2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 物質(zhì)的分離 提純和檢驗（含解析）1下列對進行焰色反應實驗操作注意事項的說明正確的是 要透過藍色的鈷玻璃觀察鉀的火焰顏色 先把鉑絲燒到與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢測的物質(zhì) 每次實驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈 實驗時最好選擇本身較微弱的火焰 沒有鉑絲，也可以用光潔無銹的鐵絲代替A僅有不正確 B僅有不正確C僅有不正確 D全對【答案】B2下列紙層析實驗示意圖正確的是【答案】B3有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是A.過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B.過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C.分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D.用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁【答案】D【解析】試題分析：A、在濾操作中，玻璃棒要靠在三層濾紙上，防止濾紙弄破，A正確； B、在濾操作中，漏斗下端口要緊靠燒杯內(nèi)壁，B正確； C、分液操作中，分液漏斗徑要緊靠燒杯內(nèi)壁，C正確； D、用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管要豎直懸空，D錯誤；答案選D考點：實驗基本操作4某物質(zhì)在做焰色反應的實驗中，通過藍色的鈷玻璃，發(fā)現(xiàn)焰色呈現(xiàn)紫色，該物質(zhì)可能是( )A、NaCl B、 BaCl2 C、CuCl2 D、KCl 【答案】D【解析】試題分析：通過藍色鈷玻璃觀察火焰呈現(xiàn)紫色，說明此物質(zhì)中含有K元素，故選項D正確?？键c：考查焰色反應等知識。5xx江蘇卷 用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是() A用圖(a)所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB用圖(b)所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C用圖(c)所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D用圖(d)所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層【答案】D【解析】A項，NaOH可以將Cl2、HCl同時除去，錯；B項，蒸干NH4Cl時，它會分解，錯；C項，純堿為粉末狀，不能放于帶孔的板上，同時制得的CO2中會混有HCl和H2O，不純，錯；D項，CCl4的密度比水大，位于水的下層，正確。6某混合氣體可能含有N2、HCl和CO，把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體的體積都沒有變化。再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減小。最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組成的判斷，正確的是A一定沒有N2，CO和HCl中至少有一種 B一定有N2、HCl和COC一定有N2 ，CO和HCl中至少有一種 D一定有N2和HCl，沒有CO【答案】C【解析】試題分析：因為反應到最后還有剩余的氣體，因此一定含氮氣。再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減小，證明在這之前產(chǎn)生了二氧化碳。最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應后氣體體積又減小，表明一定含有二氧化碳，二氧化碳跟過氧化鈉產(chǎn)生的氧氣與銅反應了。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體的體積都沒有變化，有三種情況：一是氮氣、氯化氫，氯化氫跟碳酸氫鈉反應生成與氯化氫體積相等的二氧化碳，二是氮氣、一氧化碳， 一氧化碳與灼熱的氧化銅反應生成等體積的二氧化碳，三是氮氣、一氧化碳、氯化氫三種混和氣體，綜上所述，選C?？键c：氣體的性質(zhì)。7現(xiàn)有兩瓶無色溶液，一瓶為苯，另一瓶為乙醇。采用下列試劑在常溫下無法區(qū)別的是A水 B鈉 C銅絲 D溴水【答案】C8下列實驗操作或描述中正確的是（ ）要提純混有少量KCl的硝酸鉀時，先在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液，然后冷卻，就有大量硝酸鉀晶體析出，再過濾，即可得到純凈的硝酸鉀海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物，因為碘單質(zhì)受熱易升華配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，將量取液態(tài)物質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上出現(xiàn)如圖現(xiàn)象，說明低濃度氯水能將I氧化成I2， 高濃度氯水能將I2進一步氧化成碘的化合物邊緣藍中間白將過量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，說明H2CO3的酸性比HClO弱A B C D【答案】A【解析】試題分析：硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降溫結晶可得到純凈的硝酸鉀，正確；過氧化氫在酸性條件下可將I氧化為I2，正確；加熱時KMnO4發(fā)生分解反應，錯誤；用量筒量取液體時，不能把洗滌液轉(zhuǎn)入容器，錯誤；邊緣部分氯水濃度低，為藍色，說明低濃度氯水能將I氧化成I2，中間氯水濃度大，為白色，說明高濃度氯水能將I2進一步氧化成碘的化合物。正確；將過量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，是因為CO2、H2O與CaCO3反應生成了能溶于水的Ca(HCO3)2，錯誤，故答案為A。考點：本題考查化學基本操作、化學反應現(xiàn)象及結論。 9實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是A裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置可用于吸收氨氣，且能夠防止倒吸C以NH4Cl和熟石灰為原料，裝置可用于制備少量NH3D裝置可用于制取并收集干燥的O2【答案】C【解析】試題分析：A裝置是蒸餾裝置，常用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，分離互不相溶的液體混合物一般用分液，A錯誤；B裝置中苯的密度小于水，在上層，因此不能用于吸收氨氣，也不能夠防止倒吸，應該用四氯化碳，B錯誤；C以NH4Cl和熟石灰為原料在加熱的條件下反應可以制備氨氣，因此裝置可用于制備少量NH3，C正確；D氧氣的密度大于空氣，應該用向上排空氣法收集，即應該是長口進短口出，所以裝置不能用于收集氧氣，D錯誤，答案選C?？键c：考查化學實驗基本操作判斷10為了除去C02中的02、S02、H20(g)等雜質(zhì)，可用NaHC03飽和溶液濃硫酸加熱的銅網(wǎng)，通過以上試劑順序凈化效果最好的是 ( ) A B C D【答案】D11在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液，這種試劑是ANaOH溶液 B氨水 CAgNO3溶液 DKSCN溶液【答案】A【解析】試題分析：A、NaOH與硫酸銨生成刺激性氣味的氣體，與氯化鉀不反應，與氯化鎂生成白色沉淀，與硫酸鐵生成紅褐色沉淀，現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，A正確；B、氨水和硫酸銨、氯化鉀不反應，不能鑒別，B錯誤；C、硝酸銀溶液和四種溶液都生成白色沉淀，不能鑒別，C錯誤；D、KSCN只能鑒別硫酸鐵溶液，D錯誤。答案選A?？键c：物質(zhì)的鑒別12地球上99的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴含量約為66mgL1。從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：（1）寫出海水淡化的一種方法： 。（2）步驟通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用到溴的性質(zhì)是 。（3）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟又將之轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴，其目的是 。（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式： 。（5）實驗室從溴水中分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是a乙酸 b四氯化碳 c裂化汽油 d苯（6）假設提取過程中溴沒有損失，計算1m3海水按上述流程進行實驗時，步驟中約需消耗lmolL1Na2CO3溶液 L?！敬鸢浮?11分)（1）蒸餾法(或電滲析法或離子交換法) (1分)（2）揮發(fā)性(1分)（3）溴元素的富集(或濃縮溴元素) (2分)（4）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 (2分)（5）bd(2分) 、（6）0.4125(3分)【解析】試題分析：（2）Br2的沸點較低，熱空氣可以使Br2從水中揮發(fā)出來。（4）Br2可將SO2氧化為SO42-，本身被還原為Br-。（5）萃取劑的選擇要求：要與原溶劑互不相溶，互不反應，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要比在水中大得多。a項，乙酸與水互溶；b項，符合萃取劑的要求，有機層在下層；c項，裂化汽油中含有不飽和烴，可與溴發(fā)生加成反應，不可作為萃取劑；d項，符合萃取劑的要求，最后有機層在上層。（6）發(fā)生反應的離子方程式為3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2，n(CO32-)=n(Br2) =0.4125mol，溶液體積V=0.4125L?？键c：考查從海水中提取溴，考查考生知識的應用能力。13如圖所示的實驗操作中，正確的是【答案】A【解析】試題分析：A、檢查容量瓶是否漏水的操作是向容量瓶中加入適量的水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水，A正確；B、給液體加熱時試管內(nèi)液體的體積不能超過1/3，B錯誤；C、滴加液體時膠頭滴管應垂直在試管口的上方，不能深入試管內(nèi)，C錯誤；D、過濾時漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯誤，答案選A?？键c：考查化學實驗基本操作正誤判斷14有 4 瓶常用溶液：BaCl2 溶液，NaCl 溶液，Na2SO4 溶液，CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是A B C D【答案】C【解析】試題分析：硫酸銅溶液顯藍色，首先鑒別硫酸銅。硫酸銅能與氯化鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，因此可以鑒別氯化鋇，利用氯化鋇可以鑒別硫酸鈉，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，最后剩余的是氯化鈉，答案選C?？键c：考查物質(zhì)的鑒別15除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法ACaO（CaCO3）水溶解、過濾、結晶BCu（CuO）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CCuSO4（H2SO4）氫氧化鈉溶液過濾DCO（H2）氧氣點燃【答案】B16根據(jù)要求回答下列問題：（1）硝酸鈉、75的酒精溶液、Fe(OH)3膠體、豆?jié){這些物質(zhì)能與Ba(OH)2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態(tài)）歸為一類的是 。（2）下列儀器：容量瓶、蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物質(zhì)分離的是 。（3）四大基本反應中，一定沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 。（4）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填選項字母）A 分液 B 過濾 C 萃取 D 蒸餾 E 蒸發(fā)結晶 F 高溫分解分離CCl4和H2O： ；除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3： ；除去CaO固體中少量的CaCO3固體： ；從碘水中提取碘： ；分離CCl4（沸點為76.75）和甲苯（沸點為110.6）的液體混合物： ?！敬鸢浮?16分，每空2分)（1）硝酸鈉（2）容量瓶（3）復分解反應（4）A；B；F；C；D?！窘馕觥吭囶}分析：（1）Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態(tài)）均為電解質(zhì)，而硝酸鈉屬于電解質(zhì)，75%的酒精溶液、Fe（OH）3膠體、豆?jié){均為混合物，故答案為：硝酸鈉；（2）容量瓶只能配制溶液，蒸餾燒瓶用于蒸餾分離，漏斗用于過濾分離，分液漏斗用于分液分離，故答案為：容量瓶；（3）四大基本反應中，一定沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是復分解反應，置換反應一定有，化合反應與分解反應可能有，故答案為：復分解反應；（4）CCl4和H2O分層，則選擇分液法分離，故答案為：A；碳酸鈣不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為：B；碳酸鈣高溫分解生成CaO，則選擇加熱法分離，故答案為：F；碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取法，故答案為：C；四氯化碳、甲苯互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：D考點：考查了混合物的分離提純的相關知識。17高純超微細草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬（FeSO47H2O）通過下列反應制備：FeSO42NH3H2OFe(OH)2(NH4)2SO4Fe(OH)2H2C2O4FeC2O42H2O（1）綠礬中含有一定量的TiOSO4雜質(zhì)。將綠礬溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分反應并保持一段時間，過濾，可得純凈的FeSO4溶液。在上述過程中，TiOSO4能與水反應轉(zhuǎn)化為H2TiO3沉淀，寫出該反應的化學方程式： ；加入鐵粉的作用有 、 。（2）由純凈的FeSO4溶液制取FeC2O4時，需在真空環(huán)境下進行，原因是 。FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH2，若pH過低，則導致FeC2O4的產(chǎn)率 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（3）將含有FeC2O4的混合液過濾，將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是 、 。（4）某研究小組欲從某化工殘渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。請補充完整由該化工殘渣制備較純凈的FeSO4溶液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量該化工殘渣中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾， ，過濾，得到較純凈的FeSO4溶液?！敬鸢浮浚?）TiOSO42H2OH2TiO3H2SO4（2分）防止Fe2+被氧化、調(diào)節(jié)溶液pH、除去雜質(zhì)（合理答案均可）（2）避免生成的Fe(OH)2等物質(zhì)被氧化（合理答案均可）（2分） 偏低（2分）（3）除去固體表面的雜質(zhì)、使產(chǎn)品快速干燥、減少產(chǎn)品的損耗等（2分，每答對1點給1分）（4）向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，（3分）【解析】試題分析：（1）溶液中的亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，所以加入鐵粉防止Fe2+被氧化；鐵粉與溶液中氫離子反應，促進TiO2+水解完全沉淀從而除去；（2）在制備過程中反應生成更易被氧化的Fe(OH)2，在無氧條件下是防止氧氣把其氧化為Fe(OH)3；實驗過程中若溶液酸性過強易生成酸式草酸亞鐵，導致產(chǎn)率偏低。（3）乙醇具有較強揮發(fā)性，沉淀已水洗，再用乙醇洗滌顯然是使產(chǎn)品快速干燥，防止在加熱或在空氣中緩慢干燥發(fā)生反應對產(chǎn)品的質(zhì)量產(chǎn)生影響；（4）制備純凈的FeSO4溶液需要除去雜質(zhì)，先加酸溶解過濾除去二氧化硅，再加過量堿除去鋁離子，再加硫酸、鐵粉等得到純凈的FeSO4溶液?？键c：考查綜合實驗中過程的控制、原理及操作有關問題。18(12分)（1）現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2雜質(zhì)）制取純凈的CuCl2H2O先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純：已知Cu2、Fe3和Fe2的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表請回答下列問題：請從下列物質(zhì)中選出第一步中需加入的XaNaClO bH2O2cKMnO4 dHNO3如何檢驗溶液中除Cu2外的金屬陽離子：_。由溶液得到CuCl2.2H2O晶體的操作是_（2）某化學興趣小組取一定量的雙氧水，欲準確測定其中H2O2的含量：取雙氧水25. 00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋。用一定濃度的高錳酸鉀標準溶液滴定，其反應的離子方程式為：（1）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定到達終點的現(xiàn)象是_（2）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。【答案】（1）b，取少量溶液與試管中，加入少量硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色，證明含有鐵離子（或用氫氧化鈉法）蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。（2）酸式，溶液由無色變紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色。（3）偏高?！窘馕觥吭囶}分析：（1）因為要分離銅離子和亞鐵離子，根據(jù)氫氧化物開始沉淀時的pH時分析，當亞鐵離子開始沉淀時，銅離子已經(jīng)沉淀完全，鐵離子開始沉淀，到沉淀完全，銅離子沒有開始沉淀，所以需要將鐵元素轉(zhuǎn)化為鐵離子進行分離，將亞鐵離子變成鐵離子需要加入一種氧化劑，但不能引入新的元素或雜質(zhì)，所以選擇b過氧化氫。溶液中的除了銅離子以外的金屬陽離子是鐵離子，利用鐵離子和硫氰化鉀反應生成紅色進行檢驗，所以操作為取少量溶液與試管中，加入少量硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色，證明含有鐵離子（或利用鐵離子和氫氧化鈉生成紅褐色沉淀的方法）。溶液中含有的氯化銅，要得到帶結晶水的晶體，需要將溶液蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結晶。（2）因為高錳酸鉀一般都是酸性的溶液，且高錳酸鉀有強氧化性，能氧化腐蝕橡膠管，所以選擇酸式滴定管，滴定的終點為溶液由無色變紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色。（3）若滴定前有氣泡，滴定后消失，說明讀數(shù)偏大，則測定的結果偏高。考點：物質(zhì)的分離和提純，中和滴定實驗的操作和誤差分析。19 “酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：_（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_。（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是_?！敬鸢浮浚?）CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O（2分）；（2）除去揮發(fā)出來的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）；（3）分液（1分）；【解析】試題分析：（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，所以化學方程式為：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O。（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；（3）分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，故答案為：分液?？键c：本題考查乙酸乙酯的制備、實驗方案的分析。 20（12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由下面一系列反應制得：Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S2H2S+SO2=3S+2H2O Na2SO3 + SNa2S2O3常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O35H2O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。請問：儀器2的名稱為 ，裝置6中可放入 。ABaCl2溶液 B濃H2SO4 C酸性KMnO4溶液 DNaOH溶液分離Na2S2O35H2O并標定溶液的濃度：（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作為 ，操作是減壓過濾、洗滌、 ，其中洗滌操作是用 （填試劑）作洗滌劑。（2）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+3I2+2Cr3+7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應： I2+2S2O32-2I-+S4O62-，滴定終點的現(xiàn)象為 ，三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為 mol/L。【答案】I （1）蒸餾燒瓶 CD （1）熱過濾；干燥；乙醇 （2）藍色褪去，半分鐘不變色；0.2000【解析】試題分析；I、（1）根據(jù)儀器的結構可知，儀器2是蒸餾燒瓶；由于反應中有H2S和SO2，因此需要尾氣處理。二者均是酸性氣體，均具有還原性，可以用酸性高錳酸鉀溶液或氫氧化鈉溶液吸收，但都不與氯化鋇溶液，濃硫酸不能吸收SO2，答案選CD。（1）由于在常溫下溶液中易析出Na2S2O35H2O晶體，所以操作應該是熱過濾。操作是減壓過濾、洗滌，洗滌后的產(chǎn)品需要干燥。由于Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇，所以可以用乙醇作洗滌劑。（2）由于碘遇淀粉顯藍色，所以滴定終點的現(xiàn)象為藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色；根據(jù)方程式6I-+Cr2O72-+14H+3I2+2Cr3+7H2O、I2+2S2O32-2I-+S4O62-可知：Cr2O72-6S2O32-，則根據(jù)重鉻酸鉀的物質(zhì)的量可知硫代硫酸0.004mol，所以所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為0.004mol0.02L0.2000mol/L。考點：考查硫代硫酸鈉制備實驗方案設計與探究21阿司匹林(乙酰水楊酸,)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128135 。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐(CH3CO)2O為主要原料合成阿司匹林,制備基本操作流程如下:乙酸酐+水楊酸粗產(chǎn)品乙酰水楊酸(阿司匹林)測熔點主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點()水水楊酸138158(熔點)微溶醋酸酐102139.4(沸點)反應乙酰水楊酸180135(熔點)微溶請根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)制備阿司匹林時,要使用干燥的儀器的原因是 。(2)合成阿司匹林時,最合適的加熱方法是 。加熱后冷卻,未發(fā)現(xiàn)被冷卻容器中有晶體析出,此時應采取的措施是。抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌,則洗滌的具體操作是。(3)試劑A是。另一種改進的提純方法如下:粗產(chǎn)品乙酰水楊酸(4)改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示,使用溫度計的目的是 。此種提純方法中乙酸乙酯的作用是: ,所得產(chǎn)品的有機雜質(zhì)要比原方案少,原因是 ?！敬鸢浮?1)防止乙酸酐水解(2)水浴加熱振蕩容器(或用玻璃棒攪拌;或用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁;或投入幾粒晶種)關小水龍頭,向布氏漏斗中加洗滌劑(冰水)至浸沒沉淀物,使洗滌劑緩慢通過沉淀物,重復操作23次(3)NaHCO3(4)控制反應溫度,防止溫度過高,乙酰水楊酸受熱分解作為重結晶的溶劑水楊酸易溶于乙酸乙酯,在冷卻結晶時大部分溶解在乙酸乙酯中,很少結晶出來【解析】(1)乙酸酐遇水極易反應生成乙酸,甚至發(fā)生爆炸,所以一定要干燥無水操作。(2)控制8590的溫度持續(xù)加熱,最佳的方式是水浴加熱。溶液形成過飽和溶液未析出晶體,是因為缺少晶種,可以采取措施是破壞過飽和狀態(tài),使晶體析出。因為制得的阿司匹林中含有水楊酸雜質(zhì),需要進行洗滌,為減少阿司匹林損失,則需要用冷水洗滌。(3)因為粗產(chǎn)品中含有水楊酸聚合物,所以先將阿司匹林轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸鈉可溶物,過濾除去水楊酸聚合物,加入試劑選擇能溶解乙酰水楊酸但不與水楊酸聚合物反應的NaHCO3,若用NaOH,可能會導致乙酰水楊酸水解。(4)此分離方法中一要控制溫度,防止溫度過高乙酰水楊酸分解,二要加入有機溶劑溶解水楊酸,讓乙酰水楊酸結晶析出。22（10分）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。工業(yè)上是把氯氣通入含水略少于1 （質(zhì)量分數(shù)）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等雜質(zhì)。漂白粉質(zhì)量高低由“有效氯”（過量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）和它保持有效氯的時間來決定的。 現(xiàn)稱取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，準確吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量濃鹽酸和KI溶液，靜置。待反應產(chǎn)生的氯氣與KI完全反應后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI），到達終點時消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。計算該漂白粉中有效氯的百分含量。 某研究性學習小組用上述方法測得一種漂白粉的有效氯為56%。請根據(jù)推理和計算判斷該實驗結果是否準確。 某品牌漂白粉的組成可表示為Ca(OH)23CaCl(OCl)nH2O，有效氯為35%，n ?！敬鸢浮?根據(jù)反應原理知，n(Cl2)n(I2)n(Na2S2O3)0.100 mol/L0.020L0.001mol有效氯35.5% 不合理。即使漂白粉僅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值為10056。事實上，漂白粉制備時加了水，且漂白粉還含有其他物質(zhì)。 8.53 【解析】本題化學計算。解題關鍵是要理解“有效氯”的含義。第（3）問，該漂白粉中的氯有兩種價態(tài)，分別為-1和+1，可以自身反應而生成Cl2。氯守恒得，1mol漂白粉可以生成3molCl2。由反應原理可列出：，得n= 8.53。23有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進行了下列實驗，記錄為：A+D溶液+氣體，B+C溶液+沉淀，B+A溶液+沉淀X，D+B溶液Y+沉淀，溶液Y+沉淀X溶液+氣體（1）根據(jù)以上記錄確定：A_ B_ C_ D_（2）寫出、各反應的離子方程式：_【答案】（1）Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 NaHSO4 （2）2H+CO32-=H2O+CO2 CO32-+Ba2+=BaCO3?！窘馕觥吭囶}分析：（1）由反應可知，A、C、D都能與B反應產(chǎn)生沉淀，所以B為BaCl2溶液；而由可知沉淀X為BaCO3，溶液Y呈酸性，由此產(chǎn)生沉淀X的中A為Na2CO3，產(chǎn)生溶液Y的中D為NaHSO4，因此C為Na2SO4；（2）反應為Na2CO3與NaHSO4的反應，NaHSO4溶液呈酸性，反應的實質(zhì)為2H+CO32-=H2O+CO2，反應為碳酸鈉和氯化鋇之間反應生成碳酸鋇和氯化鈉的反應，反應的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3?！究键c定位】本題考查物質(zhì)的檢驗【名師點晴】解答此類題要善于分析給出物質(zhì)間的反應，然后對比實驗的代號，使其找到一一對應關系善于抓特殊現(xiàn)象、特殊反應等突破口，是迅速解題的關鍵，但一定不要忙燥，要一一驗證清楚，再按題目要求一一作答；本題由CO32-、SO42-與Ba2+分別產(chǎn)生Ba2CO3、BaSO4的白色沉淀，而BaCO3可溶于強酸產(chǎn)生氣體CO2，BaSO4則不能據(jù)此我們即可將四種溶液檢驗出來，由反應可知，A、C、D都能與B反應產(chǎn)生沉淀，所以B為BaCl2溶液；而由可知沉淀X為BaCO3，溶液Y呈酸性，由此產(chǎn)生沉淀X的中A為Na2CO3，產(chǎn)生溶液Y的中D為NaHSO4，因此C為Na2SO4，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷所發(fā)生的反應，并書寫相關離子方程式。24（12分）實驗室有四瓶失去試劑標簽的無色溶液，已知它們是K2CO3溶液、稀硫酸、Ba（OH）2溶液和MgCl2溶液。為了確定每種試劑的成分，現(xiàn)將它們編號為A、B、C、D，兩兩混合后出現(xiàn)如下現(xiàn)象：A+B氣體，A+C沉淀，A+D沉淀，C+B沉淀（提示：MgCO3微溶物，量大時視作沉淀）（1）請判斷各試劑的成分（寫化學式）A_ B_ C_ D_（2）請寫出相應的化學方程式A+C：_C+B：_【答案】（12分）（1）K2CO3；H2SO4 ；Ba（OH）2；MgCl2 （各2分，共8分）；（2）K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3+2KOH（2分）H2SO4+ Ba（OH）2=BaSO4+2H2O（2分）【解析】試題分析：實驗室有四瓶失去試劑標簽的無色溶液，已知它們是K2CO3溶液、稀硫酸、Ba（OH）2溶液和MgCl2溶液。為了確定每種試劑的成分，現(xiàn)將它們編號為A、B、C、D，兩兩混合后出現(xiàn)如下現(xiàn)象：A+B氣體，A+C沉淀，A+D沉淀，則A是K2CO3；B是H2SO4；C+B沉淀，則C是Ba（OH）2，因此D是MgCl2。（2）A+C反應的方程式是：K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3+2KOH；C+B反應的方程式是H2SO4+ Ba（OH）2=BaSO4+2H2O?？键c：考查元素及化合物的推斷、物質(zhì)反應的化學方程式的書寫的知識。25已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題。（1）寫出A、C、F、G的化學式:A ，C ，F(xiàn) ，G 。（2）檢驗D中陽離子的方法 。（3）保存C溶液時為什么要加固體A 。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式CD： 。【答案】 （1）Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 ；（2）取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3；（3）防止Fe2被O2氧化；（4）2Fe2Cl2=2Fe32Cl。【解析】試題分析：F是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)：Fe(OH)3；DF，D中含有Fe3，根據(jù)反應轉(zhuǎn)化關系D：FeCl3；CCl2FeCl3，則C：FeCl2；AO2B，B為氧化物，能跟鹽酸反應生成Fe2、Fe3，因此B：Fe3O4，A：Fe，X：H2；CNaOHE，E：Fe(OH)2；EG，F(xiàn)G，則G：Fe2O3。（1）根據(jù)以上分析：A：Fe，C：FeCl2，F(xiàn)：Fe(OH)3，G：Fe2O3；（2）D：FeCl3，驗證Fe3常采用KSCN溶液，溶液變紅，說明有Fe3存在，操作方法：取D溶液少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3；（3）Fe2容易被空氣中氧化成Fe3，為防止變質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，往往加入少量鐵粉，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，能把氧化成的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2；（4）Cl2具有氧化性，F(xiàn)e2具有還原性，發(fā)生：2Fe2Cl2=2Fe32Cl?？键c：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。