2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 真題匯編 A單元 常用化學(xué)計(jì)量 蘇教版 A1 阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量8A1、A4xx全國(guó)卷 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA8A解析 乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，14 g混合氣體中含1 mol CH2，即氫原子數(shù)目為2NA，A項(xiàng)正確；N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe溶于過量硝酸中生成Fe(NO3)3，即1 mol Fe在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4呈液態(tài)，無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積來確定物質(zhì)的量和共價(jià)鍵數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 A2 氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律7F3 H3 A2 H1xx江蘇卷 下列說法正確的是()A氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子B0.1 molL1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023個(gè)D室溫下，稀釋0.1 molL1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)7A解析 氫氧燃料電池中，H2作為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；加熱會(huì)促進(jìn)CO水解，溶液的堿性變強(qiáng)，pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫常壓下，22.4 L Cl2不是1 mol，無法確定其中的分子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋CH3COOH溶液時(shí)，CH3COOH電離產(chǎn)生的CH3COO和H數(shù)目增加，但CH3COO和H的濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4A2xx四川卷 NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A2.4 g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的鍵數(shù)為0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H數(shù)為0.05NA4B解析 鎂在足量的氧氣中燃燒時(shí)生成MgO，1 mol Mg失去2 mol e，2.4 g Mg的物質(zhì)的量為0.1 mol，反應(yīng)中失去0.2 mol e，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L CO2的物質(zhì)的量為0.25 mol，含有的氧原子數(shù)為0.5 mol，B項(xiàng)正確；根據(jù)CH3OH可知，每個(gè)甲醇分子中含有5個(gè)鍵，氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇的物質(zhì)的量為0.1 mol，其含有0.5 mol 鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中溶質(zhì)CH3COOH為0.05 mol，CH3COOH是弱酸，不能完全電離，產(chǎn)生的H數(shù)小于0.05NA ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。27G1、G2、G5、A4、A2xx全國(guó)卷 丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列問題：(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：C3H6(g)NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)3H2O(g)H515 kJmol1C3H6(g)O2(g)=C3H4O(g)H2O(g)H353 kJmol1兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_。(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460 。低于460 時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率_(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_；高于460 時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_(雙選，填標(biāo)號(hào))。A催化劑活性降低 B平衡常數(shù)變大C副反應(yīng)增多 D反應(yīng)活化能增大圖00(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為_，理由是_。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為_。27(1)兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度降低壓強(qiáng)催化劑(2)不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC(3)1該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低17.51解析 (1)由題意可知，反應(yīng)、都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)、分別放出515 kJmol1和353 kJmol1熱量，兩反應(yīng)均符合化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的焓判據(jù)；反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，由勒夏特列原理可知，降溫、減壓均能使反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高丙烯腈平衡產(chǎn)率；催化劑具有高度的專一性，因此提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑，而非溫度、壓強(qiáng)。(2)反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如果已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，當(dāng)投料、壓強(qiáng)、濃度等變量不變時(shí)，升溫能使平衡左移，丙烯腈的產(chǎn)率逐漸減小，讀圖可知，低于460 時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率。溫度高于460 時(shí)，催化劑活性可能降低，導(dǎo)致丙烯腈產(chǎn)率降低，A項(xiàng)正確；反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫使平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)逐漸變小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度高于460 時(shí)，副反應(yīng)進(jìn)行程度可能增多，反應(yīng)進(jìn)行程度減少，導(dǎo)致丙烯腈產(chǎn)率降低，C項(xiàng)正確；反應(yīng)活化能與催化劑有關(guān)，與溫度、壓強(qiáng)、濃度等無關(guān)，升高溫度，不能使反應(yīng)活化能改變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)讀圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為1，因?yàn)樵摫壤卤╇娈a(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低。由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，進(jìn)料氣中氨、氧氣、丙烯氣體的理論體積之比為11.51，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為1/5(氮?dú)饧s占4/5)，則進(jìn)料氣中氨、空氣、丙烯的理論體積比約為1117.51。 A3 物質(zhì)的量濃度及溶液的配制8C1、C2、G1、J1、A3xx浙江卷 下列敘述不正確的是()A鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高C蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線8B解析 K、Na、Mg均能與水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)正確；探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，先將硫代硫酸鈉與稀硫酸加熱到一定溫度(初溫相同)，混合后與對(duì)照組比較，觀察變渾濁的快慢，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；定容過程中向容量瓶加蒸餾水至刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，D項(xiàng)正確。36O1、O4、O5、A3xx全國(guó)卷 化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：A氫化釜B過濾器C氧化塔D萃取塔E凈化塔F工作液再生裝置G工作液配制裝置圖00生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水?；卮鹣铝袉栴}：(1)蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是_，循環(huán)使用的原料是_，配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是_。(2)氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_。(3)萃取塔D中的萃取劑是_，選擇其作萃取劑的原因是_。(4)工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是_。(5)雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測(cè)定，該反應(yīng)的離子方程式為_。一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%(密度為1.10 gcm3)，其濃度為_molL1。36(1)氫氣和氧氣乙基蒽醌乙基蒽醌(乙基氫蒽醌)不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑(2) H2乙基氫蒽醌(3)水H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水(4)H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸(5)2MnO6H5H2O2=2Mn28H2O5O28.9解析 (1)蒽醌法生產(chǎn)雙氧水的反應(yīng)原理為乙基蒽醌H2乙基氫蒽醌，乙基氫蒽醌O2乙基蒽醌H2O2，由上述兩步反應(yīng)相加可得總反應(yīng)方程式為H2O2H2O2，乙基蒽醌是制備雙氧水的催化劑，蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是H2、O2；循環(huán)使用的原料是乙基蒽醌；乙基蒽醌(乙基氫蒽醌)不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。(2)A中反應(yīng)物是乙基蒽醌和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2；A中反應(yīng)產(chǎn)生乙基氫蒽醌，它是進(jìn)入C中的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)。(3)D中的萃取劑是水，H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水，因此選擇水作萃取劑。(4)F中殘留H2O2，其分解產(chǎn)生的O2可能通過G進(jìn)入A中，氧氣與氫氣組成的混合氣體易發(fā)生爆炸，從而引發(fā)安全事故，因此F中要除盡殘留的H2O2。(5)雙氧水可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成水和氧氣，離子方程式為2MnO6H5H2O2=2Mn28H2O5O2。以1 L(即1000 cm3)該雙氧水為研究對(duì)象，溶質(zhì)的c8.9 molL1。 A4 常用化學(xué)計(jì)量綜合8A1、A4xx全國(guó)卷 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA8A解析 乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，14 g混合氣體中含1 mol CH2，即氫原子數(shù)目為2NA，A項(xiàng)正確；N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe溶于過量硝酸中生成Fe(NO3)3，即1 mol Fe在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4呈液態(tài)，無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積來確定物質(zhì)的量和共價(jià)鍵數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13B3 A4xx上海卷 O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S4O2F2SF62HF4O2，下列說法正確的是()A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1413D解析 分析反應(yīng)可知，H2S中2價(jià)的S被氧化成6價(jià)的SF6，O2F2中1價(jià)的O被還原成0價(jià)的O2，故O2F2是氧化劑，H2S是還原劑，SF6為氧化產(chǎn)物，O2為還原產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為14，D項(xiàng)正確，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故4.48 L的HF并不一定是0.2 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)也不一定是0.8 mol ，C項(xiàng)錯(cuò)誤。17C3 A4xx上海卷 某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2完全氧化。x值為()A0.80 B0.85 C0.90 D0.9317A解析 解法一：寫出FexO與鹽酸和Cl2反應(yīng)的總離子方程式：FexO2HCl2=xFe3(3x2)ClH2O56x16152 g0.005 mol解得x0.80解法二：運(yùn)用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒進(jìn)行求算：0112 L22.4 Lmol12 (3)x解得x0.80故正確答案選A。22D4 A4xx上海卷 稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH3 1792 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為()A11 B12C1.871 D3.65122C解析 生成NH3的物質(zhì)的量為1.792 L22.4 Lmol1 0.08 mol。向(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品中加入NaOH溶液，H先和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，H消耗完后，NH再和NaOH反應(yīng)生成NH3。(1)若最后NaOH有剩余，而(NH4)2SO4和NH4HSO4完全反應(yīng)，假設(shè)(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為x mol，NH4HSO4的物質(zhì)的量為y mol，列出等式：2x moly mol0.08 mol，132 gmol1x mol115 gmol1y mol7.24 g，解得x0.02，y0.04，則消耗NaOH物質(zhì)的量為0.08 mol0.04 mol0.12 mol>0.1 mol，與題設(shè)不符，假設(shè)不成立；(2)若最后銨鹽有剩余，而NaOH完全反應(yīng)，則根據(jù)n(H)0.10 mol0.08 mol0.02 mol，可知NH4HSO4的物質(zhì)的量為0.02 mol，則求得(NH4)2SO4約為0.0374 mol，C項(xiàng)正確。四、xx上海卷 NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：(1)NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl(2)NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki6.31010)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。完成下列填空：25A4處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO_g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。2514 900解析 需要處理的NaCN的質(zhì)量為1001000 L(10.3 mg/L0.5 mg/L)1000 mg/g980 g。將兩次氧化的方程式合并得總反應(yīng)：2NaCN5NaClO=CO2 Na2CO35NaCl N2249 574.5980 gx解得x3725 g由于實(shí)際用量為理論值的4倍，則實(shí)際用量為3725 g414 900 g。七、xx上海卷 半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。完成下列填空：38A4半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換：COH2OCO2H2若半水煤氣中V(H2)V(CO)V(N2)382822，經(jīng)CO變換后的氣體中：V(H2)V(N2)_。3831解析 CO發(fā)生變換反應(yīng)COH2OCO2H2，CO全部轉(zhuǎn)化為等量的H2，變換后，V(H2)V(N2)(3828)2231。53A4xx上海卷甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4H2OCO3H2已知：CO2H2CH3OHCO23H2CH3OHH2O300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率。5380%解析 300 mol CH4完全反應(yīng)產(chǎn)生H2 900 mol。設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為，CO轉(zhuǎn)化率為。30010035060030090012080%或設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為。900(350100)230012080%51A4 B4xx上海卷某H2中含2.40 mol CO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為_。512.4 mol/Lc1.2 mol/L解析 CO2與NaOH反應(yīng)，根據(jù)二者量的不同，可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：(1)CO2NaOH=NaHCO3(CO2過量)；CO22NaOH=Na2CO3H2O(NaOH過量)。2.40 mol CO2被NaOH溶液完全吸收，則2.40 moln(NaOH)4.80 mol，則1.20 mol/Lc(NaOH)2.40 mol/L。52A4 B3 B4xx上海卷CO2和KO2有下列反應(yīng)：4KO22CO2=2K2CO33O24KO24CO22H2O=4KHCO33O2若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 mol O2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少？列式計(jì)算。528KO26CO22H2O=2K2CO34KHCO36O2n(CO2)n(H2O)62n(H2O)()23 mol解析 方法一：寫出反應(yīng)中的方程式：8KO26CO22H2O=2K2CO34KHCO36O2n(CO2)n(H2O)62，n(H2O)()23 mol方法二：假設(shè)反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為x mol，根據(jù)反應(yīng)：4KO24CO22H2O=4KHCO33O24232x x 1.5x剩余CO2的物質(zhì)的量為(92x) mol，根據(jù)反應(yīng)：4KO22CO2=2K2CO33O2，生成氧氣的物質(zhì)的量為1.5(92x)mol。根據(jù)題意列出等式：1.5x mol1.5(92x) mol9 mol，x3。18J5 A4xx江蘇卷 過氧化鈣(CaO28H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO28H2O。Ca(OH)2H2O26H2O=CaO28H2O反應(yīng)時(shí)通常加入過量的Ca(OH)2，其目的是_。(2)向池塘水中加入一定量CaO28H2O后，池塘水中濃度增加的離子有_(填序號(hào))。ACa2 BHCCO DOH(3)水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2MnO(OH)2I2S4O寫出O2將Mn2氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_。取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧，消耗0.010 00 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(以mgL1表示)，寫出計(jì)算過程。18(1)提高H2O2的利用率(2)AD(3)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2在100.00 mL水樣中I22S2O=2IS4On(I2)6.750105 molnMnO(OH)2n(I2)6.750105 moln(O2)nMnO(OH)26.750105 mol3.375105 mol水中溶解氧1080 mgL1解析 (1)兩者反應(yīng)，增大其中一種物質(zhì)的用量，可以提高另外一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。(2)CaO2溶于水生成Ca(OH)2，在池塘中電離出Ca2和OH。(3)反應(yīng)中Mn由2價(jià)升至4價(jià)，O由0價(jià)降至2價(jià)，根據(jù)Mn和O得失電子守恒配平反應(yīng)，并用OH平衡電荷。找出反應(yīng)之間的關(guān)系：n(O2)nMnO(OH)2n(I2)，根據(jù)Na2S2O3的消耗量，可計(jì)算出水樣中的溶解氧。27C2、C3、H3、B3、E1、A4xx浙江卷 .化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O10MgO3Al2O3(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)：_。(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理：_。(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理：_。.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：圖00請(qǐng)回答：(1)A的組成元素為_(用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為_。(2)溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用：_。(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 gL1)，該氣體分子的電子式為_。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(4)寫出FG反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H、K、I)：_。27.(1)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)MgO2NH4ClH2O=MgCl22NH3H2O或NH4ClH2ONH3H2OHCl，MgO2HCl=MgCl2H2O.(1)S、FeFe3S4(2)制印刷電路板(3) Fe3S46H=3H2S3Fe2S(4)H2SO3I2H2O=H2SO42HI取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3。解析 .(1)通過反應(yīng)的方程式可以看出，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，能降低周圍溫度；該反應(yīng)產(chǎn)生的MgO、Al2O3會(huì)覆蓋在可燃物的表面從而隔絕空氣；生成的水蒸氣能稀釋空氣而降低O2的濃度。(2)Al2O3是兩性氧化物，而MgO是堿性氧化物，所以用NaOH溶液可以除去Al2O3。(3)NH4Cl溶液中，由于NH水解而使溶液顯酸性，溶液中的H能與加入的MgO反應(yīng)而使MgO溶解。.加入KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3，故C溶液為FeCl3溶液，B為Fe2O3固體；由F生成G的現(xiàn)象可知，在該反應(yīng)中I2被還原，則F具有還原性，常見的還原性的酸為H2SO3，故F為H2SO3，G 中含有H2SO4，E為SO2。(1)根據(jù)B、E的成分可知，化合物A中含有Fe、S兩種元素；根據(jù)Fe2O3的質(zhì)量為2.400 g可知，A中含有n(Fe)20.03 mol，則A中含有n(S)0.04 mol，所以A的化學(xué)式為Fe3S4。(2)FeCl3常用于制印刷電路板。(3)根據(jù)氣體在標(biāo)況下的密度可知M(氣體)22.4 Lmol11.518 gL134 gmol1，故該氣體為H2S，其結(jié)構(gòu)與水分子相似；在該反應(yīng)中生成的淡黃色不溶物為單質(zhì)硫，反應(yīng)中的鐵元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2。(4)F生成G的反應(yīng)中，H2SO3被I2氧化為H2SO4，而I2被還原為HI，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO3I2H2O=H2SO42HI；根據(jù)要求可知主要檢驗(yàn)SO和H2SO3的存在，SO可用BaCl2溶液檢驗(yàn)，而H2SO3可用H2O2氧化后再用BaCl2檢驗(yàn)。29J1、J2、J4、A4xx浙江卷 無水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖，主要步驟如下：圖00步驟1三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珜?dǎo)入三頸瓶中。步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0 ，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0 ，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 分解得無水MgBr2產(chǎn)品。已知：Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。MgBr23C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5請(qǐng)回答：(1)儀器A的名稱是_。實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是_。(2)如將裝置B改為裝置C(圖00)，可能會(huì)導(dǎo)致的后果是_。圖00 (3)步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是_。(4)有關(guān)步驟4的說法，正確的是_。A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗滌晶體可選用0 的苯C加熱至160 的主要目的是除去苯D該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴(5)為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡(jiǎn)寫為Y4)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2Y4=MgY2滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是_。測(cè)定前，先稱取0.250 0 g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.050 0 molL1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL，則測(cè)得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是_(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。29(1)干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)(2)會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患(3)鎂屑(4)BD(5)從滴定管上口加入少量待測(cè)液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù)23次97.5%解析 (1)儀器A為球形干燥管；金屬鎂為活潑金屬，很容易與空氣中的O2反應(yīng)，所以不能用干燥空氣代替干燥的N2。(2)因?yàn)橐轰鍢O易揮發(fā)，裝置B是通過N2帶著溴蒸氣進(jìn)入三頸瓶，而裝置C是利用N2將液溴直接壓入三頸瓶中，因加入大量液溴而使得反應(yīng)過快。(3)鎂屑與液溴反應(yīng)時(shí)，鎂屑過量，第一次過濾除去的是沒有反應(yīng)的鎂屑。(4)因?yàn)镸gBr2具有強(qiáng)吸水性，故不能用95%的乙醇洗滌產(chǎn)品，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用苯溶解晶體后再冷卻至0 ，故可以用0 苯洗滌晶體，B項(xiàng)正確；加熱到160 時(shí)，除去苯的同時(shí)也除去了乙醚，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。(5)結(jié)合關(guān)系式MgBr2Mg2Y4，產(chǎn)品的純度97.5%。26A4、B3、D4、H1 xx全國(guó)卷 聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問題：(1)聯(lián)氨分子的電子式為_，其中氮的化合價(jià)為_。(2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開。(4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(已知：N2H4HN2H的K8.7107；KW1.01014)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_。(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是_。26(1) 2(2)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O(3)2H32H2H1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體(4)8.7107N2H6(HSO4)2(5)固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4)解析 (1)N、H均為非金屬元素，根據(jù)各原子核最外層電子數(shù)分析可知，聯(lián)氨分子含有1個(gè)NN鍵、4個(gè)NH鍵，其電子式為；N2H4是共價(jià)化合物，根據(jù)電子式可知氮元素的化合價(jià)為2價(jià)，氫元素的化合價(jià)為1價(jià)。(2)由題意可知，次氯酸鈉是強(qiáng)氧化劑，氨是還原劑，氮元素由3價(jià)升高到2價(jià)，失去1個(gè)電子，生成聯(lián)氨，氯元素由1價(jià)降低到1價(jià)，得到2個(gè)電子，生成穩(wěn)定的氯化鈉，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。(3)觀察可知，四個(gè)熱化學(xué)方程式關(guān)系式為22，由蓋斯定律可知2H32H2H1H4 ；由反應(yīng)可知，2 mol N2H4(l)和1 mol N2O4(l)反應(yīng)生成3 mol N2(g)和4 mol H2O(g)時(shí)，放出1 048.9 kJ熱量，且產(chǎn)生7 mol氣體，由此推斷，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因是反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體。(4)由題給信息可知，N2H4HN2H的K8.7107，KWc(H)c(OH)1.01014，聯(lián)氨在水溶液中的第一步電離平衡為N2H4H2ON2HOH，其電離常數(shù)Kb1c(OH)c(H)KKW8.71071.010148.7107；由題意可知，二元弱堿與硫酸中和所得正鹽為N2H6SO4，該正鹽與硫酸繼續(xù)反應(yīng)生成的酸式鹽為N2H6(HSO4)2。(5)由題意可知，聯(lián)氨是還原劑，AgBr是氧化劑，兩者反應(yīng)時(shí)，AgBr中銀元素由1價(jià)降低到0價(jià)，生成的單質(zhì)銀或銀粉覆蓋在淡黃色的溴化銀固體表面，聯(lián)氨中氮元素由2價(jià)升高到0價(jià)，生成氮?dú)猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為N2H44AgBr =N24Ag4HBr(可能還發(fā)生反應(yīng)N2H4HBr=N2H5Br)，因此可觀察到淡黃色固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生。由N2H4O2=N2 2H2O可知，1 mol聯(lián)氨可除去1 mol O2，又因?yàn)镸(N2H4)M(O2)，mnM，1 kg聯(lián)氨可除去O2的質(zhì)量為1 kg；用亞硫酸鈉處理水中溶解氧的原理為2Na2SO3O2=2Na2SO4，處理等物質(zhì)的量的O2時(shí)，消耗聯(lián)氨的物質(zhì)的量?jī)H為消耗亞硫酸鈉的物質(zhì)的量的一半，且聯(lián)氨與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為N2和H2O，而亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2SO4。27G1、G2、G5、A4、A2xx全國(guó)卷 丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等?；卮鹣铝袉栴}：(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：C3H6(g)NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)3H2O(g)H515 kJmol1C3H6(g)O2(g)=C3H4O(g)H2O(g)H353 kJmol1兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_。(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460 。低于460 時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率_(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_；高于460 時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_(雙選，填標(biāo)號(hào))。A催化劑活性降低 B平衡常數(shù)變大C副反應(yīng)增多 D反應(yīng)活化能增大圖00(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為_，理由是_。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為_。27(1)兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度降低壓強(qiáng)催化劑(2)不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC(3)1該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低17.51解析 (1)由題意可知，反應(yīng)、都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)、分別放出515 kJmol1和353 kJmol1熱量，兩反應(yīng)均符合化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的焓判據(jù)；反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，由勒夏特列原理可知，降溫、減壓均能使反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高丙烯腈平衡產(chǎn)率；催化劑具有高度的專一性，因此提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑，而非溫度、壓強(qiáng)。(2)反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如果已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，當(dāng)投料、壓強(qiáng)、濃度等變量不變時(shí)，升溫能使平衡左移，丙烯腈的產(chǎn)率逐漸減小，讀圖可知，低于460 時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率。溫度高于460 時(shí)，催化劑活性可能降低，導(dǎo)致丙烯腈產(chǎn)率降低，A項(xiàng)正確；反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫使平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)逐漸變小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度高于460 時(shí)，副反應(yīng)進(jìn)行程度可能增多，反應(yīng)進(jìn)行程度減少，導(dǎo)致丙烯腈產(chǎn)率降低，C項(xiàng)正確；反應(yīng)活化能與催化劑有關(guān)，與溫度、壓強(qiáng)、濃度等無關(guān)，升高溫度，不能使反應(yīng)活化能改變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)讀圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為1，因?yàn)樵摫壤卤╇娈a(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低。由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，進(jìn)料氣中氨、氧氣、丙烯氣體的理論體積之比為11.51，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為1/5(氮?dú)饧s占4/5)，則進(jìn)料氣中氨、空氣、丙烯的理論體積比約為1117.51。1xx湖南東部六校聯(lián)考 設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是()A將CO2通過Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B將1 mol Cl2通入水中，則N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NAC2.24 L的CH4中含有的CH鍵鍵數(shù)為0.4NAD常溫常壓下，3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA1D解析 根據(jù)方程式2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知，2 mol Na2O2參加反應(yīng)，固體增重56 g，轉(zhuǎn)移2 mol電子，則增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A錯(cuò)誤。將1 mol Cl2通入水中，根據(jù)氯元素守恒得2N(Cl2)N(HClO)N(ClO)N(Cl)2NA，B錯(cuò)誤。2.24 L的CH4沒指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，C錯(cuò)誤。甲醛(HCHO)與冰醋酸的最簡(jiǎn)式都為CH2O，含有的原子總數(shù)為0.4NA，D正確。2xx淮南一模 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A常溫常壓下，0.1 mol C8H18所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.5NAB1 L 1 molL1 FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NAD28.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA2A解析 0.1 mol C8H18所含共價(jià)鍵數(shù)目為2.5NA，A正確；膠粒是很多微粒的集合體，故1 mol FeCl3完全水解形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)遠(yuǎn)小于NA，B錯(cuò)誤；22.4 L沒有指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，C錯(cuò)誤；0.1 mol Na2CO310H2O溶于水，CO水解生成HCO和OH，陰離子數(shù)目增加，所以該溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA，D錯(cuò)誤。3xx太原期末 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A50 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAB若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，則其中的氧原子數(shù)為2NAC某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAD常溫下，1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中的氫原子數(shù)為0.4NA3B解析 濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行變稀后不再與銅繼續(xù)反應(yīng)，50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，A錯(cuò)誤；合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，C錯(cuò)誤；NH4NO3溶液中不但NH含氫原子，水也含氫原子，故溶液中氫原子數(shù)大于0.4NA，D錯(cuò)誤。4xx江西師大附中、九江一中聯(lián)考 某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25 時(shí)，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL溶液，下列關(guān)系中不正確的是()A該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%B該溶液的物質(zhì)的量濃度為c molL1C該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水)m(溶質(zhì))D該溶液的密度為 gL14A解析 R的質(zhì)量為a g，溶液總質(zhì)量為(ab)g，可知該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，A錯(cuò)誤。n(R)n(RnH2O) mol，該溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，B正確。RnH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量為g，故R的質(zhì)量為g，溶液中溶劑的質(zhì)量為g，則溶液中m(水)m(溶質(zhì))，C正確。溶液總質(zhì)量為(ab)g，根據(jù)可知，溶液密度為 g/mL g/L，D正確。5xx保定摸底 取五個(gè)相同的氣球，同溫同壓下，分別充入CO和以下四種混合氣體，吹出的體積相等，如圖51所示。A、B、C、D四個(gè)氣球內(nèi)，與CO所含原子數(shù)一定相等的是()圖515C解析 同溫同壓下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以五個(gè)氣球中所含氣體分子的物質(zhì)的量相等，設(shè)為n，CO是雙原子分子，則CO氣球中原子的個(gè)數(shù)是2nNA；HCl和O3為雙原子和三原子分子，原子的個(gè)數(shù)大于2nNA，A錯(cuò)誤；H2和NH3是雙原子和三原子分子，原子的個(gè)數(shù)大于2nNA，B錯(cuò)誤；N2和O2都是雙原子分子，原子的個(gè)數(shù)是2nNA，C正確；He是單原子分子、NO2是三原子分子，二者混合，原子個(gè)數(shù)可能大于2nNA、小于2nNA或等于2nNA，D錯(cuò)誤。6xx唐山質(zhì)檢 鈷及其化合物可作為一些化學(xué)合成的催化劑，亦用于油漆、顏料、玻璃、釉瓷及電極板等的制造。(1)粉紅色、不溶于水的Co(OH)2具有兩性，其溶于鹽酸的離子方程式為_。Co(OH)2在空氣中慢慢被氧化為棕褐色的Co(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)CoxNi(1x)Fe2O4(其中Co、Ni均為2價(jià))可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為_。圖52兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1x)Fe2O4在10 時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化的曲線如圖52所示。由圖中信息可知：_法制取得到的催化劑活性更高；Co2、Ni2兩種離子中催化效果較好的是_。(3)CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的氧化物(其中Co的化合價(jià)為2、3)制備，用480 mL 5 molL1鹽酸恰好將其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)黃綠色氣體。則該鈷的氧化物的化學(xué)式為_。6(1)Co(OH)22H=Co22H2O4Co(OH)2O22H2O=4Co(OH)3(2)3微波水熱Co2(3)Co3O4解析 (2)CoxNi(1x)Fe2O4中Co、Ni均為2價(jià)，O為2價(jià)，則Fe的化合價(jià)為3；過氧化氫的分解速率越大，催化劑活性越高，根據(jù)圖像可知，x相同時(shí)，微波水熱法速率大于常規(guī)水熱法，故微波水熱法制得催化劑的活性更高；由圖看出，隨x值越大，過氧化氫的分解速率越大，而x增大，Co2的比例增大，故Co2的催化活性更高。(3)由電子守恒：n(Co3)2n(Cl2)20.6 mol。由電荷守恒：反應(yīng)后溶液中n(Co原子)總n(Co2)溶液n(Cl)(0.48 L5 mol/L20.3 mol)0.9 mol，固體中的n(Co2)0.9 mol0.6 mol0.3 mol，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，氧化物中n(O)(0.3 mol20.6 mol3)21.2 mol，故該鈷的氧化物中n(Co)n(O)0.9 mol1.2 mol34，故氧化物的化學(xué)式為Co3O4。