2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專(zhuān)訓(xùn) 第三章 金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時(shí)3 鐵、銅及其重要化合物 新人教版1正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子()(xx廣東理綜，10B)(2)3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子()(xx廣東理綜，10D)(3)將FeCl3固體溶于適量蒸餾水來(lái)配制FeCl3溶液()(xx福建理綜，8B)(4)在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，說(shuō)明原溶液中有Fe3，無(wú)Fe2()(xx天津理綜，2A)(5)觀察Fe(OH)2的生成()(xx重慶理綜，4A)(6)FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作是因?yàn)镕eCl3能從含Cu2的溶液中置換出銅()(xx全國(guó)新課標(biāo)，8D)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2下列說(shuō)法正確的是()A鐵的冶煉不涉及化學(xué)反應(yīng)(xx北京理綜，6D)BMg(OH)2MgCl2(aq)Mg轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)(xx江蘇化學(xué)，8B)C氧化鐵能與酸反應(yīng)，所以可用于制作紅色顏料(xx江蘇化學(xué)，4D)D制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金(xx廣東理綜，7A)答案D3(xx上?；瘜W(xué)，7)檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是()ANaOH BKMnO4 CKSCN D苯酚解析若加入NaOH，硫酸亞鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生的白色Fe(OH)2會(huì)被硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的紅褐色的Fe(OH)3遮蓋，不容易觀察到，因此不能鑒定，A錯(cuò)誤。KMnO4有氧化性，硫酸亞鐵有還原性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO4的紫色褪去，而硫酸鐵不能與KMnO4發(fā)生反應(yīng)，因此可以作為鑒定試劑，B正確。KSCN與硫酸鐵會(huì)發(fā)生反應(yīng)，使溶液變紅色，而硫酸亞鐵不能反應(yīng)，因此無(wú)論硫酸亞鐵是否存在，溶液都變紅色，因此無(wú)法鑒定，C錯(cuò)誤。苯酚與硫酸鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，使溶液變?yōu)樽仙?，而與硫酸亞鐵不能發(fā)生反應(yīng)，無(wú)論硫酸亞鐵是否存在，溶液都變紫色，所以不能作為鑒定試劑，D錯(cuò)誤。答案B4(xx重慶理綜，4)茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是()A將茶葉灼燒灰化，選用、和 B用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋?zhuān)x用、和 C過(guò)濾得到濾液，選用、和 D檢驗(yàn)濾液中的Fe3 ，選用、和 解析A項(xiàng)，灼燒在坩堝內(nèi)進(jìn)行，另外還用到酒精燈和泥三角，正確；B項(xiàng)，溶解、稀釋用到燒杯和玻璃棒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過(guò)濾使用漏斗、燒杯、玻璃棒，正確；D項(xiàng)，檢驗(yàn)Fe3應(yīng)選用KSCN溶液，用膠頭滴管取用試劑，在試管內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)，檢驗(yàn)，正確。答案B5(xx海南化學(xué)，17)工業(yè)上，向500600 的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，裝置B中加入的試劑是_。(2)制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取_。尾氣的成分是_。若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是_、_。(3)若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是_。欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先_，再_。解析(1)根據(jù)裝置示意圖，制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A為制取氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置，發(fā)生反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；裝置B的作用是除去混雜在氯氣中的水蒸氣，故B中加入的試劑為濃硫酸。(2)根據(jù)題給信息，在制取無(wú)水氯化亞鐵實(shí)驗(yàn)中，裝置A是用于制取HCl氣體；經(jīng)濃H2SO4干燥后，在硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)Fe2HCl=FeCl2H2，則尾氣的成分是氯化氫和氫氣；若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，則因氯化氫極易溶于水，故會(huì)產(chǎn)生倒吸，且氫氣與NaOH溶液不反應(yīng)，可燃性氣體氫氣也不能被吸收。(3)檢驗(yàn)氯化鐵溶液常用的試劑是KSCN溶液；欲制得純凈的氯化亞鐵，應(yīng)防止裝置中氧氣的干擾，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先點(diǎn)燃A處的酒精燈，利用產(chǎn)生的氯化氫氣體排出裝置中的空氣，再點(diǎn)燃C處的酒精燈。答案(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O濃硫酸(2)HClHCl和H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收(3)KSCN溶液點(diǎn)燃A處的酒精燈點(diǎn)燃C處的酒精燈6(xx天津理綜，9)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：檢驗(yàn)裝置的氣密性；通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第步操作是_。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))_。(4)裝置B中冷水浴的作用為_(kāi)；裝置C的名稱(chēng)為_(kāi)；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：_。(5)在虛線框中畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑。.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(7)電解池中H在陰極放電產(chǎn)生H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(8)綜合分析實(shí)驗(yàn) 的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：H2S的原子利用率為100%；_。解析(1)裝置A中Fe在加熱條件下與Cl2反應(yīng)生成FeCl3：2Fe3Cl22FeCl3。(2)根據(jù)題目信息可知，加熱時(shí)FeCl3固體易升華，所以沉積在裝置A右端的FeCl3經(jīng)加熱使其變?yōu)闅怏w而進(jìn)入收集器。(3)要防止FeCl3潮解，則裝置中不能存在水蒸氣，從實(shí)驗(yàn)步驟表述中分析，都涉及“干燥”，其目的都是防止FeCl3潮解。 (4)進(jìn)入收集器的FeCl3為氣體，經(jīng)裝置B中的冷水冷卻后而沉積下來(lái)，便于收集產(chǎn)品。Fe2的檢驗(yàn)可用K3Fe(CN)6溶液，F(xiàn)e2與K3Fe(CN)6溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。(5)由于尾氣中含有未反應(yīng)的有毒氣體氯氣，可用盛有NaOH溶液的裝置吸收，并將導(dǎo)管插入液面下。(6)Fe3具有氧化性，H2S具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3H2S=2Fe2S2H。(7)、(8)電解FeCl2溶液，通過(guò)陰極：2H2e=H2陽(yáng)極：Fe2 e=Fe3來(lái)完成溶液中FeCl3的循環(huán)利用。答案(1)2Fe3Cl22FeCl3(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱(3)(4)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品干燥管K3Fe(CN)6溶液(5)(6)2Fe3H2S=2Fe2S2H(7)Fe2e=Fe3(8)FeCl3得到循環(huán)利用