2019-2020年高考化學一輪復習 真題專訓 第六章 化學反應與能量變化 基礎課時1 化學反應的熱效應 新人教版1(xx新課標全國卷，13)室溫下，將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為H2，CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，熱效應為H3。則下列判斷正確的是()AH2>H3 BH1<H3CH1H3H2 DH1H2>H3解析1 mol CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，為吸熱反應，故H10，1 mol CuSO45H2O(s)溶于水可以分為兩個過程，先分解成1 mol CuSO4(s)再溶于水CuSO45H2O的分解為吸熱反應，即H30，根據(jù)蓋斯定律得到關系式H1H2H3，分析得到答案：H1H3。答案B2(xx課標全國，12)在1 200 時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達式為()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)解析式中含有S2(g)、式中含有S(g)，根據(jù)蓋斯定律可知，2得2S(g)SO2(g)H2O(g)=H2S(g)S2(g)O2(g)，然后再加得2S(g)=S2(g)，所以H4H2H1H32。答案A3(xx重慶理綜，6)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃燒熱H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，則x為()A3abc Bc3abCabc Dcab解析由碳的燃燒熱H1a kJmol1，得C(s) O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1，將另外兩個熱化學方程式進行編號：S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol1，2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，運用蓋斯定律，目標反應可由3得到，所以H3H1H2H3，即x3abc。答案A4(xx上海，8)已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法正確的是()A加入催化劑，減小了反應的熱效應B加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率CH2O2分解的熱化學方程式：H2O2H2OO2QD反應物的總能量高于生成物的總能量解析A加入催化劑，減小了反應的活化能，使反應在較低的溫度下發(fā)生，但是反應的熱效應不變，錯誤。B.加入催化劑，可提高H2O2分解的反應速率，該反應不是可逆反應，而且催化劑不能使平衡發(fā)生移動，因此不存在平衡轉化率的提高與否，錯誤。D.根據(jù)圖示可知反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，正確。答案D5(1)xx課標全國，28(3)已知反應2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。(2)xx海南化學，16(3)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其H_kJmol1。(3)(xx浙江理綜，28)已知：乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：化學鍵CHCCC=CHH鍵能/kJmol1412348612436計算上述反應的H_ kJmol1。(4)xx安徽理綜，27(4)NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是_。(5)xx山東理綜，33(4)節(jié)選F2與其他鹵素單質(zhì)反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g)H313 kJmol1，F(xiàn)F鍵的鍵能為159 kJmol1，ClCl鍵的鍵能為242 kJmol1，則ClF3中ClF鍵的平均鍵能為_kJmol1。解析(1)形成1 mol H2(g)和1 mol I2(g)共放出436 kJ151 kJ587 kJ能量，設斷裂2 mol HI(g)中化學鍵吸收2a kJ能量，則有2a58711，得a299 kJ。另解：H2E(HI)E(HH)E(II)，2E(HI)HE(HH)E(II)11 kJmol1436 kJmol1151 kJmol1598 kJmol1，則E(HI)299 kJmol1。(2)根據(jù)題給的能量變化圖像可知，由N2O與NO反應生成氮氣和二氧化氮的反應熱為(209348) kJmol1139 kJmol1。(3)設“”部分的化學鍵鍵能為a kJmol1，則H(a3484125) kJmol1(a6124123436) kJmol1124 kJmol1。(4)由于0.1 mol NaBH4放出21.6 kJ的熱量，所以1 mol NaBH4反應放出216 kJ的熱量，正確的熱化學方程式為NaBH4(s)2H2O(l) =NaBO2(s )4H2(g) H216 kJ/mol。(5)根據(jù)H與鍵能的關系反應的焓變H反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和，可得：242 kJmol1159 kJmol13EClF6313 kJmol1，解得ClF鍵的平均鍵能為EClF172 kJmol1答案(1)299(2)139(3)124(4)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s )4H2(g)H216 kJ/mol(5)1726(1)xx廣東理綜，31(1)用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染。傳統(tǒng)上該轉化通過如下圖所示的催化循環(huán)實現(xiàn)。其中，反應為2HCl(g) CuO(s)H2O(g)CuCl2(s)H1反應生成1 mol Cl2的反應熱為H2，則總反應的熱化學方程式為_，(反應熱用H1和H2表示)。(2)xx課標全國，27(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列問題：已知反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵HHCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此計算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，則H3_kJmol1。(3)xx山東理綜，30(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_。已知溫度為T時：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1(4)xx江蘇化學，20(1)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H200.9 kJmol1NO(g)O2(g)=NO2(g)H58.2 kJmol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g)H241.6 kJmol1反應3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H_kJmol1。(5)xx海南化學，20(2)已知：Fe2O3(s)3C(s)=2Fe(s)3CO(g)H494 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H110 kJmol1則反應Fe2O3(s)3C(s)O2(g)=2Fe(s)3CO2(g)的H_ kJmol1。理論上反應_放出的熱量足以供給反應_所需要的熱量(填上述方程式序號)。解析(1)根據(jù)題中催化循環(huán)圖示得出：CuCl2(s)O2(g)CuO(s)Cl2(g)H2，然后利用蓋斯定律將兩個熱化學方程式相加即可得出2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)HH1H2。(2)根據(jù)反應，H1E(CO)2E(HH)3E(CH)E(CO)E(HO)1 076 kJmol12436 kJmol13413 kJmol1343 kJmol1465 kJmol1 99 kJmol1；根據(jù)蓋斯定律，可得反應，H3H2H158 kJmol1(99 kJmol1)41 kJmol1。(3)CO、H2合成CH4的反應為CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H，將已知的兩個熱化學方程式依次編號為、，即得所求的反應，根據(jù)蓋斯定律有：H41 kJmol1(165 kJmol1)206 kJmol1。(4)對所給的三個熱化學方程式由上到下依次標記為、，由反應和可知O2是中間產(chǎn)物，2消去O2，可得目標反應的H200.9 kJmol1(58.2 kJmol1)2317.3 kJmol1。(5)由題中已知的三個熱化學方程式：Fe2O3(s)3C(s)=2Fe(s)3CO(g)H494 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H110 kJmol1根據(jù)蓋斯定律：3得反應：Fe2O3(s)3C(s)O2(g)=2Fe(s)3CO2(g)的H355 kJmol1。理論上反應放出的熱量足以供給反應所需的熱量。答案(1)2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)HH1H2(2)9941(3)CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJmol1(4)317.3(5)355