2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 氧化還原反應(yīng)一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(xx屆北京房山區(qū))下列各組物質(zhì)在適宜條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是( ) A. H2SO4(濃)+CB. Fe2O3+AlC. HNO3(濃)+CD. Fe2O3+CO2.(xx屆北京通州)下列過程不屬于緩慢氧化的是( ) A. 呼吸作用B. 鋼鐵生銹C. 雷電引起火災(zāi)D. 食物腐爛3.(xx屆北京房山區(qū))從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是( ) A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. 5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C. 產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物D. FeS2只作還原劑4.(xx屆北京四十四中)下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( ) A. Cr2O72CrO42B. HNO3NO2C. SiO2SiD. CH3CH2OHCH3CHO5.(xx屆北京海淀)將反應(yīng)Mn2+Bi3+H+MnO4+Bi3+H2O配平后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為( ) A. 8B. 10C. 14D. 306.(xx屆北京石景山)(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮?dú)?、氯化氫、氯化銨和金屬鉑在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( ) A. 2：3B. 3：2C. 4：3D. 1：37.(xx屆東城區(qū))將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)則X為( ) A. ClO2B. Cl2OC. Cl2D. Cl2O38.(xx屆東城區(qū))液氨溶解金鈉屬后成為藍(lán)色的導(dǎo)電能力很強(qiáng)的溶液，其顏色被認(rèn)為是電子的氨合e(NH3)n引起的若放置后，藍(lán)色逐漸褪去，蒸發(fā)褪色后的溶液得到白色氨基鈉(NaNH2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2NH3=NaNH2+H2，下列說法中不正確的是( ) A. 溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比B. 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4+NH2C. 液氨是一種非電解質(zhì)，在水中才能電離D. 堿金屬的液氨溶液是一種強(qiáng)還原劑二、解答題(每題分，計(jì)分)9.(xx屆朝陽重點(diǎn))高鐵酸鈉(化學(xué)式為Na2FeO4)是一種新型凈水劑，工業(yè)上常通過如下化學(xué)反應(yīng)制?。篎e2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O(1)反應(yīng)中氧化劑為(xx屆朝陽重點(diǎn))當(dāng)生成4mol Na2FeO4時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為mol10.(xx屆東城區(qū))在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是在上述藍(lán)色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是(提示：碘元素被氧化成IO3)從以上實(shí)驗(yàn)可知，ClO、I2、IO3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是參考答案：一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中下列各組物質(zhì)在適宜條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是( ) A. H2SO4(濃)+CB. Fe2O3+AlC. HNO3(濃)+CD. Fe2O3+CO【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】由發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合元素的化合價(jià)判斷氧化劑、還原劑，利用反應(yīng)確定氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，以此來解答【解答】解：A. 發(fā)生2H2SO4(濃)+C2H2O+2SO2+CO2，S元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，則H2SO4為氧化劑，C為還原劑，物質(zhì)的量比為2：1，故A選；B. 發(fā)生Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，Al元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則Fe2O3為氧化劑，Al為還原劑，物質(zhì)的量比為4：1，故B不選；C. 發(fā)生4HNO3(濃)+C2H2O+CO2+4NO2，C元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則HNO3為氧化劑，C為還原劑，物質(zhì)的量比為1：2，故C不選；D. 發(fā)生Fe2O3+3CO3CO2+2Fe，C元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則Fe2O3為氧化劑，CO為還原劑，物質(zhì)的量比為1：3，故D不選；故選A. 【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大2.(xx屆北京通州)關(guān)鍵字:北京期中下列過程不屬于緩慢氧化的是( ) A. 呼吸作用B. 鋼鐵生銹C. 雷電引起火災(zāi)D. 食物腐爛【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】緩慢氧化是指反應(yīng)進(jìn)行的很緩慢，甚至不容易被察覺的氧化反應(yīng)，以此解答該題【解答】解：A. 呼吸是人和動物等與空氣中的氧氣發(fā)生的不容易察覺的緩慢氧化，故A不選B. 鋼鐵生銹是鋼鐵等與空氣中的氧氣發(fā)生的不容易察覺的緩慢氧化，故B不選；C. 雷電引起火災(zāi)發(fā)生看燃燒，屬于劇烈的氧化反應(yīng)，故C選；D. 食物腐爛是食物與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)過程比較緩慢，屬于緩慢氧化，故D不選故選C. 【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累3.(xx屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期中從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是( ) A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. 5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C. 產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物D. FeS2只作還原劑【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由1價(jià)降低為2價(jià)，S元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為+6價(jià)，以此來解答【解答】解：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由1價(jià)降低為2價(jià)，S元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為+6價(jià)，A. Cu2S只是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B. 5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，由S元素的化合價(jià)升高可知，有3mol6(1)=21mol e轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C. S元素的化合價(jià)既升高又降低，由硫酸根離子守恒可知，17個(gè)硫酸根離子中有3個(gè)SO42是氧化產(chǎn)物，故C正確；D. CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2既是還原劑又是氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選C. 【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)只有3molS失去電子，題目難度不大4.(xx屆北京四十四中)關(guān)鍵字:北京期中下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( ) A. Cr2O72CrO42B. HNO3NO2C. SiO2SiD. CH3CH2OHCH3CHO【考點(diǎn)】重要的氧化劑【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答【解答】解：需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，A. 該反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)都是+6價(jià)，所以沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以硝酸得電子作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C. 該反應(yīng)中Si元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，得電子化合價(jià)降低而作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D. 該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以失電子化合價(jià)升高而作還原劑，故D正確；故選D. 【點(diǎn)評】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查氧化劑、還原劑，側(cè)重考查基本概念，根據(jù)元素化合價(jià)變化分析解答即可，知道常見元素化合價(jià)，題目難度不大5.(xx屆北京海淀)關(guān)鍵字:北京期中將反應(yīng)Mn2+Bi3+H+MnO4+Bi3+H2O配平后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為( ) A. 8B. 10C. 14D. 30【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平【分析】反應(yīng)中Bi元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，Mn元素由+2升高為+7，結(jié)合得失電子守恒及原子個(gè)數(shù)守恒定律書寫方程式，據(jù)此解答【解答】解：反應(yīng)中Bi元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，Mn元素由+2升高為+7，要得失電子守恒，Mn2+系數(shù)為2，Bi3系數(shù)為5，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)方程式為：2Mn2+5BiO3+14H+2MnO4+5Bi3+7H2O，所以氫離子系數(shù)為17，故選：C. 【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，明確氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒及原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大6.(xx屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期中(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮?dú)?、氯化氫、氯化銨和金屬鉑在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( ) A. 2：3B. 3：2C. 4：3D. 1：3【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)升高，由3價(jià)升高為0價(jià)，氧化產(chǎn)物為氮?dú)?；Pt元素的化合價(jià)降低，由+4價(jià)降低為0價(jià)，還原產(chǎn)物為Pt，令氮?dú)?、Pt的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算【解答】解：反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)升高，由3價(jià)升高為0價(jià)，氧化產(chǎn)物為氮?dú)?；Pt元素的化合價(jià)降低，由+4價(jià)降低為0價(jià)，還原產(chǎn)物為Pt，令氮?dú)?、Pt的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：xmol23=ymol4解得x：y=2：3故選A. 【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度中等，利用氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算即可解答7.(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)則X為( ) A. ClO2B. Cl2OC. Cl2D. Cl2O3【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中電子守恒來分析【解答】解：因NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，Na2SO3作還原劑，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，設(shè)X中Cl元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，2(5x)=1(64)，解得x=+4，A. ClO2中，O為2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則Cl為+4價(jià)，故A正確；B. Cl2O中，O為2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則Cl為+1價(jià)，故B錯(cuò)誤；C. Cl2中，Cl元素的化合價(jià)為0，故C錯(cuò)誤；D. Cl2O3中，O為2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則Cl為+3價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選A. 【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算，明確硫元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低是解答本題的關(guān)鍵8.(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中液氨溶解金鈉屬后成為藍(lán)色的導(dǎo)電能力很強(qiáng)的溶液，其顏色被認(rèn)為是電子的氨合e(NH3)n引起的若放置后，藍(lán)色逐漸褪去，蒸發(fā)褪色后的溶液得到白色氨基鈉(NaNH2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2NH3=NaNH2+H2，下列說法中不正確的是( ) A. 溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比B. 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4+NH2C. 液氨是一種非電解質(zhì)，在水中才能電離D. 堿金屬的液氨溶液是一種強(qiáng)還原劑【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】A. 反應(yīng)速率越快，濃度變化越快；B. 液氨中NH3發(fā)生部分電離；C. NH3是非電解質(zhì)，不能電離；D. 金屬鈉易失電子表現(xiàn)還原性【解答】解：A. 反應(yīng)速率越快，濃度變化越快，則溶液的顏色變化越快，所以溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比，故A正確；B. 液氨中NH3發(fā)生部分電離，即液氨中有如下平衡：2NH3NH4+NH2，故B正確；C. NH3是非電解質(zhì)，不能電離，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨是電解質(zhì)能夠電離，故C錯(cuò)誤；D. 液氨溶解金鈉屬后成為藍(lán)色的導(dǎo)電能力很強(qiáng)的溶液，該溶液中含有金屬鈉，Na易失電子表現(xiàn)還原性，所以堿金屬的液氨溶液是一種強(qiáng)還原劑，故D正確故選C. 【點(diǎn)評】本題考查了氨氣和鈉的性質(zhì)，題目難度中等，注意把握題目中所給的信息，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力和對信息的閱讀、提取、應(yīng)用能力二、解答題(每題分，計(jì)分)9.(xx屆朝陽重點(diǎn))關(guān)鍵字:北京期中關(guān)鍵字:北京期中高鐵酸鈉(化學(xué)式為Na2FeO4)是一種新型凈水劑，工業(yè)上常通過如下化學(xué)反應(yīng)制?。篎e2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O(1)反應(yīng)中氧化劑為NaNO3(xx屆朝陽重點(diǎn))關(guān)鍵字:北京期中關(guān)鍵字:北京期中當(dāng)生成4mol Na2FeO4時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為12mol【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)，以此來解答【解答】解：(1)N元素的化合價(jià)降低，則NaNO3為氧化劑，故答案為：NaNO3；(xx屆朝陽重點(diǎn))關(guān)鍵字:北京期中關(guān)鍵字:北京期中當(dāng)生成4mol Na2FeO4時(shí)，由Fe元素的化合價(jià)變化可知電子轉(zhuǎn)移為4mol(63)=12mol，故答案為：12【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確各元素的化合價(jià)變化是解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大10.(xx屆東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH在上述藍(lán)色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是I2+5ClO+2OH=2 IO3+5Cl+H2O(提示：碘元素被氧化成IO3)從以上實(shí)驗(yàn)可知，ClO、I2、IO3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClOIO3I2【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較【分析】在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，說明I和ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍(lán)色逐漸消失，說明I2和ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成生成IO3，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷氧化性強(qiáng)弱【解答】解：在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，說明I和ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，I元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，離子方程式為2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH，該反應(yīng)中氧化劑是ClO、氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性ClOI2；繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍(lán)色逐漸消失，說明I2和ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成生成IO3，I元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)、Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，離子方程式為I2+5ClO+2OH=2IO3+5Cl+H2O，氧化劑是ClO，還原劑是I2，氧化產(chǎn)物是IO3，所以氧化性ClOIO3I2；故答案為：2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH；I2+5ClO+2OH=2IO3+5Cl+H2O；ClOIO3I2【點(diǎn)評】本題考查氧化性強(qiáng)弱比較，明確元素化合價(jià)變化及基本概念、基本規(guī)律即可解答，知道常見元素化合價(jià)，側(cè)重考查學(xué)生對基本概念、基本理論的理解，題目難度不大