2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第46講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)3 分子間作用力與分子的性質(zhì)考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練1(1)(xx全國(guó)卷節(jié)選)下圖中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH)NHCl、_(H3O)OHN(N)_、_(NH)NHN(N)_。(2)(xx江蘇卷節(jié)選)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)開乙醇分子間存在氫鍵_。(3)(xx海南卷節(jié)選)SiCl4分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_4_，分子的立體構(gòu)型為_正四面體_，屬于_非極性_(填“極性”或“非極性”)分子。2(1)(xx全國(guó)卷甲)氨的沸點(diǎn)_高于_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_NH3分子間可形成氫鍵_；氨是_極性_分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為_sp3_。(2)(xx全國(guó)卷乙)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：_GeCl4、GeBr4、GeI4的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高，原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)_。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/49.526146沸點(diǎn)/83.1186約400(3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka1.11010；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_<_Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是_COO與OH形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H_。3周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問題：(1)a、c、d中第一電離能最大的是_N_(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子軌道示意圖為_。(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_sp3_；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_H2O2、N2H4_(填化學(xué)式，寫出兩種)。(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是_HNO2、HNO3_；酸根呈三角錐形結(jié)構(gòu)的酸是_H2SO3_(填化學(xué)式)。解析 由題給信息可推知元素a、b、c、d、e分別為H、N、O、S、Cu。