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2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 溶液中的離子平衡 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆北京海淀)常溫下，pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液，按體積比9：1混合后的溶液pH為 ( ) A. 12 B. 11 C. 7 D. 3 2.(xx屆北京三中)關(guān)于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是 ( ) A. c(CH3COOH)=0.01mol?L﹣1 B. c(H+)=c(CH3COO﹣) C. 加水稀釋100倍后，溶液pH=4 D. 加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離 3.(xx屆北京三中)鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．下列說法不正確的是 ( ) A. CaCO3的溶解度小于CaSO4 B. 沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動 C. 沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關(guān) D. CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個沉淀溶解平衡 4.(xx屆北京西城區(qū))已知一種c(H+)=110﹣3mol/L的一元酸溶液和一種c(OH﹣)=110﹣3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，生成的鹽可能是 ( ) A. 強酸強堿鹽 B. 強酸弱堿鹽 C. 強堿弱酸鹽 D. 上述三種鹽均可能 5.(xx屆北京三中)有0.1mol?L﹣1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是 ( ) A. 溶液①中，c(CH3COO﹣)=c(H+) B. 溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO﹣)等于溶液③中的c(CH3COO﹣) C. 溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+) D. 溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) 6.(xx屆東城區(qū))向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時，都會引起 ( ) A. 溶液的pH增大 B. CH3COOH的電離程度增大 C. 溶液的導(dǎo)電能力減小 D. 溶液的c(OH﹣)減小 7.(xx屆北京三中)常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：下列說法不正確的是 ( ) 溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3 pH 11.6 9.7 10.3 5.2 A. 四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大 B. NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32﹣ C. 向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度 D. 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3 8.(xx屆朝陽重點)25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為110﹣10，下列說法正確的是 ( ) A. 該溶液的pH不可能是7 B. 該溶液不可能存在 C. 該溶液的pH一定是10 D. 該溶液的pH一定是4 9.(xx屆北京西城區(qū))室溫下，設(shè)1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2．則的值是 ( ) A. 1 B. 100 C. 1000 D. 10000 10.(xx屆北京三中)下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是 ( ) A. 純堿溶液可去除油污 B. NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑 C. TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2 D. FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體 11.(xx屆北京海淀)常溫下，醋酸與氨水等體積混合后，溶液的pH=7，則下列離子濃度的比較正確的是 ( ) A. c(CH3COO﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OH﹣) B. c(NH4+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(OH﹣) C. c(CH3COO﹣)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH﹣) D. c (CH3COO﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣) 12.(xx屆北京石景山)室溫下，0.1mol?L﹣1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH﹣)．則下列關(guān)系中一定正確的是 ( ) A. c(Na+)+c(H+)=c(HB﹣)+2c(B2﹣) B. c(H+)?c(OH﹣)=10﹣14 C. c(Na+)=c(B2﹣)+c(HB﹣) D. 溶液的pH=1 13.(xx屆北京房山區(qū))物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是 ( ) A. NH4Cl B. CH3COONH4 C. NH4HSO4 D. NH4HCO3 14.(xx屆北京石景山)常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是 ( ) A. Na2CO3溶液中c (Na+)與c (CO32﹣)之比 B. 0.2mol?L﹣1的CH3COOH溶液與0.1mol?L﹣1的鹽酸中c (H+)之比 C. pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中，c (NH4+)與c (SO42﹣)之比 D. pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比 15.(xx屆北京房山區(qū))已知0.1mol?L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4，則下列說法中正確的是 ( ) A. 在Na2 A. NaHA兩溶液中，離子種類不相同 B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2 A. NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等 C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA﹣)+c(OH﹣)+2c(A2﹣) D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) 二、填空題(每題分，計分) 16.(xx屆北京三中)室溫下，將0.1mol?L﹣1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L﹣1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示． (1)NH3?H2O的電離方程式是　　　　　?。? (xx屆北京三中)b點所示溶液中c(Cl﹣)　　　　　　c(NH4+)(填“＞”、“＜”或“=”)． (3)c點所示溶液pH＜7，原因是　　　　　　(用離子方程式表示)． (4)d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是　　　　　　． 三、解答題(每題分，計分) 17.(xx屆東城區(qū))某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣?H++B2﹣，回答下列問題： (1)Na2B溶液顯　　　　　　(填“酸性”、“中性”或“堿性”)．理由是　　　　　　(用離子方程式表示)． (xx屆東城區(qū))在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是　　　　　　 A. c(B2﹣)+c(HB﹣)+c(H2B)=0.1mol/L B. c(Na+)+c(OH﹣)=c(H+)+c(HB﹣) C. c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HB﹣)+2c(B2﹣) D. c(Na+)=2c(B2﹣)+2c(HB﹣) (3)已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是　　　　　　0.11mol/L(填“＜”、“＞”、“=”)理由是：　　　　　?。? (4)0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是　　　　　　． 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆北京海淀){關(guān)鍵字:北京期中}常溫下，pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液，按體積比9：1混合后的溶液pH為 ( ) A. 12 B. 11 C. 7 D. 3 【考點】pH的簡單計算． 【分析】pH=2的HCl溶液中氫離子濃度等于0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，鹽酸與氫氧化鈉溶液按9：1混合，發(fā)生反應(yīng)H++OH﹣=H2O，反應(yīng)后氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，計算混合后溶液中c(OH﹣)，再根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH﹣)=10﹣14計算c(H+)，根據(jù)pH=﹣lgc(H+)計算． 【解答】解：pH=2的HCl溶液中氫離子濃度等于0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，鹽酸與氫氧化鈉溶液按9：1混合，發(fā)生反應(yīng)H++OH﹣=H2O，0.11＞0.019，反應(yīng)后氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，故反應(yīng)后溶液中c(OH﹣)=mol/L=0.001mol/L，故c(H+)=mol/L=10﹣11mol/L，故反應(yīng)后溶液pH=﹣lgc(H+)=﹣lg10﹣11=11， 故選 B. 【點評】本題考查酸堿混合反應(yīng)后溶液PH的計算，明確混合后溶液顯堿性是解題關(guān)鍵，題目難度中等． 2.(xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}關(guān)于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是 ( ) A. c(CH3COOH)=0.01mol?L﹣1 B. c(H+)=c(CH3COO﹣) C. 加水稀釋100倍后，溶液pH=4 D. 加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離 【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加水稀釋促進醋酸的電離，加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO﹣)增大，平衡逆向移動，以此解答該題． 【解答】解： A. 醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸部分電離，所以醋酸的濃度大于電離出來的氫離子的濃度，即c(CH3COOH)＞0.01mol?L﹣1，故A錯誤； B. 根據(jù)溶液中電荷守恒可知：c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，故B錯誤； C. 加水稀釋100倍后，加水稀釋促進醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，所以PH變化小于2個單位，即PH＜4，故C錯誤； D. 加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO﹣)增大，平衡逆向移動，可抑制醋酸的電離，故D正確． 故選 D. 【點評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，酸堿混合的定性判斷以及溶液中的電荷守恒，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大． 3.(xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．下列說法不正確的是 ( ) A. CaCO3的溶解度小于CaSO4 B. 沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動 C. 沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關(guān) D. CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個沉淀溶解平衡 【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，從沉淀的轉(zhuǎn)化的角度考慮，應(yīng)是轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)． 【解答】解： A. 依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化可知硫酸鈣能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，說明CaCO3的溶解度小于CaSO4，故A正確； B. 沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動，向更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，故B正確； C. 沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是依據(jù)物質(zhì)溶解度大小實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，和物質(zhì)溶解度有關(guān)，故C錯誤； D. CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中，硫酸鈣和碳酸鈣沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡，并存著兩個沉淀溶解平衡，故D正確； 故選 C. 【點評】本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，沉淀轉(zhuǎn)化是向更難溶的方向進行是解題關(guān)鍵，題目難度中等． 4.(xx屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}已知一種c(H+)=110﹣3mol/L的一元酸溶液和一種c(OH﹣)=110﹣3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，生成的鹽可能是 ( ) A. 強酸強堿鹽 B. 強酸弱堿鹽 C. 強堿弱酸鹽 D. 上述三種鹽均可能 【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算． 【分析】c(H+)=110﹣3mol/L的一元酸溶液和一種c(OH﹣)=110﹣3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，說明堿有剩余，可能是堿部分電離而酸完全電離，所以可能是堿為弱堿、酸為強酸，據(jù)此分析解答． 【解答】解：c(H+)=110﹣3mol/L的一元酸溶液和一種c(OH﹣)=110﹣3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，說明堿有剩余，可能是堿部分電離而酸完全電離，所以可能是堿為弱堿、酸為強酸，則生成的鹽可能是強酸弱堿鹽，故選 B. 【點評】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，明確酸堿相對強弱與其鹽溶液酸堿性關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大． 5.(xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}有0.1mol?L﹣1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是 ( ) A. 溶液①中，c(CH3COO﹣)=c(H+) B. 溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO﹣)等于溶液③中的c(CH3COO﹣) C. 溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+) D. 溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) 【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用；離子濃度大小的比較． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題． 【分析】 A. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷； B. 溶液①、②等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成0.05mol/L的醋酸鈉，濃度越小，醋酸根離子濃度越??； C. 溶液①、②等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成0.05mol/L的醋酸鈉，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷； D. 溶液①、③等體積混合，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷． 【解答】解： A. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(H+)，故A錯誤； B. 溶液①、②等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成0.05mol/L的醋酸鈉，濃度越小，醋酸根離子濃度越小，所以混合液中c(CH3COO﹣)小于溶液③中的c(CH3COO﹣)，故B錯誤； C. 溶液①、②等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成0.05mol/L的醋酸鈉，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)，故C正確； D. 溶液①、③等體積混合，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH﹣)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，所以c(Na+)＜c(CH3COO﹣)，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答，易錯選項是B，注意B選項中溶液體積增大一倍，導(dǎo)致濃度降為③的一半，為易錯點． 6.(xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時，都會引起 ( ) A. 溶液的pH增大 B. CH3COOH的電離程度增大 C. 溶液的導(dǎo)電能力減小 D. 溶液的c(OH﹣)減小 【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；影響鹽類水解程度的主要因素． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題． 【分析】CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大，溶液中c(H+)減小，c(OH﹣)增大，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力減弱； CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，c(H+)減小，c(OH﹣)增大，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力增強． 【解答】解： A. CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大，溶液中C(H+)減小，溶液的pH增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度也減小，c(H+)減小，溶液的pH增大，故A正確； B. CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，故B錯誤； C. CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強，故C錯誤； D. CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中c(H+)減小，根據(jù)KW=c(H+)?c(OH﹣)，c(OH﹣)增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c(H+)減小，根據(jù)KW=c(H+)?c(OH﹣)，c(OH﹣)增大，故D錯誤； 故選： A. 【點評】本題考查外界條件對電離平衡的影響，重點考查離子濃度以及同離子效應(yīng)對電離平衡的影響，注意總結(jié)影響因素以及平衡移動的方向的判斷． 7.(xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：下列說法不正確的是 ( ) 溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3 pH 11.6 9.7 10.3 5.2 A. 四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大 B. NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32﹣ C. 向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度 D. 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3 【考點】鹽類水解的原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 【分析】根據(jù)相同濃度的鈉鹽溶液pH大小知，酸根離子水解程度大小順序是：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，則酸的強弱順序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣， A. 酸根離子水解程度越大，則酸的酸性越弱； B. 亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說明HSO3﹣電離程度大于水解程度，亞硫酸氫根離子是弱酸陰離子部分電離； C. 鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，促進氯氣和水反應(yīng)； D. 相同濃度的這幾種鈉鹽溶液中，溶液pH越大則水的電離程度越大． 【解答】解：根據(jù)相同濃度的鈉鹽溶液pH大小知，酸根離子水解程度大小順序是：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，則酸的強弱順序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣， A. 相同濃度的這幾種鈉鹽溶液中，溶液pH越大則水的電離程度越大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，水的電離程度最大的是碳酸鈉溶液，故A正確； B. 亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說明HSO3﹣電離程度大于水解程度，亞硫酸氫根離子是弱酸陰離子部分電離，NaHSO3=Na++HSO3﹣，HSO3﹣?H++SO32﹣，故B錯誤； C. 鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，促進氯氣和水反應(yīng)，次氯酸和碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以導(dǎo)致溶液中次氯酸濃度增大，故C正確； D. 酸根離子水解程度越大，則酸的酸性越弱，酸根離子水解程度大小順序是：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，則酸的強弱順序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，所以常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，pH最小的是H2SO3，故D正確； 故選 B. 【點評】本題考查了鹽類水解，根據(jù)鈉鹽溶液pH大小確定相對應(yīng)酸的強弱，再結(jié)合強酸制取弱酸、酸式酸根離子電離和水解程度相對大小等知識點來分析解答，題目難度中等． 8.(xx屆朝陽重點){關(guān)鍵字:北京期中}{關(guān)鍵字:北京期中}25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為110﹣10，下列說法正確的是 ( ) A. 該溶液的pH不可能是7 B. 該溶液不可能存在 C. 該溶液的pH一定是10 D. 該溶液的pH一定是4 【考點】水的電離；pH的簡單計算． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，25℃時，純水中水電離產(chǎn)生的c(H+)=110﹣7，該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110﹣10＜110﹣7，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，則溶液可能是酸或堿溶液． 【解答】解：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，25℃時，純水中水電離產(chǎn)生的c(H+)=110﹣7，該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110﹣10＜110﹣7，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，則溶液可能是酸或堿溶液， A. 溶液可能是酸或堿溶液，故該溶液的pH不可能是7，故A正確； B. 溶液可能是酸或堿溶液，故B錯誤； C. 溶液可能是酸或堿溶液，該溶液的pH=10，或pH=4，故C錯誤； D. 溶液可能是酸或堿溶液，該溶液的pH=10，或pH=4，故D錯誤， 故選 A. 【點評】本題考查影響水電離的因素，難度不大．注意酸或堿能抑制水電離，含有弱根離子的鹽能促進水電離． 9.(xx屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}室溫下，設(shè)1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2．則的值是 ( ) A. 1 B. 100 C. 1000 D. 10000 【考點】pH的簡單計算；水的電離． 【分析】酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以鹽酸抑制水電離，氯化鋁促進水電離，pH=6的1L鹽酸中，水電離出n(H+)=mol/L1L=10﹣8mol，1L pH=6的氯化鋁溶液中水電離出n(H+)=10﹣6mol/L1L=10﹣6mol，據(jù)此計算． 【解答】解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以鹽酸抑制水電離，氯化鋁促進水電離，pH=6的1L鹽酸中，水電離出n(H+)=mol/L1L=10﹣8mol，氯化鋁溶液中水電離出氫離子濃度等于溶液中氫離子濃度，所以1L pH=6的氯化鋁溶液中水電離出n(H+)=10﹣6mol/L1L=10﹣6mol，則==100， 故選 B. 【點評】本題以pH的簡單計算為載體考查水的電離，明確水電離影響因素是解本題關(guān)鍵，易錯點是計算溶液中水電離出氫離子濃度，注意：酸中水電離出氫離子濃度不等于溶液中氫離子濃度，題目難度不大． 10.(xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是 ( ) A. 純堿溶液可去除油污 B. NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑 C. TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2 D. FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體 【考點】鹽類水解的原理；鹽類水解的應(yīng)用． 【專題】鹽類的水解專題． 【分析】 A. 純堿水解顯示堿性，能夠促進油污的水解； B. NaCl防腐主要利用的是高濃度的鹽溶液使細胞脫水死亡而達到防腐的作用，不是水解； C. TiCl4溶于大量水，發(fā)生了水解：TiCl4+(xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}H2O?TiO2?xH2O+4HCl； D. 利用的是氯化鐵中三價鐵離子的水解． 【解答】 A. 純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關(guān)，故A不選； B. 氯化鈉溶液不發(fā)生水解，故B符合題意，故B選； C. TiCl4溶于大量水發(fā)生反應(yīng)TiCl4+(xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}H2O?TiO2?xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進行，故C不選； D. 制Fe(OH)3膠體利用是溶液中三價鐵離子的水解，故D不選； 故選 B. 【點評】本題主要考查了鹽類水解知識，同時還涉及酯的水解知識，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大 11.(xx屆北京海淀){關(guān)鍵字:北京期中}常溫下，醋酸與氨水等體積混合后，溶液的pH=7，則下列離子濃度的比較正確的是 ( ) A. c(CH3COO﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OH﹣) B. c(NH4+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(OH﹣) C. c(CH3COO﹣)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH﹣) D. c (CH3COO﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣) 【考點】離子濃度大小的比較． 【分析】常溫下，醋酸和氨水等體積混合后溶液的pH=7，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH﹣)，根據(jù)電荷守恒判斷c(NH4+)、c(CH3COO﹣)相對大小，中性溶液中水的電離程度較小，據(jù)此分析解答． 【解答】解：常溫下，醋酸和氨水等體積混合后溶液的pH=7，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH﹣)，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)=c(CH3COO﹣)，中性溶液中水的電離程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO﹣)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH﹣)，故選 C. 【點評】本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，根據(jù)溶液酸堿性結(jié)合電荷守恒、物料守恒是解離子濃度大小比較題的重要方法，題目難度不大． 12.(xx屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期中}室溫下，0.1mol?L﹣1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH﹣)．則下列關(guān)系中一定正確的是 ( ) A. c(Na+)+c(H+)=c(HB﹣)+2c(B2﹣) B. c(H+)?c(OH﹣)=10﹣14 C. c(Na+)=c(B2﹣)+c(HB﹣) D. 溶液的pH=1 【考點】離子濃度大小的比較． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】0.1mol?L﹣1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH﹣)，說明HB﹣電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答該題． 【解答】解； A. 溶液存在電荷守恒，應(yīng)為c(Na+)+c(H+)=c(HB﹣)+2c(B2﹣)+c(OH﹣)，故A錯誤； B. 常溫下，水的離子積常數(shù)K=c(H+)?c(OH﹣)=10﹣14，故B正確； C. 由物料守恒可知c(Na+)=c(B2﹣)+c(HB﹣)+c(H2B)，故C錯誤； D. HB﹣電離程度未知，則溶液的pH不一定為1，故D錯誤． 故選 B. 【點評】本題考查離子濃度的大小比較，題目難度不大，注意題給信息，由信息作出正確的判斷，該題中注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用． 13.(xx屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是 ( ) A. NH4Cl B. CH3COONH4 C. NH4HSO4 D. NH4HCO3 【考點】影響鹽類水解程度的主要因素． 【專題】鹽類的水解專題． 【分析】根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來分析，如果含有對銨根離子水解起促進作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱． 【解答】解：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中不考慮(水解)其他因素影響，ABC選項中銨根離子濃度分別比為1：1：1，D中NH3?H2O部分電離； A. 氯化銨中，銨根離子的水解不受氯離子的影響； B. 醋酸根離子對銨根離子的水解起到促進作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較小； C. 硫酸氫銨中的氫離子對銨根的水解起抑制作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度較小，銨根離子濃度較大； D. 碳酸氫根離子對銨根離子的水解起到促進作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較??； 綜上分析可知，銨根濃度最大的是C，故選 C. 【點評】本題考查學生離子的水解的影響因素、弱電解質(zhì)的電離，注意把握影響鹽的水解的因素，題目難度不大． 14.(xx屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期中}常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是 ( ) A. Na2CO3溶液中c (Na+)與c (CO32﹣)之比 B. 0.2mol?L﹣1的CH3COOH溶液與0.1mol?L﹣1的鹽酸中c (H+)之比 C. pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中，c (NH4+)與c (SO42﹣)之比 D. pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比 【考點】鹽類水解的原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 【分析】 A. 碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，但是鈉離子不會發(fā)生水解； B. 0.1mol?L﹣1的鹽酸和0.2mol?L﹣1的CH3COOH溶液中醋酸不完全電離； C. (NH4)2SO4與NH3?H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c (NH4+)+c(H+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣)，25℃時，pH=7是顯中性的溶液，據(jù)此回答判斷即可； D. c(OH﹣)=結(jié)合化學式中氫氧根離子和化學式的關(guān)系分析． 【解答】解： A. 碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，但是鈉離子不會發(fā)生水解，c (Na+)與c (CO32﹣)之比大于2：1，故A錯誤； B. CH3COOH溶液中醋酸不完全電離，0.2mol?L﹣1的CH3COOH溶液與0.1mol?L﹣1的鹽酸中c (H+)之比小于2：1，故B錯誤； C. (NH4)2SO4與NH3?H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c (NH4+)+c(H+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣)，25℃時，pH=7是顯中性的溶液，故c(H+)=c(OH﹣)，所以 c(NH4+)=2c(SO42﹣)，c (NH4+)與c (SO42﹣)之比等于2：1，故C正確； D. 根據(jù)c(OH﹣)=知，pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中氫氧根離子濃度相等為0.01mol/L，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理的應(yīng)用等方面的知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等． 15.(xx屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}已知0.1mol?L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4，則下列說法中正確的是 ( ) A. 在Na2 A. NaHA兩溶液中，離子種類不相同 B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2 A. NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等 C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA﹣)+c(OH﹣)+2c(A2﹣) D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) 【考點】離子濃度大小的比較． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】已知0.1mol?L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4，說明溶液為弱酸； A. 在Na2 A. NaHA兩溶液中，A2﹣離子水解，HA﹣存在電離和水解； B. 依據(jù)電荷守恒結(jié)合離子濃度計算判斷； C. 依據(jù)溶液中電荷守恒計算判斷； D. A2﹣離子分步水解，溶液呈堿性． 【解答】解： A. 在Na2 A. NaHA兩溶液中，分析A2﹣離子水解，HA﹣存在電離和水解；離子種類相同，故A錯誤； B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2 A. NaHA兩溶液中，鈉離子濃度不同，氫離子濃度不同，依據(jù)溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+2c(A2﹣)+c(HA﹣)，陰離子總數(shù)不相等，故B錯誤； C. 在NaHA溶液中一定有電荷守恒，結(jié)合溶液中離子種類寫出電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA﹣)+c(OH﹣)+2c(A2﹣)，故C正確； D. 在Na2A溶液中，A2﹣離子分步水解，溶液呈堿性；一定有：c(Na+)＞c(A2﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較方法，溶液中電荷守恒的分析判斷，溶液中離子的特征性質(zhì)和水解、電離，是解題關(guān)鍵，題目難度中等． 二、填空題(每題分，計分) 16.(xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}室溫下，將0.1mol?L﹣1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L﹣1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示． (1)NH3?H2O的電離方程式是　NH3?H2O?NH4++OH﹣?。? (xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}b點所示溶液中c(Cl﹣)　=　c(NH4+)(填“＞”、“＜”或“=”)． (3)c點所示溶液pH＜7，原因是　NH4++H2O?NH3?H2O+H+　(用離子方程式表示)． (4)d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是　c (Cl﹣)＞c (H+)＞c (NH4+)＞c (OH﹣)　． 【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】(1)一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡； (xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}pH=7時，溶液中cc(H+)=c(OH﹣)，溶液中存在電荷守恒，再結(jié)合電荷守恒判斷c(Cl﹣)和c(NH4+)的相對大小； (3)c點時，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性； (4)d點時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和鹽酸，溶液呈酸性，氯化氫完全電離，銨根離子能水解，據(jù)此判斷溶液中離子濃度大?。? 【解答】解：(1)一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，電離出氫氧根離子和銨根離子，一水合氨的電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH﹣，故答案為：NH3?H2O?NH4++OH﹣； (xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}b點時pH=7，則溶液中cc(H+)=c(OH﹣)，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Cl﹣)+c(OH﹣)=c(NH4+)+cc(H+)，所以得c(Cl﹣)=c(NH4+)，故答案為：=； (3)c點時二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，則溶液呈酸性，水解離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+； (4)d點時，酸的物質(zhì)的量是氨水的2倍，二者混合時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和鹽酸，溶液呈酸性，氯化氫完全電離，銨根離子水解但水解程度較小，結(jié)合物料守恒知，溶液中離子濃度大小順序是 c (Cl﹣)＞c (H+)＞c (NH4+)＞c (OH﹣)， 故答案為：c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)． 【點評】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液的酸堿性及物料守恒和電荷守恒來分析解答，題目難度中等． 三、解答題(每題分，計分) 17.(xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣?H++B2﹣，回答下列問題： (1)Na2B溶液顯　堿性　(填“酸性”、“中性”或“堿性”)．理由是　B2﹣+H2O?HB﹣+OH﹣　(用離子方程式表示)． (xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是　CD　 A. c(B2﹣)+c(HB﹣)+c(H2B)=0.1mol/L B. c(Na+)+c(OH﹣)=c(H+)+c(HB﹣) C. c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HB﹣)+2c(B2﹣) D. c(Na+)=2c(B2﹣)+2c(HB﹣) (3)已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是　＜　0.11mol/L(填“＜”、“＞”、“=”)理由是：　H2B第一步電離產(chǎn)生的H+對HB﹣的電離起了抑制作用?。? (4)0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是　c(Na+)＞c(HB﹣)＞c(H+)＞c(B2﹣)＞c(OH﹣)　． 【考點】鹽類水解的應(yīng)用；離子濃度大小的比較． 【專題】鹽類的水解專題． 【分析】(1)根據(jù)該酸的電離方程式知，第一步是完全電離，第二步是部分電離，說明B2﹣離子水解而HB﹣不水解，且HB﹣是弱酸，Na2B是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性； (xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}根據(jù)二元酸的電離方程式知，B2﹣只發(fā)生第一步水解，結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答； (3)若0.1mol?L﹣1NaHB溶液的pH=2，說明溶液中C(H+)=0.01mol/L，則HB﹣的電離度是10%，H2B第一步完全電離，第二步部分電離，且含有相同的離子能抑制弱根離子的電離； (4)根據(jù)離子是否電離確定鈉離子和酸式酸根離子濃度大小，根據(jù)溶液的酸堿性確定氫離子和氫氧根離子濃度相對大小，根據(jù)離子來源確定氫離子和B離子相對大?。? 【解答】解：(1)因為B2﹣能夠水解，所以Na2B溶液顯堿性，其水解方程式為：B2﹣+H2O?HB﹣+OH﹣， 故答案為：堿性，B2﹣+H2O?HB﹣+OH﹣； (xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}在Na2B中存在水解平衡：B2﹣+H2O=HB﹣+OH﹣，HB﹣不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子， A. HB﹣不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子，根據(jù)物料守恒得c(B2﹣)+c(HB﹣)=0.1mol?L﹣1，故A錯誤； B. 根據(jù)質(zhì)子守恒：c(OH﹣)=c(H+)+c(HB﹣)，故B錯誤； C. 根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HB﹣)+2c(B2﹣)，故C正確； D. 把質(zhì)子守恒和電荷守恒式相加得：c(Na+)=2c(B2﹣)+2c(HB﹣)，故D正確； 故答案為：CD； (3)若0.1mol?L﹣1NaHB溶液的pH=2，說明溶液中C(H+)=0.01mol/L，則HB﹣的電離度是10%，H2B第一步完全電離，第二步部分電離，由于H2B第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了HB﹣的電離，故H2B(0.1mol/L)的c(H+)小于0.11mol/L， 故答案為：＜，H2B第一步電離產(chǎn)生的H+對HB﹣的電離起了抑制作用； (4)鈉離子不電離，HB﹣能電離，所以c(Na+)＞c(HB﹣)，根據(jù)(3)知，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH﹣)，水和HB﹣都電離出氫離子，則c(H+)＞c(B2﹣)，所以該溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HB﹣)＞c(H+)＞c(B2﹣)＞c(OH﹣)， 故答案為：c(Na+)＞c(HB﹣)＞c(H+)＞c(B2﹣)＞c(OH﹣)． 【點評】本題考查弱電解質(zhì)電離，注意該酸第一步完全電離，第二步部分電離，導(dǎo)致HB﹣能電離但不水解，為易錯點，題目難度中等，注意把握溶液中的守恒關(guān)系． ***考試答題卡 一、選擇題(每題分，計分) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 答案 二、填空題(每題分，計分) 16.(1)______ ______、 (3)______ (4)______ 三、解答題(每題分，計分) 17. (1) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3) 　　　　　　　　　　　　 (4)