2019-2020年高考化學大一輪復習 真題匯編 C單元 金屬及其化合物 蘇教版 C1 鈉及其化合物1C1、I2 xx天津卷 根據(jù)所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是()ABCD神農本草經記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物1.B解析 根據(jù)題意敘述可判斷A項正確； 碳酸氫鈉可以與酸發(fā)生反應，可以作為抗酸藥，但是服用時喝醋會與碳酸氫鈉反應使藥效降低，故B項錯誤；為放射性標志，看到有該標志的丟棄物應遠離并報警，故C項正確；為可回收物標志，故D項正確。8C1、C2、G1、J1、A3xx浙江卷 下列敘述不正確的是()A鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高C蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線8B解析 K、Na、Mg均能與水和二氧化碳發(fā)生反應，A項正確；探究溫度對反應速率的對比實驗中，先將硫代硫酸鈉與稀硫酸加熱到一定溫度(初溫相同)，混合后與對照組比較，觀察變渾濁的快慢，B項錯誤；C項正確；定容過程中向容量瓶加蒸餾水至刻度線12 cm時，改用膠頭滴管滴加，D項正確。 C2 鎂、鋁及其化合物3D3 C2 C3 D4xx江蘇卷 下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿BNH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑DAl2O3熔點高，可用作耐高溫材料3D解析 SO2具有漂白性，可以用于漂白紙漿，A項錯誤； NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，無對應關系，B項錯誤； Fe3水解生成膠體，可用于凈水，與Fe2(SO4)3是否易溶于水無對應關系，C項錯誤； Al2O3的熔點高，不易熔化，故可用作耐高溫材料，D項正確。9D1 C3 C2 D4xx江蘇卷 在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()ASiO2SiCl4SiBFeS2SO2H2SO4CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2Mg9C解析 SiO2不與HCl反應，A項錯誤； SO2與H2O反應生成H2SO3而不是H2SO4，B項錯誤；制備單質Mg應電解熔融的MgCl2，D項錯誤；C項正確。4B1、C2、H3xx天津卷 下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是()A室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH2H2O=NH3H2OH3OB用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：OHCOOH2HCOOCOO2H2O2CO2D用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O4B解析 銨根離子水解的離子方程式為NH2H2ONH3H2OH3O，是“”而不是“=”，故A項錯誤；利用鋁與氫氧化鈉溶液反應而與鎂粉不反應的原理除去鋁，不增加新雜質，且離子方程式正確，故B項正確；碳酸氫根與羧基反應但不與酚羥基反應，故C項錯誤；由于草酸為弱酸，離子方程式中草酸應寫化學式，故D項錯誤。8C1、C2、G1、J1、A3xx浙江卷 下列敘述不正確的是()A鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高C蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線8B解析 K、Na、Mg均能與水和二氧化碳發(fā)生反應，A項正確；探究溫度對反應速率的對比實驗中，先將硫代硫酸鈉與稀硫酸加熱到一定溫度(初溫相同)，混合后與對照組比較，觀察變渾濁的快慢，B項錯誤；C項正確；定容過程中向容量瓶加蒸餾水至刻度線12 cm時，改用膠頭滴管滴加，D項正確。12C2 C3xx上海卷 下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是()A氧化鎂中混有氧化鋁B氯化鋁溶液中混有氯化鐵C氧化鐵中混有二氧化硅D氯化亞鐵溶液中混有氯化銅12D解析 A項先加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥得到氧化鎂，濾液中加入鹽酸至沉淀量最大，過濾、洗滌、灼燒得到氧化鋁，可以分離；B項先加適量NaOH溶液至氫氧化鋁沉淀恰好溶解完全，過濾，向濾液中加入適量鹽酸得AlCl3溶液，向沉淀中加入適量鹽酸得FeCl3溶液，可以分離；C項中先加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、干燥得氧化鐵固體，向濾液中加入適量鹽酸，過濾、洗滌、灼燒固體，得到二氧化硅，可以分離；D選項無法分離。20B1 C2xx上海卷 已知NaOHAl(OH)3=NaAl(OH)4。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是()ACO22OH=COH2OBAl2O32OH3H2O=2Al(OH)4C2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2DAl34OH=Al(OH)420D解析 反應過程中，并無Al3生成，故D項沒有發(fā)生。27C2、C3、H3、B3、E1、A4xx浙江卷 .化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O10MgO3Al2O3(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)：_。(2)用離子方程式表示除去固體產物中Al2O3的原理：_。(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理：_。.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：圖00請回答：(1)A的組成元素為_(用元素符號表示)，化學式為_。(2)溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用：_。(3)已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 gL1)，該氣體分子的電子式為_。寫出該反應的離子方程式：_。(4)寫出FG反應的化學方程式：_。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H、K、I)：_。27.(1)反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)MgO2NH4ClH2O=MgCl22NH3H2O或NH4ClH2ONH3H2OHCl，MgO2HCl=MgCl2H2O.(1)S、FeFe3S4(2)制印刷電路板(3) Fe3S46H=3H2S3Fe2S(4)H2SO3I2H2O=H2SO42HI取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則有SO；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產生白色沉淀，則有H2SO3。解析 .(1)通過反應的方程式可以看出，該反應為吸熱反應，能降低周圍溫度；該反應產生的MgO、Al2O3會覆蓋在可燃物的表面從而隔絕空氣；生成的水蒸氣能稀釋空氣而降低O2的濃度。(2)Al2O3是兩性氧化物，而MgO是堿性氧化物，所以用NaOH溶液可以除去Al2O3。(3)NH4Cl溶液中，由于NH水解而使溶液顯酸性，溶液中的H能與加入的MgO反應而使MgO溶解。.加入KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3，故C溶液為FeCl3溶液，B為Fe2O3固體；由F生成G的現(xiàn)象可知，在該反應中I2被還原，則F具有還原性，常見的還原性的酸為H2SO3，故F為H2SO3，G 中含有H2SO4，E為SO2。(1)根據(jù)B、E的成分可知，化合物A中含有Fe、S兩種元素；根據(jù)Fe2O3的質量為2.400 g可知，A中含有n(Fe)20.03 mol，則A中含有n(S)0.04 mol，所以A的化學式為Fe3S4。(2)FeCl3常用于制印刷電路板。(3)根據(jù)氣體在標況下的密度可知M(氣體)22.4 Lmol11.518 gL134 gmol1，故該氣體為H2S，其結構與水分子相似；在該反應中生成的淡黃色不溶物為單質硫，反應中的鐵元素全部轉變?yōu)镕e2。(4)F生成G的反應中，H2SO3被I2氧化為H2SO4，而I2被還原為HI，反應的化學方程式為H2SO3I2H2O=H2SO42HI；根據(jù)要求可知主要檢驗SO和H2SO3的存在，SO可用BaCl2溶液檢驗，而H2SO3可用H2O2氧化后再用BaCl2檢驗。 C3 鐵、銅及其化合物3D3 C2 C3 D4xx江蘇卷 下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿BNH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑DAl2O3熔點高，可用作耐高溫材料3D解析 SO2具有漂白性，可以用于漂白紙漿，A項錯誤； NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，無對應關系，B項錯誤； Fe3水解生成膠體，可用于凈水，與Fe2(SO4)3是否易溶于水無對應關系，C項錯誤； Al2O3的熔點高，不易熔化，故可用作耐高溫材料，D項正確。9D1 C3 C2 D4xx江蘇卷 在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()ASiO2SiCl4SiBFeS2SO2H2SO4CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2Mg9C解析 SiO2不與HCl反應，A項錯誤； SO2與H2O反應生成H2SO3而不是H2SO4，B項錯誤；制備單質Mg應電解熔融的MgCl2，D項錯誤；C項正確。12C2 C3xx上海卷 下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是()A氧化鎂中混有氧化鋁B氯化鋁溶液中混有氯化鐵C氧化鐵中混有二氧化硅D氯化亞鐵溶液中混有氯化銅12D解析 A項先加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥得到氧化鎂，濾液中加入鹽酸至沉淀量最大，過濾、洗滌、灼燒得到氧化鋁，可以分離；B項先加適量NaOH溶液至氫氧化鋁沉淀恰好溶解完全，過濾，向濾液中加入適量鹽酸得AlCl3溶液，向沉淀中加入適量鹽酸得FeCl3溶液，可以分離；C項中先加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、干燥得氧化鐵固體，向濾液中加入適量鹽酸，過濾、洗滌、灼燒固體，得到二氧化硅，可以分離；D選項無法分離。17C3 A4xx上海卷 某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2完全氧化。x值為()A0.80 B0.85 C0.90 D0.9317A解析 解法一：寫出FexO與鹽酸和Cl2反應的總離子方程式：FexO2HCl2=xFe3(3x2)ClH2O56x16152 g0.005 mol解得x0.80解法二：運用氧化還原反應得失電子守恒進行求算：0112 L22.4 Lmol12 (3)x解得x0.80故正確答案選A。19B1 B3 B4 C3 D3xx上海卷 (雙選)已知：SOI2H2O=SO2I2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO、SO，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是()A肯定不含I B肯定不含SOC肯定含有SO D肯定含有NH19BC解析 溶液無色，則該溶液不含F(xiàn)e2；向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則溶液中一定存在SO；根據(jù)方程式SOI2H2O=SO2I2H可知，還原性SOI，當溶液中同時存在SO和I時，SO先被氧化，由于溴水少量，故無法判斷溶液中是否存在I；溶液中所有離子物質的量濃度相等，無論是Na、NH還是K，均只帶有一個單位正電荷，而SO帶兩個單位負電荷，若同時存在SO、SO，則電荷無法守恒，故溶液中必定不存在SO；綜上所述，溶液中一定存在SO，一定不存在SO和Fe2，可能存在I，Na、NH、K中存在兩種或三種。21E2 D2 C3 D3 J3xx上海卷 (雙選)類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是() ACO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子BSiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2SCFe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3DNaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr21AB解析 氧化性Cl2Br2Fe3I2，故Fe與I2反應生成FeI2，C項推測不正確；HBr具有一定的還原性，而濃硫酸具有強氧化性，NaBr與濃H2SO4反應，濃硫酸會把生成的HBr進一步氧化為Br2，D項推測不正確；A、B項推測正確。26C3 F3 J5xx北京卷 用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。(1)Fe還原水體中NO的反應原理如圖所示。圖00作負極的物質是_。正極的電極反應式是_。(2)將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO的去除率和pH，結果如下：初始pHpH2.5pH4.5NO的去除率接近100%50%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質形態(tài)pH4.5時，NO的去除率低。其原因是_。(3)實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2可以明顯提高NO的去除率。對Fe2的作用提出兩種假設：.Fe2直接還原NO；.Fe2破壞FeO(OH)氧化層。做對比實驗，結果如圖所示，可得到的結論是_。圖00同位素示蹤法證實Fe2能與FeO(OH)反應生成Fe3O4。結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2提高NO去除率的原因：_。(4)其他條件與(2)相同，經1小時測定NO的去除率和pH，結果如下：初始pHpH2.5pH4.5NO的去除率約10%約3%1小時pH接近中性接近中性與(2)中數(shù)據(jù)對比，解釋(2)中初始pH不同時，NO去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因：_。26(1)FeNO8e10H=NH3H2O(2)FeO(OH)不導電，阻礙電子轉移(3)本實驗條件下，F(xiàn)e2不能直接還原NO；在Fe和Fe2共同作用下能提高NO的去除率Fe22FeO(OH)=Fe3O42H， Fe2將不導電的FeO(OH)轉化為可導電的Fe3O4，利于電子轉移(4)初始pH低時，產生的Fe2充足；初始pH高時，產生的Fe2不足解析 (1)根據(jù)圖示可知，F(xiàn)e失電子，使NO還原為NH，故Fe作負極，結合電子守恒、電荷守恒和元素守恒寫出正極的電極反應式為NO8e10H=NH3H2O。(2)pH越大，F(xiàn)e3越容易水解生成不導電的FeO(OH)，在中間阻礙反應進行，所以NO去除率低；pH越小，越容易生成疏松、能導電的Fe3O4，所以NO去除率高。(3)從圖中可以看出只加入鐵粉或只加入Fe2，NO的去除率都不如同時加入鐵粉和Fe2，說明不是利用Fe2的還原性直接還原NO，而是由于Fe和Fe2的共同作用。同位素示蹤法證實Fe2能與FeO(OH)反應生成Fe3O4。該反應的離子方程式為Fe22FeO(OH)=Fe3O42H，加入Fe2提高NO去除率的原因是將不導電的FeO(OH)轉化為可導電的Fe3O4，增強了導電性，另外生成的H使pH減小，有利于提高NO的去除率。(4)pH越低越容易發(fā)生(3)的反應，生成更多的Fe2參與反應破壞FeO(OH)氧化層，同時使致密的氧化層變疏松，所以pH越低NO的去除率越高。27C3 C5 J4 J5xx北京卷 以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：圖00(1)過程中，在Fe2催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是_。(2)過程中，F(xiàn)e2催化過程可表示為：i：2Fe2 PbO24HSO=2Fe3PbSO42H2Oii: 寫出ii的離子方程式：_。下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。b_。(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。圖00過程的目的是脫硫。濾液1經處理后可在過程中重復使用，其目的是_(選填序號)。A減少PbO的損失，提高產品的產率B重復利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率過程的目的是提純。結合上述溶解度曲線，簡述過程的操作：_。27(1)PbPbO22H2SO42PbSO42H2O(2)2Fe3PbSO=2Fe2PbSO4b.取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去(3)A、B向PbO粗品中加入一定量的35% NaOH溶液，加熱至110 ，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾得到PbO固體解析 (1)根據(jù)題給化學工藝流程知，過程在Fe2催化下，Pb、PbO2和H2SO4反應生成PbSO4和水，化學方程式為PbPbO22H2SO42PbSO4 2H2O。(2)催化劑能夠參加化學反應，改變反應歷程，降低反應的活化能，加快化學反應速率，而其本身的質量和化學性質在反應前后保持不變。根據(jù)題給信息知反應i中Fe2被PbO2氧化為Fe3，則反應ii中Fe3被Pb還原為Fe2，離子方程式為2Fe3PbSO=PbSO42Fe2。a實驗證明發(fā)生反應i，則b實驗需證明發(fā)生反應ii，實驗方案為取a中紅色溶液少量，加入過量Pb，充分反應后，紅色褪去。(3)根據(jù)PbO的溶解度曲線可知，PbO在35% NaOH中的溶解度隨溫度的升高而增大的較明顯，向粗PbO固體中滴加高溫的35% NaOH溶液，攪拌至固體不能再溶解時趁熱過濾，將濾液降溫至不再析出晶體，過濾并洗滌、干燥所得的晶體，即得較純凈的PbO固體。27C2、C3、H3、B3、E1、A4xx浙江卷 .化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O10MgO3Al2O3(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)：_。(2)用離子方程式表示除去固體產物中Al2O3的原理：_。(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理：_。.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：圖00請回答：(1)A的組成元素為_(用元素符號表示)，化學式為_。(2)溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用：_。(3)已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 gL1)，該氣體分子的電子式為_。寫出該反應的離子方程式：_。(4)寫出FG反應的化學方程式：_。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H、K、I)：_。27.(1)反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)MgO2NH4ClH2O=MgCl22NH3H2O或NH4ClH2ONH3H2OHCl，MgO2HCl=MgCl2H2O.(1)S、FeFe3S4(2)制印刷電路板(3) Fe3S46H=3H2S3Fe2S(4)H2SO3I2H2O=H2SO42HI取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則有SO；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產生白色沉淀，則有H2SO3。解析 .(1)通過反應的方程式可以看出，該反應為吸熱反應，能降低周圍溫度；該反應產生的MgO、Al2O3會覆蓋在可燃物的表面從而隔絕空氣；生成的水蒸氣能稀釋空氣而降低O2的濃度。(2)Al2O3是兩性氧化物，而MgO是堿性氧化物，所以用NaOH溶液可以除去Al2O3。(3)NH4Cl溶液中，由于NH水解而使溶液顯酸性，溶液中的H能與加入的MgO反應而使MgO溶解。.加入KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3，故C溶液為FeCl3溶液，B為Fe2O3固體；由F生成G的現(xiàn)象可知，在該反應中I2被還原，則F具有還原性，常見的還原性的酸為H2SO3，故F為H2SO3，G 中含有H2SO4，E為SO2。(1)根據(jù)B、E的成分可知，化合物A中含有Fe、S兩種元素；根據(jù)Fe2O3的質量為2.400 g可知，A中含有n(Fe)20.03 mol，則A中含有n(S)0.04 mol，所以A的化學式為Fe3S4。(2)FeCl3常用于制印刷電路板。(3)根據(jù)氣體在標況下的密度可知M(氣體)22.4 Lmol11.518 gL134 gmol1，故該氣體為H2S，其結構與水分子相似；在該反應中生成的淡黃色不溶物為單質硫，反應中的鐵元素全部轉變?yōu)镕e2。(4)F生成G的反應中，H2SO3被I2氧化為H2SO4，而I2被還原為HI，反應的化學方程式為H2SO3I2H2O=H2SO42HI；根據(jù)要求可知主要檢驗SO和H2SO3的存在，SO可用BaCl2溶液檢驗，而H2SO3可用H2O2氧化后再用BaCl2檢驗。28B1、B3、C3、G2、J2xx全國卷 某班同學用如下實驗探究Fe2、Fe3的性質?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。(2)甲組同學取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_。(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。(4)丙組同學取10 mL 0.1 molL1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗：第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是_(填離子符號)；實驗和說明：在I過量的情況下，溶液中仍含有_(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為_。(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是_，生成沉淀的原因是_(用平衡移動原理解釋)。28(1)防止Fe2被氧化(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)(4)Fe2Fe3可逆反應(5)2Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解產生O2H2O2分解反應放熱，促進Fe3的水解平衡正向移動解析 (1)FeCl2容易被空氣中的O2氧化為FeCl3，由Fe2FeCl3=3FeCl2可知，配制亞鐵鹽溶液時加入少量鐵屑能防止Fe2被氧化。(2)氯氣有強氧化性，能將FeCl2氧化為FeCl3，即2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)煤油不溶于水且密度比水小，浮在FeCl2溶液上面的煤油能隔絕空氣，排除氧氣對實驗的影響。(4)Fe2與黃色的鐵氰化鉀溶液反應生成藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，即3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62，則實驗檢驗的離子是Fe2；由實驗推斷，KI與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應，生成物含有I2，實驗說明I過量的情況下，溶液中仍含有Fe3；由上述現(xiàn)象推斷，F(xiàn)e3沒有完全還原為Fe2，即KI與FeCl3的氧化還原反應是可逆反應。(5)H2O2是強氧化劑，能將Fe2氧化成Fe3，則有2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；一段時間后，F(xiàn)e3能將H2O2氧化成O2，離子方程式為2Fe3H2O2=2Fe2O22H，上述兩步反應的總反應方程式為2H2O2=O22H2O，F(xiàn)e3是該反應的催化劑，因而有氣泡出現(xiàn)，且溶液變?yōu)樽攸S色；由于上述反應放熱，溫度升高，H2O2反應生成水，起到了稀釋作用，增大了溶液的pH，這些因素都能使水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H正向移動，因此能生成紅褐色沉淀。 C4 金屬的通性及金屬材料 C5 金屬及其化合物綜合7C5 D1 D2 xx全國卷 化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是()化學性質實際應用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅的金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記7.B解析 NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，發(fā)生反應Al33HCO=Al(OH)33CO2，Al(OH)3覆蓋在可燃物表面隔絕空氣，CO2能阻止燃燒，因此能用于滅火器滅火，A項正確；FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，發(fā)生反應2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，該反應發(fā)生是因為氧化性Fe3Cu2，B項錯誤；漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，漂白織物是利用次氯酸鹽的氧化性，C項正確；玻璃的主要成分是SiO2，HF能與SiO2反應，因此氫氟酸可以刻蝕玻璃，D項正確。7C5、F1、F3xx浙江卷 下列說法不正確的是()A儲熱材料是一類重要的能量存儲物質，單位質量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結晶時會吸收或釋放較大的熱量BGe(32號元素)的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池CBa2濃度較高時危害健康，但BaSO4可服入體內，作為造影劑用于X射線檢查腸胃道疾病D納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附7D解析 儲熱材料熔融時吸熱，結晶時放熱，A項正確；光電轉換材料可以將光能轉化為電能，B項正確；BaSO4為鋇餐，與胃酸不反應，C項正確；納米鐵粉與水體中的重金屬離子發(fā)生置換反應，D項錯誤。12J2、C5、D5xx全國卷 某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO412C解析 NaHCO3溶于水，而Al(OH)3難溶于水，NaHCO3能與足量稀鹽酸反應放出CO2氣體，Al(OH)3能溶于足量稀鹽酸，符合實驗但不符合實驗，A項錯誤；AgCl難溶于水，也難溶于稀鹽酸，因此不符合實驗但符合實驗，B項錯誤；Na2SO3可溶于水，而BaCO3難溶于水，BaCO3、Na2SO3都能溶于足量稀鹽酸，且能與稀鹽酸反應放出CO2和SO2氣體，Na2SO3具有強還原性，容易被空氣中的O2氧化為Na2SO4，SO與Ba2結合生成不溶于稀鹽酸的BaSO4沉淀，既符合實驗又符合實驗，C項正確；Na2CO3、CuSO4均可溶于水，且能反應生成難溶于水的碳酸銅、氫氧化銅或堿式碳酸銅，碳酸銅、氫氧化銅或堿式碳酸銅均能溶于足量稀鹽酸，且放出CO2氣體，符合實驗但不符合實驗，D項錯誤。26C5 J4xx全國卷 過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題：(一)碳酸鈣的制備圖00(1)步驟加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于_。(2)如圖00是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是_(填標號)。圖00a漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b玻璃棒用作引流c將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d濾紙邊緣高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備CaCO3濾液白色結晶(3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈_性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_。(4)步驟中反應的化學方程式為_，該反應需要在冰浴下進行，原因是_。(5)將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_。(6)制備過氧化鈣的另一種方法是將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優(yōu)點是_，產品的缺點是_。26(1)調節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀過濾分離(2)ade(3)酸除去溶液中的CO2(4)CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl或CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O溫度過高時雙氧水易分解(5)去除結晶表面水分(6)工藝簡單、操作方便純度較低解析 (1)石灰石中含有少量鐵的氧化物，加入鹽酸溶解后，再加入雙氧水和氨水，雙氧水是將Fe2氧化為Fe3，而氨水是調節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀。小火煮沸使沉淀顆粒長大，有利于過濾分離。(2)過濾操作中，漏斗末端頸尖應緊靠燒杯壁；過濾時使用玻璃棒，起引流的作用；過濾裝置中濾紙應緊貼漏斗的內壁；濾紙邊緣應低于漏斗邊緣；用玻璃棒攪拌易使濾紙破裂，導致過濾失敗，并不能加快過濾速度，故答案選ade。(3)步驟中逐滴加入稀鹽酸，稀鹽酸與CaCO3反應生成CaCl2、H2O、CO2，由于CO2的溶解，溶液呈酸性。將溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO2，因為后續(xù)操作中加入氨水，CO2能與氨水反應，消耗反應物且引入雜質。(4)步驟中CaCl2與氨水、雙氧水反應，得到過氧化鈣晶體，化學方程式為CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl或CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O，由于溫度過高時雙氧水易分解，因此反應需要在冰浴下進行。(5)過氧化鈣微溶于水，使用乙醇洗滌，可以去除結晶表面水分。(6)該工藝方法的優(yōu)點是工藝簡單、操作方便，產品的缺點是得到的過氧化鈣產品中會混入雜質，純度較低。28C5xx全國卷 以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為物質V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質量分數(shù)/%2.22.92.83.12228606512<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：圖00回答下列問題：(1)“酸浸”時V2O5轉化為VO，反應的離子方程式為_，同時V2O4轉化成VO2?！皬U渣1”的主要成分是_。(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2變?yōu)閂O，則需要氧化劑KClO3至少為_mol。(3)“中和”作用之一是使釩以V4O形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有_。(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為4ROHV4OR4V4O124OH(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_性(填“酸”“堿”“中”)。(5)“流出液”中陽離子最多的是_。(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式：_。28(1)V2O52H=2VOH2OSiO2(2)0.5(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(4)堿(5)K(6)2NH4VO3V2O52NH3H2O解析 (1)“酸浸”時V2O5與硫酸反應，轉化為VO，V的化合價不變，離子方程式為V2O52H=2VOH2O。“酸浸”時SiO2與硫酸不反應，而其他物質與硫酸反應或溶于硫酸，故“廢渣1”為SiO2。(2)根據(jù)VO2VO，KClO3Cl，由得失電子守恒，則n(VO2)6n(KClO3)，故n(KClO3)n(VO2)3 mol0.5 mol。(3)“中和”時可以沉淀酸浸所得濾液中的Fe3、Al3，則“廢渣2”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3。(4)根據(jù)該反應，提高洗脫效率，使該平衡向逆反應方向移動，增大c(OH)，則該平衡逆向移動，故淋洗液應該呈堿性。(5)根據(jù)該流程，氧化、中和操作中均引入了K，而其他陽離子Fe3、Al3被沉淀，故“流出液”中陽離子最多的是K。(6)NH4VO3中V為5價，“煅燒”時生成V2O5，V的化合價不變，則為非氧化還原反應，故化學方程式為2NH4VO3V2O52NH3H2O。27C3 C5 J4 J5xx北京卷 以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：圖00(1)過程中，在Fe2催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是_。(2)過程中，F(xiàn)e2催化過程可表示為：i：2Fe2 PbO24HSO=2Fe3PbSO42H2Oii: 寫出ii的離子方程式：_。下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。b_。(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。圖00過程的目的是脫硫。濾液1經處理后可在過程中重復使用，其目的是_(選填序號)。A減少PbO的損失，提高產品的產率B重復利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率過程的目的是提純。結合上述溶解度曲線，簡述過程的操作：_。27(1)PbPbO22H2SO42PbSO42H2O(2)2Fe3PbSO=2Fe2PbSO4b.取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去(3)A、B向PbO粗品中加入一定量的35% NaOH溶液，加熱至110 ，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾得到PbO固體解析 (1)根據(jù)題給化學工藝流程知，過程在Fe2催化下，Pb、PbO2和H2SO4反應生成PbSO4和水，化學方程式為PbPbO22H2SO42PbSO4 2H2O。(2)催化劑能夠參加化學反應，改變反應歷程，降低反應的活化能，加快化學反應速率，而其本身的質量和化學性質在反應前后保持不變。根據(jù)題給信息知反應i中Fe2被PbO2氧化為Fe3，則反應ii中Fe3被Pb還原為Fe2，離子方程式為2Fe3PbSO=PbSO42Fe2。a實驗證明發(fā)生反應i，則b實驗需證明發(fā)生反應ii，實驗方案為取a中紅色溶液少量，加入過量Pb，充分反應后，紅色褪去。(3)根據(jù)PbO的溶解度曲線可知，PbO在35% NaOH中的溶解度隨溫度的升高而增大的較明顯，向粗PbO固體中滴加高溫的35% NaOH溶液，攪拌至固體不能再溶解時趁熱過濾，將濾液降溫至不再析出晶體，過濾并洗滌、干燥所得的晶體，即得較純凈的PbO固體。28B1 C5 D2 J4 J5 xx北京卷 以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。 (1)經檢驗，現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象：_。(2)經檢驗，現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO，含有Cu、Cu2和SO。已知：CuCu Cu2，Cu2CuI(白色)I2。用稀H2SO4證實沉淀中含有Cu的實驗現(xiàn)象是_。通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2和SO。圖00a白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_。b證實沉淀中含有Cu2和SO的理由是_。(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經檢驗，現(xiàn)象的白色沉淀中無SO，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測沉淀中含有亞硫酸根和_。對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i.被Al(OH)3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。a將對比實驗方案補充完整。圖00步驟二：_(按上圖形式呈現(xiàn))。b假設ii成立的實驗證據(jù)是_。(4)根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質有_。鹽溶液間反應的多樣性與_有關。28(1)2AgSO=Ag2SO3(2)析出紅色固體a. HCl和BaCl2溶液b在I的作用下，Cu2轉化為白色沉淀CuI，SO轉化為SO(3)Al3、OHbV1明顯大于V2(4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質和反應條件解析 (1)離子反應發(fā)生的條件是生成Ag2SO3沉淀，故離子方程式為2AgSO=Ag2SO3。(2)根據(jù)題給信息“棕黃色沉淀中不含SO，含有Cu、Cu2和SO”知沉淀中含Cu2；根據(jù)反應CuCuCu2，若沉淀中含有Cu，加入稀硫酸會發(fā)生歧化反應生成Cu和Cu2，原沉淀中含有Cu2，故可根據(jù)有紅色固體生成確定Cu的存在。分析實驗流程知實驗原理為2Cu24I=2CuII2，I2SOH2O=SO2I2H，SOBa2=BaSO4，據(jù)此作答。(3)根據(jù)題意知實驗的白色沉淀中無SO，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，推測沉淀中含有SO、Al3、OH。為了與步驟一作對比實驗，步驟二用氨水制備Al(OH)3，然后再用NaOH溶液溶解，即步驟二為：若假設i SO被Al(OH)3吸附成立，則兩個實驗中消耗的NaOH溶液的體積相等；若假設ii SO存在于鋁的堿式鹽中成立，則步驟一比步驟二消耗NaOH溶液的體積多，即V1明顯大于V2。1. xx長郡中學六模 在加熱固體NH4Al(SO4)212H2O時，固體質量隨溫度的變化曲線如圖61所示，已知A點物質為NH4Al(SO4)2，B點物質為Al2(SO4)3。下列判斷正確的是()圖61A0T 的過程發(fā)生的是物理變化BC點物質是工業(yè)上冶煉鋁的原料CAB反應中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種DAl2(SO4)3能夠凈水，可用離子方程式表示為Al33OHAl(OH)31B解析 0T 發(fā)生反應：NH4Al(SO4)212H2O NH4Al(SO4)212H2O，是化學變化，A錯誤。AB，2NH4Al(SO4)2 Al2(SO4)3(NH4)2SO4 , (NH4)2SO4 2NH3 H2SO4 ，C錯誤。Al3 凈水的離子方程式為Al3 3H2O Al(OH)3 3H ，D錯誤。2xx福建四地六校聯(lián)考 由NO、H2、CO2組成的混合氣體，通過足量的Na2O2充分反應后，再用電火花引燃使其充分反應，最終只得到質量分數(shù)為70%的硝酸，無其他氣體剩余。則原混合氣體中NO、H2、CO2的體積比為()A247 B245C243 D3582A解析 涉及的反應有2Na2O22CO2=2Na2CO3