2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、選擇題（本大題共10小題）1.對下列化學(xué)用語的理解和描述均正確的是A電子式可以表示羥基也可以表示氫氧根離子B填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C原子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示12C，也可以表示14CD結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡2.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z ，Y和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )A原子最外層電子數(shù)：XYZ B單質(zhì)沸點：XYZ C離子半徑：X2YZ D原子序數(shù)：XYZ3.道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用。他的學(xué)說中.包含有下述三個論點：原子是不能再分的粒子；同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代的觀點看，你認(rèn)為這三個論點中，不確切的是A.只有 B.只有C.只有 D.4.X.Y.Z和R分別代表四種元素。如果aXm+.bYn+.CZn.dRm四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a，b，C，d為元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系正確的是 A.a-cm-n B.a-bn-m C.cdmn D.bdnm5.若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是 A.b=anm B.離子半徑Am+<Bn- C.原子半徑A<B D.A的原子序數(shù)比B大（m+n）6.某元素原子3p能級上有一個空軌道，則該元素為()A.Na B.Si C.Al D.Mg7.氣態(tài)中性原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（I1），氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能（I2）.第三電離能（I3）下表是第三周期部分元素的電離能單位：eV（電子伏特）數(shù)據(jù).元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是A.甲的金屬性比乙強 B.乙的化合價為1價C.丙一定為非金屬元素 D.丁一定是金屬元素8.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl59.R為118號元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，它可能形成的含氧酸根離子有：R2O，RO，R2O，RO，下列敘述判斷正確的是()A.當(dāng)它可以形成時，不可能形成 B.當(dāng)它可以形成時，可以形成和C.當(dāng)它可以形成時，不可能形成和 D.當(dāng)它形成時，也可以形成10.下列各元素，最易形成離子化合物的是()第三周期第一電離能最小的元素 外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子2p亞層為半滿的元素 電負(fù)性最大的元素A. B. C. D.二 、填空（本大題共5小題）11.X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請回答下列問題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_。（2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是_。（3）X所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是_(填化學(xué)式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是_(填化學(xué)式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_(填化學(xué)式)。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。12. 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號），其中C原子的核外電子排布布式為_。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 .。（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a= 0.566nm， F 的化學(xué)式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計算晶體F的密度(g.cm-3) 。13.（xx重慶高考真題）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。 （1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為 。 （2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 （已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)). （3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學(xué)鍵的類型為 ，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為 。 （5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。用堿石灰除去的物質(zhì)為 ；該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。14.已知反應(yīng)A：Cl2 + 2HBr = Br2 + 2HCl。當(dāng)有0.2 mol HCl生成時放出8.1 kJ的熱量。其能量變化示意圖如下： 請回答：（1）在反應(yīng)A中破壞的化學(xué)鍵類型有 。 極性鍵 非極性鍵 離子鍵（2）反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是 。（3）由上述數(shù)據(jù)可知：斷開1 mol HCl 鍵與斷開 1 mol HBr鍵所需能量相差約為_kJ，HCl中HCl 鍵比HBr中HBr鍵_（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：_ _。15.（xx秋中原區(qū)校級月考）（1）中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+SA+N2+3CO2（已配平）除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為 在生成物中，A的晶體類型為 ，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為 已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為 （2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為 ，Q2+的未成對電子數(shù)是 xx萬卷作業(yè)卷（物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1）答案解析一 、選擇題1.C解析：氫氧根離子的電子式是，A錯誤；二氧化碳分子是直線型，不能用表示，B錯誤；C正確；中的S2-可水解，破壞水的電離平衡，D錯誤。【思路點撥】有機(jī)物中的“基”是電中性的，而離子是帶電的；正確掌握分子結(jié)構(gòu)和分子模型。2.D 3. 解析 從現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)觀點看，道爾頓原子學(xué)說的三個論點都是不確切的.對于.現(xiàn)代科學(xué)已經(jīng)知道.原子是由原子核和核外電子組成的。原子核內(nèi)又有質(zhì)子和中子.在化學(xué)反應(yīng)中.原子可以得到和失去電子；在核反應(yīng)中原子核可以裂變和聚變。對于，由于元素存在同位素，它們在質(zhì)量和物理性質(zhì)上存在差異.至于原子核相對于原子來說是很小的，它的直徑約是原子的萬分之一，它的體就只占原子體積的幾千億分之一。電子在核外較大的空間內(nèi)作高速運動說明原子核與電子之間具有一定的距離。 答案 （D） 評述 考查運用現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論評價科學(xué)史中的道爾頓原子學(xué)說的能力與分析能力。 本題還旨在提倡化學(xué)教學(xué)要注重化學(xué)史的教育，因為“史鑒使人明智”.“激勵人們奮進(jìn).為科學(xué)獻(xiàn)身”。 （理解.較容易）4.D 解析 根據(jù)這四種微粒具有相同電子層結(jié)構(gòu)即具有相同的核外電子數(shù)，分別按陽離子的核外電子數(shù)為：質(zhì)子數(shù)（原子序數(shù)）離子所帶電荷數(shù)陰離子則為：質(zhì)子數(shù)十離子所帶電荷數(shù)，由此得：ambncndm 然后分別根據(jù)選項涉及之元素審視，選項（A）涉及amcn，變形后為acmn，（A）不正確；選項（B）涉及ambn，變形后為a-bm-n，也不正確；選項（c）涉及c+ndm，變形后為cdmn，仍不正確；只有選項（D），涉及bndm，變形后為bdmn，與選項（D）結(jié)論一致。 答案（D） 評述 本題需掌握有關(guān)原子的組成及質(zhì)子數(shù).核外電子數(shù)與微粒所帶電荷數(shù)的相互關(guān)系。5.C6.B7.AC9.答案BC解析根據(jù)題意，符合條件的元素有C.S兩種，C可以形成兩種酸根形式，S可以形成三種酸根形式。故B.C正確。硫元素可形成的酸根有多種，如SO.SO.S2O.S4O.S2O等。10.答案D解析本題考查最易形成離子化合物的元素的判斷。活潑金屬與活潑的非金屬易形成離子化合物。第三周期第一電離能最小的元素是鈉，易失去電子；外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子是氖，化學(xué)性質(zhì)不活潑；2p亞層為半滿的元素是氮，非金屬；電負(fù)性最大的元素是氟，非金屬性最強；故最易形成離子化合物的是鈉和氟。二 、填空11.【答案】 （1）1s22s22p63s23p2或者Ne 3s23p2（2）三角錐形（3）HNO3；HF；SiMgCl2（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4【解析】六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，故Z是氟元素，U是氯元素；X與Z可形成XZ4，故X是碳元素、R是硅元素；鎂原子的s軌道和p軌道各有6個電子，故Q是鎂元素；白磷能在空氣中自然，T是磷元素。(1)Si基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2或者Ne 3s23p2。(2)PCl3中價層電子對數(shù)=3+1/2(1)=4且含有一個孤電子對，所以PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)。(3)第二周期中最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HNO3；HF分子間能形成氫鍵，故沸點：HF>HCl；晶體硅是原子晶體，熔點最高；Mg是金屬晶體，熔點次之；Cl2是分子晶體，熔點最低。(4)CuSO4和P4反應(yīng)生成H3PO4和Cu，反應(yīng)方程式為P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。12.【答案】（1）O；1s22s22p63s23p3（或Ne 3s23p3）（2）O3；O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大；分子晶體；離子晶體（3）三角錐形；sp3 （4）V形；4；2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl（或2Cl22Na2CO3Cl2OCO22NaCl）（5）Na2O；8；【解析】易推出A是氧元素、B是鈉元素，C是磷元素、D是氯元素。(1)四種元素中，氧元素的非金屬性最強，故其電負(fù)性最大；磷原子電子排布式為1s22s22p63s23p3（或Ne 3s23p3）。(2)因O2的相對分子質(zhì)量比O3的小，分子間作用力較小，故沸點較高的物質(zhì)是O3。H2O、均屬于分子晶體，NaH屬于離子晶體。(3) 中磷形成了三個鍵，還有一個孤電子對，故磷原子的雜化類型為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形。(4) Cl2O中，中心原子為氧原子，氧原子形成了 2個鍵，還有2個孤電子對，價層電子對數(shù)為4，雜化類型為sp3，故Cl2O屬于V形結(jié)構(gòu)。由題給信息可先寫出Cl2+ Na2CO3Cl2O，根據(jù)化合價變化規(guī)律知，另有一部分氯元素的價態(tài)降低為一1價，故產(chǎn)物中有NaCl生成，Cl2+ Na2CO3Cl2O +NaCl，依得失電子守恒得2 Cl2+ Na2CO3Cl2O +2Nacl，再結(jié)合質(zhì)量守恒原理配平即可。(5)該品胞中含有8個、4個，化學(xué)式為Na2O，的配位數(shù)為8，一個晶胞的質(zhì)量為462g，故密度為13.【答案】(15分) （1） （2）Fe （3）離子鍵和共價鍵 （4）2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O （5）CO2 、H2O 65% 【解析】(1) N2的電子式為(2) Fe2O3作為氧化劑，被Na還原為Fe。(3) KClO4由和構(gòu)成，含有離子鍵，而內(nèi)部含有共價鍵。（4）NaHCO3受熱分解為Na2CO3、CO2和H2O(5)堿石灰除去的是和；根據(jù)N元素守恒可知100 g上述產(chǎn)氣藥劑中含有N元素的物質(zhì)的量為233.622.4=3mol，則NaN3的物質(zhì)的量為1 mol，故NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為165100l00=65。14.(1) (2)Cl2(g)+2HBr(g)=Br2(g)+2HCl(g) H=-81KJ/mol（3）62、強、氯原子半徑比溴原子半徑小，吸引共用電子對的能力比溴強15.考點：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.分析：（1）同周期自左而右電負(fù)性增大，金屬性越強電負(fù)性越小，據(jù)此解答；由原子守恒可知，物質(zhì)A為K2S，屬于離子晶體；含極性共價鍵的分子為CO2，分子中C原子形成2個C=O鍵，不含孤對電子，雜化軌道數(shù)目為2；CN與N2結(jié)構(gòu)相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結(jié)構(gòu)式為HCN，三鍵中含有1個鍵、2個鍵，單鍵屬于鍵；（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，再經(jīng)過核外電子排布規(guī)律解答解答：解：（1）同周期自左而右電負(fù)性增大，金屬性越強電負(fù)性越小，故電負(fù)性O(shè)NCK，故答案為：ONCK；含極性共價鍵的分子為CO2，分子中C原子形成2個C=O鍵，不含孤對電子，雜化軌道數(shù)目為2，為sp雜化方式，由原子守恒可知，物質(zhì)A為K2S，屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；sp；CN與N2結(jié)構(gòu)相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結(jié)構(gòu)式為HCN，三鍵中含有1個鍵、2個鍵，單鍵屬于鍵，故HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為1：1，故答案為：1：1；（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，Ni元素是28號元素，Ni原子價電子排布式為3d84s2，F(xiàn)e2+的核外電子排布式為1s24s22p63s23d6，3d能級有4個單電子，故答案為：3d84s2；4點評：本題考查了電負(fù)性、雜化軌道、原子核外電子排布規(guī)律、等電子體等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意（2）中元素推斷，整體把握元素周期表