2019-2020年高中化學(xué) 每日一題之快樂暑假 第19天 水電離平衡的影響因素（含解析）新人教版現(xiàn)有下列物質(zhì)：100純水 25 0.1 molL1 HCl溶液25 0.1 molL1 KOH溶液 25 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液。（1）這些物質(zhì)與25純水相比，能促進(jìn)水的電離的是_（填序號(hào)，下同），能抑制水的電離的是_，水電離的c(OH)等于溶液中c(H)的是_。（2）由和溶液中水的電離程度相等，可推出的結(jié)論是：同一溫度下，_時(shí)，水的電離程度相等?！緟⒖即鸢浮浚?） （2）酸溶液中的c(H)等于堿溶液中的c(OH)【試題解析】水的電離過程吸熱，升溫，促進(jìn)水的電離；酸、堿抑制水的電離。強(qiáng)酸溶液中，由于酸電離出的c(H)遠(yuǎn)大于水電離出的c(H)，酸電離的c(H)可看成溶液中的c(H)；強(qiáng)堿溶液中，由于堿電離的c(OH)遠(yuǎn)大于水電離出的c(OH)，堿電離的c(OH)可看成溶液中的c(OH)。外界因素對(duì)水電離的影響改變條件電離平衡溶液中c(H)溶液中c(OH)pH溶液的酸堿性KW升高溫度右移增大增大減小中性增大加入酸、堿加入酸，如稀硫酸、醋酸左移增大減小減小酸性不變加入堿，如NaOH溶液、氨水左移減小增大增大堿性不變加入鹽加入強(qiáng)堿弱酸鹽，如Na2CO3溶液右移減小增大增大堿性不變加入強(qiáng)酸弱堿鹽，如AlCl3溶液右移增大減小減小酸性不變加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如NaCl溶液不移動(dòng)不變不變不變中性不變加入活潑金屬如Na右移減小增大增大堿性不變1在25和80的純水中，c(H+)的關(guān)系是A前者大B前者小C相等D不能肯定2在純水中加入少量NaHSO4，設(shè)溫度不變，則溶液AOH濃度變小B酸性減弱CpH升高Dc(H+) c(OH)變大3常溫下，在0.01 molL1硫酸溶液中，水電離出的氫離子濃度是A51013 molL1B0. 02 molL1C1107 molL1D11012 molL11【答案】B【解析】水的電離是一個(gè)吸熱過程，溫度越髙，Kw越大，c(H+)越大。2【答案】A 3【答案】A【解析】溶液中共有兩部分H+：水電離出來的H+和硫酸電離出來的H+。其中硫酸電離出來的H+為c(H+)=0.01 molL12=0.02 molL1。水電離出來的H+要小于107 molL1，硫酸電離出來的H+是主要的，因此認(rèn)為溶液中的H+的總濃度就是0. 02 molL1，根據(jù)c(OH)=Kw/c(H+)，溶液中的c(OH)=1014/0.02=5 你正走在學(xué)霸的路上！_