2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 離子反應(yīng)一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(xx屆北京西城區(qū))下列離子方程式書寫正確的是( ) A. 鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al+2OHAlO2+H2B. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC. 少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中：CO2+2OH CO32+H2OD. 氯化鐵溶液呈酸性：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+2.(xx屆北京三中)表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A. 鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C. 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4+OHH2O+NH3D. 氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H+Cl+ClO3.(xx屆朝陽區(qū))SO2是一種大氣污染物，可用NaOH溶液除去，下列有關(guān)解釋的方程式不合理的是( ) A. SO2在大氣中能最終生成H2SO4：2SO2+O2+2H2O4H+2SO42B. 少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：SO2+OHHSO3C. NaOH溶液緩慢吸收過量SO2的過程中有：SO2+SO32+H2O2HSO3D. n(SO2)：n(NaOH)=1：2時(shí)，溶液pH7：SO32+H2OHSO3+OH4.(xx屆朝陽重點(diǎn))向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目沒有明顯變化的是( ) A. Fe2+B. NH4+C. Fe3+D. Mg2+5.(xx屆北京四十四中)下列溶液中的各組離子，通入過量SO2氣體后仍能大量存在的是( ) A. Ba2+、Ca2+、ClB. OH、CO32、Na+C. Ca2+、ClO、ClD. H+、Fe3+、NO36.(xx屆朝陽重點(diǎn))下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是( ) A. 硫酸銅水解：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2OC. 氯化鋁溶液加入過量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D. NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+HCO3=CO2+H2O7.(xx屆朝陽重點(diǎn))25時(shí)，在pH=13的溶液中可以大量共存的離子組是( ) A. K+、Na+、HCO3、NO3B. Na+、K+、SO42、ClC. H+、Mg2+、SO42、NO3D. Ag+、K+、NO3、Na+8.(xx屆北京西城區(qū))下列各種離子一定能大量共存的是( ) A. 強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32B. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN、Cl、K+C. 在與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、K+、SO42、HCO3D. 在使石蕊變紅的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO39.(xx屆東城區(qū))下列離子方程式書寫正確的是( ) A. 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3H2O+H2OB. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3H2O=4NH4+AlO2+2H2OC. 向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD. 碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚：+CO32=+HCO310.(xx屆北京房山區(qū))下列離子方程式正確的是( ) A. 硫化鈉水解：S2+2H2OH2S+2OHB. Al投入NaOH溶液中：Al+OH+H2O=AlO2+H2C. Fe投入鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D. Na2SiO3溶液中加入鹽酸：SiO32+2H+H2O=H4SiO411.(xx屆北京四十四中)下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語正確的是( ) A. 金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：Na+2H2ONa+2OH+H2B. 用NaOH溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2OHCl+ClO+H2OC. 將NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32D. 將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生：2H+CaCO3CO2+Ca2+H2O12.(xx屆北京房山區(qū))下列各組物質(zhì)在溶液中起反應(yīng)時(shí)，離子方程式相同的是( ) A. 氯化鋇與硫酸鈉，氫氧化鋇與硫酸B. 碘化鉀與氯氣，溴化鉀與氯氣C. 碳酸銀與鹽酸，硝酸銀與鹽酸D. 碳酸氫鈉與稀硫酸，碳酸氫鉀與鹽酸13.(xx屆北京三中)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4、SO42B. c(Fe3+)=0.1molL1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCNC. c(H+)/c (OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD. 與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4+、K+、Cl、SiO3214.(xx屆北京八中)某含Na+的溶液中還可能含有NH4+、Fe3+、Br、CO32、I、SO32取樣，滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均無現(xiàn)象為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有( ) A. 取樣，滴加硫氰化鉀溶液B. 取樣，加氯水和CCl4，振蕩、靜置C. 取樣，加足量鹽酸加熱，用濕潤的品紅試紙檢驗(yàn)氣體D. 取樣，加足量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體15.(xx屆北京海淀)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ) A. 二氧化硫通入溴水使其褪色SO2+Br2+2H2O4H+2Br+SO32B. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OC. 小蘇打溶液中滴加醋酸溶液HCO3+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2D. 明礬溶液加熱水解生成沉淀Al3+3H2OAl(OH)3+3H+16.(xx屆北京四十四中)如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是( ) 選項(xiàng)ab試管中現(xiàn)象離子方程式A硫酸KI淀粉在空氣中放置一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色4H+4I+O2=2I2+2H2OB稀鹽酸Na2CO3開始時(shí)無氣泡，后來有氣泡CO32+H+=HCO3；HCO3+H+=H2O+CO2C稀鹽酸Na2SiO3產(chǎn)生白色膠狀物2H+SiO32=H2SiO3(膠體)D硫酸滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OA. AB. BC. CD. D17.(xx屆北京石景山)下列敘述正確的是( ) A. 加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42B. 滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去，證明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不飽和鍵C. 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性D. 加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液一定有CO32或SO3218.(xx屆北京四十四中)表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A. 鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C. 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4+OHH2O+NH3D. 氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H+Cl+ClO19.(xx屆北京八中)下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存及解釋正確的是( ) Ac(OH)=11013mol/L溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+不能共存發(fā)生反應(yīng)3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2OB溶液中：K+、Cu2+、Cl、NH3H2O不能共存發(fā)生反應(yīng)Cu2+2OH=Cu(OH)2C常溫常壓下：NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體，CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成(NH4)2CO3D溶液中：Al3+、Na+、SO42、HCO3可以共存不能發(fā)生反應(yīng)A. AB. BC. CD. D20.(xx屆東城區(qū))對(duì)于某酸性溶液(可能含有Br、SO42、HSO3、NH4+)，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可使品紅溶液褪色；加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時(shí)放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時(shí)，溶液略呈橙紅色；加入BaCl2液和稀硝酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀對(duì)于下列微粒不能確定其在原溶液中是否存在的是( ) A. BrB. SO42C. HSO3D. NH4+21.(xx屆北京石景山)下列離子方程式書寫正確的是( ) A. 碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OB. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：D. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O2Na+2OH+H222.(xx屆北京房山區(qū))在室溫下，由水電離出的C(H+)=1012mol/L的溶液中，下列離子組可大量共存的是( ) A. K+、ClO、SO42、IB. S2、SO32、Na+、K+C. Fe2+、NO3、Cl、K+D. AlO2、MnO4、Fe2+、Na+二、解答題(每題分，計(jì)分)23.(xx屆北京海淀)某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2、CO32、SO42、Cl中的若干種離子組成取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；在所得溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；在所得濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；在所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)原溶液中一定不存在的離子是；(xx屆北京海淀)原溶液中一定存在的離子是；(3)原溶液中可能存在的離子是如何證明可能存在的離子？參考答案：一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(xx屆北京西城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中下列離子方程式書寫正確的是( ) A. 鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al+2OHAlO2+H2B. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC. 少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中：CO2+2OH CO32+H2OD. 氯化鐵溶液呈酸性：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 電荷不守恒；B. 醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；C. 少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈣和水；D. 氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成鹽酸和氫氧化鐵【解答】解：A. 鋁與燒堿溶液反應(yīng)，離子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故A錯(cuò)誤；B. 醋酸溶解含碳酸鈣的水垢，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO，故B錯(cuò)誤；C. 少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中，離子方程式：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O，故C錯(cuò)誤；D. 氯化鐵溶液呈酸性，離子方程式：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，故D正確；故選：D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，解題時(shí)注意C選項(xiàng)，反應(yīng)物用量多少對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響2.(xx屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A. 鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C. 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4+OHH2O+NH3D. 氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H+Cl+ClO【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；B. 反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；C. 漏寫碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)；D. HClO在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式【解答】解：A. 鐵溶于稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2+H2，故A錯(cuò)誤；B. 氯化鋁溶液中加過量氨水的離子反應(yīng)為Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故B正確；C. 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱HCO3+NH4+2OH2H2O+NH3+CO32，故C錯(cuò)誤；D. 氯氣通入水中，溶液呈酸性的離子反應(yīng)為Cl2+H2OH+Cl+HClO，故D錯(cuò)誤；故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，注意氫氧化鋁的兩性，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大3.(xx屆朝陽區(qū))關(guān)鍵字:北京期中SO2是一種大氣污染物，可用NaOH溶液除去，下列有關(guān)解釋的方程式不合理的是( ) A. SO2在大氣中能最終生成H2SO4：2SO2+O2+2H2O4H+2SO42B. 少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：SO2+OHHSO3C. NaOH溶液緩慢吸收過量SO2的過程中有：SO2+SO32+H2O2HSO3D. n(SO2)：n(NaOH)=1：2時(shí)，溶液pH7：SO32+H2OHSO3+OH【考點(diǎn)】離子方程式的書寫；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【專題】離子反應(yīng)專題；氧族元素【分析】A. 二氧化硫具有還原性，能夠被氧氣氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；B. 二氧化硫少量，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；C. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；D. n(SO2)：n(NaOH)=1：2反應(yīng)生成亞硫鈉，亞硫酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成氫氧化鈉、亞硫酸氫鈉，所以溶液顯堿性【解答】解：A. SO2在大氣中能與氧氣、水反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，最終生成H2SO4，離子方程式：2SO2+O2+2H2O4H+2SO42，故A正確；B. 少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式：SO2+2OHH2O+SO32，故B錯(cuò)誤；C. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，離子方程式：SO2+SO32+H2O2HSO3，故C正確；D. n(SO2)：n(NaOH)=1：2時(shí)，溶液pH7，是因?yàn)榉磻?yīng)生成的亞硫酸根離子水生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子，離子方程式：SO32+H2OHSO3+OH，故D正確；故選：B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，注意鹽類水解的規(guī)律，題目難度不大4.(xx屆朝陽重點(diǎn))關(guān)鍵字:北京期中關(guān)鍵字:北京期中向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目沒有明顯變化的是( ) A. Fe2+B. NH4+C. Fe3+D. Mg2+【考點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件【專題】離子反應(yīng)專題【分析】題干描述中，過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，具有一定的氧化性；A. Fe2+被氧化成Fe3；B. NH4+與氫氧根生成氨水，氨水不穩(wěn)定；C. Fe2+被氧化成Fe3，F(xiàn)e3+增加了；D. Mg2+反應(yīng)前后數(shù)目沒有變化【解答】解：A. 加入Na2O2固體，會(huì)把Fe2+被氧化成Fe3，故A錯(cuò)誤；B. 足量過氧化鈉溶于水，產(chǎn)生大量氫氧根離子，NH4+與氫氧根生成氨水，氨水分解產(chǎn)生氨氣，導(dǎo)致銨離子減少，故B錯(cuò)誤；C. 由于Fe2+被氧化成了Fe3，使得Fe3+增加了，故C錯(cuò)誤；D. 在整個(gè)的反應(yīng)過程中，Mg2+數(shù)目沒有變化，故D正確故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)發(fā)生條件，難度較低，注重基礎(chǔ)知識(shí)考查5.(xx屆北京四十四中)關(guān)鍵字:北京期中下列溶液中的各組離子，通入過量SO2氣體后仍能大量存在的是( ) A. Ba2+、Ca2+、ClB. OH、CO32、Na+C. Ca2+、ClO、ClD. H+、Fe3+、NO3【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. Ba2+、Ca2+、Cl之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與二氧化硫反應(yīng)；B. 氫氧根離子與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸根離子；C. 次氯酸根離子能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩岣x子，硫酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀；D. 硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化二氧化硫【解答】解：A. Ba2+、Ca2+、Cl之間不反應(yīng)，且都不與二氧化硫反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B. OH與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. ClO具有氧化性，能夠?qū)O2氣體氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與Ca2+反應(yīng)生成硫酸鈣，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. NO3在H+存在條件下具有氧化性，能夠氧化SO2氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力6.(xx屆朝陽重點(diǎn))關(guān)鍵字:北京期中關(guān)鍵字:北京期中(xx屆朝陽重點(diǎn))關(guān)鍵字:北京期中關(guān)鍵字:北京期中下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是( ) A. 硫酸銅水解：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2OC. 氯化鋁溶液加入過量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D. NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+HCO3=CO2+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，小蘇打完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；C. 氫氧化鋁不溶于弱堿；D. NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，生成二氧化碳和水【解答】解：A. 硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子方程式為Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+，故A正確；B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O，故B錯(cuò)誤；C. 氯化鋁溶液加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，反應(yīng)的離子方程式為Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故C正確；D. NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，電離出H+與HCO3反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H+HCO3=CO2+H2O，故D正確；故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)并從守恒的角度認(rèn)識(shí)，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫，難度不大7.(xx屆朝陽重點(diǎn))關(guān)鍵字:北京期中關(guān)鍵字:北京期中(xx屆朝陽重點(diǎn))關(guān)鍵字:北京期中關(guān)鍵字:北京期中25時(shí)，在pH=13的溶液中可以大量共存的離子組是( ) A. K+、Na+、HCO3、NO3B. Na+、K+、SO42、ClC. H+、Mg2+、SO42、NO3D. Ag+、K+、NO3、Na+【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】pH=13的溶液，顯堿性，含大量的氫氧根離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答【解答】解：pH=13的溶液，顯堿性，含大量的氫氧根離子，A. 堿性溶液中不能大量存在HCO3，故A錯(cuò)誤；B. 堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C. 堿性溶液中不能大量存在H+、Mg2+，故C錯(cuò)誤；D. 堿性溶液中不能大量存在Ag+，故D錯(cuò)誤；故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大8.(xx屆北京西城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中下列各種離子一定能大量共存的是( ) A. 強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32B. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN、Cl、K+C. 在與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、K+、SO42、HCO3D. 在使石蕊變紅的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、AlO2、CO32離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)；B. 鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵；C. 在與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或者氫氧根離子，銨根離子、碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；D. 使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子【解答】解：A. 強(qiáng)堿性溶液中存在大量OH，Na+、K+、AlO2、CO32離子之間不反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B. Fe3+、SCN之間反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. 在與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量H+或OH，NH4+、HCO3離子與氫氧根離子反應(yīng)，HCO3離子與與氫原子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. 使石蕊變紅的溶液中存在大量H+，：K+、Cl、NO3離子在酸性條件下能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN)等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等9.(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中下列離子方程式書寫正確的是( ) A. 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3H2O+H2OB. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3H2O=4NH4+AlO2+2H2OC. 向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD. 碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚：+CO32=+HCO3【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A. 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋇、一水合氨和水；B. 不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；C. 次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；D. 苯酚酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉，弱于碳酸，二者反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉【解答】解：A. 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合，離子方程式：Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3H2O+H2O，故A正確；B. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C. 向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫，離子方程式：Ca2+ClO+SO2+H2OCaSO4+Cl+2H+，故C錯(cuò)誤；D. 苯酚酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉，弱于碳酸，二者反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式：+CO32=+HCO3，故D正確；故選：AD. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子方程式書寫應(yīng)遵循客觀事實(shí)，題目難度不大10.(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中下列離子方程式正確的是( ) A. 硫化鈉水解：S2+2H2OH2S+2OHB. Al投入NaOH溶液中：Al+OH+H2O=AlO2+H2C. Fe投入鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D. Na2SiO3溶液中加入鹽酸：SiO32+2H+H2O=H4SiO4【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A. 硫離子為多元弱酸根離子，分步水解；B. 原子個(gè)數(shù)不守恒；C. 不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；D. 二者反應(yīng)生成原硅酸沉淀和氯化氫【解答】解：A. 硫離子分兩步水解，第一步水解生成硫氫根離子，水解離子方程式為：S2+H2OHS+OH，故A錯(cuò)誤；B. Al投入NaOH溶液中，離子方程式：2Al+2OH+2H2O=+2AlO2+3H2，故B錯(cuò)誤；C. Fe投入鹽酸中反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故C錯(cuò)誤；D. Na2SiO3溶液中加入鹽酸，離子方程式：SiO32+2H+H2O=H4SiO4，故D正確；故選：D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子反應(yīng)方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸分步水解，題目難度不大11.(xx屆北京四十四中)關(guān)鍵字:北京期中下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語正確的是( ) A. 金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：Na+2H2ONa+2OH+H2B. 用NaOH溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2OHCl+ClO+H2OC. 將NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32D. 將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生：2H+CaCO3CO2+Ca2+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 電子、電荷不守恒；B. 反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；C. NaHCO3完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、NaOH和水；D. 醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式【解答】解：A. 金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅的離子反應(yīng)為2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A錯(cuò)誤；B. 用NaOH溶液吸收多余的氯氣的離子反應(yīng)為Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故B正確；C. 將NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀的離子反應(yīng)為HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故C錯(cuò)誤；D. 將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生的離子反應(yīng)為2HAc+CaCO3CO2+Ca2+H2O+2Ac，故D錯(cuò)誤；故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大12.(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中下列各組物質(zhì)在溶液中起反應(yīng)時(shí)，離子方程式相同的是( ) A. 氯化鋇與硫酸鈉，氫氧化鋇與硫酸B. 碘化鉀與氯氣，溴化鉀與氯氣C. 碳酸銀與鹽酸，硝酸銀與鹽酸D. 碳酸氫鈉與稀硫酸，碳酸氫鉀與鹽酸【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A. 前者生成物中只有硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，后者生成硫酸鋇和水均保留化學(xué)式；B. 前后生成碘，后者生成溴；C. 碳酸銀在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D. 二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)【解答】解：A. 前者反應(yīng)實(shí)質(zhì)鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀；后者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同，不能用同一個(gè)離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；B. 前者反應(yīng)實(shí)質(zhì)是碘離子與氯氣反應(yīng)；后者是溴離子與氯氣反應(yīng)，二者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不同，不能用同一個(gè)離子方程式表示，故B錯(cuò)誤；C. 碳酸銀為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；硝酸銀易溶于水，應(yīng)拆成離子形式，所以不能用同一個(gè)離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；D. NaHCO3與稀硫酸，KHCO3與稀鹽酸，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，都能用離子方程式H+HCO3=H2O+CO2表示，故D正確；故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大13.(xx屆北京三中)關(guān)鍵字:北京期中常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4、SO42B. c(Fe3+)=0.1molL1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCNC. c(H+)/c (OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD. 與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4+、K+、Cl、SiO32【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. pH=1的溶液呈酸性；B. 與Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存；C. c(H+)/c (OH)=1012的溶液呈酸性；D. 與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能為強(qiáng)堿性溶液或非氧化性酸溶液【解答】解：A. pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+與MnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B. SCN與Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. c(H+)/c (OH)=1012的溶液呈酸性，酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D. 與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能為強(qiáng)堿性溶液或非氧化性酸溶液，酸性條件下，SiO32不能大量共存，堿性條件下NH4+不能大量共存，故D錯(cuò)誤故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存問題，為i高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，題目綜合性較強(qiáng)，注意把握題給信息，學(xué)習(xí)中注意常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的學(xué)習(xí)和積累，難度不大14.(xx屆北京八中)關(guān)鍵字:北京期中某含Na+的溶液中還可能含有NH4+、Fe3+、Br、CO32、I、SO32取樣，滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均無現(xiàn)象為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有( ) A. 取樣，滴加硫氰化鉀溶液B. 取樣，加氯水和CCl4，振蕩、靜置C. 取樣，加足量鹽酸加熱，用濕潤的品紅試紙檢驗(yàn)氣體D. 取樣，加足量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法【分析】取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，含有CO32，溶液呈橙色，含有Br；因CO32與Fe3+反應(yīng)，則一定沒有Fe3+；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象，則一定沒有I，且SO32能被氯水氧化生成硫酸根離子會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則一定沒有SO32；顯然不能確定NH4+，以此來解答【解答】解：取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，含有CO32，溶液呈橙色，含有Br；因CO32與Fe3+反應(yīng)，則一定沒有Fe3+；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象，則一定沒有I，且SO32能被氯水氧化生成硫酸根離子會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則一定沒有SO32；顯然不能確定NH4+，檢驗(yàn)NH4+離子，應(yīng)取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的檢驗(yàn)，注意離子之間的反應(yīng)及常見離子的特征反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，明確還需檢驗(yàn)銨根離子即可解答，題目難度不大15.(xx屆北京海淀)關(guān)鍵字:北京期中下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ) A. 二氧化硫通入溴水使其褪色SO2+Br2+2H2O4H+2Br+SO32B. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OC. 小蘇打溶液中滴加醋酸溶液HCO3+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2D. 明礬溶液加熱水解生成沉淀Al3+3H2OAl(OH)3+3H+【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A. 二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸；B. 不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；C. 小蘇打溶液中滴加醋酸溶液，反應(yīng)生成醋酸鈉和水、二氧化碳；D. 水解生成沉淀少量，不標(biāo)注沉淀符號(hào)【解答】解：A. 二氧化硫通入溴水使其褪色，離子方程式：SO2+Br2+2H2O4H+2Br+SO42，故A錯(cuò)誤；B. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水，離子方程式：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C. 小蘇打溶液中滴加醋酸溶液，反應(yīng)生成醋酸鈉和水、二氧化碳，離子方程式：HCO3+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2，故C正確；D. 明礬溶液加熱水解生成氫氧化鋁，離子方程式：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，故D錯(cuò)誤；故選：C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書寫方法，難度不大，注意鹽類水解規(guī)律16.(xx屆北京四十四中)關(guān)鍵字:北京期中如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是( ) 選項(xiàng)ab試管中現(xiàn)象離子方程式A硫酸KI淀粉在空氣中放置一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色4H+4I+O2=2I2+2H2OB稀鹽酸Na2CO3開始時(shí)無氣泡，后來有氣泡CO32+H+=HCO3；HCO3+H+=H2O+CO2C稀鹽酸Na2SiO3產(chǎn)生白色膠狀物2H+SiO32=H2SiO3(膠體)D硫酸滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OA. AB. BC. CD. D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 酸性條件下碘離子容易被空氣中的氧氣氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色；B. 碳酸根離子與氫離子的反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫根離子，然后碳酸氫根離子再與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；C. 硅酸根離子與氫離子反應(yīng)生成硅酸；D. 硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式中氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯(cuò)誤【解答】解：A. 碘離子在酸性條件下容易被空氣中的氧氣氧化，所以在空氣中放置一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：4H+4I+O2=2I2+2H2O，故A正確；B. 碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)：CO32+H+=HCO3當(dāng)碳酸根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸氫根離子后再發(fā)生反應(yīng)：HCO3+H+=H2O+CO2，所以開始無氣泡，后來有氣泡，故B正確；C. 硅酸鈉溶液中滴入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)：2H+SiO32=H2SiO3(膠體)，生成產(chǎn)生白色膠狀物，故C正確；D. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫及其應(yīng)用，題目難度中等，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，本題中既要判斷離子方程式書寫正誤，還要分析現(xiàn)象描述是否正確17.(xx屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期中下列敘述正確的是( ) A. 加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42B. 滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去，證明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不飽和鍵C. 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性D. 加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液一定有CO32或SO32【考點(diǎn)】常見陰離子的檢驗(yàn)；飽和烴與不飽和烴【分析】A. 引入氯離子，可能生成AgCl沉淀；B. 醛基具有還原性，也能使高錳酸鉀溶液褪色；C. 紅色石蕊試紙變藍(lán)，溶液呈堿性；D. 碳酸氫根與亞硫酸氫根也具有此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【解答】解：A. 可能生成AgCl沉淀，應(yīng)先加鹽酸，如無現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B. 醛基具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C. 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的溶液為堿性溶液，故C正確；D. HCO3或HSO3也能與酸反應(yīng)分別生成二氧化碳和二氧化硫，故D錯(cuò)誤，故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)的比較，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大18.(xx屆北京四十四中)關(guān)鍵字:北京期中表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A. 鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C. 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4+OHH2O+NH3D. 氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H+Cl+ClO【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；B. 反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；C. 漏寫碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)；D. HClO在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式【解答】解：A. 鐵溶于稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2+H2，故A錯(cuò)誤；B. 氯化鋁溶液中加過量氨水的離子反應(yīng)為Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故B正確；C. 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱HCO3+NH4+2OH2H2O+NH3+CO32，故C錯(cuò)誤；D. 氯氣通入水中，溶液呈酸性的離子反應(yīng)為Cl2+H2OH+Cl+HClO，故D錯(cuò)誤；故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，注意氫氧化鋁的兩性，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大19.(xx屆北京八中)關(guān)鍵字:北京期中下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存及解釋正確的是( ) Ac(OH)=11013mol/L溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+不能共存發(fā)生反應(yīng)3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2OB溶液中：K+、Cu2+、Cl、NH3H2O不能共存發(fā)生反應(yīng)Cu2+2OH=Cu(OH)2C常溫常壓下：NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體，CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成(NH4)2CO3D溶液中：Al3+、Na+、SO42、HCO3可以共存不能發(fā)生反應(yīng)A. AB. BC. CD. D【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】A. c(OH)=11013mol/L溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B. Cu2+、NH3H2O可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；C. 氨氣于二氧化碳在溶液中反應(yīng)；D. 離子發(fā)生互促水解【解答】解：A. c(OH)=11013mol/L溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，故A正確；B. Cu2+、NH3H2O可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，應(yīng)生成Cu(NH3H2O)42+，故B錯(cuò)誤；C. 氨氣于二氧化碳在溶液中反應(yīng)，干燥的氨氣和二氧化碳不反應(yīng)，可大量共存，故C錯(cuò)誤；D. Al3+、HCO3發(fā)生互促水解，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故D錯(cuò)誤故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、難溶物、沉淀及發(fā)生氧化還原反應(yīng)20.(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中對(duì)于某酸性溶液(可能含有Br、SO42、HSO3、NH4+)，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可使品紅溶液褪色；加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時(shí)放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時(shí)，溶液略呈橙紅色；加入BaCl2液和稀硝酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀對(duì)于下列微粒不能確定其在原溶液中是否存在的是( ) A. BrB. SO42C. HSO3D. NH4+【考點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件【專題】離子反應(yīng)專題【分析】二氧化硫氣體可以使品紅溶液褪色，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，硫酸鋇是不溶于硝酸的白色沉淀，以此解答該題【解答】解：加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色，證明其中含有HSO3；取原溶液加堿，調(diào)至溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明含有NH4+；取原溶液加氯水，溶液略顯橙紅色，則含有溴離子；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，證明含有硫酸根，但是在亞硫酸存在的前提下，亞硫酸也會(huì)被硝酸氧化為硫酸，所以不能確認(rèn)硫酸根在原溶液中是否存在，故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見陰離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意掌握常見陰離子的檢驗(yàn)方法，并會(huì)設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)21.(xx屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期中下列離子方程式書寫正確的是( ) A. 碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OB. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：D. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O2Na+2OH+H2【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水；B. 氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；D. 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣【解答】解：A. 碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水，離子方程式為：Ca2+HCO3+OHCaCO3+2H2O，故A錯(cuò)誤；B. 氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，離子方程式為：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3，故C錯(cuò)誤；D. 鈉與水反應(yīng)，離子方程式為：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故D正確；故選：D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物的用量對(duì)反應(yīng)的影響22.(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中在室溫下，由水電離出的C(H+)=1012mol/L的溶液中，下列離子組可大量共存的是( ) A. K+、ClO、SO42、IB. S2、SO32、Na+、K+C. Fe2+、NO3、Cl、K+D. AlO2、MnO4、Fe2+、Na+【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】室溫下，由水電離出的C(H+)=1012mol/L的溶液，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答【解答】解：室溫下，由水電離出的C(H+)=1012mol/L的溶液，為酸或堿溶液，A. ClO、I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B. 堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；C. 堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、NO3、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D. 堿性溶液中不能大量存在Fe2+，酸性溶液中不能大量存在AlO2，故D不選；故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大二、解答題(每題分，計(jì)分)23.(xx屆北京海淀)關(guān)鍵字:北京期中某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2、CO32、SO42、Cl中的若干種離子組成取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液