2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第三章 金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時(shí)2 鎂、鋁及其重要化合物 新人教版1(xx江蘇化學(xué)，4)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是()A元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體BMg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2)r(Mg)C在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能解析A項(xiàng)，碳元素存在金剛石、石墨、C60、C70、石墨烯等多種同素異形體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Mg和Mg2的質(zhì)子數(shù)相同，但Mg有3個(gè)電子層，Mg2有2個(gè)電子層，所以Mg半徑大于Mg2半徑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中鎂作還原劑，C為還原產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)的“強(qiáng)弱規(guī)律”可知，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)中化學(xué)能除轉(zhuǎn)化為熱能外還有部分轉(zhuǎn)化為光能(因?yàn)槿紵龝r(shí)發(fā)出光)，錯(cuò)誤。答案C2(xx山東理綜，10)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是()AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO2解析A項(xiàng)，AlCl3可由Al與Cl2反應(yīng)制得，將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2 氣體和Al(OH)3沉淀，正確；B項(xiàng)，Na2O 加入Ba(HCO3)2溶液中只產(chǎn)生碳酸鋇沉淀而沒(méi)有氣體產(chǎn)生，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e 與Cl2 反應(yīng)生成FeCl3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SiO2 與Ba(HCO3)2不反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案A3(xx北京理綜，7)下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()AK BNa CFe DAl解析D項(xiàng)，Al易被空氣中氧氣氧化成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，正確。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比較疏松，不能保護(hù)內(nèi)部金屬，A、B、C錯(cuò)誤。答案D4(xx安徽理綜，13)室溫下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()Aa點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3水解，離子方程式為： Al33OHAl(OH)3 Bab段，溶液pH增大，Al3濃度不變 Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀 Dd點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解解析A項(xiàng)，a點(diǎn)時(shí)，即為Al2(SO4)3溶液，由于Al3水解：Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ab段，主要是滴入的NaOH溶液中和了水解生成的H，c(H)減小，溶液pH增大，另外，一方面，c(H)減小一定程度上促進(jìn)了Al3的水解，另一方面溶液體積增大，故c(Al3)減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，bc段，pH變化緩慢，主要發(fā)生反應(yīng)：Al33OH=Al(OH)3，正確；D項(xiàng)，c點(diǎn)后pH變化較快的一段，為Al3沉淀完全，Al(OH)3未溶解而c(OH)增大的過(guò)程，d點(diǎn)前pH變化較緩慢的一段反應(yīng)為：Al(OH)3OH=AlO2H2O，故d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3已完全溶解，錯(cuò)誤。答案C5(xx廣東理綜，32)七鋁十二鈣(12CaO7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：(1)煅粉主要含MgO和_，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液中c(Mg2)小于5106molL1，則濾液pH大于_Mg(OH)2的Ksp51012；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_。(2)濾液中的陰離子有_(忽略雜質(zhì)成分的影響)；若濾液中僅通入CO2，會(huì)生成_，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為_(kāi)。(5)一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl和Al2Cl兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為_(kāi)。解析(1) 白云石高溫煅燒，CaCO3和MgCO3受熱分解生成CaO和MgO，煅粉主要含有CaO和MgO。若溶液中c(Mg2)小于5106molL1，根據(jù)Kspc(Mg2)c2(OH)得：c(OH) molL11103 molL1，c(H)11011molL1，即pH11。若用(NH4)2SO4代替NH4NO3，則(NH4)2SO4會(huì)與CaO反應(yīng)生成CaSO4微溶物，在過(guò)濾時(shí)會(huì)被除去，造成生成的CaCO3減少。(2) 煅粉的主要成分是CaO和MgO，加入適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，由于鎂化合物幾乎不溶，則溶液中溶質(zhì)主要為生成的Ca(NO3)2和Ca(OH)2，故濾液中的主要陰離子為NO和OH。由于濾液的pH大于11，溶液中含有Ca(NO3)2和少量的NH4NO3與Ca(OH)2，若僅通入CO2會(huì)生成Ca(HCO3)2，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。(3) 用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為2OHAl2O3=2AlO H2O。(4) 電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式2Al6H2O2Al(OH)33H2。(5) 由題意可知，放電時(shí)負(fù)極Al失去電子與AlCl 結(jié)合生成Al2Cl，其電極反應(yīng)式為Al3e7AlCl=4Al2Cl。答案(1)CaO11 加入(NH4)2SO4會(huì)生成CaSO4微溶物，在過(guò)濾時(shí)會(huì)被除去，造成生成的CaCO3減少(2)NO和OHCa(HCO3)2 (3)2OHAl2O3=2AlO H2O(4)2Al6H2O 2Al(OH)33H2(5)Al3e7AlCl =4Al2Cl