2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 真題匯編 B單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 蘇教版 B1 離子反應(yīng)與離子方程式11B1 H2xx北京卷 在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。圖00下列分析不正確的是()A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na、OHCc點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OHDa、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性11C解析 Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，Ba(OH)2與NaHSO4溶液反應(yīng)分為兩步：Ba2OHHSO=BaSO4H2O，OHH=H2O。從反應(yīng)方程式可看出，NaHSO4溶液導(dǎo)電能力下降得慢，故代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線，A項(xiàng)正確；從圖像可看出，b點(diǎn)為Ba(OH)2與NaHSO4溶液恰好完全沉淀的點(diǎn)，溶液中大量存在未反應(yīng)的Na、OH，B項(xiàng)正確；在c點(diǎn)，曲線滴入的H2SO4過(guò)量，溶液顯酸性，而曲線滴入的NaHSO4溶液未完全中和溶液中的OH，溶液顯堿性，故兩溶液中OH的量不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)是Ba(OH)2與H2SO4恰好反應(yīng)的點(diǎn)，溶液呈中性，d點(diǎn)為NaOH與NaHSO4恰好反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)是Na2SO4，溶液呈中性，D項(xiàng)正確。5B1 xx江蘇卷 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A將銅絲插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na5C解析 Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，離子方程式為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)反應(yīng)前后不符合電荷守恒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3不溶于氨水，Al2(SO4)3能與過(guò)量的氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，C項(xiàng)正確； Na2SiO3為可溶性鹽，在離子方程式中不能寫成化學(xué)式，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12B1xx江蘇卷 制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A通入過(guò)量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入過(guò)量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入過(guò)量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH12D解析 Cl2會(huì)氧化Fe2，A項(xiàng)錯(cuò)誤； ClO會(huì)氧化Fe2，且H會(huì)與ClO結(jié)合成弱電解質(zhì)HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤； OH會(huì)與Fe2反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，OH也會(huì)與NH反應(yīng)生成NH3H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入過(guò)量的ClO會(huì)氧化Fe2生成Fe3，過(guò)量的OH會(huì)除去Fe3和NH ，最終溶液中會(huì)留下Na和SO，ClO和OH均是過(guò)量的，而ClO與Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)后會(huì)生成Cl，D項(xiàng)正確。3B1xx四川卷 下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A某無(wú)色溶液中可能大量存在H、Cl、MnOBpH2的溶液中可能大量存在Na、NH、SiOCFe2與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：HSOBa2OH=BaSO4H2O3C解析 MnO是紫色，無(wú)色溶液中一定不存在MnO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH2的溶液中含有大量的H，SiO 和H反應(yīng)生成弱酸硅酸且其溶解度較小，二者不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)滿足電子守恒、電荷守恒且符合實(shí)際，正確；稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2HSOBa22OH=BaSO42H2O, D項(xiàng)錯(cuò)誤。4B1、C2、H3xx天津卷 下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是()A室溫下，測(cè)得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH2H2O=NH3H2OH3OB用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：OHCOOH2HCOOCOO2H2O2CO2D用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O4B解析 銨根離子水解的離子方程式為NH2H2ONH3H2OH3O，是“”而不是“=”，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而與鎂粉不反應(yīng)的原理除去鋁，不增加新雜質(zhì)，且離子方程式正確，故B項(xiàng)正確；碳酸氫根與羧基反應(yīng)但不與酚羥基反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于草酸為弱酸，離子方程式中草酸應(yīng)寫化學(xué)式，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。13D3、D4、B1、B3xx浙江卷 為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：圖00下列說(shuō)法不正確的是()A固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空氣，且需過(guò)量C捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD處理含NH廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHNO=N22H2O13B解析 Ca(OH)2與CO2、SO2反應(yīng)生成CaCO3、CaSO3，A項(xiàng)正確；根據(jù)產(chǎn)物NaNO2可知，與NaOH溶液反應(yīng)的氣體為NO和NO2，方程式為NONO22NaOH=2NaNO2H2O，所以NO若與過(guò)量空氣反應(yīng)生成二氧化氮，再與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3，則不能將銨根離子氧化為氮?dú)?，則空氣不能過(guò)量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體2主要為未反應(yīng)的CO、N2等，捕獲劑捕獲的氣體為CO，剩余的為無(wú)污染氣體，C項(xiàng)正確；NaNO2溶液與NH 反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，可知發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為N2，D項(xiàng)正確。19B1 B3 B4 C3 D3xx上海卷 (雙選)已知：SOI2H2O=SO2I2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO、SO，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A肯定不含I B肯定不含SOC肯定含有SO D肯定含有NH19BC解析 溶液無(wú)色，則該溶液不含F(xiàn)e2；向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則溶液中一定存在SO；根據(jù)方程式SOI2H2O=SO2I2H可知，還原性SOI，當(dāng)溶液中同時(shí)存在SO和I時(shí)，SO先被氧化，由于溴水少量，故無(wú)法判斷溶液中是否存在I；溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相等，無(wú)論是Na、NH還是K，均只帶有一個(gè)單位正電荷，而SO帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，若同時(shí)存在SO、SO，則電荷無(wú)法守恒，故溶液中必定不存在SO；綜上所述，溶液中一定存在SO，一定不存在SO和Fe2，可能存在I，Na、NH、K中存在兩種或三種。20B1 C2xx上海卷 已知NaOHAl(OH)3=NaAl(OH)4。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過(guò)一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的離子反應(yīng)是()ACO22OH=COH2OBAl2O32OH3H2O=2Al(OH)4C2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2DAl34OH=Al(OH)420D解析 反應(yīng)過(guò)程中，并無(wú)Al3生成，故D項(xiàng)沒(méi)有發(fā)生。四、xx上海卷 NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：(1)NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl(2)NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki6.31010)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。完成下列填空：24B1寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。_242CNO3ClO=CO2CO3ClN29B1、B3、J5xx天津卷 水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgL1，我國(guó)地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5 mgL1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測(cè)定某河水的DO。圖001測(cè)定原理：堿性條件下，O2將Mn2氧化為MnO(OH)2：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2酸性條件下，MnO(OH)2將I氧化為I2：MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2OI2=S4O2I2測(cè)定步驟：a安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b向燒瓶中加入200 mL水樣。c向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無(wú)氧溶液(過(guò)量)、2 mL堿性KI無(wú)氧溶液(過(guò)量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)完全。d攪拌并向燒瓶中加入2 mL H2SO4無(wú)氧溶液，至反應(yīng)完全，溶液為中性或弱酸性。e從燒瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000 molL1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。fg處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)配制以上無(wú)氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為_。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是_。滴定管注射器量筒(3)攪拌的作用是_。(4)配平反應(yīng)的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_。(5)步驟f為_。(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL，水樣的DO_mgL1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)：_(填“是”或“否”)(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過(guò)低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個(gè))_。9(1)將溶劑水煮沸后冷卻(2) (3)使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)(4)1，2，4，1，1，3(5)重復(fù)步驟e的操作23次(6)溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)不變色)9.0是(7)2HS2O=SSO2H2OSO2I22H2O=4HSO2I4H4IO2=2I22H2O(任寫其中2個(gè))解析 (1)除去溶解在水中的氧氣的最簡(jiǎn)單方法是加熱煮沸再冷卻。(2)用滴定管或量筒加水樣或試劑時(shí)都需要將橡膠塞打開，從而使空氣進(jìn)入裝置干擾實(shí)驗(yàn)，而注射器則不需要打開橡膠塞。(3)攪拌的作用是使溶液混合均勻，使反應(yīng)快速完成。(4)依據(jù)反應(yīng)質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒可配平化學(xué)方程式：MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O，其化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1，2，4，1，1，3。(5)滴定操作一般要做23次實(shí)驗(yàn)，在誤差允許范圍內(nèi)取平均值，故步驟f為重復(fù)步驟e的操作23次。(6)碘使淀粉溶液變藍(lán)，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)碘被消耗盡，藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變色。(7)酸性越強(qiáng)，S2O會(huì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫和SO2，SO2再與碘反應(yīng)從而使實(shí)驗(yàn)誤差增大，并且酸性較強(qiáng)的條件下，較低濃度的O2也會(huì)將碘離子氧化，從而產(chǎn)生較大誤差。28B1 C5 D2 J4 J5 xx北京卷 以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。 (1)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象：_。(2)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO，含有Cu、Cu2和SO。已知：CuCu Cu2，Cu2CuI(白色)I2。用稀H2SO4證實(shí)沉淀中含有Cu的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2和SO。圖00a白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_。b證實(shí)沉淀中含有Cu2和SO的理由是_。(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象的白色沉淀中無(wú)SO，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和_。對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i.被Al(OH)3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。a將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。圖00步驟二：_(按上圖形式呈現(xiàn))。b假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有_。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與_有關(guān)。28(1)2AgSO=Ag2SO3(2)析出紅色固體a. HCl和BaCl2溶液b在I的作用下，Cu2轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO轉(zhuǎn)化為SO(3)Al3、OHbV1明顯大于V2(4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰、陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件解析 (1)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成Ag2SO3沉淀，故離子方程式為2AgSO=Ag2SO3。(2)根據(jù)題給信息“棕黃色沉淀中不含SO，含有Cu、Cu2和SO”知沉淀中含Cu2；根據(jù)反應(yīng)CuCuCu2，若沉淀中含有Cu，加入稀硫酸會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu和Cu2，原沉淀中含有Cu2，故可根據(jù)有紅色固體生成確定Cu的存在。分析實(shí)驗(yàn)流程知實(shí)驗(yàn)原理為2Cu24I=2CuII2，I2SOH2O=SO2I2H，SOBa2=BaSO4，據(jù)此作答。(3)根據(jù)題意知實(shí)驗(yàn)的白色沉淀中無(wú)SO，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，推測(cè)沉淀中含有SO、Al3、OH。為了與步驟一作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，步驟二用氨水制備Al(OH)3，然后再用NaOH溶液溶解，即步驟二為：若假設(shè)i SO被Al(OH)3吸附成立，則兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中消耗的NaOH溶液的體積相等；若假設(shè)ii SO存在于鋁的堿式鹽中成立，則步驟一比步驟二消耗NaOH溶液的體積多，即V1明顯大于V2。28B1、B3、C3、G2、J2xx全國(guó)卷 某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2、Fe3的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 molL1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是_(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)和說(shuō)明：在I過(guò)量的情況下，溶液中仍含有_(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_，生成沉淀的原因是_(用平衡移動(dòng)原理解釋)。28(1)防止Fe2被氧化(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)(4)Fe2Fe3可逆反應(yīng)(5)2Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3的水解平衡正向移動(dòng)解析 (1)FeCl2容易被空氣中的O2氧化為FeCl3，由Fe2FeCl3=3FeCl2可知，配制亞鐵鹽溶液時(shí)加入少量鐵屑能防止Fe2被氧化。(2)氯氣有強(qiáng)氧化性，能將FeCl2氧化為FeCl3，即2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)煤油不溶于水且密度比水小，浮在FeCl2溶液上面的煤油能隔絕空氣，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。(4)Fe2與黃色的鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀，即3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62，則實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是Fe2；由實(shí)驗(yàn)推斷，KI與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物含有I2，實(shí)驗(yàn)說(shuō)明I過(guò)量的情況下，溶液中仍含有Fe3；由上述現(xiàn)象推斷，F(xiàn)e3沒(méi)有完全還原為Fe2，即KI與FeCl3的氧化還原反應(yīng)是可逆反應(yīng)。(5)H2O2是強(qiáng)氧化劑，能將Fe2氧化成Fe3，則有2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；一段時(shí)間后，F(xiàn)e3能將H2O2氧化成O2，離子方程式為2Fe3H2O2=2Fe2O22H，上述兩步反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為2H2O2=O22H2O，F(xiàn)e3是該反應(yīng)的催化劑，因而有氣泡出現(xiàn)，且溶液變?yōu)樽攸S色；由于上述反應(yīng)放熱，溫度升高，H2O2反應(yīng)生成水，起到了稀釋作用，增大了溶液的pH，這些因素都能使水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H正向移動(dòng)，因此能生成紅褐色沉淀。 B2 氧化還原反應(yīng)概念2B2 O2xx上海卷 下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是()A海帶提碘 B氯堿工業(yè)C氨堿法制堿 D海水提溴2C解析 海帶提碘的過(guò)程中，需要用Cl2或H2O2將I氧化為碘單質(zhì)，A項(xiàng)涉及氧化還原反應(yīng)；電解飽和食鹽水在工業(yè)上被稱為氯堿工業(yè)，B項(xiàng)涉及氧化還原反應(yīng)；氨堿法制堿涉及的反應(yīng)有NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，均為非氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；海水提溴需要將氯氣通入提取粗鹽后的母液中將Br氧化為Br2，D項(xiàng)涉及氧化還原反應(yīng)。 B3 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用13B3 A4xx上海卷 O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S4O2F2SF62HF4O2，下列說(shuō)法正確的是()A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1413D解析 分析反應(yīng)可知，H2S中2價(jià)的S被氧化成6價(jià)的SF6，O2F2中1價(jià)的O被還原成0價(jià)的O2，故O2F2是氧化劑，H2S是還原劑，SF6為氧化產(chǎn)物，O2為還原產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為14，D項(xiàng)正確，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故4.48 L的HF并不一定是0.2 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)也不一定是0.8 mol ，C項(xiàng)錯(cuò)誤。19B1 B3 B4 C3 D3xx上海卷 (雙選)已知：SOI2H2O=SO2I2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO、SO，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A肯定不含I B肯定不含SOC肯定含有SO D肯定含有NH19BC解析 溶液無(wú)色，則該溶液不含F(xiàn)e2；向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則溶液中一定存在SO；根據(jù)方程式SOI2H2O=SO2I2H可知，還原性SOI，當(dāng)溶液中同時(shí)存在SO和I時(shí)，SO先被氧化，由于溴水少量，故無(wú)法判斷溶液中是否存在I；溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相等，無(wú)論是Na、NH還是K，均只帶有一個(gè)單位正電荷，而SO帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，若同時(shí)存在SO、SO，則電荷無(wú)法守恒，故溶液中必定不存在SO；綜上所述，溶液中一定存在SO，一定不存在SO和Fe2，可能存在I，Na、NH、K中存在兩種或三種。26A4、B3、D4、H1 xx全國(guó)卷 聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問(wèn)題：(1)聯(lián)氨分子的電子式為_，其中氮的化合價(jià)為_。(2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開。(4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(已知：N2H4HN2H的K8.7107；KW1.01014)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_。(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是_。26(1) 2(2)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O(3)2H32H2H1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體(4)8.7107N2H6(HSO4)2(5)固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4)解析 (1)N、H均為非金屬元素，根據(jù)各原子核最外層電子數(shù)分析可知，聯(lián)氨分子含有1個(gè)NN鍵、4個(gè)NH鍵，其電子式為；N2H4是共價(jià)化合物，根據(jù)電子式可知氮元素的化合價(jià)為2價(jià)，氫元素的化合價(jià)為1價(jià)。(2)由題意可知，次氯酸鈉是強(qiáng)氧化劑，氨是還原劑，氮元素由3價(jià)升高到2價(jià)，失去1個(gè)電子，生成聯(lián)氨，氯元素由1價(jià)降低到1價(jià)，得到2個(gè)電子，生成穩(wěn)定的氯化鈉，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。(3)觀察可知，四個(gè)熱化學(xué)方程式關(guān)系式為22，由蓋斯定律可知2H32H2H1H4 ；由反應(yīng)可知，2 mol N2H4(l)和1 mol N2O4(l)反應(yīng)生成3 mol N2(g)和4 mol H2O(g)時(shí)，放出1 048.9 kJ熱量，且產(chǎn)生7 mol氣體，由此推斷，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因是反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體。(4)由題給信息可知，N2H4HN2H的K8.7107，KWc(H)c(OH)1.01014，聯(lián)氨在水溶液中的第一步電離平衡為N2H4H2ON2HOH，其電離常數(shù)Kb1c(OH)c(H)KKW8.71071.010148.7107；由題意可知，二元弱堿與硫酸中和所得正鹽為N2H6SO4，該正鹽與硫酸繼續(xù)反應(yīng)生成的酸式鹽為N2H6(HSO4)2。(5)由題意可知，聯(lián)氨是還原劑，AgBr是氧化劑，兩者反應(yīng)時(shí)，AgBr中銀元素由1價(jià)降低到0價(jià)，生成的單質(zhì)銀或銀粉覆蓋在淡黃色的溴化銀固體表面，聯(lián)氨中氮元素由2價(jià)升高到0價(jià)，生成氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為N2H44AgBr =N24Ag4HBr(可能還發(fā)生反應(yīng)N2H4HBr=N2H5Br)，因此可觀察到淡黃色固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生。由N2H4O2=N2 2H2O可知，1 mol聯(lián)氨可除去1 mol O2，又因?yàn)镸(N2H4)M(O2)，mnM，1 kg聯(lián)氨可除去O2的質(zhì)量為1 kg；用亞硫酸鈉處理水中溶解氧的原理為2Na2SO3O2=2Na2SO4，處理等物質(zhì)的量的O2時(shí)，消耗聯(lián)氨的物質(zhì)的量?jī)H為消耗亞硫酸鈉的物質(zhì)的量的一半，且聯(lián)氨與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為N2和H2O，而亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2SO4。28B1、B3、C3、G2、J2xx全國(guó)卷 某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2、Fe3的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 molL1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是_(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)和說(shuō)明：在I過(guò)量的情況下，溶液中仍含有_(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_，生成沉淀的原因是_(用平衡移動(dòng)原理解釋)。28(1)防止Fe2被氧化(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)(4)Fe2Fe3可逆反應(yīng)(5)2Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3的水解平衡正向移動(dòng)解析 (1)FeCl2容易被空氣中的O2氧化為FeCl3，由Fe2FeCl3=3FeCl2可知，配制亞鐵鹽溶液時(shí)加入少量鐵屑能防止Fe2被氧化。(2)氯氣有強(qiáng)氧化性，能將FeCl2氧化為FeCl3，即2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)煤油不溶于水且密度比水小，浮在FeCl2溶液上面的煤油能隔絕空氣，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。(4)Fe2與黃色的鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀，即3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62，則實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是Fe2；由實(shí)驗(yàn)推斷，KI與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物含有I2，實(shí)驗(yàn)說(shuō)明I過(guò)量的情況下，溶液中仍含有Fe3；由上述現(xiàn)象推斷，F(xiàn)e3沒(méi)有完全還原為Fe2，即KI與FeCl3的氧化還原反應(yīng)是可逆反應(yīng)。(5)H2O2是強(qiáng)氧化劑，能將Fe2氧化成Fe3，則有2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；一段時(shí)間后，F(xiàn)e3能將H2O2氧化成O2，離子方程式為2Fe3H2O2=2Fe2O22H，上述兩步反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為2H2O2=O22H2O，F(xiàn)e3是該反應(yīng)的催化劑，因而有氣泡出現(xiàn)，且溶液變?yōu)樽攸S色；由于上述反應(yīng)放熱，溫度升高，H2O2反應(yīng)生成水，起到了稀釋作用，增大了溶液的pH，這些因素都能使水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H正向移動(dòng)，因此能生成紅褐色沉淀。13D3、D4、B1、B3xx浙江卷 為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：圖00下列說(shuō)法不正確的是()A固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空氣，且需過(guò)量C捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD處理含NH廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHNO=N22H2O13B解析 Ca(OH)2與CO2、SO2反應(yīng)生成CaCO3、CaSO3，A項(xiàng)正確；根據(jù)產(chǎn)物NaNO2可知，與NaOH溶液反應(yīng)的氣體為NO和NO2，方程式為NONO22NaOH=2NaNO2H2O，所以NO若與過(guò)量空氣反應(yīng)生成二氧化氮，再與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3，則不能將銨根離子氧化為氮?dú)?，則空氣不能過(guò)量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體2主要為未反應(yīng)的CO、N2等，捕獲劑捕獲的氣體為CO，剩余的為無(wú)污染氣體，C項(xiàng)正確；NaNO2溶液與NH 反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，可知發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為N2，D項(xiàng)正確。27B3、G3、G4、H5xx全國(guó)卷 元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3(藍(lán)紫色)、Cr(OH)(綠色)、Cr2O(橙紅色)、CrO(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Cr3與Al3的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H)的變化如圖所示。圖00用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。由圖可知，溶液酸性增大，CrO的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。升高溫度，溶液中CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0105 molL1)時(shí)，溶液中c(Ag)為_molL1，此時(shí)溶液中c(CrO)等于_molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.01012和2.01010)。(4)6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3，反應(yīng)的離子方程式為_。27(1)藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液(2)2CrO2HCr2OH2O增大1.01014小于(3)2.01055.0103(4)Cr2O3HSO5H2Cr33SO4H2O解析 (1)根據(jù)Cr3與Al3化學(xué)性質(zhì)相似，可知藍(lán)紫色的Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液，要先生成灰藍(lán)色的Cr(OH)3沉淀，當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，Cr(OH)3溶解得到含有NaCr(OH)4的綠色溶液。(2)從圖像中可看出在酸性條件下CrO可轉(zhuǎn)化為Cr2O，對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)為2CrO2H=Cr2OH2O。從圖像中可看出溶液中c(H)越大，即酸性越強(qiáng)時(shí)，CrO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(H)1.0107 mol/L，溶液中c(Cr2O)0.25 mol/L，則平衡時(shí)溶液中c(CrO)1.0 mol/L2c(Cr2O)0.5 mol/L，則根據(jù)中反應(yīng)可求出A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1.01014。升溫時(shí)CrO平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)H0。(3)結(jié)合Ksp(AgCl)和溶液中c(Cl)1.0105 mol/L，可求出溶液中c(Ag)2.0105 mol/L。結(jié)合溶液中c(Ag)2.0105 mol/L和Ksp(Ag2CrO4)可求出溶液中c(CrO)5.0103 mol/L。(4)HSO在反應(yīng)中被氧化為SO，結(jié)合反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化，利用升降法可寫出并配平該離子方程式。28D2、B3、F4、J2xx全國(guó)卷 NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：圖00回答下列問(wèn)題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：_。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2和Ca2，要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))28(1)3(2)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO(或NaClO2)(4)21O2(5)1.57解析 (1)NaClO2中Na和O分別為1和2價(jià)，則Cl為3價(jià)。(2)結(jié)合圖示可知NaClO3與SO2在H2SO4作用下反應(yīng)生成ClO2和NaHSO4，根據(jù)化合價(jià)變化可配平該反應(yīng)：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。(3)可向食鹽水中分別加入NaOH溶液和Na2CO3溶液除去食鹽水中的Mg2和Ca2。結(jié)合圖示可知陽(yáng)極生成Cl2，陰極得到的產(chǎn)物為NaClO2。(4)結(jié)合圖示可知尾氣ClO2在反應(yīng)中被還原為ClO，則H2O2被氧化為O2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等可確定氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21。(5)1 mol NaClO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4 mol電子，而1 mol Cl2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子，根據(jù)，解得n(e)3.14 mol，則可確定NaClO2中有效氯含量為3.14 mol2 mol1.57。7B3、D4、E2、E5、F2xx天津卷 下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問(wèn)題(1)Z元素在周期表中的位置為_。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))_。(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是_；aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多cY和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為69 和58 ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為91，烴的電子式為_。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 molL1 NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_。7(1)第三周期第A族(2)Si(3)ac(4)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1(5) Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4(6)NO0.9 mol；NO21.3 mol2 mol解析 根據(jù)元素在周期表中的位置及原子序數(shù)關(guān)系可判斷X為Si，Y為O，Z為Cl。(1)Cl在元素周期表中位于第三周期第A族。(2)在元素周期表中同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑自上而下逐漸增大，由此可判斷所給元素中X元素即硅元素原子半徑最大。(3)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)；氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)；故選ac。(4)單質(zhì)Si和Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成Si的最高價(jià)化合物即SiCl4，根據(jù)熔沸點(diǎn)可判斷常溫下SiCl4為液體，根據(jù)題意可寫出熱化學(xué)方程式為Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJ/mol。(5)根據(jù)生成的烴分子的碳?xì)滟|(zhì)量比為91可推知，碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為34，則該烴的分子式為C3H4，即為丙炔，其電子式為；又因?yàn)? mol Q與水反應(yīng)生成2 mol Mg(OH)2和1 mol C3H4，則Q的化學(xué)式為Mg2C3，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4。(6)銅與硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為NO或NO2或N2O4，但其相對(duì)分子質(zhì)量要小于50，則兩種氣體產(chǎn)物為NO和NO2，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y，則依據(jù)原子守恒和得失電子守恒有xy1 L2.2 mol/L2.2 mol和3xy4 mol，解得x0.9 mol，y1.3 mol；因?yàn)殂~失去的電子的物質(zhì)的量等于硝酸根得到的電子的物質(zhì)的量，也等于NO和NO2失去的電子的物質(zhì)的量(又生成硝酸根)，還等于1 mol O2得到的電子的物質(zhì)的量即4 mol，1 mol Cu失去2 mol電子，則需要2 mol Cu失去4 mol 電子生成2 mol Cu2，即生成CuSO4 2 mol。9B1、B3、J5xx天津卷 水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgL1，我國(guó)地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5 mgL1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測(cè)定某河水的DO。圖001測(cè)定原理：堿性條件下，O2將Mn2氧化為MnO(OH)2：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2酸性條件下，MnO(OH)2將I氧化為I2：MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2OI2=S4O2I2測(cè)定步驟：a安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b向燒瓶中加入200 mL水樣。c向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無(wú)氧溶液(過(guò)量)、2 mL堿性KI無(wú)氧溶液(過(guò)量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)完全。d攪拌并向燒瓶中加入2 mL H2SO4無(wú)氧溶液，至反應(yīng)完全，溶液為中性或弱酸性。e從燒瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000 molL1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。fg處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。回答下列問(wèn)題：(1)配制以上無(wú)氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為_。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是_。滴定管注射器量筒(3)攪拌的作用是_。(4)配平反應(yīng)的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_。(5)步驟f為_。(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL，水樣的DO_mgL1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)：_(填“是”或“否”)(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過(guò)低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個(gè))_。9(1)將溶劑水煮沸后冷卻(2) (3)使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)(4)1，2，4，1，1，3(5)重復(fù)步驟e的操作23次(6)溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)不變色)9.0是(7)2HS2O=SSO2H2OSO2I22H2O=4HSO2I4H4IO2=2I22H2O(任寫其中2個(gè))解析 (1)除去溶解在水中的氧氣的最簡(jiǎn)單方法是加熱煮沸再冷卻。(2)用滴定管或量筒加水樣或試劑時(shí)都需要將橡膠塞打開，從而使空氣進(jìn)入裝置干擾實(shí)驗(yàn)，而注射器則不需要打開橡膠塞。(3)攪拌的作用是使溶液混合均勻，使反應(yīng)快速完成。(4)依據(jù)反應(yīng)質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒可配平化學(xué)方程式：MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O，其化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1，2，4，1，1，3。(5)滴定操作一般要做23次實(shí)驗(yàn)，在誤差允許范圍內(nèi)取平均值，故步驟f為重復(fù)步驟e的操作23次。(6)碘使淀粉溶液變藍(lán)，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)碘被消耗盡，藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變色。(7)酸性越強(qiáng)，S2O會(huì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫和SO2，SO2再與碘反應(yīng)從而使實(shí)驗(yàn)誤差增大，并且酸性較強(qiáng)的條件下，較低濃度的O2也會(huì)將碘離子氧化，從而產(chǎn)生較大誤差。27C2、C3、H3、B3、E1、A4xx浙江卷 .化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O10MgO3Al2O3(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)：_。(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理：_。(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理：_