2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 跟蹤檢測(cè)（十六）元素周期表 元素周期律1元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是()A由水溶液的酸性：HClHF，不能推斷出元素的非金屬性：ClFB人們可以在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同D短周期元素形成的微粒X2和Y2核外電子排布相同，離子半徑：X2Y2解析：選CA項(xiàng)，非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F強(qiáng)于Cl，正確；B項(xiàng)，催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料，大多屬于過(guò)渡元素，正確；C項(xiàng)，短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同，如C有2、4價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，微粒X2與Y2核外電子排布相同，核電荷數(shù)：YX，離子半徑：X2Y2，正確。2短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，W3與Y2具有相同的核外電子數(shù)，R是同周期中原子半徑最小的元素。下列敘述正確的是()AY2的離子半徑大于W3的離子半徑BY、Z形成的化合物為離子化合物CW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)DZ的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比R的強(qiáng)解析：選A由題意可推知，X、Y、W、Z、R分別為C、O、Al、Si、Cl。離子半徑O2>Al3，A正確；SiO2是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；酸性Al(OH)3<H2CO3，C錯(cuò)誤；穩(wěn)定性SiH4<HCl，D錯(cuò)誤。3短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，c、a、b最外層電子數(shù)為等差數(shù)列，公差為2，a、c的價(jià)電子數(shù)之和為6，d的核外電子數(shù)等于b的核外電子數(shù)加8。下列敘述錯(cuò)誤的是()Aa和b可形成氣態(tài)化合物Bc的原子半徑小于d的原子半徑Cb和c形成的化合物為離子化合物Da和d最高價(jià)氧化物的水化物均呈酸性解析：選B根據(jù)題給信息，可以推斷出a為C，b為O，c為Mg，d為S。C、O可以形成氣態(tài)化合物CO、CO2等，A項(xiàng)正確；Mg、S同周期，原子半徑：Mg>S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；MgO為離子化合物，C項(xiàng)正確；C、S的最高價(jià)氧化物的水化物分別為H2CO3、H2SO4，均呈酸性，D項(xiàng)正確。4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有7個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列敘述正確的是()AY的離子半徑比X的離子半徑大B化合物Y2Z中既有離子鍵又有共價(jià)鍵CY、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁D簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X解析：選C由題意可推知，X、Y、Z、W分別為F、Na、S、Cl。離子半徑F>Na，A錯(cuò)誤；在化合物Na2S中只存在離子鍵，B錯(cuò)誤；NaOH是強(qiáng)堿，HClO4是強(qiáng)酸，都能溶解Al2O3，C正確；穩(wěn)定性HF>HCl>H2S，D錯(cuò)誤。5X、Y、Z、R、W是5種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A原子半徑：Z>R>WB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW>HnRCX2W6分子中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)DY、Z、R三種元素組成的化合物的水溶液一定顯堿性解析：選D根據(jù)題給信息，可以推斷出X為C，Y為O，Z為Na，R為S，W為Cl。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：Na>S>Cl，A項(xiàng)正確；非金屬性：Cl>S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S，B項(xiàng)正確；C2Cl6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Cl3CCCl3，C、Cl的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；O、Na、S組成的化合物的水溶液可以顯中性，如Na2SO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()AX與Y形成的化合物只有一種B原子半徑：Z<RCR的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)DY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)解析：選C由題意可知，X為H、Y為C、Z為Mg、W為S、R為Cl。碳和氫兩元素可形成多種有機(jī)化合物，故A錯(cuò)誤；同周期從左到右原子半徑逐漸減小，故B錯(cuò)誤；同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸增強(qiáng)，故C正確；S的非金屬性強(qiáng)于C，故S最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于C，故D錯(cuò)誤。7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y和W同主族，Z與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑大小順序：W>Z>Y>XBX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱CY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同DW單質(zhì)的熔點(diǎn)比Y的低解析：選B最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍的元素為C元素，因?yàn)閆與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故兩者均為10電子微粒，則Z為Na元素、Y為O元素，W為S元素。原子半徑Na>S>C>O，A錯(cuò)誤；酸性H2CO3<H2SO4，B正確；鈉的氧化物中含有離子鍵，硫的氧化物中含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；單質(zhì)熔點(diǎn)：S>O2、S>O3，D錯(cuò)誤。8M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說(shuō)法正確的是()A形成C、D的元素的簡(jiǎn)單離子半徑，前者大于后者BF的熱穩(wěn)定性比H2S弱C化合物A、F中化學(xué)鍵的類型相同D形成C、D的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)解析：選A結(jié)合框圖可知，M為NaCl，A為NaOH，B為H2，C為Cl2，D為Na，E為NaHCO3，H為Na2CO3，F(xiàn)為HCl。離子半徑Cl>Na，A正確；熱穩(wěn)定性HCl>H2S，B錯(cuò)誤；NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，HCl中只含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；Na2CO3只能與HClO4反應(yīng)而不能與NaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤。9X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類最多，X2、W3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說(shuō)法正確的是() A原子半徑大小順序?yàn)镸>W>X>Z>YBW元素形成的可溶性鹽溶液一定顯堿性CM、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵DW的氧化物與Z、M的最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng)解析：選DY形成化合物種類最多，可確定Y為C元素，X2、W3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可確定X為O元素，W為Al元素，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，為Na元素，X、Z同主族，則Z為S元素。A項(xiàng)，原子半徑：S>C>O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W元素形成的可溶性鹽可以是AlCl3，其溶液顯酸性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na和O可以形成Na2O和Na2O2，均為離子化合物，但是Na2O2中含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al的氧化物Al2O3為兩性化合物，既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，正確。10已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等；X元素最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與W元素最高正價(jià)相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質(zhì)；Z、W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑由大到小的順序：Z、W、YB簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、RCW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的強(qiáng)DR的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式一定是HRO4解析：選A工業(yè)上通常用電解熔融Al2O3的方法制備金屬Al，則W為Al；X的最低價(jià)為3價(jià)，故X為N元素；因?yàn)閆、W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間均反應(yīng)生成鹽和水，故Z為Na元素，R為S或Cl元素，Y為O或F元素。原子半徑Na>Al>O(F)，A正確；穩(wěn)定性H2O(HF)>NH3，B錯(cuò)誤；堿性NaOH>Al(OH)3，C錯(cuò)誤；S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，化學(xué)式為H2SO4，D錯(cuò)誤。11A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素組成的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，B元素原子電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，C的主族序數(shù)等于其周期序數(shù)，D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是其所在周期中酸性最強(qiáng)的含氧酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A元素組成雙原子分子的電子式為_。(2)NaOH溶液與C元素的最高價(jià)氧化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)開(用化學(xué)符號(hào)表示)。(4)A與D兩種元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈酸性的原因?yàn)開(用離子方程式表示)。(5)A與B兩種元素可形成化合物甲，則甲中A與B的原子個(gè)數(shù)比為31，則甲的化學(xué)式為_，其中存在的化學(xué)鍵類型為_。解析：根據(jù)題中信息推斷出A、B、C、D分別是N、Na、Al、Cl。(1)N2分子中，氮原子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氮原子之間共用3對(duì)電子，每個(gè)氮原子核外還有1對(duì)未共用的電子。(3)N3、Na、Al3是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大。(4)符合要求的鹽是NH4Cl，其水溶液呈酸性的原因是NH發(fā)生水解。(5)NaN3中，Na與N3之間形成離子鍵，氮原子之間形成共價(jià)鍵。答案：(1) (2)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O(3)Al3<Na<N3(4)NHH2ONH3H2OH(5)NaN3離子鍵和共價(jià)鍵12X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題：(1)N元素在周期表中的位置為_；Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_(填“>”“<”或“”)W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的電子式為_。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_。解析：H的原子半徑最小，所以X為H；X和M同主族，由M在題述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第2周期，它們與H可形成等電子分子，結(jié)合Z、W的最外層電子數(shù)之和與Na的核外電子總數(shù)相等知，Y、Z、W依次為C、N、O，W與N同主族，則N為S。(1)C的非金屬性弱于O的非金屬性，故CH4的穩(wěn)定性比H2O的弱。(2)H、N形成的含18電子的化合物是N2H4，N2H4的電子式為。(3)由H、N、O、S組成的既能與鹽酸反應(yīng)又能與氯水反應(yīng)的離子化合物為NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分別與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HSOH=H2OSO2、SO2H=H2OSO2。(4)H2O2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，H2O2氧化堿性工業(yè)廢水中CN的離子方程式為OHCNH2O2=CONH3。答案：(1)第3周期A族<(2) (3)SO2H=H2OSO2或HSOH=H2OSO2(4)H2O2OHCNH2O2=CONH313已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)，G的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)B、C、D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(用離子符號(hào)表示)。(3)A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，其電子式為_，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是_。(4)D、A、C和碳元素組成的化合物的水溶液呈_性，用離子方程式解釋其原因：_。解析：A、B、C、D、E、F、G都為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，由A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體，可知A為H，F(xiàn)為Al。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，其內(nèi)層電子數(shù)之和為14，必有兩種元素(B、C)為第2周期，一種元素為第3周期(G)，且C、G同主族，所以B為N，C為O，G為S。D與F同周期且在該周期中D元素的原子半徑最大，可知D為Na，則E為Mg。答案：(1)H2OSO2Br22H2O=H2SO42HBr(2)r(N3)>r(O2)>r(Na)>r(Mg2)>r(Al3)(4)堿HCOH2OH2CO3OH14下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問(wèn)題：(1)Z元素在周期表中的位置為_。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))_。(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是_。aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多cY和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為69 和58 。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為91，Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)易推知元素X、Y、Z分別為Si、O、Cl。(1)Z(Cl)在周期表中的位置為第3周期A族。(2)X(Si)、S、Z(Cl)的電子層數(shù)相同，比C、N、O多一個(gè)電子層，且根據(jù)“序大徑小”的規(guī)律知Si原子半徑最大。(3)a.置換反應(yīng)說(shuō)明氧化性：O2S，故非金屬性：OS；b.得電子數(shù)的多少不能說(shuō)明元素非金屬性的強(qiáng)弱；c.氫化物分解所需的溫度越高，說(shuō)明氫化物越穩(wěn)定，故非金屬性：OS。(4)Si與Cl2生成的Si的最高價(jià)化合物為SiCl4，根據(jù)SiCl4的熔、沸點(diǎn)可知常溫下其狀態(tài)為液態(tài)，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1。(5)根據(jù)Mg與C形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng)生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，根據(jù)氧原子守恒，說(shuō)明參加反應(yīng)的水為4 mol，則反應(yīng)生成的烴中含有4個(gè)H原子(H守恒)，該烴中碳與氫的質(zhì)量比為91，則其物質(zhì)的量之比為34，故該烴的分子式為C3H4。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4。答案：(1)第3周期A族(2)Si(3)ac(4)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1(5)Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4