2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（含解析）1氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的粒子間作用力與氮化硅熔化時(shí)所克服的作用力相同的是 ( ) A硝石和金剛石 B晶體硅和水晶 C冰和干冰 D萘和碘【答案】B 【解析】通過分析氮化硅性質(zhì)得知它應(yīng)屬于原子晶體，熔化時(shí)應(yīng)克服共價(jià)鍵2現(xiàn)有下列各項(xiàng)關(guān)于不同狀態(tài)的物質(zhì)屬性的描述 ：構(gòu)成微粒間有較小空隙，構(gòu)成微?？梢宰杂梢苿?dòng)，沒有固定形狀，不易被壓縮。某物質(zhì)具備下列哪種組合的屬性時(shí)能夠判斷該物質(zhì)為液體 （ ） A.和 B.和 C.和 D.和【答案】CD【解析】試題分析：液體和固體不易被壓縮，是因?yàn)槠錁?gòu)成微粒間有較小空隙，而氣體容易被壓縮，是因?yàn)槠錁?gòu)成微粒間的空隙較大；液體和氣體的微粒都可以自由移動(dòng)，且沒有固定的形狀。和組合說明該物質(zhì)為固體或者是液體，故A不能選；和組合說明該物質(zhì)為氣體或者是液體，故B不能選，CD組合則可以判斷該物質(zhì)為液體，故答案為CD。考點(diǎn)：液體、固體、氣體點(diǎn)評(píng)：本題考查了液體、固體、氣體的微粒的特點(diǎn)，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，本題難度不大。3下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或氣化）時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是 A碘和氯化鉀 B金剛石和重晶石C二氧化硅和干冰 D軟脂酸甘油酯和冰醋酸【答案】D【解析】試題分析：碘是分子晶體，碘熔化克服分子間作用力，氯化鉀是離子晶體，熔化時(shí)克服的是離子鍵，選項(xiàng)A不符合題意；金剛石是原子晶體，熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵，重晶石是離子晶體，熔化克服的是離子鍵，選項(xiàng)B不符合題意；干冰形成的晶體是分子晶體，熔化克服的是分子間作用力。二氧化硅形成的是原子晶體，熔化克服的是共價(jià)鍵，選項(xiàng)C不符合題意；軟脂酸甘油酯和冰醋酸都是分子晶體，熔化時(shí)克服的都是分子間作用力，選項(xiàng)D符合題意。考點(diǎn)：晶體類型的判斷4廈門大學(xué)鄭蘭蓀院士合成了C70Cl10富勒烯足球狀分子，如下圖，它是由C70分子與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)得到的。在C70分子中每個(gè)碳原子均與周圍相鄰的其他3個(gè)碳原子相連，70個(gè)碳原子組成若干個(gè)正六邊形和正五邊形，碳均為4價(jià)。則有關(guān)說法中不正確的是( ) AC70的熔點(diǎn)比石墨的熔點(diǎn)低BC70分子中的碳原子的雜化方式與碳酸中的碳原子相同CC70分子中含有70個(gè)鍵，35個(gè)鍵 DC70Cl10分子中共用電子對(duì)數(shù)目為145個(gè)【答案】C【解析】試題分析：石墨為混合型晶體，而C70為分子晶體，所以C70的熔點(diǎn)比石墨的熔點(diǎn)低，故A正確；C70分子中每個(gè)碳原子均與周圍相鄰的其他3個(gè)碳原子相連，故碳原子為sp2雜化，而碳酸中的碳原子也為sp2雜化，故C70分子中的碳原子的雜化方式與碳酸中的碳原子相同，故B正確；碳原子為sp2雜化，一個(gè)碳占有1.5個(gè)鍵和0.5個(gè)鍵，故C70分子中含有105個(gè)鍵和35個(gè)鍵，故C錯(cuò)誤，為本題的答案；C70Cl10中共有115個(gè)鍵和30個(gè)鍵，所以C70Cl10分子中共用電子對(duì)數(shù)目為145個(gè)，故D正確?？键c(diǎn)：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)，該題對(duì)學(xué)生的分析能力有較高的要求，本題難度很大。5石墨炔是由1，3-二炔鍵與苯環(huán)形成的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳分子，具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性和半導(dǎo)體性能。下列關(guān)于石墨炔的說法不正確的是A石墨炔屬于芳香烴B石墨炔與金剛石互為同素異形體C石墨炔有望代替半導(dǎo)體材料硅在電子產(chǎn)品中得到廣泛應(yīng)用D石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，因此它是理想的H2提純薄膜【答案】A【解析】試題分析:石墨炔是全碳分子，不屬碳?xì)浠衔?，更不是芳香烴，選項(xiàng)A不正確；石墨炔是全碳分子，屬碳的單質(zhì)，與金剛石互為同素異形體，選項(xiàng)B正確；石墨炔具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性和半導(dǎo)體性能，可代替半導(dǎo)體材料硅在電子產(chǎn)品中得到應(yīng)用，選項(xiàng)C正確；石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，可作分子篩讓小分子H2通過，達(dá)到提純的目的，選項(xiàng)D正確。考點(diǎn)：新材料性質(zhì)探究6表3-1中給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。表3-1NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點(diǎn)()801712180-68沸點(diǎn)()1 4651 41816057下列關(guān)于表中四種氯化物的說法：(1)AlCl3在加熱時(shí)可升華 (2)SiCl4屬于分子晶體 (3)AlCl3是典型的離子晶體。其中與表中數(shù)據(jù)一致的是( )A.(1)和(2) B.只有(3) C.(2)(3) D.全部一致【答案】A【解析】從數(shù)據(jù)中看AlCl3的熔沸點(diǎn)低，加熱可升華，表明是共價(jià)鍵構(gòu)成的分子晶體，SiCl4是分子晶體。7現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是( )【答案】B【解析】由均攤法分析各物質(zhì)的化學(xué)式分別為AB、AB3、A0.5B0.5、A4B4。8下列敘述不正確的是（）A金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)依次降低BCaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，每個(gè)CaO晶胞中含有4個(gè)Ca2和4個(gè)O2C設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為M gmol1，NaCl的密度為 gcm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol1，在NaCl晶體中，兩個(gè)距離最近的Cl中心間的距離為 cmDX、Y可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角位置，則該晶體的組成式為XY3【答案】D【解析】A項(xiàng)，鍵長(zhǎng)：CCCSiSiSi，鍵的強(qiáng)度CC>CSi>SiSi，故熔點(diǎn)按金剛石、碳化硅、晶體硅的順序依次降低，正確； B項(xiàng)，由一個(gè)NaCl晶胞中含有4個(gè)Na和4個(gè)Cl可知，每個(gè)CaO晶胞中含有4個(gè)Ca2和4個(gè)O2；C項(xiàng)，設(shè)Na和Cl的最近距離為a cm，則兩個(gè)最近的Cl間的距離為a，又NAM，即a，所以Cl間的最近距離為 cm；D項(xiàng)，1個(gè)晶胞中含有X：123，1個(gè)晶胞中含有Y：81，該晶體的化學(xué)式為X3Y或YX3，該項(xiàng)錯(cuò)誤。9下列有關(guān)金屬晶體的判斷正確的是A簡(jiǎn)單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%B體心立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%C六方最密堆積、配位數(shù)8、空間利用率74%D面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%【答案】D【解析】試題分析：簡(jiǎn)單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率52%，A不正確；體心立方堆積、配位數(shù)8、空間利用率68%，B不正確；六方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%，C不正確，所以正確的答案選D。考點(diǎn)：考查金屬晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)判斷和計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，主要是考查學(xué)生對(duì)常見金屬晶體結(jié)構(gòu)的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯推理能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。10美國(guó)Lawrece Liermore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說法，正確的是：ACO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是物理變化CCO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D在CO2的原子晶體中，每一個(gè)C原子結(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合【答案】D【解析】試題分析：二氧化碳是化合物不是單質(zhì)，所以二氧化碳的原子晶體和分子晶體不是同素異形體，故A錯(cuò)誤；二氧化碳分子晶體和二氧化碳原子晶體的構(gòu)成微粒不同，空間構(gòu)型不同，所以其物理性質(zhì)不同。二氧化碳原子晶體和二氧化碳分子晶體屬于不同物質(zhì)，所以在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是化學(xué)變化不是物理變化，二者之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故B、C錯(cuò)誤；利用知識(shí)遷移的方法分析，把二氧化硅結(jié)構(gòu)中的硅原子替換成碳原子，所以在二氧化碳的原子晶體中，每個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合，故D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查晶體類型、物質(zhì)性質(zhì)以及晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。注意二氧化碳分子晶體轉(zhuǎn)化為原子晶體屬于化學(xué)變化不是物理變化。11 下列有關(guān)晶體和非晶體的說法中正確的是A具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體B晶體具有自范性，有固定的熔點(diǎn)，可以使X光發(fā)生有規(guī)律的衍射C晶體研碎后即變?yōu)榉蔷wD將玻璃加工成規(guī)則的固體即變成晶體【答案】B【解析】試題分析：A.晶體有整齊規(guī)則的幾何外形，但是具有規(guī)則外形的不一定是晶體，例如玻璃；B.晶體具有自范性，有固定的熔點(diǎn)，可以使X光發(fā)生有規(guī)律的衍射B正確；C.晶體研碎后并沒有改變晶體的結(jié)構(gòu)排列，故C錯(cuò)誤；D.玻璃的內(nèi)部結(jié)構(gòu)無(wú)法規(guī)則的出現(xiàn)晶胞排列，故D錯(cuò)誤，此題選B?？键c(diǎn)：考查晶體的性質(zhì)相關(guān)知識(shí)。12下列說法不正確的是 A氯化鈉晶體中，每個(gè)Cl周圍最近且距離相等的Cl共有12個(gè) B分子晶體中有范德華力，也有共價(jià)鍵C干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍最近且距離相等的CO2分子共有12個(gè) D晶體熔點(diǎn)：晶體硅SiC【答案】B【解析】 試題分析：A氯化鈉晶體中，每個(gè)Cl周圍最近且距離相等的Cl的個(gè)數(shù)是：（38）2=12個(gè)。正確。B在分子晶體中有范德華力，若分子為單原子分子，則分子內(nèi)無(wú)共價(jià)鍵，若為雙原子分子或多原子分子，則也有共價(jià)鍵。錯(cuò)誤。C干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍最近且距離相等的CO2分子個(gè)數(shù)為：（38）2=12個(gè)。正確。D晶體Si、SiC但是原子晶體。對(duì)于原子晶體來(lái)說，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，則共價(jià)鍵結(jié)合的就越牢固，斷裂消耗的能量就越高，熔沸點(diǎn)就越高。而鍵長(zhǎng)取決于形成共價(jià)鍵的原子半徑，由于原子半徑Si>C,晶體熔點(diǎn)：晶體硅SiC。正確。考點(diǎn)：考查晶體中含有的作用力、微粒的配位數(shù)、熔沸點(diǎn)的比較的知識(shí)。13下列物質(zhì)屬于分子晶體的是（ ） A熔點(diǎn)是1070，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B熔點(diǎn)是1031，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C能溶于水，熔點(diǎn)8128，沸點(diǎn)是1446D熔點(diǎn)是9780，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是097g/cm3【答案】B【解析】試題分析：分子晶體的熔沸點(diǎn)比較低，有些能夠在水中溶解，有些不能在水中溶解。固體或液態(tài)時(shí)本身不能導(dǎo)電，水溶液有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。綜上所述，正確的選項(xiàng)為B?？键c(diǎn)：考查分子晶體的特點(diǎn)的知識(shí)。14物質(zhì)的下列性質(zhì)不能用鍵能來(lái)解釋的是()A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)沒有氯氣活潑 B.HF比HCl穩(wěn)定C.金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高 D.常溫下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)【答案】D【解析】試題分析：氮?dú)庵谢禧}三鍵，鍵能大，性質(zhì)穩(wěn)定，A和鍵能有關(guān)系；分子的穩(wěn)定性和共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)系，B和鍵能有關(guān)；C中都是原子晶體，熔點(diǎn)和鍵能大小有關(guān)系；D中形成的是分子晶體，熔沸點(diǎn)和分子間作用力有關(guān)系，和鍵能無(wú)關(guān)，答案選D?？键c(diǎn)：考查鍵能的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的最低能量，屬于鍵參數(shù)的范疇，分之間作用力不是化學(xué)鍵，不存在鍵能。15（2分）下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（）A.NaCl B.Ca（OH）2 C.H2O D.CH4【答案】B【解析】試題分析：一般來(lái)說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵解：ANaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；B氫氧化鈣中鈣離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故B正確；C水中氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D甲烷中氫原子和碳原子之間只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，根據(jù)離子鍵和共價(jià)鍵的概念來(lái)分析解答即可，注意二者的區(qū)別，會(huì)根據(jù)存在的化學(xué)鍵書寫電子式，題目難度不大16（1）在配合物Zn(NH3)42+中，提供空軌道的微粒是_，在配合物物質(zhì)Co(NH3)5ClCl2 中，配位數(shù)數(shù)值是_（填數(shù)字）。（2）根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)HCN的空間結(jié)構(gòu)為 形，其中C原子用于形成鍵的是2個(gè)sp雜化軌道。（提示：HCN分子中所有原子的最外電子都達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。）（3）在NaCl晶體中任一個(gè)Na+與它最近且等距離的Cl-有_個(gè)?！敬鸢浮浚?）Zn2+, 6 （2）直線， （3） 6【解析】試題分析：（1）Zn2+是內(nèi)界，NH3是配位分子，Zn2+有空軌道，提供空軌道。5個(gè)氨氣分子加一個(gè)氯配位數(shù)是6（2）應(yīng)為C為sp雜化（3）NaCl晶包結(jié)構(gòu)示意圖為考點(diǎn)：考查配位鍵和晶體構(gòu)型等相關(guān)內(nèi)容17能源問題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，基態(tài)鎳原子M層上的未成對(duì)電子數(shù)為 。（2）大阪大學(xué)近日宣布，有機(jī)太陽(yáng)能固體電池效率突破5.3，而高純度C60是其“秘密武器”。C60的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ；1 mol C60分子中鍵的數(shù)目為 。（3）金屬酞菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如下圖2。該結(jié)構(gòu)中，碳氮之間的共價(jià)鍵類型有 （按原子軌道重疊方式填寫共價(jià)鍵的類型），請(qǐng)?jiān)谙聢D2中用箭頭表示出配位鍵。 圖1 圖2 圖3（4）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。第一電離能：As Se（填“”、“”或“”）。硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），硫離子的配位數(shù)是 。二氧化硒分子的空間構(gòu)型為 。砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為 。【答案】（1）2（2分）（2）sp2（2分）；30NA（2分）（3）鍵、鍵（2分）；答案見右圖（2分）（4）（1分） 4（1分） 折線型（1分）(CH3)3GaAsH3GaAs3CH4（2分）【解析】試題分析：（1）鎳原子有28個(gè)電子，M層上有16個(gè)電子，排布為3s23p63d8，d軌道上有8個(gè)電子，所以有2個(gè)未成對(duì)電子數(shù)，（4）As是第A族，最外層p軌道上半充滿，比較穩(wěn)定，所以第一電離能大考點(diǎn)：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)18（8分）三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體， 它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽。（1）生成物NF3中氮原子的軌道雜化方式為 ，NF3分子空間構(gòu)型為 ；鍵角 10928(填“大于” “小于” “等于”) 。（2）N3-被稱為類鹵離子，寫出1種與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式 。（3）某元素X跟氟可形成離子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為（用X、F表示） ；X陽(yáng)離子的配位數(shù)為 。（4）若晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該離子化合物的摩爾質(zhì)量為M g/mol,則該晶體的密度為 g cm-3（用a、M、NA 表達(dá)）?！敬鸢浮浚?）SP3(1分)；三角錐形(1分)；小于(1分)（2）CO2或N2O(1分)（3）XF2(1分)；8(1分)；（4）4M/a3NA（2分）【解析】試題分析：（1）NF3中有一對(duì)孤電子對(duì)，N和F形成3個(gè)NF鍵，則NF3中的雜化軌道數(shù)位4，所以是SP3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。如果互不排斥鍵角應(yīng)為10928，氟成鍵后負(fù)電成分高，孤電子對(duì)對(duì)它的排斥力比對(duì)氫的大，導(dǎo)致NF3鍵角壓縮，故鍵角小于10928。（2）N3-中有22個(gè)電子，那么含22個(gè)電子的分子有CO2或N2O。（3）F位于體中心，共8個(gè)，X離子位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為：（81/8）+61/8=4，故該離子化合物的化學(xué)式為XF2；到X陽(yáng)離子最近距離的離子有8個(gè)，故配位數(shù)為8。（4）若晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則該晶胞的體積為a3 cm3，該離子化合物的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則1mol該物質(zhì)的質(zhì)量為Mg，則1個(gè)晶胞的的質(zhì)量為M/NAg，故密度為M/NAga3 cm3=4M/a3NA?？键c(diǎn)：雜化軌道理論、分子空間結(jié)構(gòu)、配位數(shù)的計(jì)算。19有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對(duì)三種晶體元素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表：代號(hào)熔點(diǎn)硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag反應(yīng)A-114.2 很小易溶于水水溶液導(dǎo)電，液態(tài)不導(dǎo)電有白色沉淀產(chǎn)生B801 較大易溶于水溶于水或熔化均導(dǎo)電有白色沉淀產(chǎn)生C3 350 很大不溶于水不導(dǎo)電無(wú)反應(yīng)根據(jù)表中的有關(guān)事實(shí)，完成下列問題。（1）寫出晶體的化學(xué)式：A，B，C。（2）晶體類型：A，B，C。（3）組成晶體的微粒：A，B，C。（4）晶體中微粒間的作用力：A，B，C?！敬鸢浮浚?）HClNaClC（2）分子晶體離子晶體原子晶體（3）HCl分子Na、Cl-C原子（4）分子間作用力離子鍵共價(jià)鍵【解析】根據(jù)表中所列性質(zhì)，A的熔點(diǎn)低、硬度小，應(yīng)為分子晶體，易溶于水且水溶液導(dǎo)電，則為極性分子，可與Ag+反應(yīng)生成白色沉淀，說明含Cl-，所以A為HCl。B的熔點(diǎn)較高，硬度較大，且易溶于水，溶于水后能導(dǎo)電，說明為離子晶體，能與Ag+反應(yīng)生成白色沉淀，說明含有Cl-，所以B為NaCl。C的熔點(diǎn)很高，硬度很大，且不溶于水，不導(dǎo)電，應(yīng)為原子晶體。所以C為金剛石。20（12分）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如右圖所示。 隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來(lái)越多，測(cè)定精確度也越來(lái)越高。現(xiàn)有一簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟如下：將固體食鹽研細(xì)，干燥后，準(zhǔn)確稱取m gNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為VmL。回答下列問題：步驟中A儀器最好用_（填儀器名稱）。能否用膠頭滴管代替步驟中的滴定管_，其原因是_。能否用水代替苯_，其原因是_。經(jīng)X射線衍射測(cè)得NaCl晶胞中最鄰近的Na+ 和Cl- 平均距離為a cm，則利用上述方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為NA=_?！敬鸢浮俊窘馕觥柯?1一水硫酸四氨合銅()(化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4H2O)是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組以孔雀石(主要成分為Cu2(OH)2CO3，含少量Fe2O3和SiO2雜質(zhì))為原料制備該物質(zhì)的流程如下：請(qǐng)回答：（1）沉淀A的晶體中最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)為_，氣體C分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_。（2）溶液D的溶質(zhì)陰離子的空間構(gòu)型為_，其中心原子的雜化軌道類型為_。（3）MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因?yàn)開。（4）畫出一水硫酸四氨合銅()中配離子(Cu(NH3)42)的配位鍵_。（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為gcm3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）?！敬鸢浮浚?分）（1）1211（2）正四面體形sp3（3）MgO的晶格能大(其他合理答案也可)（4）（5）1:3 (197+643)1030/a3NA【解析】試題分析：（1）SiO2不與稀硫酸反應(yīng)，故沉淀A是SiO2，SiO2是原子晶體，晶體中最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)為12。氣體C是CO2，分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為1：1。（2）溶液D是CuSO4溶液，陰離子是SO42-，空間構(gòu)型為正四面體形，中心原子的雜化軌道類型為sp3。（3）MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因?yàn)镸gO的晶格能比CuO的大。（4）Cu2+周圍有四個(gè)配位鍵，其圖示為。（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為1:3，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為(197+643)1030/a3NA gcm3?？键c(diǎn)：金屬及其重要化合物的主要性質(zhì) 共價(jià)鍵 晶體點(diǎn)評(píng)：金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)、共價(jià)鍵、晶體等都是和實(shí)驗(yàn)有密切聯(lián)系，認(rèn)真復(fù)習(xí)課本中的實(shí)驗(yàn)，弄清實(shí)驗(yàn)原理、目的、要求、步驟和注意事項(xiàng)等實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，并能做到舉一反三，是我們做好實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)的保證。22已知金晶體是面心立方晶格(如下圖所示)。金的原子半徑為114 pm，試求金的密度。(1 pm=10-10 cm)【答案】(Au)=19.39 gcm-3【解析】在晶胞中每個(gè)晶格質(zhì)點(diǎn)對(duì)該晶胞作出的貢獻(xiàn)如下：晶格質(zhì)點(diǎn)類型頂點(diǎn)邊面心體心對(duì)一個(gè)單元晶胞的貢獻(xiàn)1/81/41/21由上表知，在金晶體的每個(gè)晶胞中含有4個(gè)金原子，每個(gè)金晶胞的體積V(晶胞)=(144 pm)3=6.757107 pm3=6.75710-23 cm3；每個(gè)晶胞的質(zhì)量為m(晶胞)=1974 g(6.021023)=1.3110-21 g。所以(Au)=1.3110-21 g/(6.75710-23 cm3)=19.39 gcm-323已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_。（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開（填元素符號(hào)），其原因?yàn)開。（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為_；1 mol B2A4分子中含_mol鍵。（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式，甲為_，乙為_；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)開。【答案】（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2分） （2）CON（2分） 同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢(shì)，但氮元素最外層電子達(dá)到半滿的穩(wěn)定構(gòu)型，其第一電離能大于氧元素（2分）（3）sp2雜化（2分） 5（2分）（4）CuO（2分） Cu2O（2分）Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以高溫時(shí)，CuO易轉(zhuǎn)化為Cu2O（1分）【解析】試題分析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍，則B原子核外有6個(gè)電子，因此B為碳元素；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，則D原子電子排布式為1s22s22p4，所以D為氧元素；C原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；原子序數(shù)AB，B為碳元素，A原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，則A為氫元素；E原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)，E為銅元素。即A為氫元素；B為碳元素；C為氮元素；D為氧元素；E為銅元素。（1）E為銅元素，原子核外有29個(gè)電子，則根據(jù)工作原理可知，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。（2）B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，同周期第一電離能自左而右具有增大趨勢(shì)，所以第一電離能OC。由于氮元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于相鄰元素，所以B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镃ON。（4）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)并依據(jù)均攤法可知，甲中氧原子的個(gè)數(shù)是4個(gè)，銅原子的個(gè)數(shù)是4個(gè)，則甲的化學(xué)式是CuO。同樣可知乙中氧原子的個(gè)數(shù)是2個(gè)，銅原子的個(gè)數(shù)是4個(gè)，則乙的化學(xué)式是Cu2O。由于Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以高溫時(shí)，CuO易轉(zhuǎn)化為Cu2O?？键c(diǎn)：考查核外電子排布、第一電離能比較、雜化軌道類型、共價(jià)鍵、晶體化學(xué)式以及物質(zhì)穩(wěn)定性判斷24原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子，W元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)有4個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問題：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，Y2X2分子中鍵和鍵個(gè)數(shù)比為 。（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。（4）元素W能形成多種配合物，如：W(CO)5等。基態(tài)W3+的M層電子排布式為 。W(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷W(CO)x晶體屬于 （填晶體類型），該晶體中W的化合價(jià)為 。（5）下列有關(guān)的說法正確的是 。A分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高B電負(fù)性順序：XYZQC因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低DH2 YO3的分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)非羥基氧，故其為中強(qiáng)酸（6）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞密度為 g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a= cm。（用含、NA的計(jì)算式表示）【答案】（1）sp雜化（1分）；3:2 （2分）；（2）NH3分子間存在氫鍵（1分）；（3）N2O（2分）；（4）3s23p63d5（2分）；分子晶體（1分） 0（1分）；（5）BC（2分）；（6）立方體（1分）；（2分）【解析】試題分析：原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，則X是H元素；Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y是C元素；Q原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子，則Q是O元素，則Z是N元素；W元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)有4個(gè)未成對(duì)電子。W是Cr元素或Fe元素,由于W可以形成+3價(jià)的離子，因此W只能是Fe元素。(1)Y2X2分子是乙炔C2H2，結(jié)構(gòu)式是分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化，Y2X2分子中鍵和鍵個(gè)數(shù)比為3:2。(2)化合物ZX3是NH3，在氨分子之間除了存在分子間作用力外還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其的沸點(diǎn)比只有分子間作用力的化合物CH4的高.(3)等電子體是原子數(shù)相同，原子最外層電子數(shù)也相同的微粒。元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，它們是CO2與N2O，則元素Z的這種氧化物的分子式是N2O。(4)基態(tài)W3+的M層電子排布式為3s23p63d5。W(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑，由于其熔沸點(diǎn)較低，易溶于非極性溶劑，所以據(jù)此可判斷W(CO)x晶體屬于分子晶體，在任何化合物水所有元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，因此該晶體中W的化合價(jià)為0。（5）A分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，含有該共價(jià)鍵的物質(zhì)的分子穩(wěn)定性越強(qiáng)，而分子晶體的熔沸點(diǎn)與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，只與分子之間的作用力作用，因此不能判斷物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低，錯(cuò)誤；B元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大。元素的非金屬性H<C<N<O，所以電負(fù)性順序：XYZQ，正確；C因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，斷裂消耗的能量就越大，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低，正確；DH2YO3為弱酸，錯(cuò)誤；（6）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)圖示可知距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體。在一個(gè)晶胞中含Na+個(gè)數(shù)是81=8；含有O2-個(gè)數(shù)是：81/8+61/2=4；所以一個(gè)晶胞中含有4個(gè)Na2O，已知該晶胞密度為 g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)是acm，則根據(jù)晶胞的密度計(jì)算定義式可得：，整理可得?！究键c(diǎn)定位】考查元素的推斷、原子的雜化、化學(xué)鍵類型的判斷、等電子體、氫鍵、晶胞邊長(zhǎng)計(jì)算等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題以元素的推斷為線索，考查了元素周期表、元素周期律的知識(shí)；以元素及化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)為媒介，考查了原子的雜化類型、物質(zhì)分子中含有的化學(xué)鍵的種類、數(shù)目、等電子體、晶體類型、物質(zhì)熔沸點(diǎn)變化的原因，利用均攤方法可計(jì)算晶胞中含有的各種元素原子的個(gè)數(shù)，根據(jù)物質(zhì)的密度計(jì)算公式就可以計(jì)算得到晶胞的邊長(zhǎng)。把微觀與宏觀通過阿伏加德羅常數(shù)有機(jī)結(jié)合在一起。