2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 氧化還原反應專題一、選擇題(每題分，計分)1.(xx屆山東威海乳山)容器中發(fā)生一化學反應，反應過程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六種物質(zhì)，在反應過程中測得ClO和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示下列有關(guān)判斷中正確的是( ) A. 還原劑是含CN的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2B. 氧化劑是ClO，還原產(chǎn)物是HCO3C. 氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：2D. 若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子必定為1mol2.(xx屆山東青島58中)已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成產(chǎn)生刺激性氣味的氣體溶液呈現(xiàn)藍色據(jù)此判斷下列說法正確的是( ) A. 反應中硫酸作氧化劑B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C. 刺激性氣味的氣體是氨氣D. 1mol NH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5mol電子3.(xx屆山東德州)根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是( ) 序號反應物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2+A. 氧化性由強到弱順序為MnO4C12Fe3+Br2B. 第組反應的氧化產(chǎn)物為O2C. 第組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2D. 第組反應中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol4.(xx屆山東青島城陽一中)菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的+3價砷下列說法中正確的是( ) A. 在該反應中維生素C作催化劑B. 砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3價砷C. 因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用D. 上述反應中維生素C作氧化劑5.(xx屆山東淄川一中)在反應：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物質(zhì)的量為( ) A. molB. 2molC. 3molD. 6mol6.(xx屆山東濟南一中)根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是( ) 氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2ClKClO濃鹽酸Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A. 第組的反應，當Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比1：2時，只有一種元素被氧化B. 第組事實可以推測：ClO、Cl不能在溶液中大量共存C. 氧化性強弱的比較：KClOCl2D. 第組反應的離子方程式為：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O7.(xx屆山東萊蕪)N2H4和N2O4是常用的火箭動力源，發(fā)生反應：2N2H4+N2O43N2+4H2O，若有0.3mol N2生成，則下列判斷不正確的是( ) A. 生成7.2g H2OB. 被還原的N原子的物質(zhì)的量為0.2molC. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.6molD. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：l8.(xx屆山東泰安)NH3可消除NO的污染，反應方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O現(xiàn)有NO與NH3的混合物共1mol充分反應，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g，則下列判斷中正確的是( ) A. 原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3：2B. 有0.6mol NH3被氧化C. 生成還原產(chǎn)物2.8gD. 原混合氣體中含氨氣為0.2mol或0.7mol9.(xx屆山東泰安)(1)氧化還原反應是化學反應中的重要類型已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+2FeO+3SO2，該反應中被還原的元素是，氧化產(chǎn)物是(2)已知：2BrO+Cl2Br2+2ClO5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl ClO+5Cl+6H+3Cl2+3H2O則ClO3、BrO3、IO3、Cl2的氧化性由弱到強的排序為(3)某強氧化劑RO(OH)2+能將Na2SO3氧化已知含2.0103molRO(OH)2+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2molL1，的Na2SO3，溶液完全反應，則反應后R的化合價為價(4)已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明(提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)FeCl3溶液碘水KI溶液稀H2SO4淀粉溶液10.(xx屆山東煙臺)鈦是二十一世紀的“明星金屬”工業(yè)制鈦以金紅石為原料，發(fā)生的反應是：反應：aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO 反應：TiCl4+2MgTi+2MgCl2關(guān)于反應、的下列說法中正確的是( ) A. 反應中的TiO2是氧化劑B. TiCl4在反應中是還原產(chǎn)物，在反應中是氧化劑C. a=b=c=2D. 每生成9.6g Ti，反應、中共轉(zhuǎn)移0.8mol電子11.(xx屆山東聊城莘縣實驗)鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性為三價鉻的100倍下列敘述錯誤的是( ) A. 在反應Cr2O72+I一+H+Cr3+I2+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2B. 一般情況下污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下易被氧化為Cr2O72C. K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛D. 維生素C具有還原性，發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性二、填空題(每題分，計分)12.(xx屆山東聊城莘縣實驗)氧化還原反應是化學反應中的基本反應之一，研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義(1)已知：2BrO3+C12Br2+2C1O3；5C12+I2+6H2O2HIO3+10HC1；C1O3+5C1+6H+3C12+3H2O則C1O3、BrO3、IO3、C12的氧化性由弱到強的排序為(2)已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明(提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)FeCl3溶液碘水KI溶液稀H2SO4淀粉溶液(3)二十世紀初期，化學家合成出極易溶于水的NaBH4在強堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質(zhì)Au，已知，反應后硼元素以BO2形式存在，反應前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應的離子方程式為(4)某強氧化劑RO(OH)2+能將Na2SO3氧化已知含2.0103molRO(OH)2+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反應，則反應后R的化合價為 價(5)將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L請回答：待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol/L(用含V、a的式子表示)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H202的質(zhì)量為g三、解答題(每題分，計分)13.(xx屆山東青島58中)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為，若有3mol FeS2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為14.(xx屆山東濟南一中)硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用(1)把SO2氣體通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是aBa(NO3)2bBaCl2cH2S d溶有NH3的BaCl2溶液eNa2SiO3溶液(2)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為(3)配平下面化學方程式C+K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+CO2+Cr2(SO4)3+H2O在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(選填序號)A. 氧化性B. 氧化性和酸性C. 酸性D. 還原性和酸性若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標況下的體積是L參考答案：一、選擇題(每題分，計分)1.容器中發(fā)生一化學反應，反應過程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六種物質(zhì)，在反應過程中測得ClO和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示下列有關(guān)判斷中正確的是( ) A. 還原劑是含CN的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2B. 氧化劑是ClO，還原產(chǎn)物是HCO3C. 氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：2D. 若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子必定為1mol【考點】氧化還原反應的計算【專題】氧化還原反應專題【分析】由曲線變化圖可知，隨反應進行ClO的物質(zhì)的量降低，N2的物質(zhì)的量增大，故ClO為反應物，N2是生成物，反應方程式為2CN+5ClO+H2O=2HCO3+N2+5ClA. 由化合價變化可知氧化產(chǎn)物有HCO3、N2；B. 所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑通過還原反應生成的物質(zhì)是還原產(chǎn)物，結(jié)合方程式利用化合價變化判斷；C. 反應中是CN是還原劑，ClO是氧化劑，根據(jù)化合價升降配平方程式判斷；D. 氣體存在的條件未知，不能夠確定物質(zhì)的量【解答】解：由曲線變化圖可知，反應方程式為2CN+5ClO+H2O=2HCO3+N2+5ClA. 反應中，C元素化合價由CN中+2價升高為HCO3中+4價，N元素化合價由CN中3價升高為N2中0價，可知氧化產(chǎn)物有HCO3、N2，故A錯誤；B. 反應中Cl元素化合價由ClO中+1價降低為Cl中1價，ClO是氧化劑，還原產(chǎn)物是Cl，故B錯誤；C. 由上述分析可知，反應為2CN+5ClO+H2O=2HCO3+N2+5Cl，反應中是CN是還原劑，ClO是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：2，故C正確；D. 氣體存在的條件未知，不能夠確定物質(zhì)的量，故D錯誤故選C. 【點評】本題考查氧化還原反應計算、基本概念等，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，難度中等，根據(jù)曲線變化圖分析反應物、產(chǎn)物，利用守恒生成方程式是關(guān)鍵2.(xx屆山東青島58中)關(guān)鍵字:山東期中已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成產(chǎn)生刺激性氣味的氣體溶液呈現(xiàn)藍色據(jù)此判斷下列說法正確的是( ) A. 反應中硫酸作氧化劑B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C. 刺激性氣味的氣體是氨氣D. 1mol NH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5mol電子【考點】氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算【專題】氧化還原反應專題【分析】根據(jù)有紅色金屬生成，則生成Cu，溶液為藍色，則生成硫酸銅，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則生成二氧化硫，所以Cu元素的化合價由+1價升高為+2價，Cu元素的化合價由+1價降低為0，以此來解答【解答】解：NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，生成Cu、硫酸銅、二氧化硫，所以Cu元素的化合價由+1價升高為+2價，Cu元素的化合價由+1價降低為0，A. 硫酸中各元素的化合價不變，故A錯誤；B. NH4CuSO3中Cu元素的化合價既升高又降低，則既被氧化又被還原，故B錯誤；C. 刺激性氣味的氣體為二氧化硫，故C錯誤；D. 1molNH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5mol(10)=0.5mol，故D正確；故選：D. 【點評】本題考查氧化還原反應，明確Cu元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意現(xiàn)象與生成物的關(guān)系來解答3.(xx屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期中根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是( ) 序號反應物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2+A. 氧化性由強到弱順序為MnO4C12Fe3+Br2B. 第組反應的氧化產(chǎn)物為O2C. 第組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2D. 第組反應中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol【考點】氧化還原反應；氧化性、還原性強弱的比較【專題】氧化還原反應專題【分析】A. 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由中反應可知，亞鐵離子先被氧化；B. 中Mn元素的化合價降低，則過氧化氫中O元素的化合價升高；C. 第組反應中，只有亞鐵離子被氧化；D. Cl元素的化合價由1價升高為0【解答】解：A. 中MnO4被還原成Mn2+，Cl被氧化為Cl2，則氧化性MnO4Cl2，所以氧化性由強到弱的順序為MnO4Cl2Br2，由中反應可知，亞鐵離子先被氧化，則氧化性為Br2Fe3+，故A錯誤；B. Mn元素被還原，故H2O2被氧化，生成O2，則發(fā)生的反應為反應為KMnO4+H2O2+H2SO4K2SO4+MnSO4+O2+H2O，故B正確；C. 中溴元素的化合價沒有變化，即Cl2只將Fe2+氧化，則發(fā)生的反應為3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，則Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2，故C正確；C. 中MnO4被還原成Mn2+，則Cl被氧化為Cl2，Cl元素從1價升高到0價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1，則生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol，故D正確；故選A. 【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氧化性比較規(guī)律，題目難度不大4.(xx屆山東青島城陽一中)關(guān)鍵字:山東期中菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的+3價砷下列說法中正確的是( ) A. 在該反應中維生素C作催化劑B. 砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3價砷C. 因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用D. 上述反應中維生素C作氧化劑【考點】氧化還原反應【專題】氧化還原反應專題【分析】根據(jù)河蝦中含有五價砷與維生素C反應生成有毒的3價砷，則河蝦中的含砷物質(zhì)為氧化劑，維生素C為還原劑；含有3價砷的物質(zhì)有毒，五價砷的物質(zhì)無毒【解答】解：A. 由信息可知，反應中砷元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C在反應中作還原劑，故A錯誤；B. 由信息可知，含有3價砷的物質(zhì)有毒，砒霜是砷的氧化物，且有毒，則砒霜中含有的砷可能是3價砷，故B正確；C. 河蝦中含有五價砷，無毒，則能夠食用，故C錯誤；D. 反應中砷元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C在反應中作還原劑，故D錯誤；故選B. 【點評】本題以生活中的信息來考查氧化還原反應，明確信息中砷元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，信息的獲取和應用是解答本題的關(guān)鍵5.(xx屆山東淄川一中)關(guān)鍵字:山東期中在反應：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物質(zhì)的量為( ) A. molB. 2molC. 3molD. 6mol【考點】氧化還原反應的計算【分析】該反應中P元素化合價由0價變?yōu)?5價、3價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，假設有15molCuSO4參加反應，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算可氧化P的物質(zhì)的量【解答】解：該反應中P元素化合價由0價變?yōu)?5價、3價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，假設有15molCuSO4參加反應，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得被氧化n(P)=3mol，故選C. 【點評】本題考查氧化還原反應有關(guān)計算，為高頻考點，明確該反應中P的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒分析解答，題目難度不大6.(xx屆山東濟南一中)關(guān)鍵字:山東期中根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是( ) 氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2ClKClO濃鹽酸Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A. 第組的反應，當Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比1：2時，只有一種元素被氧化B. 第組事實可以推測：ClO、Cl不能在溶液中大量共存C. 氧化性強弱的比較：KClOCl2D. 第組反應的離子方程式為：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O【考點】氧化還原反應【分析】A. 當Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比1：2時，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化；B. ClO、Cl在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應；C. 由中反應可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物；D. 電子不守恒【解答】解：A. 當Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比1：2時，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化，當Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比1：2時溴離子才被氧化，故A正確；B. ClO、Cl在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，而堿性溶液中ClO、Cl能大量共存，故B錯誤；C. 由中反應可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物，則氧化性為KClOCl2，故C錯誤；D. 第組反應的離子方程式為2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O，故D錯誤；故選A. 【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化還原反應基本概念及規(guī)律性知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大7.(xx屆山東萊蕪)關(guān)鍵字:山東期中N2H4和N2O4是常用的火箭動力源，發(fā)生反應：2N2H4+N2O43N2+4H2O，若有0.3mol N2生成，則下列判斷不正確的是( ) A. 生成7.2g H2OB. 被還原的N原子的物質(zhì)的量為0.2molC. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.6molD. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：l【考點】氧化還原反應的計算【專題】氧化還原反應專題【分析】該反應中N元素化合價由2價、+4價變?yōu)?價，所以N2H4被氧化，N2O4被還原，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當有0.3mol N2生成，則有0.1mol N2O4被還原，以此解答該題【解答】解：A. 有0.3mol N2生成，由方程式可知生成0.4mol水，質(zhì)量為0.4mol18g/mol=7.2，故A正確；B. 當有0.3mol N2生成，則有0.1mol N2O4被還原，則被還原N原子物質(zhì)的量=0.1mol2=0.2mol，故B正確；C. 有0.3mol N2生成，轉(zhuǎn)移電子0.2mol2(20)=0.8mol，故C錯誤；D. 由方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：l，故D正確故選C. 【點評】本題考查氧化還原反應有關(guān)計算，側(cè)重考查基本計算及基本概念，明確各個物理量之間關(guān)系及基本概念判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大8.(xx屆山東泰安)關(guān)鍵字:山東期中NH3可消除NO的污染，反應方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O現(xiàn)有NO與NH3的混合物共1mol充分反應，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g，則下列判斷中正確的是( ) A. 原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3：2B. 有0.6mol NH3被氧化C. 生成還原產(chǎn)物2.8gD. 原混合氣體中含氨氣為0.2mol或0.7mol【考點】氧化還原反應的計算；氧化還原反應【專題】氧化還原反應專題【分析】反應的方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O，反應中NO中N元素的化合價由+2價降低到0價，得電子，NH3中N元素的化合價由3價升高到0價，失電子，根據(jù)化學方程式以及經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g，利用討論法計算原反應混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量【解答】解：6molNO還原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，兩者相差1molN2，現(xiàn)相差1.4g，=0.05mol，相當于0.3molNO和0.2molNH3反應，依題意NO和NH3的總物質(zhì)的量為1mol，其中必有一種為過量，所以有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNOA. 氣體有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO，二者比值不是3：2，故A錯誤；B. 由以上分析可知，有0.3mol NO被還原，0.2molNH3被氧化，故B錯誤；C. 由N原子守恒可知，0.3mol NO被還原，對應還原產(chǎn)物N2為0.15mol，其質(zhì)量為0.15mol28g/mol=4.2g，故C錯誤；D. 由上述分析可知，原混合氣體中含氨氣為0.2mol或0.7mol，故D正確故選D. 【點評】本題考查氧化還原反應以及有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化學方程式判斷被氧化和被還原的物質(zhì)的量的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵9.(xx屆山東泰安)關(guān)鍵字:山東期中(1)氧化還原反應是化學反應中的重要類型已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+2FeO+3SO2，該反應中被還原的元素是Cu、O，氧化產(chǎn)物是SO2(2)已知：2BrO+Cl2Br2+2ClO5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl ClO+5Cl+6H+3Cl2+3H2O則ClO3、BrO3、IO3、Cl2的氧化性由弱到強的排序為IO3C12C1O3BrO3(3)某強氧化劑RO(OH)2+能將Na2SO3氧化已知含2.0103molRO(OH)2+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2molL1，的Na2SO3，溶液完全反應，則反應后R的化合價為0價(4)已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明(提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)FeCl3溶液碘水KI溶液稀H2SO4淀粉溶液；取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2【考點】氧化性、還原性強弱的比較【專題】氧化還原反應專題【分析】(1)化合價降低元素在反應中被還原，化合價升高元素所在的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；(2)在自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；(3)RO(OH)2+離子中R的化合價為+5價，將Na2SO3氧化生成Na2SO4，令R元素在還原產(chǎn)物中化合價為a，結(jié)合氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目計算；(4)選取含有Fe3+和I的試劑，若能生成I2，則能使淀粉溶液變藍【解答】解：(1)化合價降低的Cu、O元素在反應中被還原，化合價升高S元素所在的產(chǎn)物SO2是氧化產(chǎn)物；故答案為：Cu、O；SO2；(2)由反應可知，氧化性BrO3C1O3，由反應可知，氧化性C12IO3，由反應可知，氧化性C1O3C12，故氧化性IO3C12C1O3BrO3；故答案為：IO3C12C1O3BrO3；(3)n(Na2SO3)=25103L0.2mol/L=5103mol，被氧化后生成Na2SO4，RO(OH)2+離子中R的化合價為+5價，設還原后的化合價為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：5103mol(64)=2103mol(5a)，解得a=0，故答案為：0；(4)選取含有Fe3+和I的試劑，若能生成I2，則能使淀粉溶液變藍，所以選取FeCl3溶液KI溶液淀粉溶液，取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2故答案為：；取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2【點評】本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意從元素的化合價的變化的角度判斷氧化還原反應的相關(guān)概念和性質(zhì)10.(xx屆山東煙臺)關(guān)鍵字:山東期中鈦是二十一世紀的“明星金屬”工業(yè)制鈦以金紅石為原料，發(fā)生的反應是：反應：aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO 反應：TiCl4+2MgTi+2MgCl2關(guān)于反應、的下列說法中正確的是( ) A. 反應中的TiO2是氧化劑B. TiCl4在反應中是還原產(chǎn)物，在反應中是氧化劑C. a=b=c=2D. 每生成9.6g Ti，反應、中共轉(zhuǎn)移0.8mol電子【考點】氧化還原反應【專題】氧化還原反應專題【分析】aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO 該反應中反應前后，碳元素的化合價升高，碳單質(zhì)作還原劑，氯元素的化合價降低，氯氣作氧化劑；TiCl4+2MgTi+2MgCl2該反應中鈦元素的化合價降低，TiCl4為氧化劑，Mg元素的化合價升高，Mg作還原劑；據(jù)此分析【解答】解：A. 反應中，氯元素的化合價降低，氯氣作氧化劑，故A錯誤；B. 反應I中氯元素的化合價降低，氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物是TiCl4，反應II中鈦元素的化合價降低，TiCl4作氧化劑，故B正確；C. 根據(jù)反應前后各元素的原子個數(shù)守恒知，2a=c，2b=4a，所以a=1，b=c=2，故C錯誤；D. 將方程式、相加得TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2轉(zhuǎn)移電子48g 8mol9.6g 1.6mol所以每生成9.6g Ti，反應I、II中共轉(zhuǎn)移1.6mol e，故D錯誤故選B. 【點評】本題考查了氧化還原反應概念的判斷、方程式的有關(guān)計算等知識點，難度不大，注意基本概念的理解、氧化還原反應中得失電子相等等問題11.(xx屆山東聊城莘縣實驗)關(guān)鍵字:山東期中鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性為三價鉻的100倍下列敘述錯誤的是( ) A. 在反應Cr2O72+I一+H+Cr3+I2+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2B. 一般情況下污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下易被氧化為Cr2O72C. K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛D. 維生素C具有還原性，發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性【考點】氧化還原反應【分析】A. 化合價降低元素所在產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價升高元素所在產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；B. Cr3+不能被氧氣氧化；C. K2Cr2O7可以氧化乙醇，產(chǎn)物呈紫色；D. 使六價鉻變?yōu)槿齼r鉻，需要加入還原劑才能實現(xiàn)【解答】解：A. 在反應Cr2O72+I+H+Cr3+I2+H2O中，根據(jù)電子守恒配平為：Cr2O72+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2O，氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是三價鉻離子，二者的物質(zhì)的量之比為3：2，故A正確；B. 氧氣的氧化性較弱，Cr3+在溶解的氧氣的作用下不能被氧化為Cr2O72，故B錯誤；C. K2Cr2O7可以氧化乙醇，產(chǎn)物呈紫色，該反應可用于檢查酒后駕駛，故C正確；D. 發(fā)生鉻中毒時，解毒原理是將六價鉻變?yōu)槿齼r鉻，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，可服用具有還原性的維生素C緩解毒性，故D正確故選B. 【點評】本題考查學生氧化還原反應的綜合知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，有一定的難度，注意根據(jù)元素化合價的變化來分析二、填空題(每題分，計分)12.(xx屆山東聊城莘縣實驗)關(guān)鍵字:山東期中氧化還原反應是化學反應中的基本反應之一，研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義(1)已知：2BrO3+C12Br2+2C1O3；5C12+I2+6H2O2HIO3+10HC1；C1O3+5C1+6H+3C12+3H2O則C1O3、BrO3、IO3、C12的氧化性由弱到強的排序為IO3C12C1O3BrO3(2)已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明(提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)FeCl3溶液碘水KI溶液稀H2SO4淀粉溶液取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2(3)二十世紀初期，化學家合成出極易溶于水的NaBH4在強堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質(zhì)Au，已知，反應后硼元素以BO2形式存在，反應前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應的離子方程式為8Au3+3BH4+24OH=8Au+3BO2+18H2O(4)某強氧化劑RO(OH)2+能將Na2SO3氧化已知含2.0103molRO(OH)2+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反應，則反應后R的化合價為0 價(5)將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L請回答：待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol/L(用含V、a的式子表示)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H202的質(zhì)量為17g【考點】氧化還原反應的計算；氧化性、還原性強弱的比較【專題】氧化還原反應專題【分析】(1)根據(jù)氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性進行判斷(2)選取含有Fe3+和I的試劑，若能生成I2，則能使淀粉溶液變藍；(3)NaBH4與Au3+發(fā)生氧化還原反應生成NaBO2和Au，且反應前后B的化合價不變，H元素化合價由1價變?yōu)?價，Au3+由+3價變?yōu)?價，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式；(4)RO(OH)2+離子中R的化合價為+5價，將Na2SO3氧化生成Na2SO4，令R元素在還原產(chǎn)物中化合價為a，結(jié)合氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目計算；(5)根據(jù)N原子守恒計算作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)硝酸鈉的化學式計算起酸作用的硝酸，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算硝酸的物質(zhì)的量濃度；設需要雙氧水mg，根據(jù)電子得失守恒，有：2=2計算【解答】解：(1)由反應可知，氧化性BrO3C1O3，由反應可知，氧化性C12IO3，由反應可知，氧化性C1O3C12，故氧化性IO3C12C1O3BrO3；故答案為：IO3C12C1O3BrO3；(2)選取含有Fe3+和I的試劑，若能生成I2，則能使淀粉溶液變藍，所以選取FeCl3溶液KI溶液淀粉溶液，取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2故答案為：取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2；(3)NaBH4與Au3+發(fā)生氧化還原反應生成NaBO2和Au，反應前后B的化合價不變，H元素化合價由1價變?yōu)?價，Au3+由+3價變?yōu)?價，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒則離子方程式為：8Au3+3BH4+24OH=8Au+3BO2+18H2O；故答案為：8Au3+3BH4+24OH=8Au+3BO2+18H2O；(4)n(Na2SO3)=25103L0.2mol/L=5103mol，被氧化后生成Na2SO4，RO(OH)2+離子中R的化合價為+5價，設還原后的化合價為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：5103mol(64)=2103mol(5a)，解得a=0，故答案為：0；(5)將銅離子完全轉(zhuǎn)化為硝酸鈉時，根據(jù)鈉原子守恒得n(NaOH)=n(NaNO3)=0.001aVmol，根據(jù)硝酸根離子守恒得起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量=0.001aVmol，根據(jù)N原子守恒作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量=0.5mol，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L，故答案為：；設需要雙氧水mg，根據(jù)電子得失守恒，有：2=2，解得：m=17，故答案為：17【點評】本題考查了氧化還原反應的氧化性的比較、方程式的書寫以及計算等，根據(jù)氧化還原反應中得失電子進行解答即可，注意守恒思想的運用，注意(5)中不能根據(jù)銅計算消耗硝酸的物質(zhì)的量，銅和硝酸反應時，硝酸可能有剩余，為易錯點三、解答題(每題分，計分)13.(xx屆山東青島58中)關(guān)鍵字:山東期中黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為SO2和Fe3O4，若有3mol FeS2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為32NA【考點】氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；氧化還原反應【專題】簡答題；守恒思想；守恒法；氧化還原反應專題【分析】反應3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2中Fe元素化合價又+2+3，化合價升高，S元素化合價由1+4，化合價升高，O元素化合價由02，化合價降低；【解答】解：反應3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2，前后各元素化合價的變化情況如下：Fe：+2+3，化合價升高；S：1+4，化合價升高；O：02，化合價降低；因此，在反應中FeS2還原劑，O2是氧化劑，F(xiàn)e3O4既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，SO2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；在上述反應中共轉(zhuǎn)移32個電子，有3molFeS2參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為32mol，所以電子轉(zhuǎn)移數(shù)為32NA，故答案為：SO2和Fe3O4；32NA. 【點評】本題綜合考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重學生的分析、計算能力的考查，難度不大14.(xx屆山東濟南一中)關(guān)鍵字:山東期中硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用(1)把SO2氣體通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是baBa(NO3)2bBaCl2cH2S d溶有NH3的BaCl2溶液eNa2SiO3溶液(2)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需膠頭滴管、500mL容量瓶Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為S2O32+4Cl2+5H2O2SO42+8Cl+10H+(3)配平下面化學方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2+2Cr2(SO4)3+8H2O在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是c(選填序號)A. 氧化性B. 氧化性和酸性C. 酸性D. 還原性和酸性若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標況下的體積是4.48L【考點】氧化還原反應方程式的配平；二氧化硫的化學性質(zhì)【分析】(1)SO2氣體可被氧化性物質(zhì)氧化為硫酸根離子，硫酸鋇不溶于水和酸；或發(fā)生強酸制取弱酸的反應生成不溶性硅酸，或發(fā)生氧化還原反應生成S等，據(jù)此解答；(2)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，則氯氣被還原為氯離子；(3)反應中C從0價升高到二氧化碳中的+4價，K2Cr2O7中的Cr從+6價降為Cr2(SO4)3中的+3價，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律結(jié)合原子個數(shù)守恒規(guī)律配平方程式；依據(jù)硫酸在反應中元素化合價變化情況判斷硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)；依據(jù)方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2+2Cr2(SO4)3+8H2O，每生成3mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol(40)=12mol，計算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，依據(jù)V=nVm計算標況下體積【解答】解：(1)a硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鋇沉淀，故A不選；b鹽酸酸性強于亞硫酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，不會產(chǎn)生沉淀，故b選；c二者發(fā)生氧化還原反應生成硫單質(zhì)沉淀，故c不選；d二者反應生成硅酸沉淀，故d不選；故選：b；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容等，用到的儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要膠頭滴管、500mL容量瓶；Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，則氯氣被還原為氯離子，離子反應為S2O32+4Cl2+5H2O2SO42+8Cl+10H+，故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；S2O32+4Cl2+5H2O2SO42+8Cl+10H+；(3)反應中C從0價升高到二氧化碳中的+4價，K2Cr2O7中的Cr從+6價降為Cr2(SO4)3中的+3價，要使氧化劑得到電子數(shù)等于還原劑失去電子數(shù)，則C系數(shù)為3，K2Cr2O7系數(shù)為2，依據(jù)原子個數(shù)守恒，反應的方程式：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2+2Cr2(SO4)3+8H2O；故答案為：3；2；8；2；3；2；8；硫酸在反應中元素化合價不變，所以只表現(xiàn)酸性，故選：c；故選：c；依據(jù)方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2+2Cr2(SO4)3+8H2O，每生成3mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol(40)=12mol，所以若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，標況下體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L；故答案為：4.48L；【點評】本題考查了二氧化硫的性質(zhì)、氧化還原反應方程式配平、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算，明確氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律，熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等