《2019年高中化學(xué) 專題二 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第一單元 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)知能優(yōu)化演練 蘇教版選修3.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高中化學(xué) 專題二 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第一單元 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)知能優(yōu)化演練 蘇教版選修3.doc（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高中化學(xué) 專題二 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第一單元 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)知能優(yōu)化演練 蘇教版選修3 1．氫原子的電子云圖中小黑點(diǎn)表示的意義是(　　) A．一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子 B．黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少 C．表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡 D．表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少 解析：選D。在電子云圖中，小黑點(diǎn)并不代表電子，小黑點(diǎn)代表電子在核外空間區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，小黑點(diǎn)的疏密與電子在該區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大小成正比。 2．某主族元素的原子，M層上能量最高的原子軌道處于半充滿的狀態(tài)，即每個(gè)軌道只有1個(gè)電子，這種原子的質(zhì)子數(shù)(　　) A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13 解析：選C。M層上能量很高的原子軌道處于半充滿狀態(tài)的原子，其最外層電子排布式可能為3s1(Na)，也可能是3s23p3(P)。 3．下列說(shuō)法正確的是(n表示能層序數(shù))(　　) A．各能層含有的能級(jí)個(gè)數(shù)＝n－1 B．各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束 C．不同能層上的s軌道完全相同 D．s、p、d、f最多容納的電子個(gè)數(shù)依次是2、6、10、14 解析：選D。任一能層中，能級(jí)個(gè)數(shù)＝能層序數(shù)，A錯(cuò)誤；并不是所有的能層中都有p、d、f能級(jí)，如K層只有s能級(jí)，L層有s和p兩個(gè)能級(jí)，M層有s、p、d三個(gè)能級(jí)，B錯(cuò)誤；不同能層上的s軌道都是球形，但半徑大小不同，C錯(cuò)誤；每個(gè)能層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)，也可以不排滿，D正確。 4．下列氧原子的軌道表示式中，能量最低的是(　　) 解析：選B。原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。只有B遵循以上原理，原子處于基態(tài)。 5．五種元素的原子核外電子排布如下： A．1s22s22p63s23p63d54s2 B．1s22s22p63s2 C．1s22s22p6 D．1s22s22p63s23p2 E．[Ar]4s1 試回答： (1)以上五種元素是稀有氣體的是________(填編號(hào))，其元素符號(hào)是____________。 (2)A的元素符號(hào)是________。 (3)畫(huà)出D元素的原子核外電子排布的軌道表示式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)B、D、E三種元素的原子半徑大小順序是__________(用元素符號(hào)表示)。 解析：由原子的電子排布式可知A～E元素分別為Mn、Mg、Ne、Si、K。依據(jù)相關(guān)知識(shí)，可得各小題答案。 答案：(1)C　Ne　(2)Mn (3) (4)r(K)＞r(Mg)＞r(Si)