2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 化學(xué)實(shí)驗(yàn)專練（含解析）1實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的試管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的試劑是（ ） A蒸餾水 B氫氧化鉀溶液 C稀鹽酸 D熱的濃鹽酸【答案】D2利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A圖1裝置制取少量乙酸乙酯 B圖2裝置制取并吸收HCl C圖3裝置量取8.5mL的稀硫酸 D圖4裝置模擬鐵的腐蝕 【答案】D【解析】制取乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)管不能深入碳酸鈉溶液中否則將造成倒吸，A錯(cuò)誤；將濃鹽酸加入濃硫酸過程中會(huì)放熱，造成暴沸產(chǎn)生危險(xiǎn)，B錯(cuò)誤；50ml量筒的最小刻度為1ml，不可能量取0.5ml液體，所以不能取出8.5mL的稀硫酸，C錯(cuò)誤；圖4可以模仿鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕，D正確，所以答案選D。3下列實(shí)驗(yàn)中:pH試紙的使用 過濾 蒸發(fā) 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是A蒸發(fā)皿 B玻璃棒 C試管 D分液漏斗【答案】B【解析】試題分析：pH試紙：玻璃棒、表面皿；過濾：燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、帶鐵圈的鐵架臺(tái)；蒸發(fā)：玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液：容量瓶、天平（量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。均用到的儀器是玻璃棒，B正確。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)儀器。4下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)中，不可行的是A用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物B用萃取的方法分離水和四氯化碳C加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鐵粉和鋁粉D將氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w通過灼熱的銅網(wǎng)，以除去其中的氧氣【答案】A【解析】試題分析：KNO3和NaCl都是易溶的物質(zhì)，不能用溶解、過濾的方法分離，A不可行；水和四氯化碳互不相溶，可用分液的方法分離，B可行；鐵粉和鋁粉可以和鹽酸反應(yīng)，銅粉不和鹽酸反應(yīng)，故可用鹽酸除去銅粉中的少量鐵粉和鋁粉，C可行；氧氣可以和熱的銅反應(yīng)，氮?dú)獠缓豌~反應(yīng)，D可行，選A?？键c(diǎn)：物質(zhì)的除雜和分離提純。5下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是A向待測液中先加入硝酸鋇溶液有白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不消失，可以確認(rèn)待測液中含有SOB向待測液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，可以確認(rèn)待測液中含有NHC向待測液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變紅，可以確認(rèn)待測液中含有Fe2+D用玻璃棒蘸取待測液并在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，可以確認(rèn)待測液中含有Na+【答案】B【解析】試題分析：向待測液中先加入硝酸鋇溶液有白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不消失，可以確認(rèn)待測液中含有SO或者Cl-，A錯(cuò)誤；向待測液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變紅，不可以確認(rèn)待測液中含有Fe2+，有可能是Fe3+，用玻璃棒蘸取待測液并在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，可以確認(rèn)待測液中含有Na+或者K+?？键c(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)方法6下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的是 A加熱濃氨水 B將濃氨水滴到生石灰上 C加熱氯化銨固體 D將熟石灰和氯化銨的混合物加熱【答案】C【解析】A：NH3H2O=NH3H2OB：生石灰遇到可放出大量的熱：NH3H2O=NH3H2OC：雖然氯化銨可加熱分解生成氨氣，但兩氣體又重新化合為氯化銨，故一般不用氯化銨來制取氨氣D：2NH4ClCa(OH)2 =CaCl22NH32H2O答案為C7有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3+存在B加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32-存在C用某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素D分別含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+和Na+的六種鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的【答案】C【解析】試題分析：A加入硝酸酸化，若溶液中有亞鐵離子，能夠被硝酸氧化成鐵離子，所以滴加KSCN溶液后有血紅色物質(zhì)生成，原溶液中可能存在亞鐵離子，不一定含有鐵離子；檢驗(yàn)鐵離子方法應(yīng)該先向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明有鐵離子存在，故A錯(cuò)誤；B能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以原溶液中可能存在碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，所以原溶液中不一定存在碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；C鈉元素焰色反應(yīng)的火焰為黃色，可以直接觀察到，而鉀元素焰色反應(yīng)為紫色，但能被黃光遮住，觀察時(shí)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，所以溶液中可能存在鉀離子，故C正確；D含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+和Na+的六種鹽溶液中分別加入氫氧化鈉，鎂離子與氫氧化鈉生成白色沉淀、Fe3+是以氫氧化鈉生成紅褐色沉淀、Al3+與氫氧化鈉溶液先生成白色膠狀沉淀，然后再溶解、銅離子與氫氧化鈉生成藍(lán)色沉淀、亞鐵離子能夠與氫氧化鈉生成白色絮狀沉淀且迅速變成灰綠色、沒有明顯現(xiàn)象的為鈉離子，所以可以使用氫氧化鈉檢驗(yàn)六種離子，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)： 常見陰、陽離子的檢驗(yàn)8用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰中灼燒時(shí)，觀察到黃色火焰，下列有關(guān)敘述中正確的是( )A只有Na+ B一定含Na+，也可能含K +C既有Na+ 又有K+D可能含Na+，也可能含K +【答案】B【解析】試題分析：在無色燈焰中灼燒時(shí)，觀察到黃色火焰，說明一定含有鈉元素。但由于沒有透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，所以不能確定是否含有鉀元素，答案選B?？键c(diǎn)：考查焰色反應(yīng)的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的顏色，稱為焰色反應(yīng)，常用于檢驗(yàn)金屬元素的存在。但需要注意的是焰色反應(yīng)是物理變化，而不是化學(xué)變化，其次觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)必須透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察以濾去黃光。9分離氯化銨和氯化鈉的最佳方法是A加入燒堿 B加熱法C加入AgNO3溶液 D利用溶解度不同，采用結(jié)晶法【答案】B【解析】試題分析：氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，且生成的氨氣和氯化氫又可以轉(zhuǎn)化為氯化銨，氯化鈉難分解，因此分離氯化銨和氯化鈉的最佳方法是加熱法，答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離與提純10下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中不正確的是AFeCl2中有CuCl2 （鐵粉） BKCl中有雜質(zhì)K2SO4（氯化鋇）CN2中混有O2（灼熱的銅粉） DCO2中混有HCl（氫氧化鈉溶液）【答案】D【解析】試題分析：D、氫氧化鈉不但除去了氯化氫，也吸收了二氧化碳?xì)怏w。考點(diǎn)：考查氣體的除雜問題。11用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是【答案】B【解析】試題分析：A、稱量固體質(zhì)量時(shí)，砝碼放在右盤，物質(zhì)放在左盤，錯(cuò)誤；B、溶解固體時(shí)用玻璃棒進(jìn)行攪拌，可加速溶解，正確；C、移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D、定容時(shí)，不能將膠頭滴管伸入容量瓶內(nèi)，錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查溶液配制的基本操作的判斷12只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)別，該試劑可以是A高錳酸鉀酸性溶液 B溴水C溴化鉀溶液 D硝酸銀溶液【答案】B【解析】試題分析：A甲苯和己烯都與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B甲苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，加入溴水，色層位置不同，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，碘化鉀與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液顏色加深，可鑒別，故B正確；C加入溴化鉀溶液，不能鑒別甲苯和己烯，二者不與溴化鉀溶液反應(yīng)且密度都比水小不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D加入硝酸銀溶液，不能鑒別甲苯和己烯，二者與硝酸銀不反應(yīng)，且密度都比水小不能鑒別，故D錯(cuò)誤；選項(xiàng)B符合題意?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的鑒別13下列反應(yīng)不需要水浴加熱的是A苯與溴的取代反應(yīng) B苯的硝化反應(yīng) C酚醛樹脂的制備 D乙醛的銀鏡反應(yīng)【答案】A【解析】水浴加熱的反應(yīng)條件是溫度控制在高于常溫且低于100之間的溫度范圍內(nèi)。苯與溴取代的反應(yīng)條件是FeBr3作催化劑，在混合液中加入少量的鐵粉就可以得到FeBr3催化劑，不需要加熱，常溫下就能反應(yīng)的。B苯的硝化C 酚醛樹脂的制備 D乙醛糖的銀鏡反應(yīng)需要的溫度介于水浴加熱溫度范圍之內(nèi)，都需要水浴加熱。選。14下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性CNaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時(shí)即停止加熱D向AlCl3溶液中滴加氨水，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失【答案】B【解析】試題分析：A、乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘，應(yīng)該用四氯化碳或苯，A錯(cuò)誤；B、某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是氨氣，氨氣溶于水生成弱堿一水合氨，其水溶液一定顯堿性，B正確；C、NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿有大量晶體析出時(shí)即停止加熱，C錯(cuò)誤；D、氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁。硫酸氫鈉溶于水完全電離出氫離子，溶液顯強(qiáng)酸性，能溶解氫氧化鋁，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查萃取、氨氣性質(zhì)、蒸發(fā)以及氫氧化鋁的制備與性質(zhì)等15一試劑瓶中裝有甲和乙兩種物質(zhì)的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表：物質(zhì)化學(xué)式熔點(diǎn)：沸點(diǎn)：密度：gcm-3溶解性甲C3H6O2-9847.50.93溶于水和有機(jī)溶劑乙C4H8O2-84770.90溶于水和有機(jī)溶劑據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是A. 萃取 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 洗氣【答案】C【解析】從表中可以看出二者的沸點(diǎn)差異較大，故可以使用蒸餾的方法分離。16實(shí)驗(yàn)室配制 500 mL 0.2 mol/L CuSO4 溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：用天平稱量藍(lán)礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入 500 mL 容量瓶中繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度 12 cm 處，改用膠頭滴管小心滴加少量蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 23 次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖動(dòng)將容量瓶塞塞緊，充分搖勻請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)在天平上稱出膽礬的質(zhì)量為 g。(2)操作步驟的正確順序?yàn)?(填序號(hào))。(3)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將有何影響？（填偏高、偏低或無影響）a沒有進(jìn)行操作步驟時(shí)，會(huì)_；b定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)_。(4)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng) ?！敬鸢浮?1)25.0； (2)12435; (3)偏低；偏高; (4)重新配制17選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A 萃取分液法 B 加熱分解 C 結(jié)晶法 D 分液法 E 蒸餾法 F 過濾法（1） 分離飽和食鹽水和沙子的混合物；（2） 將溴水中的溴與水分離；（3） 分離水和汽油；（4） 分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6C），已知四氯化碳和甲苯互溶）；（5） 分離水和氯化鈉?！敬鸢浮浚靠?分，共10分）（1） F （2）A （3） D （4） E （5）C【解析】試題分析：（1）飽和食鹽水與沙子為固體與液體不互溶的混合物，可用過濾方法分離，故答案為：F；（2）溴易溶于水有機(jī)溶劑，根據(jù)在不同溶劑中的溶解度不同，可選用苯或四氯化碳進(jìn)行萃取溴水中的溴，故答案為：A；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：D；四氯化碳和甲苯相互混溶，但沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：E；從氯化鈉的水溶液得到溶質(zhì)氯化鈉用結(jié)晶法，故答案為：C?？键c(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用18（16分）工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì)）制取金屬鋅的流程如圖所示。（1）提高酸浸效率的措施為_（任答一條即可）；酸浸時(shí)H+與難溶固體ZnFe2O4反應(yīng)的離子方程式為_。（2）凈化中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_；X可選擇的試劑為_（寫化學(xué)式）。凈化中Y為_（寫化學(xué)式）。（3）電解法制備鋅的裝置如圖甲所示：則電解槽中盛有的電解質(zhì)溶液為_（填字母）。aZnCl2溶液 bZn(NO3)2溶液 cZnSO4溶液根據(jù)圖甲中的數(shù)據(jù)，可求得電解過程中電流的有效利用率為_。（4）使用含有Zn(OH)42-的強(qiáng)堿性電鍍液進(jìn)行鍍鋅防腐蝕，可得到細(xì)致的光滑鍍層，電鍍時(shí)陰極電極反應(yīng)式_。以鋅為負(fù)極，采用犧牲陽極法防止鐵閘的腐蝕，圖乙中鋅塊的固定位置最好應(yīng)在_處（填字母）?！敬鸢浮浚?）增大硫酸的濃度（2分，合理即給分）（或升高溫度，或減小鋅焙砂顆粒大小，或空氣攪拌等）ZnFe2O4+8H+=Zn2+ +2Fe3+ +4H2O（2分） （2）H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O（2分） ZnO（2分，合 理即給分） Cu（1分）（3）c（2分） 75%（2分）（4）Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-（2分） C（1分）【解析】試題分析：（1）提高酸浸效率就是加快反應(yīng)速率，措施有增大硫酸的濃度、升高溫度、減小鋅焙砂顆粒大小等。H+與難溶固體ZnFe2O4反應(yīng)的離子方程式為：ZnFe2O4+8H+=Zn2+ +2Fe3+ +4H2O。（2）由于有FeO、CuO等氧化物雜質(zhì)，所以酸浸后溶液中有Fe2+、 Cu2+，根據(jù)流程鐵以Fe(OH)3的形式沉淀，故Fe2+要被氧化，H2O2做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O，溶液顯酸性Fe3+不能轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3，故加入X來調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，為了不引入新的雜質(zhì)最好加入ZnO或Zn（OH）2，凈化后溶液中還有Cu2+雜質(zhì)，加入Zn可以置換出Cu，故Y是Cu。（3）根據(jù)產(chǎn)生的H2、O2知道是溶液中的H+、OH-先放電，根據(jù)離子的放電順序知道電解質(zhì)溶液應(yīng)該為ZnSO4溶液 ；根據(jù)4OH4e O2 + 2H2O,生成2mol的O2失去的電子為8mol，又根據(jù)：2H+ + 2eH2 ,生成1mol的H2 得到的電子為2mol，實(shí)際用于生成Zn的電子為8-2=6mol，故利用率為75% 。（4）用Zn(OH)42-的強(qiáng)堿性電鍍液進(jìn)行鍍鋅，知道Zn元素由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，故在陰極上反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-，用Zn來保護(hù)鐵，根據(jù)圖示，安裝在鐵腐蝕最嚴(yán)重的地方效果最好，所以安在C區(qū)?？键c(diǎn)：化工流程題的額解題思維、離子方程式的書寫、電解池的工作原理、電極反應(yīng)的書寫和金屬的防護(hù)。19在實(shí)驗(yàn)室里制取某些有毒氣體時(shí)，為了盡量防止毒氣逸散造成空氣污染，有人設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。并設(shè)想用或兩種裝置代替的bc部分，以求達(dá)到同樣的目的。試回答：（1） 若用制取氯氣，b瓶加入的液體一般為 _。在選取試劑正確且適量的前題下，反應(yīng)開始后，當(dāng)關(guān)閉活塞K時(shí)，如若發(fā)現(xiàn)c中液面不明顯上升，你分析可能的原因是 ，檢查的簡單方法是 。（2） 裝置（）中b能防止多余氣體逸散的原因是： 。（3） 欲用或代替中的bc部分(選用液體相同)，是否可行?說明理由。是否可行(填“是”或“否”) 理由是： 。是否可行(填“是”或“否”) 理由是： ?！敬鸢浮浚?）飽和食鹽水；裝置漏氣；用濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近各接口處檢驗(yàn)，漏氣處試紙變藍(lán) (涂肥皂水等合理方法均可)（2）關(guān)閉活塞后，若a中仍有氣體生成，氣體壓強(qiáng)增大，將b中液體壓入c中，整個(gè)裝置成為儲(chǔ)氣裝置，不會(huì)有氣體逸出。（3）是；裝置的原理與裝置I相同；否；c瓶因密閉，體積不能改變，壓強(qiáng)增大時(shí)易發(fā)生危險(xiǎn)【解析】試題分析：（1）發(fā)生裝置是制備氯氣，氣體中含有氯化氫，需要用飽和食鹽水除去；當(dāng)關(guān)閉活塞K時(shí)如若發(fā)現(xiàn)c中液面上升不明顯可能是裝置漏氣造成，檢查的方法可以依據(jù)氯氣使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)分析判斷；故答案為：飽和食鹽水，裝置漏氣，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，靠近各接口處檢驗(yàn)，漏氣處試紙變藍(lán)；（2）利用裝置的儲(chǔ)氣功能分析，裝置中b能防止多余氣體逸散的原因是關(guān)閉活塞后若a中仍有氣體生成，氣體壓強(qiáng)增大，將b中液體壓入c中，整個(gè)裝置成為儲(chǔ)氣裝置；故答案為：關(guān)閉活塞后若a中仍有氣體生成，氣體壓強(qiáng)增大，將b中液體壓入c中，整個(gè)裝置成為儲(chǔ)氣裝置；（3）分析裝置可知，關(guān)閉活塞K，氣體壓強(qiáng)增大，液體被壓入c中起到儲(chǔ)氣的作用；分析裝置c裝置密閉，b中液體不能排入裝置c；故答案為：是，原理與裝置相同，關(guān)閉活塞K，氣體壓強(qiáng)增大，整個(gè)裝置成為儲(chǔ)氣裝置；否，c瓶因密閉，體積不能改變，壓強(qiáng)增大時(shí)有危險(xiǎn)考點(diǎn)：考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)分析判斷的相關(guān)知識(shí)。20（14分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟：先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；將銅絲向上抽動(dòng)離開液面。（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的現(xiàn)象是 。（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式寫出其中SO2顯示還原性的反應(yīng)的離子方程式 。（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管E的存在，B中的液體不會(huì)倒吸入A中，其原因是_ _。（5）實(shí)驗(yàn)完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應(yīng)當(dāng)采取的操作是 ?！敬鸢浮浚?4分，每空2分）（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O（2）B試管中品紅溶液褪色（3）BaSO4 BaSO3SO2+Cl2+2H2O4H+ +SO42 +2Cl 、Ba2+ +SO42BaSO4或SO2+Cl2+2H2O +Ba2+4H+ +2Cl +BaSO4（4）當(dāng)試管A中氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，空氣從E導(dǎo)管進(jìn)入試管A中，維持A試管中壓強(qiáng)平衡（5）從E管口向A中緩緩地鼓入足量的空氣，將殘留的SO2氣體趕入NaOH溶液中，使之被完全吸收【解析】試題分析：（1）銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4、SO2 和水，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O。（2）SO2 有漂白性，能使品紅褪色，所以證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的現(xiàn)象是B試管中品紅溶液褪色。（3）SO2 與BaCl2 不反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭勇人畷r(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O4H+ +SO42 +2Cl 、Ba2+ +SO42BaSO4，生成的白色沉淀是硫酸鋇，體現(xiàn)了SO2 的還原性，當(dāng)?shù)渭影彼畷r(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：SO2 +BaCl2 +2NH3H2O = BaSO3+2NH4Cl+H2O,生成的白色沉淀是BaSO3 。（4）當(dāng)試管A中氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，空氣從E導(dǎo)管進(jìn)入試管A中，維持A試管中壓強(qiáng)平衡，這樣B中的液體不會(huì)倒吸入A中，起到平衡氣壓的作用。（5）SO2污染環(huán)境，拆除裝置前，應(yīng)采取的操作是從E管口向A中緩緩地鼓入足量的空氣，將殘留的SO2氣體趕入NaOH溶液中，使之被完全吸收。考點(diǎn)：考查銅與濃硫酸的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)基本操作及SO2的性質(zhì)。21（16分）某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)探究，試回答下列問題：（1）通O2的Pt電極為電池 極（填電極名稱），其電極方程式為 。（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為 ，電解質(zhì)溶液為 。（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，則該電池陽極泥的主要成分是 。（4）若B電池的電解質(zhì)溶液為500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當(dāng)電池工作一段時(shí)間斷開電源K，Y電極有560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無色氣體生成（假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變），此時(shí)B電池溶液的pH= ，要使該溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需加入 （填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）。（5）若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時(shí)間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ?！敬鸢浮浚ü?6分，每空2分）（1）正；O24e2H2O=4OH （2）Ag；AgNO3溶液（3）Ag、Au （4）13；0.05molHCl （5）2Cu2OH2eCu2OH2O【解析】試題分析：（1）根據(jù)裝置圖的特征，A池是氫氧燃料電池，通O2的Pt電極為電池正極，電極方程式為O24e2H2O=4OH；（2）在電鍍池中，鍍層金屬做陽極，待鍍金屬做陰極，含鍍層金屬陽離子的鹽溶液做電解質(zhì)溶液，所以若B電池為電鍍池，實(shí)現(xiàn)某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液；（3）精煉銅的過程中，比銅活潑的金屬在陽極失電子，不活潑的金屬則成為陽極泥，所以粗銅中若含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，則該電池陽極泥的主要成分是Ag、Au。（4）根據(jù)裝置圖，通入氧氣的Pt電極是正極，則Y電極是陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e=H2+2OH，氫氣的物質(zhì)的量為0.56L22.4L/mol=0.025mol，則溶液中c(OH)=0.05mol0.5L=0.1mol/L,c(H)=110-13mol/L,PH=13；該電解過程有0.025mol氫氣和0.025mol氯氣生成，所以要使該溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需加入0.05molHCl。（5）根據(jù)裝置圖，X電極是陽極，Cu失電子生成Cu2O，電極反應(yīng)式為2Cu2OH2eCu2OH2O?？键c(diǎn)：考查原電池、電解池的工作原理，電極反應(yīng)，電解的計(jì)算等知識(shí)。22實(shí)驗(yàn)室要用4 molL-1的濃硫酸配制500 mL 0.2 molL-1的稀H2SO4 溶液。（1）.實(shí)驗(yàn)中所需用到的主要玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、 、 等。（2）.需用濃度為4mol/L的濃硫酸的體積為多少mL？（3）.取20 mL該稀溶液，然后加入足量的鋅粒，求生成的氣體體積（標(biāo)況下）?！敬鸢浮浚?）500ml 容量瓶 滴管 （2）0.025L （3）0.896L【解析】試題分析：（1）用濃硫酸配制500ml稀硫酸，則需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要500ml容量瓶和定容時(shí)的膠頭滴管。（2）根據(jù)C1V1 = C2V2 則 0.50.2 4V2 解得 V2 0.025（L）（3） Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 1 mol 22.4L 0.02L0.2mol/L VL解得 V0.896L考點(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、儀器的選擇和有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，難易適中，有助于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，提高學(xué)生的邏輯思維能力和靈活應(yīng)變能力。該題難度不大，學(xué)生不難得分。23已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出A、C、F、G的化學(xué)式:A ，C ，F(xiàn) ，G 。（2）檢驗(yàn)D中陽離子的方法 。（3）保存C溶液時(shí)為什么要加固體A 。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式CD： ?！敬鸢浮?（1）Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 ；（2）取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3；（3）防止Fe2被O2氧化；（4）2Fe2Cl2=2Fe32Cl。【解析】試題分析：F是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)：Fe(OH)3；DF，D中含有Fe3，根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系D：FeCl3；CCl2FeCl3，則C：FeCl2；AO2B，B為氧化物，能跟鹽酸反應(yīng)生成Fe2、Fe3，因此B：Fe3O4，A：Fe，X：H2；CNaOHE，E：Fe(OH)2；EG，F(xiàn)G，則G：Fe2O3。（1）根據(jù)以上分析：A：Fe，C：FeCl2，F(xiàn)：Fe(OH)3，G：Fe2O3；（2）D：FeCl3，驗(yàn)證Fe3常采用KSCN溶液，溶液變紅，說明有Fe3存在，操作方法：取D溶液少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3；（3）Fe2容易被空氣中氧化成Fe3，為防止變質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，往往加入少量鐵粉，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，能把氧化成的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2；（4）Cl2具有氧化性，F(xiàn)e2具有還原性，發(fā)生：2Fe2Cl2=2Fe32Cl?？键c(diǎn)：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。24（7分）某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽離子進(jìn)行檢驗(yàn)：（1）取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色；（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解,再加熱還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是 ，一定沒有的陽離子是 。還有一種陽離子沒有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱） ，現(xiàn)象是 ?！敬鸢浮浚?分）A13+ NH4+ (2分) Fe3+ (2分)， 焰色反應(yīng) (1分)通過藍(lán)色鈷玻璃火焰顏色呈紫色 (2分) 【解析】試題分析：實(shí)驗(yàn)（1）說明，溶液中沒有有顏色的離子，故Fe3+不存在；鋁離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是先有沉淀后沉淀消失，這是鋁離子的特征反應(yīng)；銨根離子在加熱條件下與氫氧化鈉反應(yīng)生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氨氣，這是銨根離子的特征反應(yīng)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)（2）現(xiàn)象判斷原溶液中含有A13+、NH4+；通過以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能判斷溶液中是否含有鉀離子，要想檢驗(yàn)是否含有鉀離子，必須通過焰色反應(yīng)；焰色反應(yīng)的方法是：通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，如果火焰呈紫色就說明有鉀離子，否則沒有故答案為：A13+、NH4+；Fe3+；焰色反應(yīng)；透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)。點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，考查物質(zhì)的檢驗(yàn)有：常見陽離子的檢驗(yàn)、常見陰離子的檢驗(yàn)、常見氣體的檢驗(yàn)；要注意的是：焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)不是單質(zhì)的性質(zhì)，要觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)，必須透過藍(lán)色鈷玻璃，除去鈉元素的干擾，才能觀察到鉀元素焰色反應(yīng)的顏色25人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料，金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。（1）生活中常用的鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的 ；鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，起防銹原理是隔絕 ，噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出，寫出其中涉及到的一個(gè)化學(xué)方程式： 。（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號(hào)為：A、B、C，并設(shè)計(jì)了如下流程：A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?。金屬C是 ，已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價(jià)，請(qǐng)寫出步驟的反應(yīng)的化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮浚?）導(dǎo)熱性；氧氣和水；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O(或Fe + 2HCl =FeCl2 + H2) ；（2）A>B>C；Ag； Mn + H2SO4 =MnSO4 + H2【解析】試題分析：（1）鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的導(dǎo)熱性；噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，起防銹原理是隔絕氧氣和水；氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，可以用鹽酸清除鐵銹，故填：導(dǎo)熱性；氧氣和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）ABC混合物加入鹽硫酸產(chǎn)生了A的硫酸鹽溶液，說明A的活動(dòng)性最強(qiáng)；在BC的混合金屬中加入硝酸銀溶液，得到的是金屬C，說明銀被置換出來，故C是銀，說明B的活動(dòng)性強(qiáng)于C，故填：ABC；C是銀，故填：Ag； 錳能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳和氫氣，故填：Mn+H2SO4=MnSO4+H2考點(diǎn)：考查了金屬的性質(zhì)及用途；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；金屬的銹蝕與防護(hù)；酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)。