《化學教案－第一冊第四章《鹵族元素》第一節(jié)《氯氣》第二課時——氯氣的制法》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學教案－第一冊第四章《鹵族元素》第一節(jié)《氯氣》第二課時——氯氣的制法（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學教案－第一冊第四章《鹵族元素》第一節(jié)《氯氣》第二課時——氯氣的制法 第一節(jié)　　氯氣 第　　二　　課　　時 探究問題框架： 1、氯氣的性質： 氯氣能與堿反應嗎？生成了什么？ 2、氯氣的制?。? (1)氯氣的實驗室制法如何選用儀器和組裝儀器成發(fā)生裝置： (2)收集到的氯氣可能含有什么雜質，如何除去 (3)如何除去制取氯氣的尾氣 教　　師　　活　　動學　　生　　活　　動 【講評】上節(jié)課布置的探究性問題 1、工業(yè)上制鹽酸還采用點燃的方法還是采用混合光照的反應條件進行？為什么？ 2、Cl2溶于水是否全部和水反應？請列出事實根據(jù)加以證明。 3、在新制的氯水中，含有哪些粒

2、子。 4、如何保存氯水？為什么？ 【傾聽理解】 1、必須采用點燃的條件，因為爆炸難以控制，燃燒產生的熱量不能加以利用。 2、不是，因為氯氣呈黃綠色。說明還有氯分子存在。氯氣只有一部分與水發(fā)生反應。 3、由于部分發(fā)生反應，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl－、Ｈ＋。 4、保存在棕色瓶中，因為次氯酸見光分解 【復習引入】研究一種非金屬單質，研究它跟一些金屬的反應、與某些非金屬的反應、與水的反應。上節(jié)課我們已經研究氯氣與金屬的反應和與H2的反應、還有與水的反應。 今天我們研究氯氣水與堿的反應。 【傾聽理解】 【演示實驗】向裝有氯氣的集氣瓶中加入適量的氫氧化鈉水溶液，觀察現(xiàn)象

3、【設疑】這是為什么黃綠色氣體會消失呢？ 【過渡】氯氣與另一個堿――氫氧化鈣反應即工業(yè)制漂白粉的原理。請閱讀課本相關部分。 【總結】 (1)次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，且在一定條件下轉化為次氯酸，故次氯酸鹽也可用來漂白、殺菌。 (2)由于起漂白、消毒殺菌作用的是HClO，所以往往也可以加入鹽酸，以增強漂白、消毒殺菌的作用 Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2H ClO 【觀察】黃綠色氣體消失、酚酞的紅色褪色 【探究】NaOH與氯水中的鹽酸和次氯酸反應生成鹽，消耗了氯水中的次氯酸和鹽酸，使得Cl2與H2O的反應趨于完全，NaOH的量足夠，即可使溶液顏色變?yōu)闊o色，上部氣體也變?yōu)闊o色。 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 【閱讀歸納】 ①漂白粉的有效成分； ②漂白粉的漂白原理。 &nb [1][2][3]下一頁 第 3 頁 共 3 頁