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2019-2020年高考化學專題沖刺專題01物質(zhì)的量含解析 一、選擇題 1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．2 L 0.5 molL－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 【答案】C 【題型】選擇題 【難度】容易 2．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) ①常溫常壓下，21 g氧氣和27 g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA?、诤?.2 mol硫酸的濃硫酸與足量的銅反應，轉移的電子數(shù)一定小于0.2NA?、?.6 g CaCO3和Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA?、艿任镔|(zhì)的量的SO2和SO3中含S原子數(shù)均為NA A．① B．①② C．①②③ D．①②③④ 【答案】C 【解析】21 g O2與27 g O3中所含氧原子總數(shù)為NA＝3NA，①正確；濃硫酸與銅反應過程中，硫酸的濃度逐漸減小，稀硫酸與銅不反應，②正確；CaCO3和Mg3N2的摩爾質(zhì)量均為100 g/mol，且1 mol CaCO3和1 mol Mg3N2中均含50 mol質(zhì)子，故0.6 g混合物中質(zhì)子總數(shù)為50NA＝0.3NA，③正確；只說明SO2和SO3的物質(zhì)的量相等，但未指明物質(zhì)的量的多少，④錯誤。本題選C。 【題型】選擇題 【難度】容易 3． NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是(　　) A．2g DO中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA B．78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na＋數(shù)一定為2NA C．標準狀況下，5.6 L O2作氧化劑時轉移電子數(shù)一定為NA D．500 mL 2 molL－1 Na2CO3溶液中含C微粒總數(shù)一定為NA 【答案】C 【題型】選擇題 【難度】容易 4.下列敘述正確的是(　　) A.常溫常壓下,4.6 g NO2氣體約含有1.811023個原子 B.在標準狀況下,80 g SO3所占的體積約為22.4 L C.常溫下,0.1 mol/L醋酸的pH約為1 D.標準狀況下,22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應,轉移的電子數(shù)為2NA 【答案】A　 【解析】標準狀況下SO3不是氣體,不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤;CH3COOH是弱電解質(zhì),部分電離,常溫下,0.1 mol/L醋酸的pH大于1,故C錯誤;標準狀況下,22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應,轉移的電子數(shù)為NA,故D錯誤。 【題型】選擇題 【難度】容易 5.設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(　　) A.標準狀況下,1.12 L CCl4含有C—Cl鍵的數(shù)目為0.2NA B.標準狀況下,2.24 L氯氣中含有的35 17Cl數(shù)目一定為0.2NA C.常溫常壓下,4.4 g CO2與N2O的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA D.80 mL 10 molL-1鹽酸與足量MnO2加熱反應,產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NA 【答案】C　 【題型】選擇題 【難度】容易 6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(　　) A.1 mol OH- 中含有9NA個電子 B.28 g CO氣體中含有NA個氧原子 C.1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA個Al3+ D.常溫常壓下,11.2 L甲烷氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA 【答案】B　 【解析】1 mol OH- 中含有10NA個電子,A項錯誤; 28 g CO氣體的物質(zhì)的量為1 mol,含有NA個氧原子,B項正確; Al3+易發(fā)生水解,1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目小于NA,C項錯誤;常溫常壓下,11.2 L甲烷氣體中含有的分子數(shù)小于0.5NA,D項錯誤。 【題型】選擇題 【難度】容易 7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是(　　) A.在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反應后可得到NA個NH3分子 B.1 mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子 C.1.0 L 0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.1NA D.標準狀況下,22.4 L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA 【答案】B　 【解析】合成氨的反應為可逆反應,轉化率不能達到100%,A項錯誤;根據(jù)得失電子守恒可知,B項正確;S2-在溶液中會發(fā)生水解,使其數(shù)目小于0.1NA ,C項錯誤;標準狀況下CCl4是液體,D項錯誤。 【題型】選擇題 【難度】容易 8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(　　) A.常溫常壓下,2.24 L CH4中含有0.4NA個共價鍵 B.100 mL 1 molL-1 NaAlO2溶液中含有0.1NA個AlO2－ C.常溫下,5.6 g Fe與足量稀HNO3反應,轉移0.2NA個電子 D.標準狀況下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA個質(zhì)子 【答案】D　 【題型】選擇題 【難度】容易 9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(　　) A.1 mol乙酸和1 mol乙醇充分反應生成的水分子數(shù)為NA B.6.8 g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子 C.標況下的NO2氣體22.4 L,其中含有的氮原子數(shù)為NA D.常溫常壓下,3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA 【答案】D　 【解析】酯化反應是可逆反應,生成的水分子數(shù)小于NA,故A錯誤;液態(tài)KHSO4的電離方程式是KHSO4 K++HSO4－,6.8 g KHSO4的物質(zhì)的量為0.05 mol,含有0.05NA個陽離子,故B錯誤;在密閉容器中發(fā)生反應2NO2 N2O4,故標況下22.4 L NO2氣體中含有的氮原子數(shù)大于NA,C選項錯誤;甲醛、冰醋酸的最簡式都是CH2O,所以3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA,D選項正確。 【題型】選擇題 【難度】一般 10.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體,下列說法正確的是(　　) A.若質(zhì)量相等,則質(zhì)子數(shù)相等 B.若原子數(shù)相等,則中子數(shù)相等 C.若分子數(shù)相等,則體積相等 D.若體積相等,則密度相等 【答案】 C　 【題型】選擇題 【難度】容易 11．同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是(　　) A．若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體密度之比為35：37 B．若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35：37 C．若兩種氣體質(zhì)量相等，則甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37：35 D．若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9：10 【答案】B 【解析】同溫同壓下，若兩種氣體體積相等，則兩種氣體物質(zhì)的量相等(氣體分子數(shù)也相等)，兩種氣體質(zhì)量之比為35：37，而ρ＝，m＝Mn，故甲、乙兩容器中氣體密度之比為35：37，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為(35－17)：(37－17)＝9：10，A、D項正確，B項錯誤；同溫同壓下，若兩種氣體質(zhì)量相等，則甲、乙兩容器中氣體物質(zhì)的量之比為：＝37：35，故甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37：35，C項正確。 【題型】選擇題 【難度】一般 12．一定溫度和壓強下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是(　　) A．氣球②中裝的是O2 B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等 C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4：1 D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2：1 【答案】D 【題型】選擇題 【難度】容易 13．如圖，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、H2、Y三種氣體，當隔板靜止時，A、C內(nèi)的氣體密度相等，下列說法不正確的是(　　) A．摩爾質(zhì)量：M(X)＝M(Y) B．分子數(shù)目：N(X)＝N(Y) C．氣體的體積：V(X)＝V(Y) D．物質(zhì)的量：n(X) p(X)，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對分子質(zhì)量與壓強成反比，即相對分子質(zhì)量越大，壓強越小。只有CO2的相對分子質(zhì)量大于O2的，故C正確。 【題型】選擇題 【難度】容易 15．欲配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是(　　) A．取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水 B．溶解攪拌時有液體飛濺出 C．定容時俯視容量瓶刻度線 D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線 【答案】C 【題型】選擇題 【難度】容易 16．實驗室里需要配制480 mL 0.10 molL－1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作都正確的是(　　) 選項 容量瓶容積 固體質(zhì)量 實驗操作 A 480 mL 硫酸銅：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 膽礬：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸銅：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 膽礬：12.5 g 配成500 mL溶液 【答案】D 【解析】實驗室里需要配制480 mL 0.10 molL－1的硫酸銅溶液，因為沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇500 mL規(guī)格的容量瓶。若是硫酸銅，則需要8.0 g，若是膽礬，則需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。本題選D。 【題型】選擇題 【難度】容易 17．下圖是某同學用250 mL容量瓶配制0.20 molL－1 NaOH溶液的過程：該同學的錯誤步驟有(　　) A．4處 B．3處 C．2處 D．1處 【答案】B 【解析】第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第⑤步玻璃棒應接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分；第⑥步定容時應平視刻度線。 【題型】選擇題 【難度】容易 18.向含2mol NaOH、 1mol Ba(OH)2 、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系不正確的是（ ） 選項 A B C D n（CO2）（mol） 2 3 4 6 n（沉淀）（mol） 1 2 3 2 【答案】 B Ba（HCO3）2，所以最后剩余沉淀的物質(zhì)的量為2mol，故D正確。 【題型】選擇題 【難度】較難 19．一定質(zhì)量的鎂鋁合金與某濃度的硝酸恰好完全反應，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與標準狀況下3.36 L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，則所加NaOH溶液的體積為(　　) A．100 mL B．200 mL C．300 mL D．400 mL 【答案】C 【題型】選擇題 【難度】一般 20.有鈉、鎂、鋁各n mol ,分別與等體積，均含x mol HCl的鹽酸反應，下列說法不正確的是（ ） A、x ＜ n時，鈉生成的氫氣最多 B、x＝n時，鈉、鎂、鋁生成的氫氣一樣多 C、n＜x≤2n時，生成的氫氣鈉＜鎂＝鋁 D、 x≥2n時，生成的氫氣鈉＜鎂＜鋁 【答案】D 【解析】將三種金屬分別投入鹽酸中，發(fā)生反應： 2Na+2HCl=NaCl+ H2↑ 2mol 1mol Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑ 1mol 1mol 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑ 2mol 3mol A、x ＜ n時，說明鹽酸過量，金屬鎂和鋁反應放出的氣體體積相同，但是金屬鈉還與水反應，故鈉生成的氫氣最多，正確；B、x＝n時，鹽酸相對于鎂、鋁完全反應生成的氣體的物質(zhì)的量為x/2 mol，但是金屬鈉還要與水反應，生成的氣體體積為n/2mol，故生成的氫氣一樣多；C、n＜x≤2n時，鎂和鋁生成的氣體的物質(zhì)的量為x/2 mol, 金屬鈉還要與水反應，生成的氣體體積為n/2mol，故生成的氫氣鈉＜鎂＝鋁，正確，則D錯誤。 【題型】選擇題 【難度】容易 二、填空題 21．過氧化氫是重要的氧化劑，也可作還原劑，它的水溶液稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學研究性學習小組取一定量的市售過氧化氫溶液測定其中H2O2的含量，并探究它的有關性質(zhì)。 Ⅰ.測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分數(shù) (1)量取10.00 mL密度為ρ g/mL的市售過氧化氫溶液，應選用________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)； (2)將上述溶液配制成250. 00 mL，配制過程需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、________(填名稱)； (3)取25.00 mL(2)中的溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用高錳酸鉀標準液滴定。 ①完成反應的離子方程式： ________MnO＋________H2O2＋________H＋===________Mn2＋＋________H2O＋________ ________ ②重復滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4標準液V mL，則原過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為________； (4)下列操作會導致測定結果偏高的是________； A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失 B．將H2O2溶液配制成250.00 mL溶液時，定容俯視刻度線 C．判斷終點時，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈紅色，向紅色溶液中再滴一滴H2O2溶液仍呈紅色 Ⅱ.探究H2O2的性質(zhì) (1)上述測定原理，H2O2體現(xiàn)了________性； (2)若要驗證H2O2的不穩(wěn)定性，操作是______________________。 【答案】Ⅰ.(1)酸式滴定管 (2)250 mL容量瓶、膠頭滴管 (3)①2　5　6　2　8　5　O2↑ ②(或%) (4)ABC Ⅱ.(1)還原 (2)取適量過氧化氫溶液于試管中加熱，將帶火星的木條置于試管口，木條復燃 【解析】Ⅰ.(1)過氧化氫溶液具有強氧化性，應該用酸式滴定管量取。(2)準確配制一定濃度250 mL溶液，需用250 mL的容量瓶，定容時需用膠頭滴管。(3)①根據(jù)氧化還原反應的原則，利用得失電子守恒、 【題型】填空題 【難度】容易 14銅有多種化合物，氧化亞銅(Cu2O)、氯化亞銅(CuCl)、氯化銅(CuCl2)、CuSO4等。完成下列計算： (1)波爾多液是由硫酸銅、生石灰和水配制成殺菌劑，不同情況下需要配制不同的比例?，F(xiàn)配制按質(zhì)量比CuSO4：CaO：H2O＝1：2：200的波爾多液50 kg。 需要用CuSO45H2O________g，CaO________mol。 (2)某工廠以精輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料冶煉金屬銅，精輝銅礦中含23%雜質(zhì)，日均產(chǎn)含Cu量97.5%的精銅42 t。 已知：總反應式Cu2S＋O2=2Cu＋SO2 日均需精輝銅礦________t，日均產(chǎn)SO2標準狀況下體積________L。 (3)印刷線路板的銅能被FeCl3的溶液腐蝕，將印刷線板浸入200 mL FeCl3溶液中，有11.2 g Cu被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入11.2 g鐵粉，充分反應溶液中還有4.8 g不溶物。計算原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度。 (4)制備銅的某化合物晶體。取5.12 g Cu、14.5 mol/L HNO3 15 mL、6.0 mol/L HCl 50 mL，混合后Cu完全反應，反應后溶液中有水54.32 g，再經(jīng)水浴保溫蒸發(fā)掉42 g水，冷卻至20 ℃并過濾，得到8.12 g晶體。通過計算推斷此晶體的化學式________。 已知：20 ℃溶解度 CuCl22H2O　73 g/100 g H2O Cu(NO3)23H2O　125 g/100 g H2O 【答案】(1)385　8.8 (2)66.5　7.17106 (3)剩余不溶物為Cu，共溶解Cu：11.2 g－4.8 g＝5.6 g 物質(zhì)的量6.4 g64 g/mol＝0.1 mol Fe：11.2 g　物質(zhì)的量11.2 g56 g/mol＝0.2 mol c(FeCl3)＝0.6 mol/0.2 L＝3.0 mol/L (4)混合后反應Cu＋NO＋H＋===Cu2＋＋H2O＋NOx↑ 剩余硝酸根量少且Cu(NO3)23H2O溶解度大，析出的是CuCl2晶體 設晶體化學式為CuCl2xH2O 無水CuCl2　20 ℃溶解度為100＝50.0 g/100 g H2O 生成CuCl2　5.12135/64＝10.8 g，剩余水54.32－42＝12.32 g ＝　x＝3　CuCl23H2O 解得x＝3，該晶體的化學式為CuCl23H2O。 【題型】填空題 【難度】一般