2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 離子方程式及書寫一、選擇題(每題分，計分)1.(xx屆山東威海乳山)如表實驗現象所對應的離子方程式正確的是( ) 實驗現象離子方程式A稀硫酸滴入含酚酞的Ba(OH)2溶液中白色沉淀生成，溶液由紅色變無色 Ba2+OH+H+SOBaSO4+H2OB磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸磁性氧化鐵溶解，溶液變棕黃色Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O CCa(OH)2澄清溶液加到氯水中溶液由黃綠色變?yōu)闊o色 Cl2+2Ca(OH)2Cl+ClO+Ca2+H2OD稀硫酸加到KI淀粉溶液中在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H+4I+O22I2+2H2O A. AB. BC. CD. D2.(xx屆山東泰安)下列離子方程式正確的是( ) A. NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4+OH=NH3H2OB. FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClC. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2OD. 在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考慮SO2的溶解)：HSO3+Br2+H2O=3H+2Br+SO423.(xx屆山東日照一中)下列反應的離子方程式書寫正確的是( ) A. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3OHAl(OH)3B. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHC. 碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O4.(xx屆山東聊城莘縣實驗)下列事實所對應的方程式不正確的是( ) A. 盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB. 高溫下鐵與水蒸氣反應生成保護膜：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2C. 工業(yè)制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD. 實驗室制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O5.(xx屆山東淄川一中)能正確表示下列反應的離子方程式為( ) A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OC. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O6.(xx屆山東青島城陽一中)下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是( ) A. 該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B. 和KI溶液反應的離子方程式：2Fe3+2I=2Fe2+I2C. 和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe(OH)3+BaSO4D. 1L0.1mol/L該溶液和足量的Ca充分反應，生成11.2gFe7.(xx屆山東濟南一中)下列反應的離子方程式不正確的是( ) A. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OB. 物質的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClC. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42沉淀完全：2A13+3SO42+3Ba2+6OH2A1(OH)3+3BaSO4D. 向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：CO32+2H+=CO2+H2O8.(xx屆山東德州)下列離子方程式書寫正確的是( ) A. Na與水反應：Na+H2ONa+OH+H2B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C. 實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHSiO32+H2OD. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O+CO329.(xx屆山東青島城陽一中)下列離子方程式錯誤的是( ) A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42BaS04+2H2OB. 酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2OC. 等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg2+2OHMg(OH)2D. 鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4+2H2O2ePbO2+4H+SO4210.(xx屆山東泰安)碘是一種與人的生命活動密切相關的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應方程式分別為：3I2+6OH5I+IO+3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應)和I2+II，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質相似的性質，下列反應方程式中不正確的是( ) A. IBr加入Na2S溶液中產生黃色渾濁：IBr+S2I+Br+SB. IBr加入KI溶液中：IBr+2IBr+IC. IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OHBrO+I+H2OD. IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag+3H2O3AgBr+2AgI+IO+6H+11.(xx屆山東青島58中)下列離子方程式正確的是( ) A. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OB. 硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應：Fe3+SO42+Ba2+3OHBaSO4+Fe(OH)3C. 將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2+NH3H2OHSO3+NH4+D. NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O12.(xx屆山東煙臺)下列各組試劑在溶液中的反應，當兩種試劑的量發(fā)生變化時，不能用同一離子反應方程式表示的是( ) A. 氯化鎂、氫氧化鈉B. 硫酸鈉、氫氧化鋇C. 氯化鋁、氨水D. 溴化亞鐵、氯水13.(xx屆山東泰安)如表中對應關系錯誤的是( ) A NaClNa+ClNH3H2ONH4+OH 均屬于電離方程式B 向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現白色沉淀 說明該溶液中一定有SOC Ba2+SOBaSO4；HCO+OHCO+H2O 均可表示一類反應D Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；3S+6NaOH2Na2SO3+3H2O Cl2和S在反應中既作氧化劑又作還原劑A. AB. BC. CD. D14.(xx屆山東萊蕪)能正確表示下列反應的離子方程式是( ) A. 向NaHS溶液中通入適量氯氣：HS+C12S+H+2ClB. FeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe3+6I2Fe+3I2C. 碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2OD. 將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液：SO2+H2O+Ba2+BaSO3+2H+15.(xx屆山東日照一中)下列各組在溶液中反應，不管反應物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是( ) A. FeBr2與Cl2B. Ba(OH)2與H2SO4C. HCl與Na2CO3D. NaHCO3與Ca(OH)2二、填空題(每題分，計分)16.(xx屆山東棗莊)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( ) A. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3B. 用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H+2ClMn2+2H2O+Cl2C. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3D. 在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+H2O+4H+17.(xx屆山東青島城陽一中)在稀硫酸環(huán)境中，KC1O3為氧化劑氧化Mn2+，當生成0.05mol MnO2時，消耗0.1mol/L的KC1O3溶液200mL，該反應的離子方程式為18.(xx屆山東棗莊)下列反應的離子方程式正確的是( ) A. 碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCO+2OHCaCO3+CO+2H2OB. 25mL 0.3molL1的FeBr2溶液中通入224mL標準狀況下的氯氣：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC. 100mL 0.1molL1的Al2(SO4)3溶液中加入20mL 3.5molL1的NaOH溶液：Al3+4OHAl(OH)4D. 過量鐵粉和稀硝酸反應：3Fe+8H+2NO3Fe2+2NO+4H2O三、解答題(每題分，計分)19.(xx屆山東青島58中)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為(用離子方程表示)20.(xx屆山東青島58中)在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，并有氣體逸出，請寫出相應的離子方程式參考答案：一、選擇題(每題分，計分)1.如表實驗現象所對應的離子方程式正確的是( ) 實驗現象離子方程式A稀硫酸滴入含酚酞的Ba(OH)2溶液中白色沉淀生成，溶液由紅色變無色 Ba2+OH+H+SOBaSO4+H2OB磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸磁性氧化鐵溶解，溶液變棕黃色Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O CCa(OH)2澄清溶液加到氯水中溶液由黃綠色變?yōu)闊o色 Cl2+2Ca(OH)2Cl+ClO+Ca2+H2OD稀硫酸加到KI淀粉溶液中在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H+4I+O22I2+2H2O A. AB. BC. CD. D【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】A. 不符合離子的配比；B. 發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；C. 反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，氫氧化鈣完全電離；D. 發(fā)生氧化還原反應生成碘、水【解答】解：A. 稀硫酸滴入含酚酞的Ba(OH)2溶液中的離子反應為Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A錯誤；B. 磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸的離子反應為2I+Fe3O4+8H+3Fe2+4H2O+I2，故B錯誤；C. Ca(OH)2澄清溶液加到氯水中的離子反應為Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故C錯誤；D. 稀硫酸加到KI淀粉溶液中的離子反應為4H+4I+O22I2+2H2O，故D正確；故選D. 【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大2.(xx屆山東泰安)關鍵字:山東期中下列離子方程式正確的是( ) A. NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4+OH=NH3H2OB. FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClC. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2OD. 在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考慮SO2的溶解)：HSO3+Br2+H2O=3H+2Br+SO42【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】A. 少量NaOH，先與碳酸氫根離子反應；B. 足量的氯氣，亞鐵離子、溴離子均被氧化；C. 電子、電荷不守恒；D. 加足量的溴水，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉【解答】解：A. NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液的離子反應為HCO3+OH=CO32+H2O，故A錯誤；B. FeBr2溶液中通入足量的氯氣的離子反應為2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故B錯誤；C. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水的離子反應為2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故C錯誤；D. 通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考慮SO2的溶解)的離子反應為HSO3+Br2+H2O=3H+2Br+SO42，故D正確；故選D. 【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及復分解反應的離子反應考查，題目難度不大3.(xx屆山東日照一中)關鍵字:山東期中下列反應的離子方程式書寫正確的是( ) A. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3OHAl(OH)3B. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHC. 碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】A. 反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，一水合氨在離子反應中保留化學式；B. 反應生成NaOH和氫氣、氯氣；C. 醋酸在離子反應中保留化學式；D. 發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵和水，電子、電荷不守恒【解答】解：A. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故A錯誤；B. 電解飽和食鹽水的離子反應為2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH，故B正確；C. 碳酸鈣與醋酸反應的離子反應為CaCO3+2HAcCa2+CO2+H2O+2Ac，故C錯誤；D. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液的離子反應為2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O，故D錯誤；故選B. 【點評】本題考查離子反應的書寫，為高考常見題型，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意離子反應中保留化學式的物質即可解答，側重與量有關的離子反應及氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大4.(xx屆山東聊城莘縣實驗)關鍵字:山東期中下列事實所對應的方程式不正確的是( ) A. 盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB. 高溫下鐵與水蒸氣反應生成保護膜：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2C. 工業(yè)制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD. 實驗室制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O【考點】離子方程式的書寫【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律【分析】A. 二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉；B. 高溫下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵；C. 漂粉精的主要成分是次氯酸鈣；D. 實驗室用加熱固體氯化銨和熟石灰制取氨氣【解答】解：A. 二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉能粘合玻璃，故A正確；B. 高溫下鐵與水蒸氣反應生成保護膜：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故B錯誤；C. 用氯氣和熟石灰制取漂粉精，氯氣和熟石灰Ca(OH)2反應的化學方程式：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正確；D. 實驗室用加熱固體氯化銨和熟石灰制取氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故D正確故選B. 【點評】本題考查化學方程式的書寫，難度不大，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵5.(xx屆山東淄川一中)關鍵字:山東期中能正確表示下列反應的離子方程式為( ) A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OC. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O【考點】離子方程式的書寫【分析】A. 稀硝酸具有氧化性，能夠氧化亞鐵離子和硫離子；B. 氫氧化鈉過量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應；C. 次氯酸鹽和二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鹽；D. 二者反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水【解答】解：A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中，發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：FeS+4H+NO3=Fe3+S+NO+2H2O，故A錯誤；B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，正確的離子方程式為：NH4+HCO3+2OH=CO32+H2O+NH3H2O，故B錯誤；C. 次氯酸鹽和二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鹽，正確的離子方程式為：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32，故C錯誤；D. 大理石和醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O，故D正確；故選D. 【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等6.(xx屆山東青島城陽一中)關鍵字:山東期中下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是( ) A. 該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B. 和KI溶液反應的離子方程式：2Fe3+2I=2Fe2+I2C. 和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe(OH)3+BaSO4D. 1L0.1mol/L該溶液和足量的Ca充分反應，生成11.2gFe【考點】離子方程式的書寫；離子共存問題【分析】A. Fe3+、C6H5OH發(fā)生絡合反應；B. 鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應；C. 不符合離子的配比；D. Ca的金屬性很強，先與水反應【解答】解：A. Fe3+、C6H5OH發(fā)生絡合反應，不能大量共存，故A不選；B. 鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應，離子反應為2Fe3+2I=2Fe2+I2，故B選；C. 和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=2Fe(OH)3+3BaSO4，故C不選；D. Ca與水反應，不能置換出Fe，故D不選故選B. 【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應、絡合反應的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大7.(xx屆山東濟南一中)關鍵字:山東期中下列反應的離子方程式不正確的是( ) A. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OB. 物質的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClC. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42沉淀完全：2A13+3SO42+3Ba2+6OH2A1(OH)3+3BaSO4D. 向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：CO32+2H+=CO2+H2O【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】A. 亞鐵離子空氣中的氧氣易被氧化為鐵離子；B. 氯氣先氧化亞鐵離子；C. 恰好使SO42沉淀完全，明礬與Ba(OH)2的物質的量之比為1：2；D. 可溶性碳酸鹽與酸反應的實質為碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水【解答】解：A. 因亞鐵離子空氣中的氧氣易被氧化為鐵離子，則FeSO4酸性溶液暴露在空氣中的離子反應為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故A正確；B. 氯氣先氧化亞鐵離子，等物質的量的溴化亞鐵跟氯氣反應，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則物質的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應的離子反應方程式為2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl，故B正確；C. 恰好使SO42沉淀完全，明礬與Ba(OH)2的物質的量之比為1：2，則向明礬溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42沉淀完全的離子反應為A13+2SO42+2Ba2+4OHA1O2+2BaSO4，故C錯誤；D. 可溶性碳酸鹽與酸反應的實質為碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，則向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸的離子反應為CO32+2H+=CO2+H2O，故D正確；故選C. 【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，難度不大，選項B為學生解答的難點8.(xx屆山東德州)關鍵字:山東期中下列離子方程式書寫正確的是( ) A. Na與水反應：Na+H2ONa+OH+H2B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C. 實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHSiO32+H2OD. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O+CO32【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】A. 原子個數不守恒；B. 氫氧化鐵膠體不是沉淀，不能用沉淀符號；C. 二氧化硅為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉溶液，硅酸鈉具有粘性；D. 氫氧化鈉過量，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水【解答】解：A. Na與水反應，離子方程式：2Na+H2O2Na+2OH+H2，故A錯誤；B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故B錯誤；C. 二氧化硅為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉溶液，離子方程式：SiO2+2OHSiO32+H2O，故C正確；D. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，離子方程式：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO32，故D錯誤；故選：C. 【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子反應必須遵循客觀事實，遵循原子個數守恒規(guī)律，注意反應物用量對反應的影響，題目難度不大9.(xx屆山東青島城陽一中)關鍵字:山東期中下列離子方程式錯誤的是( ) A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42BaS04+2H2OB. 酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2OC. 等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg2+2OHMg(OH)2D. 鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4+2H2O2ePbO2+4H+SO42【考點】離子方程式的書寫【分析】A. 反應生成硫酸鋇和水；B. 發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒；C. 先發(fā)生酸堿中和反應；D. 充電時的正極上硫酸鉛失去失去被氧化【解答】解：A. Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的離子反應為Ba2+2OH+2H+SO42BaS04+2H2O，故A正確；B. 酸性介質中KMnO4氧化H2O2的離子反應為2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O，遵循電子、電荷守恒，故B正確；C. 等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合的離子反應為2H+Mg2+4OHMg(OH)2+2H2O，故C錯誤；C. 鉛酸蓄電池充電時的正極反應為PbSO4+2H2O2ePbO2+4H+SO42，故D正確；故選C. 【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應、電解的電極反應的離子反應考查，題目難度不大10.(xx屆山東泰安)關鍵字:山東期中碘是一種與人的生命活動密切相關的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應方程式分別為：3I2+6OH5I+IO+3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應)和I2+II，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質相似的性質，下列反應方程式中不正確的是( ) A. IBr加入Na2S溶液中產生黃色渾濁：IBr+S2I+Br+SB. IBr加入KI溶液中：IBr+2IBr+IC. IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OHBrO+I+H2OD. IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag+3H2O3AgBr+2AgI+IO+6H+【考點】離子方程式的書寫【分析】IBr與鹵素單質類似，化合物中I元素的化合價為+1價，具有氧化性，可與還原性物質發(fā)生氧化還原反應，與鹵素單質不同的是，IBr與堿溶液發(fā)生水解反應，元素的化合價沒有變化，以此解答該題【解答】解：A. IBr加入Na2S溶液反應的離子方程式為IBr+S2=I+Br+S，故A正確；B. 少量IBr加入KI溶液中，首先發(fā)生IBr+I=Br+I2，由于KI過量，則進一步發(fā)生I2+I=I3，離子反應為IBr+2IBr+I3，故B正確；C. IBr加入NaOH溶液中，不發(fā)生氧化還原反應，應為IBr+2OH=Br+IO+H2O，故C錯誤；D. IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr與水反應生成HIO和HBr，由于HIO不穩(wěn)定，在水中發(fā)生歧化反應生成HIO3和HI，進而生成AgI和AgBr，反應的離子方程式可為3IBr+5Ag+3H2O=3AgBr+2AgI+IO3+6H+，故D正確故選C. 【點評】本題考查鹵素互化物知識及離子反應、氧化還原反應，題目難度中等，本題易錯點為B. C. D，注意根據題給信息結合物質的性質進行判斷11.(xx屆山東青島58中)關鍵字:山東期中下列離子方程式正確的是( ) A. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OB. 硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應：Fe3+SO42+Ba2+3OHBaSO4+Fe(OH)3C. 將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2+NH3H2OHSO3+NH4+D. NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】A. 二者反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；B. 硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應物質的量之比為1：3恰好反應生成硫酸鋇、氫氧化鐵沉淀；C. 將過量二氧化硫氣體通入氨水中，反應生成亞硫酸氫銨；D. NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水【解答】解：A. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合，離子方程式：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO32，故A錯誤；B. 硫酸鐵和氫氧化鋇溶液完全反應的離子方程式：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Fe(OH)3，故B錯誤；C. 將過量二氧化硫氣體通入氨水中，反應生成亞硫酸氫銨，離子方程式：SO2+NH3H2OHSO3+NH4+，故C正確；D. NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：Ba(OH)2：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故D錯誤；故選：C. 【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子反應必須遵循客觀事實，遵循原子個數守恒、電荷數守恒規(guī)律，注意反應物用量對反應的有你關心，題目難度不大12.(xx屆山東煙臺)關鍵字:山東期中下列各組試劑在溶液中的反應，當兩種試劑的量發(fā)生變化時，不能用同一離子反應方程式表示的是( ) A. 氯化鎂、氫氧化鈉B. 硫酸鈉、氫氧化鋇C. 氯化鋁、氨水D. 溴化亞鐵、氯水【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】A. 氯化鎂與NaOH無論是否過量，反應都生成氫氧化鎂沉淀，與兩種試劑的量無關；B. 硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，與試劑的量無關；C. AlCl3、氨水，不管試劑量多少都生成氫氧化鋁沉淀；D. 亞鐵離子和溴離子都具有還原性，氯水不足時亞鐵離子優(yōu)先反應，氯氣足量時亞鐵離子、溴離子都參加反應【解答】解：A. 無論試劑量的多少，氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，只有一個離子方程式：Mg2+2OH=Mg(OH)2，故A錯誤；B. 硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硫酸鈉，無論試劑過量還是不足，離子方程式只有1個：Ba2+SO42BaSO4，故B錯誤；C. 氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨，無論氨水是否過量，離子方程式都只有1個：Al3+3NH3H2O=(AlOH)3+3NH4+，故C錯誤；D. FeBr2、氯水，向溴化亞鐵溶液中通入少量的Cl2，亞鐵離子還原性大于溴離子，少量氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl；氯水過量時，亞鐵離子、溴離子都被氯水氧化，反應的離子方程式為：3Cl2+2Fe2+4Br2Fe3+6Cl+2Br2，反應物的物質的量不同，反應的離子方程式不相同，故D正確；故選D. 【點評】本題考查離子反應中試劑量對離子方程式中的影響，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子方程式的書寫原則，弄清發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，題目難度不大13.(xx屆山東泰安)關鍵字:山東期中如表中對應關系錯誤的是( ) A NaClNa+ClNH3H2ONH4+OH 均屬于電離方程式B 向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現白色沉淀 說明該溶液中一定有SOC Ba2+SOBaSO4；HCO+OHCO+H2O 均可表示一類反應D Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；3S+6NaOH2Na2SO3+3H2O Cl2和S在反應中既作氧化劑又作還原劑A. AB. BC. CD. D【考點】離子方程式的書寫；氧化還原反應；硫酸根離子的檢驗【專題】常規(guī)題型；離子反應專題【分析】A. 氯化鈉為強電解質，完全電離，一水合氨為弱電解質，電離方程式用可逆號；B. 生成的白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中不一定含有硫酸根離子；C. 根據離子方程式的意義可知，題中兩個離子方程式都可以表示一類反應；D. 根據氯氣、S在兩個反應中化合價變化進行判斷【解答】解：A. 氯化鈉的電離方程式為：NaClNa+Cl，氨水為弱堿，一水合氨的電離方程式為NH3H2ONH4+OH，故A正確；B. 向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現白色沉淀，該白色沉淀可能為AgCl，原溶液中不一定含有SO42，故B錯誤；C. Ba2+SO42BaSO4可表示可溶性鋇鹽與硫酸鹽反應生成硫酸鋇沉淀和可溶性鹽的一類反應，HCO3+OHCO32+H2O可表示可溶性碳酸氫鹽與強堿溶液反應的一類反應，故C正確；D. Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中的氯氣在反應中Cl的化合價既升高又降低，3S+6NaOH2Na2SO3+3H2O中S元素的化合價既有升高又有降低，所以氯氣和S既作氧化劑又作還原劑，故D正確；故選B. 【點評】本題考查了離子方程式書寫、氧化還原反應、離子檢驗等知識，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則、常見離子的檢驗方法為解答關鍵，注意掌握氧化還原反應中氧化劑、還原劑的判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力14.(xx屆山東萊蕪)關鍵字:山東期中能正確表示下列反應的離子方程式是( ) A. 向NaHS溶液中通入適量氯氣：HS+C12S+H+2ClB. FeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe3+6I2Fe+3I2C. 碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2OD. 將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液：SO2+H2O+Ba2+BaSO3+2H+【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】A. 發(fā)生氧化還原反應生成S、氯化鈉、HCl；B. 發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘；C. 碳酸氫鈉完全反應，生成碳酸鈣、水、NaOH；D. 發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇【解答】解：A. 向NaHS溶液中通入適量氯氣的離子反應為HS+C12S+H+2Cl，故A正確；B. FeCl3溶液中滴加KI溶液的離子反應為2Fe3+2I2Fe2+I2，故B錯誤；C. 碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應的離子反應為HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故C錯誤；D. 將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液的離子反應為Ba2+2NO3+3SO2+2H2OBaSO4+2NO+4H+2SO42，故D錯誤；故選A. 【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應的離子反應考查，注意電子、電荷守恒及離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大15.(xx屆山東日照一中)關鍵字:山東期中下列各組在溶液中反應，不管反應物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是( ) A. FeBr2與Cl2B. Ba(OH)2與H2SO4C. HCl與Na2CO3D. NaHCO3與Ca(OH)2【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】與反應物的量無關時，只發(fā)生一個化學反應，則就能用同一離子方程式表示，以此來解答【解答】解：A. Cl2少量時，只有亞鐵子被氧化，Cl2過量時，亞鐵離子與溴離子均被氧化，則不能用同一離子方程式表示，故A不選；B. 無論量的多少都只發(fā)生Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+H2O，則能用同一離子方程式表示，故B選；C. HCl少量時，發(fā)生HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，HCl過量時發(fā)生2HCl+Na2CO3NaCl+CO2+H2O，則不能用同一離子方程式表示，故C不選；D. NaHCO3少量時，發(fā)生NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+H2O+NaOH，NaHCO3過量時發(fā)生2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+2H2O+Na2CO3，則不能用同一離子方程式表示，故D不選；故選B. 【點評】本題考查與量有關的離子反應的書寫，明確量對化學反應的影響是解答本題的關鍵，題目難度較大二、填空題(每題分，計分)16.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( ) A. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3B. 用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H+2ClMn2+2H2O+Cl2C. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3D. 在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+H2O+4H+【考點】離子方程式的書寫【分析】A. 根據次氯酸鈣和水以及二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸進行解答；B. 根據反應前后電荷守恒進行解答；C. 根據二氧化碳過量生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉進行解答；D. 根據氫離子和氫氧根離子不共存進行解答【解答】解：A. 漂白粉失效的化學方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，那么該反應的離子方程式是Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，故A錯誤；B. 實驗室制取Cl2的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應，離子方程式為MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2，故B錯誤；C. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al(OH)3和碳酸氫鈉，反應的離子方程式：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3，故C正確；D. 在強堿溶液中，不可能生成H+，故D錯誤故選：C. 【點評】在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據離子方程式的書寫規(guī)則進行判斷17.(xx屆山東青島城陽一中)關鍵字:山東期中在稀硫酸環(huán)境中，KC1O3為氧化劑氧化Mn2+，當生成0.05mol MnO2時，消耗0.1mol/L的KC1O3溶液200mL，該反應的離子方程式為2ClO3+5Mn2+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+【考點】離子方程式的書寫【分析】以KClO3為氧化劑，當生成0.050mol MnO2時，消耗0.10molL1的KClO3溶液200mL，二者發(fā)生氧化還原反應，依據得失電子守恒、原子個數守恒判斷反應生成物，據此寫出離子方程式【解答】解：以KClO3為氧化劑，當生成0.050mol MnO2時，消耗0.10molL1的KClO3溶液200mL，設還原產物中Cl的化合價為x，則由電子守恒可知，0.05mol(42)=0.1mol/L0.2L(5x)，解得x=0，即生成氯氣，則離子反應為2ClO3+5Mn2+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，故答案為：2ClO3+5Mn2+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+【點評】本題考查了離子方程式的書寫，側重考查氧化還原反應的離子方程式的書寫，明確得失電子守恒規(guī)律是解題關鍵，題目難度中等18.下列反應的離子方程式正確的是( ) A. 碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCO+2OHCaCO3+CO+2H2OB. 25mL 0.3molL1的FeBr2溶液中通入224mL標準狀況下的氯氣：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC. 100mL 0.1molL1的Al2(SO4)3溶液中加入20mL 3.5molL1的NaOH溶液：Al3+4OHAl(OH)4D. 過量鐵粉和稀硝酸反應：3Fe+8H+2NO3Fe2+2NO+4H2O【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】A. 反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；B. n(FeBr2)=0.025L0.3mol/L=0.0075mol，n(Cl2)=0.01mol，由電子守恒可知亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化；C. nAl2(SO4)3=0.1L0.1mol/L=0.01mol，n(NaOH)=0.02L3.5mol/L=0.07mol，反應生成氫氧化鋁和偏鋁酸鈉；D. 反應生成硝酸亞鐵、NO和水【解答】解：A. 碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液的離子反應為Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O，故A正確；B. B. n(FeBr2)=0.025L0.3mol/L=0.0075mol，n(Cl2)=0.01mol，由電子守恒離子反應為6Fe2+10Br+8Cl26Fe3+5Br2+16Cl，故B錯誤；C. nAl2(SO4)3=0.1L0.1mol/L=0.01mol，n(NaOH)=0.02L3.5mol/L=0.07mol，反應生成氫氧化鋁和偏鋁酸鈉，離子反應為2Al3+7OHAl(OH)3+Al(OH)4，故C錯誤；D. 過量鐵粉和稀硝酸反應的離子反應為3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O，故D正確；故選AD. 【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意反應物的量及電子、電荷守恒，題目難度不大三、解答題(每題分，計分)19.(xx屆山東青島58中)關鍵字:山東期中與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+(用離子方程表示)【考點】鹽類水解的應用；離子方程式的書寫【專題】鹽類的水解專題【分析】Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體可以凈水【解答】解：Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體可以凈水，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，故答案為：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+【點評】本題考查了鹽類水解的分析應用，主要是形成的膠體性質分析，膠體具有較大表面積，具有吸附作用，題目較簡單20.(xx屆山東青島58中)關鍵字:山東期中在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，并有氣體逸出，請寫出相應的離子方程式3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O【考點】離子方程式的書寫【專題】信息給予題；離子反應專題；元素及其化合物【分析】硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠將亞鐵離子氧化成鐵離子，同時生成NO氣體和水，據此寫出反應的離子方程式【解答】解：在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，同時生成一氧化氮氣體，該反應的離子方程式為：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，故答案為：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O【點評】本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力