2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 溶液中的離子平衡一、選擇題(每題分，計分)1.(xx屆北京海淀)常溫下，pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液，按體積比9：1混合后的溶液pH為( ) A. 12B. 11C. 7D. 32.(xx屆北京三中)關于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是( ) A. c(CH3COOH)=0.01molL1B. c(H+)=c(CH3COO)C. 加水稀釋100倍后，溶液pH=4D. 加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離3.(xx屆北京三中)鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去下列說法不正確的是( ) A. CaCO3的溶解度小于CaSO4B. 沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動C. 沉淀轉化的難易與溶解度差別的大小無關D. CaSO4到CaCO3的沉淀轉化中并存著兩個沉淀溶解平衡4.(xx屆北京西城區(qū))已知一種c(H+)=1103mol/L的一元酸溶液和一種c(OH)=1103mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，生成的鹽可能是( ) A. 強酸強堿鹽B. 強酸弱堿鹽C. 強堿弱酸鹽D. 上述三種鹽均可能5.(xx屆北京三中)有0.1molL1的三種溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列說法正確的是( ) A. 溶液中，c(CH3COO)=c(H+)B. 溶液、等體積混合，混合液中c(CH3COO)等于溶液中的c(CH3COO)C. 溶液、等體積混合，混合液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)D. 溶液、等體積混合，混合液中c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)6.(xx屆東城區(qū))向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時，都會引起( ) A. 溶液的pH增大B. CH3COOH的電離程度增大C. 溶液的導電能力減小D. 溶液的c(OH)減小7.(xx屆北京三中)常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：下列說法不正確的是( ) 溶質Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A. 四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大B. NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3=Na+H+SO32C. 向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度D. 常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO38.(xx屆朝陽重點)25時，某稀溶液中由水電離產生的c(H+)為11010，下列說法正確的是( ) A. 該溶液的pH不可能是7B. 該溶液不可能存在C. 該溶液的pH一定是10D. 該溶液的pH一定是49.(xx屆北京西城區(qū))室溫下，設1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質的量為n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質的量為n2則的值是( ) A. 1B. 100C. 1000D. 1000010.(xx屆北京三中)下列應用與鹽類的水解無關的是( ) A. 純堿溶液可去除油污B. NaCl可用作防腐劑和調味劑C. TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2D. FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體11.(xx屆北京海淀)常溫下，醋酸與氨水等體積混合后，溶液的pH=7，則下列離子濃度的比較正確的是( ) A. c(CH3COO)c(NH4+)c(H+)=c(OH)B. c(NH4+)c(CH3COO)c(H+)=c(OH)C. c(CH3COO)=c(NH4+)c(H+)=c(OH)D. c (CH3COO)c(NH4+)c(H+)c(OH)12.(xx屆北京石景山)室溫下，0.1molL1的NaHB溶液中c(H+)c(OH)則下列關系中一定正確的是( ) A. c(Na+)+c(H+)=c(HB)+2c(B2)B. c(H+)c(OH)=1014C. c(Na+)=c(B2)+c(HB)D. 溶液的pH=113.(xx屆北京房山區(qū))物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是( ) A. NH4ClB. CH3COONH4C. NH4HSO4D. NH4HCO314.(xx屆北京石景山)常溫下，下列各組數據中比值為2：1的是( ) A. Na2CO3溶液中c (Na+)與c (CO32)之比B. 0.2molL1的CH3COOH溶液與0.1molL1的鹽酸中c (H+)之比C. pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中，c (NH4+)與c (SO42)之比D. pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質的物質的量濃度之比15.(xx屆北京房山區(qū))已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4，則下列說法中正確的是( ) A. 在Na2A. NaHA兩溶液中，離子種類不相同B. 在溶質物質的量相等的Na2A. NaHA兩溶液中，陰離子總數相等C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH)二、填空題(每題分，計分)16.(xx屆北京三中)室溫下，將0.1molL1鹽酸滴入20mL 0.1molL1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示(1)NH3H2O的電離方程式是(xx屆北京三中)b點所示溶液中c(Cl)c(NH4+)(填“”、“”或“=”)(3)c點所示溶液pH7，原因是(用離子方程式表示)(4)d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是三、解答題(每題分，計分)17.(xx屆東城區(qū))某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2BH+HB；HBH+B2，回答下列問題：(1)Na2B溶液顯(填“酸性”、“中性”或“堿性”)理由是(用離子方程式表示)(xx屆東城區(qū))在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是A. c(B2)+c(HB)+c(H2B)=0.1mol/LB. c(Na+)+c(OH)=c(H+)+c(HB)C. c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HB)+2c(B2)D. c(Na+)=2c(B2)+2c(HB)(3)已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H2B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是0.11mol/L(填“”、“”、“=”)理由是：(4)0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是參考答案：一、選擇題(每題分，計分)1.(xx屆北京海淀)關鍵字:北京期中常溫下，pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液，按體積比9：1混合后的溶液pH為( ) A. 12B. 11C. 7D. 3【考點】pH的簡單計算【分析】pH=2的HCl溶液中氫離子濃度等于0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，鹽酸與氫氧化鈉溶液按9：1混合，發(fā)生反應H+OH=H2O，反應后氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，計算混合后溶液中c(OH)，再根據Kw=c(H+)c(OH)=1014計算c(H+)，根據pH=lgc(H+)計算【解答】解：pH=2的HCl溶液中氫離子濃度等于0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，鹽酸與氫氧化鈉溶液按9：1混合，發(fā)生反應H+OH=H2O，0.110.019，反應后氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，故反應后溶液中c(OH)=mol/L=0.001mol/L，故c(H+)=mol/L=1011mol/L，故反應后溶液pH=lgc(H+)=lg1011=11，故選B. 【點評】本題考查酸堿混合反應后溶液PH的計算，明確混合后溶液顯堿性是解題關鍵，題目難度中等2.(xx屆北京三中)關鍵字:北京期中關于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是( ) A. c(CH3COOH)=0.01molL1B. c(H+)=c(CH3COO)C. 加水稀釋100倍后，溶液pH=4D. 加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】醋酸為弱電解質，醋酸的電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+，加水稀釋促進醋酸的電離，加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，平衡逆向移動，以此解答該題【解答】解：A. 醋酸為弱電解質，醋酸部分電離，所以醋酸的濃度大于電離出來的氫離子的濃度，即c(CH3COOH)0.01molL1，故A錯誤；B. 根據溶液中電荷守恒可知：c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，故B錯誤；C. 加水稀釋100倍后，加水稀釋促進醋酸的電離，氫離子的物質的量增大，所以PH變化小于2個單位，即PH4，故C錯誤；D. 加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，平衡逆向移動，可抑制醋酸的電離，故D正確故選D. 【點評】本題考查了弱電解質的電離，酸堿混合的定性判斷以及溶液中的電荷守恒，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大3.(xx屆北京三中)關鍵字:北京期中鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去下列說法不正確的是( ) A. CaCO3的溶解度小于CaSO4B. 沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動C. 沉淀轉化的難易與溶解度差別的大小無關D. CaSO4到CaCO3的沉淀轉化中并存著兩個沉淀溶解平衡【考點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉化為CaCO3，從沉淀的轉化的角度考慮，應是轉化為溶解度更小的物質【解答】解：A. 依據沉淀轉化可知硫酸鈣能轉化為碳酸鈣沉淀，說明CaCO3的溶解度小于CaSO4，故A正確；B. 沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動，向更難溶的物質轉化，故B正確；C. 沉淀轉化的實質是依據物質溶解度大小實現沉淀轉化，和物質溶解度有關，故C錯誤；D. CaSO4到CaCO3的沉淀轉化中，硫酸鈣和碳酸鈣沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡，并存著兩個沉淀溶解平衡，故D正確；故選C. 【點評】本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，沉淀轉化是向更難溶的方向進行是解題關鍵，題目難度中等4.(xx屆北京西城區(qū))關鍵字:北京期中已知一種c(H+)=1103mol/L的一元酸溶液和一種c(OH)=1103mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，生成的鹽可能是( ) A. 強酸強堿鹽B. 強酸弱堿鹽C. 強堿弱酸鹽D. 上述三種鹽均可能【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算【分析】c(H+)=1103mol/L的一元酸溶液和一種c(OH)=1103mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，說明堿有剩余，可能是堿部分電離而酸完全電離，所以可能是堿為弱堿、酸為強酸，據此分析解答【解答】解：c(H+)=1103mol/L的一元酸溶液和一種c(OH)=1103mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，說明堿有剩余，可能是堿部分電離而酸完全電離，所以可能是堿為弱堿、酸為強酸，則生成的鹽可能是強酸弱堿鹽，故選B. 【點評】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，明確酸堿相對強弱與其鹽溶液酸堿性關系是解本題關鍵，題目難度不大5.(xx屆北京三中)關鍵字:北京期中有0.1molL1的三種溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列說法正確的是( ) A. 溶液中，c(CH3COO)=c(H+)B. 溶液、等體積混合，混合液中c(CH3COO)等于溶液中的c(CH3COO)C. 溶液、等體積混合，混合液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)D. 溶液、等體積混合，混合液中c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用；離子濃度大小的比較【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題【分析】A. 任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；B. 溶液、等體積混合，二者恰好反應生成0.05mol/L的醋酸鈉，濃度越小，醋酸根離子濃度越小；C. 溶液、等體積混合，二者恰好反應生成0.05mol/L的醋酸鈉，溶液中存在物料守恒，根據物料守恒判斷；D. 溶液、等體積混合，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，再結合電荷守恒判斷【解答】解：A. 任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)，故A錯誤；B. 溶液、等體積混合，二者恰好反應生成0.05mol/L的醋酸鈉，濃度越小，醋酸根離子濃度越小，所以混合液中c(CH3COO)小于溶液中的c(CH3COO)，故B錯誤；C. 溶液、等體積混合，二者恰好反應生成0.05mol/L的醋酸鈉，溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)，故C正確；D. 溶液、等體積混合，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，c(H+)c(OH)，根據電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH)，所以c(Na+)c(CH3COO)，故D錯誤；故選C. 【點評】本題考查了離子濃度大小的判斷，根據溶液中溶質的性質結合電荷守恒和物料守恒解答，易錯選項是B，注意B選項中溶液體積增大一倍，導致濃度降為的一半，為易錯點6.(xx屆東城區(qū))關鍵字:北京期中向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時，都會引起( ) A. 溶液的pH增大B. CH3COOH的電離程度增大C. 溶液的導電能力減小D. 溶液的c(OH)減小【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；影響鹽類水解程度的主要因素【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題【分析】CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，溶液中c(H+)減小，c(OH)增大，溶液的PH增大，導電能力減弱；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，c(H+)減小，c(OH)增大，溶液的PH增大，導電能力增強【解答】解：A. CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，溶液中C(H+)減小，溶液的pH增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度也減小，c(H+)減小，溶液的pH增大，故A正確；B. CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，故B錯誤；C. CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，故C錯誤；D. CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，溶液中c(H+)減小，根據KW=c(H+)c(OH)，c(OH)增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，溶液中c(H+)減小，根據KW=c(H+)c(OH)，c(OH)增大，故D錯誤；故選：A. 【點評】本題考查外界條件對電離平衡的影響，重點考查離子濃度以及同離子效應對電離平衡的影響，注意總結影響因素以及平衡移動的方向的判斷7.(xx屆北京三中)關鍵字:北京期中常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：下列說法不正確的是( ) 溶質Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A. 四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大B. NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3=Na+H+SO32C. 向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度D. 常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3【考點】鹽類水解的原理；弱電解質在水溶液中的電離平衡【分析】根據相同濃度的鈉鹽溶液pH大小知，酸根離子水解程度大小順序是：CO32ClOHCO3HSO3，則酸的強弱順序是H2SO3H2CO3HClOHCO3，A. 酸根離子水解程度越大，則酸的酸性越弱；B. 亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說明HSO3電離程度大于水解程度，亞硫酸氫根離子是弱酸陰離子部分電離；C. 鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和二氧化碳，促進氯氣和水反應；D. 相同濃度的這幾種鈉鹽溶液中，溶液pH越大則水的電離程度越大【解答】解：根據相同濃度的鈉鹽溶液pH大小知，酸根離子水解程度大小順序是：CO32ClOHCO3HSO3，則酸的強弱順序是H2SO3H2CO3HClOHCO3，A. 相同濃度的這幾種鈉鹽溶液中，溶液pH越大則水的電離程度越大，根據表中數據知，水的電離程度最大的是碳酸鈉溶液，故A正確；B. 亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說明HSO3電離程度大于水解程度，亞硫酸氫根離子是弱酸陰離子部分電離，NaHSO3=Na+HSO3，HSO3H+SO32，故B錯誤；C. 鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和二氧化碳，促進氯氣和水反應，次氯酸和碳酸氫鈉不反應，所以導致溶液中次氯酸濃度增大，故C正確；D. 酸根離子水解程度越大，則酸的酸性越弱，酸根離子水解程度大小順序是：CO32ClOHCO3HSO3，則酸的強弱順序是H2SO3H2CO3HClOHCO3，所以常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，pH最小的是H2SO3，故D正確；故選B. 【點評】本題考查了鹽類水解，根據鈉鹽溶液pH大小確定相對應酸的強弱，再結合強酸制取弱酸、酸式酸根離子電離和水解程度相對大小等知識點來分析解答，題目難度中等8.(xx屆朝陽重點)關鍵字:北京期中關鍵字:北京期中25時，某稀溶液中由水電離產生的c(H+)為11010，下列說法正確的是( ) A. 該溶液的pH不可能是7B. 該溶液不可能存在C. 該溶液的pH一定是10D. 該溶液的pH一定是4【考點】水的電離；pH的簡單計算【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，25時，純水中水電離產生的c(H+)=1107，該溶液中由水電離產生的c(H+)=110101107，說明該溶液中的溶質抑制水的電離，則溶液可能是酸或堿溶液【解答】解：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，25時，純水中水電離產生的c(H+)=1107，該溶液中由水電離產生的c(H+)=110101107，說明該溶液中的溶質抑制水的電離，則溶液可能是酸或堿溶液，A. 溶液可能是酸或堿溶液，故該溶液的pH不可能是7，故A正確；B. 溶液可能是酸或堿溶液，故B錯誤；C. 溶液可能是酸或堿溶液，該溶液的pH=10，或pH=4，故C錯誤；D. 溶液可能是酸或堿溶液，該溶液的pH=10，或pH=4，故D錯誤，故選A. 【點評】本題考查影響水電離的因素，難度不大注意酸或堿能抑制水電離，含有弱根離子的鹽能促進水電離9.(xx屆北京西城區(qū))關鍵字:北京期中室溫下，設1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質的量為n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質的量為n2則的值是( ) A. 1B. 100C. 1000D. 10000【考點】pH的簡單計算；水的電離【分析】酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以鹽酸抑制水電離，氯化鋁促進水電離，pH=6的1L鹽酸中，水電離出n(H+)=mol/L1L=108mol，1L pH=6的氯化鋁溶液中水電離出n(H+)=106mol/L1L=106mol，據此計算【解答】解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以鹽酸抑制水電離，氯化鋁促進水電離，pH=6的1L鹽酸中，水電離出n(H+)=mol/L1L=108mol，氯化鋁溶液中水電離出氫離子濃度等于溶液中氫離子濃度，所以1L pH=6的氯化鋁溶液中水電離出n(H+)=106mol/L1L=106mol，則=100，故選B. 【點評】本題以pH的簡單計算為載體考查水的電離，明確水電離影響因素是解本題關鍵，易錯點是計算溶液中水電離出氫離子濃度，注意：酸中水電離出氫離子濃度不等于溶液中氫離子濃度，題目難度不大10.(xx屆北京三中)關鍵字:北京期中下列應用與鹽類的水解無關的是( ) A. 純堿溶液可去除油污B. NaCl可用作防腐劑和調味劑C. TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2D. FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體【考點】鹽類水解的原理；鹽類水解的應用【專題】鹽類的水解專題【分析】A. 純堿水解顯示堿性，能夠促進油污的水解；B. NaCl防腐主要利用的是高濃度的鹽溶液使細胞脫水死亡而達到防腐的作用，不是水解；C. TiCl4溶于大量水，發(fā)生了水解：TiCl4+(xx屆北京三中)關鍵字:北京期中H2OTiO2xH2O+4HCl；D. 利用的是氯化鐵中三價鐵離子的水解【解答】A. 純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關，故A不選；B. 氯化鈉溶液不發(fā)生水解，故B符合題意，故B選；C. TiCl4溶于大量水發(fā)生反應TiCl4+(xx屆北京三中)關鍵字:北京期中H2OTiO2xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進行，故C不選；D. 制Fe(OH)3膠體利用是溶液中三價鐵離子的水解，故D不選；故選B. 【點評】本題主要考查了鹽類水解知識，同時還涉及酯的水解知識，側重于基礎知識的考查，題目難度不大11.(xx屆北京海淀)關鍵字:北京期中常溫下，醋酸與氨水等體積混合后，溶液的pH=7，則下列離子濃度的比較正確的是( ) A. c(CH3COO)c(NH4+)c(H+)=c(OH)B. c(NH4+)c(CH3COO)c(H+)=c(OH)C. c(CH3COO)=c(NH4+)c(H+)=c(OH)D. c (CH3COO)c(NH4+)c(H+)c(OH)【考點】離子濃度大小的比較【分析】常溫下，醋酸和氨水等體積混合后溶液的pH=7，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)，根據電荷守恒判斷c(NH4+)、c(CH3COO)相對大小，中性溶液中水的電離程度較小，據此分析解答【解答】解：常溫下，醋酸和氨水等體積混合后溶液的pH=7，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)，根據電荷守恒得c(NH4+)=c(CH3COO)，中性溶液中水的電離程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO)=c(NH4+)c(H+)=c(OH)，故選C. 【點評】本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，根據溶液酸堿性結合電荷守恒、物料守恒是解離子濃度大小比較題的重要方法，題目難度不大12.(xx屆北京石景山)關鍵字:北京期中室溫下，0.1molL1的NaHB溶液中c(H+)c(OH)則下列關系中一定正確的是( ) A. c(Na+)+c(H+)=c(HB)+2c(B2)B. c(H+)c(OH)=1014C. c(Na+)=c(B2)+c(HB)D. 溶液的pH=1【考點】離子濃度大小的比較【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】0.1molL1的NaHB溶液中c(H+)c(OH)，說明HB電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，結合電荷守恒和物料守恒解答該題【解答】解；A. 溶液存在電荷守恒，應為c(Na+)+c(H+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH)，故A錯誤；B. 常溫下，水的離子積常數K=c(H+)c(OH)=1014，故B正確；C. 由物料守恒可知c(Na+)=c(B2)+c(HB)+c(H2B)，故C錯誤；D. HB電離程度未知，則溶液的pH不一定為1，故D錯誤故選B. 【點評】本題考查離子濃度的大小比較，題目難度不大，注意題給信息，由信息作出正確的判斷，該題中注意電荷守恒和物料守恒的應用13.(xx屆北京房山區(qū))關鍵字:北京期中物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是( ) A. NH4ClB. CH3COONH4C. NH4HSO4D. NH4HCO3【考點】影響鹽類水解程度的主要因素【專題】鹽類的水解專題【分析】根據銨根離子的濃度和水解的影響角度來分析，如果含有對銨根離子水解起促進作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱【解答】解：物質的量濃度相同的下列溶液中不考慮(水解)其他因素影響，ABC選項中銨根離子濃度分別比為1：1：1，D中NH3H2O部分電離；A. 氯化銨中，銨根離子的水解不受氯離子的影響；B. 醋酸根離子對銨根離子的水解起到促進作用，導致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較??；C. 硫酸氫銨中的氫離子對銨根的水解起抑制作用，導致銨根離子水解程度較小，銨根離子濃度較大；D. 碳酸氫根離子對銨根離子的水解起到促進作用，導致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較??；綜上分析可知，銨根濃度最大的是C，故選C. 【點評】本題考查學生離子的水解的影響因素、弱電解質的電離，注意把握影響鹽的水解的因素，題目難度不大14.(xx屆北京石景山)關鍵字:北京期中常溫下，下列各組數據中比值為2：1的是( ) A. Na2CO3溶液中c (Na+)與c (CO32)之比B. 0.2molL1的CH3COOH溶液與0.1molL1的鹽酸中c (H+)之比C. pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中，c (NH4+)與c (SO42)之比D. pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質的物質的量濃度之比【考點】鹽類水解的原理；弱電解質在水溶液中的電離平衡【分析】A. 碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，但是鈉離子不會發(fā)生水解；B. 0.1molL1的鹽酸和0.2molL1的CH3COOH溶液中醋酸不完全電離；C. (NH4)2SO4與NH3H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c (NH4+)+c(H+)=2c(SO42)+c(OH)，25時，pH=7是顯中性的溶液，據此回答判斷即可；D. c(OH)=結合化學式中氫氧根離子和化學式的關系分析【解答】解：A. 碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，但是鈉離子不會發(fā)生水解，c (Na+)與c (CO32)之比大于2：1，故A錯誤；B. CH3COOH溶液中醋酸不完全電離，0.2molL1的CH3COOH溶液與0.1molL1的鹽酸中c (H+)之比小于2：1，故B錯誤；C. (NH4)2SO4與NH3H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c (NH4+)+c(H+)=2c(SO42)+c(OH)，25時，pH=7是顯中性的溶液，故c(H+)=c(OH)，所以c(NH4+)=2c(SO42)，c (NH4+)與c (SO42)之比等于2：1，故C正確；D. 根據c(OH)=知，pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中氫氧根離子濃度相等為0.01mol/L，但溶質的物質的量濃度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，故D錯誤；故選C. 【點評】本題考查弱電解質的電離、鹽的水解原理的應用等方面的知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等15.(xx屆北京房山區(qū))關鍵字:北京期中已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4，則下列說法中正確的是( ) A. 在Na2A. NaHA兩溶液中，離子種類不相同B. 在溶質物質的量相等的Na2A. NaHA兩溶液中，陰離子總數相等C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH)【考點】離子濃度大小的比較【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4，說明溶液為弱酸；A. 在Na2A. NaHA兩溶液中，A2離子水解，HA存在電離和水解；B. 依據電荷守恒結合離子濃度計算判斷；C. 依據溶液中電荷守恒計算判斷；D. A2離子分步水解，溶液呈堿性【解答】解：A. 在Na2A. NaHA兩溶液中，分析A2離子水解，HA存在電離和水解；離子種類相同，故A錯誤；B. 在溶質物質的量相等的Na2A. NaHA兩溶液中，鈉離子濃度不同，氫離子濃度不同，依據溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(A2)+c(HA)，陰離子總數不相等，故B錯誤；C. 在NaHA溶液中一定有電荷守恒，結合溶液中離子種類寫出電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)，故C正確；D. 在Na2A溶液中，A2離子分步水解，溶液呈堿性；一定有：c(Na+)c(A2)c(OH)c(H+)，故D錯誤；故選C. 【點評】本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較方法，溶液中電荷守恒的分析判斷，溶液中離子的特征性質和水解、電離，是解題關鍵，題目難度中等二、填空題(每題分，計分)16.(xx屆北京三中)關鍵字:北京期中室溫下，將0.1molL1鹽酸滴入20mL 0.1molL1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示(1)NH3H2O的電離方程式是NH3H2ONH4+OH(xx屆北京三中)關鍵字:北京期中b點所示溶液中c(Cl)=c(NH4+)(填“”、“”或“=”)(3)c點所示溶液pH7，原因是NH4+H2ONH3H2O+H+(用離子方程式表示)(4)d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是c (Cl)c (H+)c (NH4+)c (OH)【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】(1)一水合氨是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡；(xx屆北京三中)關鍵字:北京期中pH=7時，溶液中cc(H+)=c(OH)，溶液中存在電荷守恒，再結合電荷守恒判斷c(Cl)和c(NH4+)的相對大?。?3)c點時，二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性；(4)d點時，溶液中的溶質為等物質的量濃度的氯化銨和鹽酸，溶液呈酸性，氯化氫完全電離，銨根離子能水解，據此判斷溶液中離子濃度大小【解答】解：(1)一水合氨是弱電解質，在水溶液里只有部分電離，電離出氫氧根離子和銨根離子，一水合氨的電離方程式為：NH3H2ONH4+OH，故答案為：NH3H2ONH4+OH；(xx屆北京三中)關鍵字:北京期中b點時pH=7，則溶液中cc(H+)=c(OH)，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Cl)+c(OH)=c(NH4+)+cc(H+)，所以得c(Cl)=c(NH4+)，故答案為：=；(3)c點時二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，則溶液呈酸性，水解離子方程式為：NH4+H2ONH3H2O+H+，故答案為：NH4+H2ONH3H2O+H+；(4)d點時，酸的物質的量是氨水的2倍，二者混合時，溶液中的溶質為等物質的量濃度的氯化銨和鹽酸，溶液呈酸性，氯化氫完全電離，銨根離子水解但水解程度較小，結合物料守恒知，溶液中離子濃度大小順序是c (Cl)c (H+)c (NH4+)c (OH)，故答案為：c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)【點評】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，再結合溶液的酸堿性及物料守恒和電荷守恒來分析解答，題目難度中等三、解答題(每題分，計分)17.(xx屆東城區(qū))關鍵字:北京期中某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2BH+HB；HBH+B2，回答下列問題：(1)Na2B溶液顯堿性(填“酸性”、“中性”或“堿性”)理由是B2+H2OHB+OH(用離子方程式表示)(xx屆東城區(qū))關鍵字:北京期中在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是CDA. c(B2)+c(HB)+c(H2B)=0.1mol/LB. c(Na+)+c(OH)=c(H+)+c(HB)C. c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HB)+2c(B2)D. c(Na+)=2c(B2)+2c(HB)(3)已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H2B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是0.11mol/L(填“”、“”、“=”)理由是：H2B第一步電離產生的H+對HB的電離起了抑制作用(4)0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c(Na+)c(HB)c(H+)c(B2)c(OH)【考點】鹽類水解的應用；離子濃度大小的比較【專題】鹽類的水解專題【分析】(1)根據該酸的電離方程式知，第一步是完全電離，第二步是部分電離，說明B2離子水解而HB不水解，且HB是弱酸，Na2B是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；(xx屆東城區(qū))關鍵字:北京期中根據二元酸的電離方程式知，B2只發(fā)生第一步水解，結合電荷守恒和物料守恒分析解答；(3)若0.1molL1NaHB溶液的pH=2，說明溶液中C(H+)=0.01mol/L，則HB的電離度是10%，H2B第一步完全電離，第二步部分電離，且含有相同的離子能抑制弱根離子的電離；(4)根據離子是否電離確定鈉離子和酸式酸根離子濃度大小，根據溶液的酸堿性確定氫離子和氫氧根離子濃度相對大小，根據離子來源確定氫離子和B離子相對大小【解答】解：(1)因為B2能夠水解，所以Na2B溶液顯堿性，其水解方程式為：B2+H2OHB+OH，故答案為：堿性，B2+H2OHB+OH；(xx屆東城區(qū))關鍵字:北京期中在Na2B中存在水解平衡：B2+H2O=HB+OH，HB不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子，A. HB不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子，根據物料守恒得c(B2)+c(HB)=0.1molL1，故A錯誤；B. 根據質子守恒：c(OH)=c(H+)+c(HB)，故B錯誤；C. 根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HB)+2c(B2)，故C正確；D. 把質子守恒和電荷守恒式相加得：c(Na+)=2c(B2)+2c(HB)，故D正確；故答案為：CD；(3)若0.1molL1NaHB溶液的pH=2，說明溶液中C(H+)=0.01mol/L，則HB的電離度是10%，H2B第一步完全電離，第二步部分電離，由于H2B第一步電離產生的H+抑制了HB的電離，故H2B(0.1mol/L)的c(H+)小于0.11mol/L，故答案為：，H2B第一步電離產生的H+對HB的電離起了抑制作用；(4)鈉離子不電離，HB能電離，所以c(Na+)c(HB)，根據(3)知，溶液呈酸性，則c(H+)c(OH)，水和HB都電離出氫離子，則c(H+)c(B2)，所以該溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)c(HB)c(H+)c(B2)c(OH)，故答案為：c(Na+)c(HB)c(H+)c(B2)c(OH)【點評】本題考查弱電解質電離，注意該酸第一步完全電離，第二步部分電離，導致HB能電離但不水解，為易錯點，題目難度中等，注意把握溶液中的守恒關系*考試答題卡一、選擇題(每題分，計分)題號12345678910答案題號1112131415答案二、填空題(每題分，計分)16.(1)_、(3)_(4)_三、解答題(每題分，計分)17.(1)(3)(4)