǎn)生的氣體中混有H2S等雜質(zhì)氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。選C?！究键c(diǎn)定位】實(shí)驗(yàn)基本操作【名師點(diǎn)睛】了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法是高考考綱的基本要求。該類(lèi)題型在高考中經(jīng)常出現(xiàn)，屬常規(guī)題?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖考查可分為常用儀器的使用和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、常見(jiàn)氣體的制取、幾種有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置、物質(zhì)的檢驗(yàn)等內(nèi)容。在總復(fù)習(xí)時(shí)要把握住化學(xué)實(shí)驗(yàn)的主要內(nèi)容、儀器的操作、裝置原理、實(shí)驗(yàn)原理、注意事項(xiàng)。要熟記一些典型的實(shí)驗(yàn)及其基本操作。8【xx山東理綜化學(xué)】下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。Br還原性強(qiáng)于ClD加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。NH4Cl固體可以升華【答案】C【解析】A、向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)，Cl與I濃度不相等，不能根據(jù)出現(xiàn)黃色沉淀比較Ksp，錯(cuò)誤；B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明該溶液可能含有Fe2+或Fe3+，錯(cuò)誤；C、上層呈橙紅色，說(shuō)明Cl2與NaBr反應(yīng)生成了Br2和NaCl，則Br的還原性強(qiáng)于Cl，正確；D、不是升華，試管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，試管口NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤。【考點(diǎn)定位】本題考查分析實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，判斷所得結(jié)論是否正確，涉及了沉淀的轉(zhuǎn)化、離子的檢驗(yàn)、還原性的判斷以及反應(yīng)原理的判斷?！久麕燑c(diǎn)睛】把元素化合物的知識(shí)、化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析進(jìn)行了結(jié)合，考查了考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出正確結(jié)論的能力，審題時(shí)應(yīng)全面細(xì)致，如向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀，應(yīng)對(duì)比Cl和I的濃度，根據(jù)Ksp的含義得出正確的結(jié)論，滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+，體現(xiàn)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的嚴(yán)謹(jǐn)性，加熱盛有NH4Cl固體的試管，體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度。9【xx福建理綜化學(xué)】下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A稱(chēng)取2.0gNaOH固體先在托盤(pán)上各放一張濾紙，然后在右盤(pán)上添加2g砝碼，左盤(pán)上添加NaOH固體B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水C檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)【答案】C【解析】A. NaOH有腐蝕性，不能在天平上直接稱(chēng)量，應(yīng)該在燒杯等儀器中稱(chēng)量，錯(cuò)誤。B. FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生溶解度小的Fe(OH)3使溶液顯渾濁，所以配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)該將FeCl3固體溶解于適量的稀鹽酸中，然后再加水稀釋?zhuān)e(cuò)誤。C. 檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+的方法是取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，就證明產(chǎn)生的氣體是NH3，原溶液中含有NH4+，正確。D.要驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕，應(yīng)該將鐵釘放入試管中，用中性電解質(zhì)食鹽的水溶液浸沒(méi)，而不能使用酸性物質(zhì)，否則發(fā)生的就是析氫腐蝕，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作正與相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡恼`判斷的知識(shí)。10【xx安徽理綜化學(xué)】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（ ）A.配制0.10mol/L NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作D記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL【答案】B【解析】、不能直接在容量瓶中溶解溶質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳屬于酸性氧化物，可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以可以用洗氣的方法除去一氧化碳中的二氧化碳，故B正確；C、分液時(shí)，下層溶液從下口流出，上層液體應(yīng)該從上口倒出，苯溶液密度小，應(yīng)該從上口倒出，故C錯(cuò)誤；D、酸式滴定管的0刻度在上方，故讀數(shù)為：11.80mL，故D錯(cuò)誤，此題選B。【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，屬于中等難度題型，實(shí)驗(yàn)包括溶液的配置、雜質(zhì)的去除、萃取實(shí)驗(yàn)、滴定實(shí)驗(yàn)，考點(diǎn)中包含了實(shí)驗(yàn)儀器的選擇，操作中的注意事項(xiàng)和對(duì)數(shù)據(jù)的處理等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】解決本題的關(guān)鍵在于理解實(shí)驗(yàn)的原理，掌握實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性和對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理能力，例如通過(guò)溶液配置這個(gè)實(shí)驗(yàn)，考查在不同實(shí)驗(yàn)操作中選擇正確的儀器，同時(shí)進(jìn)行規(guī)范操作，在滴定實(shí)驗(yàn)中，考查學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的處理能力，同時(shí)也考查了對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器構(gòu)造的掌握，如滴定管的0刻度在上面，在除雜的實(shí)驗(yàn)中還考查了二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)的比較，二氧化碳是酸性氧化物，與堿反應(yīng)，一氧化碳則不能。11【xx安徽理綜化學(xué)】某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗(yàn)并觀(guān)察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.0弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg【答案】D【解析】A、檢驗(yàn)氨氣的方法正確，故A正確；B、火焰呈淡藍(lán)色，又根據(jù)反應(yīng)物的特點(diǎn)可以判斷該氣體為H2，正確；C、PH為8.6時(shí)，仍然有氣體生成，說(shuō)明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；D、若是氫氧根氧化了Mg,則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結(jié)論不合理，故選D?！究键c(diǎn)定位】本題重點(diǎn)考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)綜合能力和科學(xué)探究能力，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論的邏輯判斷能力。涉及到對(duì)產(chǎn)物氨氣和氫氣的驗(yàn)證，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的判斷?！久麕燑c(diǎn)睛】解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)要，包括試劑的選擇，反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。本題還考查了溶液的酸堿性和PH的關(guān)系，溶液中離子濃度大小和離子共存問(wèn)題，氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的判斷，氧化劑和還原劑的判斷，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的判斷。12【xx廣東理綜化學(xué)】下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)敘述敘述A1-己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高1-己醇和己烷可通過(guò)蒸餾初步分離B原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作C乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電【答案】A【解析】互溶的液體物質(zhì)沸點(diǎn)相差較大的，可以用蒸餾的方法分離，A對(duì)；原電池不需外接電源，B錯(cuò)；乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)體現(xiàn)的是還原性而不是酸性，C錯(cuò)；NaCl固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，D錯(cuò)?！究键c(diǎn)定位】本題主要考查了蒸餾的分離方法，原電池的結(jié)構(gòu)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)物質(zhì)體現(xiàn)出來(lái)的化學(xué)性質(zhì)以及導(dǎo)電的原因?！久麕燑c(diǎn)睛】蒸餾時(shí)常見(jiàn)的物質(zhì)分離方法，就是利用不同物質(zhì)的沸點(diǎn)不同將他們分離，常見(jiàn)的分離方法還有過(guò)濾、萃取、分液等，每一種分離方法的原理要了解；要了解原電池和電解池的區(qū)別，原電池工作時(shí)不需要接電源，接電源就成為了電解池，乙二酸雖然有酸性，但與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)是體現(xiàn)出的是還原性，一種物質(zhì)會(huì)有很多性質(zhì)，但在不同的反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同；物質(zhì)導(dǎo)電通常有兩種情況：溶液導(dǎo)電和金屬導(dǎo)電，溶液能導(dǎo)電必須有自由移動(dòng)的離子，金屬導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的電子。13【xx廣東理綜化學(xué)】準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列說(shuō)法正確的是（ ）A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小【答案】B【解析】滴定管用蒸餾水洗滌后，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定會(huì)造成NaOH溶液的濃度變小，用量增多，結(jié)果偏大，A錯(cuò)；酸中滴入堿，溶液的堿性增強(qiáng)，酸性減弱，溶液pH由小變大，B對(duì)；用酚酞作指示劑，錐形瓶溶液開(kāi)始是無(wú)色的，當(dāng)錐形瓶中溶液由無(wú)色變紅色，而且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，證明滴定達(dá)到了滴定終點(diǎn)，C錯(cuò)；滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，造成堿的用量偏多，則測(cè)定結(jié)果偏大，D對(duì)?！究键c(diǎn)定位】本題主要考查了酸堿中和滴定的操作和誤差分析。【名師點(diǎn)睛】酸堿滴定前的操作主要有：檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、注液、趕氣泡、調(diào)液。滴定過(guò)程中操作有左手控制滴定管的活塞 ，右手搖動(dòng)錐形瓶 目視錐形瓶中溶液顏色的變化。指示劑的選擇方法： 酸堿指示劑一般選用酚酞和甲基橙，石蕊試液由于變色不明顯,在滴定時(shí)不宜選用，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定用 酚酞或甲基橙， 強(qiáng)酸與弱堿滴定用 甲基橙 ，弱酸與強(qiáng)堿滴定用 酚酞。終點(diǎn)的判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不再變色。酸堿中和滴定中的誤差分析根據(jù)H+和OH的物質(zhì)的量相等，C標(biāo)V標(biāo)= C待V待，在討論操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液體積的影響，確定滴定誤差。【注】本題分類(lèi)與專(zhuān)題12、1314【xx江蘇化學(xué)】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pHB中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗23次C用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相D用裝置乙加熱分解NaHCO3固體【答案】B【解析】A、不能點(diǎn)在濕潤(rùn)pH試紙上，對(duì)醋酸有稀釋?zhuān)鶞y(cè)pH不準(zhǔn)，故 A錯(cuò)誤；B、滴定管要用盛裝反應(yīng)液潤(rùn)洗23次，若不這樣，對(duì)反應(yīng)液有稀釋作用，所測(cè)濃度有影響，故正確；C、分液時(shí)，上層液體從上口倒出，有機(jī)相應(yīng)從上口倒出，故C錯(cuò)誤；D、加熱固體試管口略向下傾斜，故D錯(cuò)誤。【考點(diǎn)定位】考查pH試紙的使用、滴定管的使用、分液漏斗使用、對(duì)固體加熱等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】考查實(shí)驗(yàn)基本操作，操作不當(dāng)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，pH的試紙使用：pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙的中央，觀(guān)察顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，濕潤(rùn)有可能對(duì)待測(cè)液稀釋?zhuān)鶞y(cè)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)，分液是下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，加熱固體，試管口略向下傾斜，防止固體中有水分，在試管口凝聚成液態(tài)水，倒流到試管底部，使試管炸裂，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)規(guī)范的操作能力。15【xx江蘇化學(xué)】下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A制備Al(OH)3懸濁液：向1molL1AlCl3溶液中加過(guò)量的6molL1NaOH溶液B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀(guān)察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【答案】BD【解析】A、Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生偏鋁酸鈉，故不能制備氫氧化鋁懸濁液，錯(cuò)誤；B、乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸鈉，飽和碳酸鈉除去乙酸，還可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，故正確；C、氯水具有強(qiáng)氧化性，可能把Fe2氧化成Fe3，也會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；D、兩試管做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，如果第二支試管冒出氣泡多與第一支，說(shuō)明FeCl3是催化劑，加快反應(yīng)速率，故正確?！究键c(diǎn)定位】考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)除雜等知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)要求最簡(jiǎn)，對(duì)環(huán)境危害小，實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒π枰醇?xì)節(jié)，氫氧化鋁呈兩性，氫氧化鈉過(guò)量，會(huì)使氫氧化鋁溶解，實(shí)驗(yàn)室常用氨水，離子檢驗(yàn)要防止其他離子的干擾，特別注意氯離子干擾，因此平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)多注意細(xì)節(jié)問(wèn)題。